向阳微课课件(教育精品).ppt

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1、化学平衡状态的标志人民教育出版社人民教育出版社 普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学必修化学必修适用对象：高一年级适用对象：高一年级化学平衡状态化学平衡状态 一、概念：一、概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，逆反应里，正反应速率与逆反应速率正反应速率与逆反应速率相等，相等，反应物和反应物和生成物的浓度生成物的浓度不再发生变化的状态。不再发生变化的状态。二、判断依据二、判断依据:1.1.v正正=v逆逆实质：正逆反应速率相等实质：正逆反应速率相等特征：各物质的浓度不再改变特征：各物质的浓度不再改变 2.2.反应混合物中各组分的浓

2、度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变 1.1.v正正 =v逆逆 （本质特征）（本质特征）同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。速率。不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是计量数之比，但必须是不同方向不同方向的速率。的速率。一正一逆一正一逆 符合比例符合比例 【例例1 1】一定条件下，反应一定条件下，反应 H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（）A A、单位时间内生成、单位时间内生成1 mol H1 m

3、ol H2 2同时生成同时生成1 molCl1 molCl2 2 B B、HClHCl的生成速率与的生成速率与HClHCl的分解速率相等的分解速率相等 C C、2molH-Cl2molH-Cl键断裂的同时，有键断裂的同时，有1molCl-Cl1molCl-Cl键生成键生成 D D D D、v（H2）:v（Cl2）:v（HCl）=1:1:2B B一正一逆一正一逆 符合比例符合比例2.2.反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。（气体）、物质的量浓度均保持不变

4、。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。的体积分数均保持不变。气体总的物质的量、总压强（恒温、恒容）、气体总的物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。持不变。混合气体的颜色、体系的温度、反应物的转化混合气体的颜色、体系的温度、反应物的转化率、产物的产率保持不变。率、产物的产率保持不变。变量不变变量不变 平衡出现平衡出现表征体系属性的某个物理量表征体系属性的某个物理量 结合具体的化学反应方程式，密切关注反应条结合具体的化学反应方程式，密切关注

5、反应条件和各物质的状态，利用物理量的定义式进行判断件和各物质的状态，利用物理量的定义式进行判断A.A.混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 （）B.B.混合气体的平均摩尔质量不变（混合气体的平均摩尔质量不变（）C.C.混合气体的密度不变（混合气体的密度不变（）D.D.混合气体的压强不变混合气体的压强不变（恒温、恒容）（恒温、恒容）（）【例例2 2】在固定体积的密闭容器中发生反应：在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2NO2 2 （g g）2NO 2NO （g g）+O +O2 2 （g g）判断是否是反应达到平衡状态的标志。判断是否是反应达到平衡状态的标志。=m气气/n气气红棕色红棕色无色无色无色无色E.E.若为绝热容器，体系的温度不再改变若为绝热容器，体系的温度不再改变()()PV=PV=nRTnRTm/Vm/V变量不变变量不变 平衡出现平衡出现化学平衡状态的标志：化学平衡状态的标志：1.1.v正正=v逆逆 2.2.反应混合物中某个一直在变化的反应混合物中某个一直在变化的物物理量，现在突然不变了理量，现在突然不变了 一正一逆一正一逆 符合比例符合比例变量不变变量不变 平衡出现平衡出现小结小结