选修四33《盐的水解》课件.ppt

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1、第三节第三节 盐类盐类的水解的水解1、根据形成盐的酸、碱的强弱来分，、根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？盐可以分成哪几类？2.溶液的酸碱性由什么决定？溶液的酸碱性由什么决定？常温下溶液的酸碱性与常温下溶液的酸碱性与pH的关系？的关系？温故：温故：【思考】【思考】Na2CO3俗称什么？往俗称什么？往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？可观察到什么现象？被测物被测物酸碱性酸碱性类型类型CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液NaClNaCl溶液

2、溶液NaNa2 2S SO O4 4溶液溶液碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？当分别加入当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成形成溶液后，请思考：溶

3、液后，请思考：H2O纯水中：纯水中：H+OHH2O H+OH_CH3COONa=CH3COO_ +Na+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH【探究【探究1】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液：形成溶液：NH4Cl=NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3.H2ONH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl 【探究【探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液形成溶液:【探究【探究3】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。无弱电解质生成无弱电解质生成H2ONaClH+OHCl

4、 +Na+对水的电离对水的电离无影响无影响二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解1 1、定义、定义：2、实质、实质:弱弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡促进水的电离平衡 向右移动向右移动3、条件、条件:4、特点、特点:弱弱 吸热吸热(中和反应的逆反应中和反应的逆反应)弱弱溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的“弱弱”离子与离子与水水电电 离出来的离出来的 H+或或 OH 结合生成结合生成弱弱电解电解 质的反应，叫做盐类的水解。质的反应，叫做盐类的水解。5 5、规律、规律:有有弱弱才水解，无弱不水解；才水解，

5、无弱不水解；谁谁弱弱谁水解，越弱越水解；谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，都强显中性。谁强显谁性，都强显中性。思思考考 判判断断下下列列溶溶液液的的酸酸碱碱性性,能能水解的写出水解的离子方程式水解的写出水解的离子方程式:FeCl FeCl3 3 KNO KNO3 3 Na Na2 2COCO3 3 CuSO CuSO4 4 NaF NaF BaClBaCl2 26.水解方程式的书写：水解方程式的书写：（1）因为水解程度小，一般要用，气体、）因为水解程度小，一般要用，气体、难溶物不打难溶物不打“”、“”，不稳定物不分，不稳定物不分解。解。（2）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱

6、碱强酸盐 弱酸根离子水弱酸根离子水 弱酸弱酸OH 弱碱阳离子水弱碱阳离子水 弱碱弱碱H（3）多元）多元弱酸弱酸强碱盐强碱盐(正盐正盐)：多元弱酸的酸根离：多元弱酸的酸根离 子的水解是分步进行的，酸根离子带几个负子的水解是分步进行的，酸根离子带几个负 电荷写几个方程式。电荷写几个方程式。其中第一步水解程度远远大于其中第一步水解程度远远大于第二步第二步水解水解。（4）多元）多元弱碱弱碱强酸盐强酸盐:只写一个方程式。只写一个方程式。【练习】试判断下列盐类的水溶液的酸碱性，【练习】试判断下列盐类的水溶液的酸碱性，能水解的写出水解的离子方程式能水解的写出水解的离子方程式:（1）NaCN （2）MgCl2

7、 （3）Ba(NO3)2（4）Na2S （5）Al2(SO4)3（6）NaI（7）Na2SO3（8）(NH4)2SO4（9）NaHSO41、在、在CH3COONa水溶液中存在的分子有水溶液中存在的分子有_,离子有离子有_,水溶液显水溶液显_性，溶性，溶液中离子浓度由大到小顺序为液中离子浓度由大到小顺序为_CH3COOH、H2ONa+CH3COO-OH-H+碱碱Na+、CH3COO-、OH-、H+【课堂练习】【课堂练习】pH=9的的CH3COONa溶液中由水电离的溶液中由水电离的c(OH)=_。10-5mol/L10-5mol/L10-5mol/L2、在、在pH都等于都等于9的的CH3COONa

