《第二章第二节离子反应（第1课时）》课件新人教版必修1(教育精品).ppt

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列 必修必修 化学化学1 12023/4/111江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣酸、碱、酸、碱、盐盐的水溶液可以的水溶液可以导电导电。思考：思考：1.酸、碱、酸、碱、盐盐的水溶液的水溶液为为什么可以什么可以导电导电呢？呢？2.哪些物质的水溶液能导电？哪些物质的水溶液能导电？3.物物质质在其它情况下是否也能在其它情况下是否也能导电导电？2023/4/112江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？一、

2、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/113江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在盐不能导电，那么它们在熔融状态熔融状态下可以导下可以导电吗？电吗？结论：硝酸钾固体、氯化钠固体虽然有离子结论：硝酸钾固体、氯化钠固体虽然有离子存在，但不能自由移动，所以不能导电，但存在，但不能自由移动，所以不能导电，但在在熔融状态熔融状态下离子能自由移动，所以下离子能自由移动，所以能导电。能导电。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/114江西省鹰潭市第一中学

3、 桂耀荣(1)、电解质：在、电解质：在水溶液中或熔融状态下水溶液中或熔融状态下能够导电能够导电的的化合物化合物。例如：例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。等，都是电解质。酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质。酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质。1、电解质与非电解质、电解质与非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(2)、非电解质：在水溶液里或熔非电解质：在水溶液里或熔融融状态下都不导状态下都不导电的电的化合物化合物。如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等非金属氧化物、大部分有机物属于非电解质。非金属氧化物、大部分有机物属于非电解质。2023/4/

4、115江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣问题探究问题探究1 1SO2属于化合物，溶于水也属于化合物，溶于水也导电，SO2属于属于电解解质吗？电解解质是指在水溶液里或熔融状是指在水溶液里或熔融状态下能下能自身自身电离离而而导电的化合物。的化合物。SO2溶于水溶于水导电是因是因为生成生成H2SO3，电离离产生自由移生自由移动的离子而的离子而导电，应该理解理解为H2SO3是是电解解质，SO2属于非属于非电解解质。同理像同理像SO3、NH3等等也属于非也属于非电解解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/116江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣物质物质混合物混合物纯净纯净物物

5、化合物化合物单质单质电解质电解质：非电解质非电解质：非金属氧化物、非金属氧化物、大部分有机物大部分有机物既不是电解质，也不是非电解质既不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解对电解质的理解 酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/117江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣思考与判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？1、金属、金属铜铜 2、固、固态态NaCl 3、O2 4、H2SO4 5、碳棒碳棒 6、酒精水溶液、酒精水溶液 7、KOH水溶液水溶

6、液 8、熔融状、熔融状态态的的KNO3 9、蔗糖、蔗糖 10、胆、胆矾矾 11、CO2 12、Na2O 13、BaSO4电解质：电解质：2、4、8、10、12、13非电解质：非电解质：9、11 能导电：能导电：1、5、7、82023/4/118江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣1、电解质和非电解质均属于化合物，所以、电解质和非电解质均属于化合物，所以单质既不是单质既不是是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。2、电解质导电所要求的条件，只要满足在电解质导电所要求的条件，只要满足在“水溶液里水溶液里”或或“熔融状态熔融状态”中的任一条件即可。中的任一条件即可。3、电解质应是在一定条件下本身

7、电离而导电的化合物。电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。如如SO2、NH3等溶于水导电是它们与水反应生成的物质导等溶于水导电是它们与水反应生成的物质导电，而不是自身电离导电，所以它们属于非电解质。电，而不是自身电离导电，所以它们属于非电解质。但像但像Na2O的水溶液能导电是它与水反应生成的的水溶液能导电是它与水反应生成的NaOH电电 离，但离，但在熔融状态时也能电离，能导电，属于电解质。在熔融状态时也能电离，能导电，属于电解质。4、某些难溶于水的化合物如、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl，它们在熔，它们在熔融状态下却能自身电离而导电，也是电解质。融状态下却能自身电离而导电，

