弱电解质的电离(教育精品).pptx

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1、1弱电解质的电离弱电解质的电离学习目标：学习目标：1、强弱电解质的定义和区别、强弱电解质的定义和区别2、弱电解质电离平衡、弱电解质电离平衡的建立的建立3、影响弱电解质电离平衡的外界条件、影响弱电解质电离平衡的外界条件09:00:34化化合合物物电解质电解质非电解质非电解质电解解质与非与非电解解质的本的本质区区别：酸、碱、酸、碱、盐、水、活、水、活泼金属氧化物等金属氧化物等在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态状态时能够导时能够导电的电的化合物化合物在在水溶液水溶液中中和和熔融熔融状态状态都都不能导不能导电的电的化合物化合物高一知识回顾复习高一知识回顾复习09:00:35（给定条件下）是否定条件下

2、）是否电离离讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1、石墨能导电，所以它是电解质。、石墨能导电，所以它是电解质。单质、混合物均不属于、混合物均不属于电解解质难溶溶盐在熔融在熔融态可以可以电离，即是离，即是电解解质电解解质是化合物在水中或熔融是化合物在水中或熔融态下自身下自身电离离09:00:352、由于由于BaSO4难溶难溶于水，于水，所以它不是所以它不是电解质电解质。3、NH3溶于水可导电，它为电解质。溶于水可导电，它为电解质。4、Na2O溶于水可导电溶于水可导电，它为，它为电解质电解质。活活泼金属氧化物一般金属氧化物一般仅在熔融在熔融态下下电离离实验研究：

3、实验研究：酸与镁条反应的实质：酸与镁条反应的实质：2H+Mg =H2+Mg2+温度、体积、浓度均相同的两种酸溶液分别与温度、体积、浓度均相同的两种酸溶液分别与等量镁条反应的比较等量镁条反应的比较1mol/L HCl1mol/L CH3COOH现象象c(H+)快快慢慢1mol/L0.01mol/L09:00:351mol/L HCl1mol/L CH3COOH现象象c(H+)快快慢慢1mol/L0.01mol/L溶质粒子溶质粒子存在形式：存在形式：c(H+)不同不同的原因：的原因：H+、Cl-H+、CH3COO-、CH3COOH完全完全电离离部分部分电离离快慢不快慢不同原因：同原因：c(H+)盐

4、酸盐酸 c(H+)醋酸醋酸强电解解质HCl弱弱电解解质CH3COOH实验研究：实验研究：09:00:35阅阅P40最后一段最后一段-P41第一段第一段电解质电解质强电解质强电解质弱弱电解质电解质在水中能完全电离在水中能完全电离在水中不能完全电离在水中不能完全电离强酸、强碱、多数盐（活泼金属强酸、强碱、多数盐（活泼金属氧化物）等氧化物）等弱弱酸、弱碱、水酸、弱碱、水强电解解质与弱与弱电解解质的本的本质区区别：（给定条件下）是否完全定条件下）是否完全电离离09:00:35将下列物质按强弱电解质分类。将下列物质按强弱电解质分类。NaCl、HNO3、NaOH、HClO、NH3H2OKHCO3、H2SO

5、4、H2CO3、Fe(OH)3、H2O学习检测：学习检测：09:00:35强电解质强电解质盐盐强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱电解质弱电解质水水弱碱弱碱阅阅P41“弱电解质的电离弱电解质的电离”完成完成P41思考与交流（思考与交流（P42两个表格）两个表格）09:00:35自学自学“电离平衡电离平衡”HA H+A-C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水初溶于水达到平衡前达到平衡前平衡平衡时不不变不不变不不变HA弱酸的电离方程式：弱酸的电离方程式：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化增大增大增大增大减小减小最小最小最小最小最大最大自学检测：自学检测：P41第一表格第一表

6、格09:00:35C(B+)C(OH-)C(BOH)混合混合时达到平衡前达到平衡前平衡平衡时不不变不不变不不变BOH弱碱的电离方程式：弱碱的电离方程式：等浓度、等体积的等浓度、等体积的B+、OH-混合后体系中各粒子混合后体系中各粒子浓度的变化过程浓度的变化过程减小减小减小减小增大增大最大最大最大最大最小最小BOH B+OH-自学检测：自学检测：P41第二表格第二表格09:00:35NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)H009:00:35改改变条条件件滴加滴加浓盐酸酸 滴加滴加浓NH3H2O滴加滴加NH4Cl加水加水稀稀释 加加热平衡移平衡移动方向方向原因原因c(OH-)减小减小

7、c(NH4+)增大增大c(NH3H2O)增大增大浓度均浓度均减小减小升温升温正正正正逆逆正正正正浓 度度温温度度总结规律：总结规律：影响弱电解质影响弱电解质电离平衡电离平衡的外界条件的外界条件自学检测：自学检测：影响弱电解质电离平衡的外界条件：影响弱电解质电离平衡的外界条件：浓度度温温度度 NH3H2O NH4+OH-H0（1）离子浓度离子浓度（3）水）水09:00:35 CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+H0（2）分子浓度）分子浓度弱弱电解解质电离离过程一般是程一般是吸吸热过程程规律小结：规律小结：09:00:351、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了

8、、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（向盐酸中加入适量的（）(1)NaOH固体固体 (2)H2O (3)HCl (4)CH3COONa(固体固体)A(1)(2)B(2)(3)C(3)(4)D(2)(4)D学以致用：学以致用：（1）向溶液中加水稀释，）向溶液中加水稀释，平衡平衡 移动，溶液中移动，溶液中c(CHCH3 3COOCOO-)。（2）将溶液置于低温环境，）将溶液置于低温环境，平衡平衡 移动，溶液中移动，溶液中c(HH+)。（3）如向溶液中加入）如向溶液中加入CHCH3 3COONaCOO

9、Na晶体晶体晶体晶体，平衡平衡 移动，移动，c(CHCH3 3COOCOO-)，c(HH+)。（4）如向溶液中加入）如向溶液中加入NaNa2 2COCO3 3晶体晶体晶体晶体，平衡平衡 移动，移动，c(CHCH3 3COOCOO-)，c(HH+)。09:00:352、在、在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：溶液中存在如下电离平衡：正向正向学以致用：学以致用：CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+减小减小逆向逆向减小减小逆向逆向增大增大减小减小正向正向增大增大减小减小课堂小结：课堂小结：电解质电解质强电解质强电解质弱弱电解质电解质强酸、强酸、强碱、强碱、多数多数盐（活泼金属氧化物）等盐（活泼金属氧化物）等弱弱酸、弱碱、水酸、弱碱、水弱电解质在水中建立电离平衡是动态平衡弱电解质在水中建立电离平衡是动态平衡影响弱电解质电离平衡的外界条件：影响弱电解质电离平衡的外界条件：浓度浓度温温度度12309:00:35当堂练习：当堂练习：教材：教材：P43题题1-3练习册：练习册：P27题题1-809:00:35