8、和和NaOH两种溶两种溶液中，设由水电离产生的液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为浓度分别为a mol/L和和b mol/L，则，则a和和b的关系为的关系为a=104b3、下列、下列水解水解离子方程式正确的是（离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B.NH4+H2O =NH3H2O+H+C.CO32-+H2O H2CO3+OH-D.HCO3-H2O H2CO3+OH-EBr+H2O HBr+OHFH2PO4+H2O HPO42+H3O+GHCO3+OH H2O+CO32D7.7.酸式盐的水解酸式盐的水解 2)2)弱酸酸式盐，既电离又水解，弱酸酸式盐，既电离又水解，

9、电离显酸性，水解显碱性电离显酸性，水解显碱性 电离电离水解，溶液呈酸性水解，溶液呈酸性 如如NaHSONaHSO3 3 、NaHNaH2 2POPO4 4 电离电离水解，溶液呈碱性水解，溶液呈碱性 大部分弱酸酸式盐如大部分弱酸酸式盐如 NaHCO NaHCO3 3、NaHSNaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4等等1 1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性。溶液呈酸性。如如 NaHSO NaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-8 8、双水解反应（、双水解反应（都弱都水解都弱都水解）弱弱酸根离子和酸根离子和弱弱碱阳离子，

10、阴阳离子的水解能相碱阳离子，阴阳离子的水解能相互促进，使得水解程度增大。互促进，使得水解程度增大。（2 2）某些弱酸弱碱盐，阴阳离子的水解相互促进，）某些弱酸弱碱盐，阴阳离子的水解相互促进，使反应使反应进行到底进行到底。例例:碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合时的水解反应，碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合时的水解反应，3CO3CO3 32-2-+2Al+2Al3+3+3H+3H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 NHNH4 4+CH+CH3 3COOCOO-NH NH3 3 H H2 2O+CHO+CH3 3COOHCOOH（1 1）有些弱酸弱碱盐双水解程度较小，不能进）

11、有些弱酸弱碱盐双水解程度较小，不能进 行到底，属可逆反应，如醋酸铵。行到底，属可逆反应，如醋酸铵。2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3由电荷守恒配离子，质量守恒配水由电荷守恒配离子，质量守恒配水双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存常见能双水解进行到底的离子：常见能双水解进行到底的离子：Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-上述双水

12、解反应用上述双水解反应用“”，气体、难溶物打，气体、难溶物打“、”。思考讨论：思考讨论：1、强酸强碱盐的水溶液都显中性吗？、强酸强碱盐的水溶液都显中性吗？2、某盐溶液呈中性，该盐一定没有水解吗？、某盐溶液呈中性，该盐一定没有水解吗？3、盐类的水解反应都是可逆反应吗？、盐类的水解反应都是可逆反应吗？不一定不一定 NaHSO4不一定不一定 CH3COONH4溶液显中性溶液显中性不一定不一定 某些双水解反应不可逆某些双水解反应不可逆9、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素（1）内因：）内因：盐盐(弱离子弱离子)本身的性质本身的性质越弱越水解越弱越水解练习：比较同浓度的下列溶液的练习：比较同浓度的下

13、列溶液的碱性碱性：Na2CO3与与Na2SiO3 Na2CO3与与NaClO 比较同浓度的下列溶液比较同浓度的下列溶液酸性酸性：MgCl2与与AlCl3 FeCl2 与与FeCl3小于小于小于小于小于小于小于小于弱酸强碱盐弱酸强碱盐:弱碱强酸盐弱碱强酸盐:形成盐的弱酸酸性越弱，其形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子酸根离子 越易水解，溶液的碱性越强。越易水解，溶液的碱性越强。形成盐的碱形成盐的碱 碱性越弱碱性越弱,其其金属阳离子金属阳离子 越易水解，溶液的酸性越强。越易水解，溶液的酸性越强。升高温度能促进盐类水解（水解吸热）升高温度能促进盐类水解（水解吸热）越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越