8、也是电解质。结论结论：2023/4/119江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣影响影响电解解质溶液溶液导电能力的因素有哪些？能力的因素有哪些？溶液溶液导电能力能力强弱与弱与单位体位体积溶液中离溶液中离子的多少和离子所子的多少和离子所带电荷数有关。荷数有关。(即离子的浓度和离子所带电荷）即离子的浓度和离子所带电荷）2023/4/1110江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质：(1)(1)、强电解质：在水溶液里电解质、强电解质：在水溶液里电解质全部电离全部电离成离成离 子的电解质。子的电解质。(2)(2)、弱电解质：在水溶液里电解质只有、弱电解质：在水溶液里电解质只有部分电

9、离部分电离 成离子的电解质。成离子的电解质。如：强酸、强碱、大多数的盐类。如：强酸、强碱、大多数的盐类。如：弱酸、弱碱、水等。如：弱酸、弱碱、水等。注意：注意：1、电解质的强弱与溶解度无关，如、电解质的强弱与溶解度无关，如CaCO3、BaSO4 等难溶性盐在水中难溶，但溶解的部分完全电离，等难溶性盐在水中难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；属于强电解质；HF、CH3COOH等在水中溶解度等在水中溶解度 大，但只部分电离，属于弱电解质。大，但只部分电离，属于弱电解质。2、溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有、溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有 关，而与电解质的强弱无直接关系。

10、关，而与电解质的强弱无直接关系。2023/4/1111江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质种类物质种类电离程度电离程度溶液中溶液中微粒微粒同条件时同条件时导电性导电性类别类别离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全电离完全电离部分电离部分电离水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强强弱弱电电解解质质对对比比2023/4/1112江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣带正电荷的阳离子带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子和带负电荷的阴离子金属导电金属导电自由移动

11、电子自由移动电子溶液导电溶液导电自由移动电荷自由移动电荷自由移动电荷自由移动电荷金属和电解质溶液能够导电的原因是什么？金属和电解质溶液能够导电的原因是什么？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/1113江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣NaCl 在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/1114江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣3、电离离（1）定）定义：电解解质在水溶液中或熔融状在水溶液中或熔融状态下离解下离解成自由移成自由移动的离子的的离子的过程。程。（2）电离的表示离的表示电离方程式

12、离方程式用化学符号表示用化学符号表示电解解质电离成自由移离成自由移动离子的离子的过程。程。如：如：NaCl Na+Cl-现在你明白在你明白电解解质溶液能溶液能导电和非和非电解解质不能不能导电的原因了的原因了吗？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/1115江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 NaCl=Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）问题探究问题探究2 2如何正确的书写电离方程式？如何正确的书写电离方程式？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/1116

13、江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣(1)、必、必须遵守遵守质量守恒原量守恒原则和和电荷守恒原荷守恒原则。(2)、多元弱酸分步电离，分布书写，以第一步多元弱酸分步电离，分布书写，以第一步 为主为主;多元弱碱，电离过程复杂，一部书写多元弱碱，电离过程复杂，一部书写。电离方程式书写原则：电离方程式书写原则：例如例如：Na2SO4=2Na+SO42-(3)、强电解解质完全完全电离，离，书写写时用用“=”号。号。(4)、弱、弱电解解质部分部分电离，离，书时用用“”号。号。2023/4/1117江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣1.H2SO42.Ba(OH)23.MgCl24.Na2CO35.NaHCO36.NaHS

14、O4.KAl(SO4)2H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-MgCl2=Mg2+2Cl-Na2CO3=2Na+CO32-NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-分别写出下列电解质电离方程式KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2023/4/1118江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣写出下列写出下列电电解解质质的的电电离方程式离方程式、H2SO3 、CH3COOH 、H2S、H2CO3 1.H2SO3 H+H SO3-HSO3-H+S O32-3.H2S H+H S-H S-H+S2-2.CH3COOH H+CH3COO-4.H2CO3 H+HCO

15、3-HCO3-H+CO32-2023/4/1119江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣、NH3.H2O 、H3PO4 7、Al(OH)3NH3.H2O NH4+OH-H3PO4 H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-Al(OH)3 AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-2023/4/1120江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣练习1 写出下列物写出下列物质的的电离方程式：离方程式：HCl、HNO3、H2SO4H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。的化合物

16、。4 4、酸、碱、盐的定义、酸、碱、盐的定义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/1121江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣练习2 写出下列物写出下列物质的的电离方程式：离方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH =Na+OH-碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2=Ba2+2 OH-KOH =K+OH-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/1122江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣练习练习3 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl =Na+Cl-盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNO3=K+NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-包括铵包括铵根离子根离子一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2023/4/1123江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