14、水解 温度：温度：浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大，溶液越稀，水解程度越大，但酸碱性越弱但酸碱性越弱。（2）外因：）外因：外加酸碱外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。盐盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）练习：练习：1、相同物质的量浓度的下列溶液、相同物质的量浓度的下列溶液：（NH4)2SO4 （NH4）2CO3（NH4)2Fe(SO4)

15、2 NH4Cl NH4HSO4 c(NH4)的大小顺序为的大小顺序为 _ 。2.填表填表:CH3COONa溶液改变下列条件溶液改变下列条件,填写变化情填写变化情况况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件改变条件平衡移动平衡移动 CH3COO-OH-水解程度水解程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大2、

16、不同条件下对、不同条件下对FeCl3 水解平衡的影响，水解平衡的影响，(见下见下表表)：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H条条 件件移动移动方向方向c(Hc(H)pHpHFeFe3 3水解水解程度程度实验现象实验现象升升 温温通通HClHCl加加H H2 2O O加加NaOHNaOH加加NaHCONaHCO3 3增大增大颜色变深颜色变深减小减小颜色变浅颜色变浅增大增大颜色变浅颜色变浅增大增大红褐红褐增大增大无色气体无色气体,红褐红褐3、向、向 10 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入氨水中逐滴加入 0.1 mol/L盐酸。当滴至混合溶液恰好呈中性时，消耗盐盐酸。当滴至混合溶液恰好呈中性

17、时，消耗盐酸的体积酸的体积()A10 mLB10 mLC10 mLD 5 mLC C4、pH=11的氨水和的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，的盐酸等体积混合，所得混合液呈（所得混合液呈（）A 酸性酸性 B 碱性碱性 C 中性中性 D 无法确定无法确定B1 1、溶液的配制、溶液的配制强酸弱碱盐加少量对应的酸：强酸弱碱盐加少量对应的酸：NaNa2 2COCO3 3FeClFeCl3 3（NaOHNaOH）（HClHCl）三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用强碱弱酸盐加少量对应的碱：强碱弱酸盐加少量对应的碱：-抑制水解抑制水解思思考考：用用热热水水配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，为为什什么么会会产

18、产生生混混浊浊？怎怎样样才才能能用用热热水水配配制制出出澄澄清清的的硫硫酸酸铁铁溶液？溶液？配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀H H2 2SOSO4 4。2 2、某些试剂的保存、某些试剂的保存思考思考:实验室有下列实验室有下列8 8种试剂：种试剂：NaOH NaOH溶液溶液 水玻璃水玻璃 NaF NaF溶液溶液 Na Na2 2COCO3 3溶溶液液 NH NH4 4ClCl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 浓硫酸浓硫酸 KMnO KMnO4 4溶液，其中必须用带橡胶溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是塞的玻璃试剂瓶保存的是 ()A.

19、B.A.B.C.D.C.D.C C3、判断溶液的酸碱性或、判断溶液的酸碱性或pH大小大小例例1、物质的量浓度相同的三种盐，物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ溶液其溶液其pH依次为依次为 9、10、11,则则HX、HY、HZ的酸性有由强到弱的顺的酸性有由强到弱的顺 序为序为 AHZHYHXBHXHYHZ CHXHZHYDHYHZHX B例例2：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：溶液：NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，PH值由大到小值由大到小的顺序为：的顺序为：NaOH NaCl

20、O NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4 NaHSO4 4、判断离子能否大量共存、判断离子能否大量共存 练习练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4、Fe3、SO42、NO3 B.Fe3、K、Cl、AlO2 C.Al3、Fe3+、SO42、HS D.Ca2、H、NO3、SO32要点要点:能发生双水解反应的离子不能大量共存能发生双水解反应的离子不能大量共存A 思考思考:在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,有何现象有何现象?试试写出其离子反应方程式写出其离子反应方程式?Mg+2NH4+2H2O=Mg2+2NH3H2O+H2 5、可用

21、某些盐代替酸、碱使用、可用某些盐代替酸、碱使用电焊除铁锈：电焊除铁锈：ZnCl2、NH4Cl代替盐酸代替盐酸纯碱溶液代替烧碱溶液纯碱溶液代替烧碱溶液6、制备某些无水盐、制备某些无水盐（1）完全水解的盐）完全水解的盐(如如Al2S3)，无法在溶液中制取，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取只能由单质直接反应制取(干法制备干法制备)。（2）有些盐溶液加热蒸干后）有些盐溶液加热蒸干后,由于不断水解最后由于不断水解最后得不到纯净的溶质。得不到纯净的溶质。思考：下列溶液思考：下列溶液加热蒸干加热蒸干灼烧灼烧得到什么固体得到什么固体?FeCl3 Al(NO3)3 Fe2(SO4)3 CuSO4 FeC

22、l2 Na2SO3 NaHCO3 Na2CO3FeCl3须不断通入须不断通入HCl气体，才能得到其固体。气体，才能得到其固体。7、利用水解除去溶液中某些杂质：、利用水解除去溶液中某些杂质：KNO3(Fe3+)：MgCl2(FeCl3)：加热过滤加热过滤加加MgO、MgCO3等过滤等过滤K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4 氨水，最适合化肥的组合是氨水，最适合化肥的组合是()A.B.C.D.B8、化肥的合理使用、化肥的合理使用草木灰（有效成分草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性，）水解呈碱性，水解呈酸性的肥料不能和它混用。水解呈酸性的肥料不能和它混用。9、明矾净水，胶体制

23、备、明矾净水，胶体制备明矾明矾:KAl(SO4)212H2O胶体表面积大，具有吸附性，可吸附悬浮杂质胶体表面积大，具有吸附性，可吸附悬浮杂质和色素和色素 Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+-利用水解利用水解10.热纯碱水去油污能力强：热纯碱水去油污能力强：为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净些？为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净些？肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-Q11、泡沫灭火器原理、泡沫灭火器原理思考：

24、思考：1、为什么、为什么Al2(SO4)3不放在铁罐？不放在铁罐？2、为什么不用、为什么不用Na2CO3代替代替NaHCO3？-利用双水解利用双水解药品：药品：Al2(SO4)3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；原因：等物质的量的原因：等物质的量的Al2(SO4)3产生的产生的CO2 少且生成少且生成CO2的速率慢。的速率慢。Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2 Al(OH)3+3CO212、酸碱完全中和、酸碱完全中和pH不一定为不一定为7等物质的量的一元酸和一元碱中和等物质的量的一元酸和一元碱中和:强酸强

25、碱强酸强碱,强酸弱碱强酸弱碱,强碱弱酸强碱弱酸生成强酸强碱盐生成强酸强碱盐,不水解不水解,pH=7生成强酸弱碱盐生成强酸弱碱盐,水解显酸性水解显酸性,pH7例例1:比较离子种数比较离子种数:NaHCO3液液 Na3PO4液液13、判断溶液中离子数目的多少、离子种类、判断溶液中离子数目的多少、离子种类 的多少和离子浓度的大小要考虑水解。的多少和离子浓度的大小要考虑水解。例例1：0.1mol/LNH4Cl溶液溶液存在微粒：存在微粒：H2O、NH3.H2O、NH4、H、Cl-、OH浓度大小关系：浓度大小关系：Cl-NH4HOH电荷守恒：电荷守恒：C(NH4)C(H)C(Cl-)C(OH)质子守恒：质

26、子守恒：C(H)C(OH)C(NH3.H2O)（水电离的（水电离的H和和OH相等）相等）物料守恒：物料守恒：C(Cl-)C(NH4)C(NH3.H2O)（N原子守恒）原子守恒）比较离子浓度大小：比较离子浓度大小：存在微粒有存在微粒有：Na+、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H、H2O大小关系：大小关系：Na+CO32OHHCO3HC原子守恒：原子守恒：1/2C（Na+）C（CO32）C（HCO3）C（H2CO3）质子守恒：质子守恒：C（OH）C（H）C（HCO3）2C（H2CO3）电荷守恒：电荷守恒：C（Na+）C（H）2C（CO32）C（HCO3）C（OH）练习：练习：判断判断0.1m

27、ol/LNa2CO3溶液中存在微粒及相互关系溶液中存在微粒及相互关系例例2.将将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积的氨水等体积混和后混和后,溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是().(A)NH4+Cl-H+OH-(B)NH4+Cl-OH-H+(C)Cl-NH4+H+OH-(D)Cl-NH4+OH-H+B如果二者混合溶液成中性，如果二者混合溶液成中性，NH4+_Cl-=练习练习、将、将0.1mol/L的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20mL与与0.1mol/L盐酸盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）粒

28、的浓度关系正确的是（）A c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)B c(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H）C c(Ac)c(Cl-)c(H)c(HAc)D c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)BDBD1：Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是的大小顺序是()A.c(Na)c(HS)c(S2)c(OH)B.c(OH)c(Na)c(HS)c(S2)C.c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(Na)c(OH)c(HS)c(S2)C练习：练习：2 2、在、在0.1 mol/l0.1 mol/l的的NHNH3 3HH2 2OO溶液中，下列关系

29、溶液中，下列关系正确的是（正确的是（）A ANHNH3 3HH2 2OOOHOH-NHNH4 4+HH+B BNHNH4 4+NHNH3 3HH2 2OOOHOH-HH+C CNHNH3 3HH2 2OONHNH4 4+OHOH-HH+D DNHNH3 3HH2 2OONHNH4 4+HH+OHOH-3 3、物质的量浓度相同的下列各溶液，、物质的量浓度相同的下列各溶液，NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 H H2 2COCO3 3 (NH (NH4 4)2 2COCO3 3 NH NH4 4HCOHCO3 3，C C（COCO3 32 2）由小到大排列顺序）由小到大排列顺

30、序为为。A4浓度浓度均为均为0.1mol/L的甲酸和的甲酸和 氢氧化钠溶氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是（液等体积相混合后，下列关系式正确的是（）ANa+HCOO-OH-H+BHCOO-Na+OH-H+CNa+=HCOO-=OH-=H+DNa+=HCOO-OH-H+A6 6、将、将0.2mol0.2molL L1 1HCNHCN溶液和溶液和0.1mol0.1molL L1 1的的NaOHNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（）A c(HCN)A c(HCN)c(CNc(CN)B c(NaB c(Na)c(C

31、Nc(CN)C c(HCN)C c(HCN)c(CNc(CN)c(OHc(OH)D c(HCN)D c(HCN)c(CNc(CN)0.1mol0.1molL L1 1BDBD3 3将将0.20.2摩摩/升升的的氢氢氧氧化化钠钠和和0.10.1摩摩/升升的的醋醋酸酸等等体体积积混混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（）A Ac c(Na(Na+)c c(OH(OH-)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)B Bc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)C Cc c(Na(Na+

32、)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(CH(CH3 3COOCOO-)DDc c(Na(Na+)=)=c c(OH(OH-)c c(CH(CH3 3COOCOO-)=)=c c(H(H+)4 4在在CHCH3 3COONaCOONa与与CHCH3 3COOHCOOH的的混混合合溶溶液液中中，下下列列有有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是（关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是（）A.A.c c(Na(Na)c c(H(H)c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)B.B.c c(Na(Na)c c(CH(CH3 3COOCOO)c

33、c(H(H)c c(OH(OH)C C.c.c(Na(Na)c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)c c(H(H)D.D.c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(Na(Na)c c(OH(OH)c c(H(H)练习：练习：0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中 各粒子的浓度有何关系？各粒子的浓度有何关系？C(Na+)C(CH3COO-)C(OH)C(H+)C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH)C(Na+)C(CH3COO)+C(CH3COOH)物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：电荷守恒：电荷守恒：C(Na+)+C(H+)C(CH3COO)+C(OH)