探究氢氧化钠变质说课稿.doc

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1、探究氢氧化钠变质说课稿敬重的各位评委：大家好！我说课的题目是探究氢氧化钠变质。一、说教材探究氢氧化钠变质是人教版五四制九年级教材第三单元酸和碱以及第四单元盐、化肥的重要内容。学习了常见酸碱盐的理化性质及通性后，通过对具体物质变化的探究，稳固对酸碱盐性质的理解，有必要设计一节专题课来进展探究。二、说教学目标、学问与技能通过探究氢氧化钠是否变质以及溶液中溶质的成份，稳固氢氧根、碳酸根离子的检验方法以及混合物的分别及除杂方法。、过程与方法通过争辩与猜测氢氧化钠变质后溶液中溶质的成份，设计试验方案，选择试验器材与药品，通过观看试验现象证明自己的结论。、情感态度与价值观培育学生勤于思考，勇于表达，乐观进

2、取的科学态度。三、说重难点重点：能说出检验氢氧化钠是否变质以及溶液中溶质成份，并能依据溶液中所含氢氧根、碳酸根离子选择适宜的试剂来进展验证。难点：选择稀盐酸证明碳酸根离子的存在，参加试剂的先后挨次不同，产生的试验现象也不同，以及碳酸钠溶液显碱性，假设证明氢氧化钠的存在是难点。四、说教法、学法、指导学生通过小组沟通、合作、争辩确定试验方案；、各小组提交不同的试验方案，通过演示试验来进展验证，从而证明试验方案的可行性。五、说教学过程师：呈现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，让学生猜测溶液中溶质可能的状况有几种；生争辩后答复：1氢氧化钠没有变质；2氢氧化钠和碳酸钠局部变质；3碳酸钠完全变质三种状况。探究一

3、氢氧化钠溶液是否变质师提问：氢氧化钠溶液变质的缘由是什么？生答复：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钠。师：回忆碳酸根、氢氧根离子的检验方法，小组争辩争辩并设计试验方案， 请明猜测。各小组提交猜测氢氧化钠变质试验方案： 1、取样品于试管中，滴加无色酚酞溶液； 、取样品于试管中，滴加少量稀盐酸； 、取样品于试管中，滴加足量稀盐酸； 、取样品于试管中，滴加氯化钙溶液； 、取样品于试管中，滴加澄清石灰水；师生共同探讨各小组方案的可行性，分析不合理方案的缘由。可行方案选择：方案，由于氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都显碱性，滴加酚酞溶液都会变红，不行行；方案，由于稀盐酸优先和氢氧化钠反响，滴加少量稀盐酸

4、，不会看到气泡生成，方案不行行，假设改成向稀盐酸中滴加待测液则方案可行；方案可行，依据碳酸盐能于稀盐酸反响生成二氧化碳气体，即；CO32-+2H+=H O+CO 试验操作试验现象试验结论取少量待测液于试管中，向 有气泡产生变质其中滴加足量的稀盐酸无明显现象没有变质22方案可行，依据可溶性的碳酸盐能与钙、钡离子反响生成白色沉淀，即CO32-+Ca2+=CaCO3，CO32-+Ba2+=BaCO 3试验操作试验现象试验结论取少量待测液于试管中， 产生白色沉淀变质向其中滴加少量的 CaCl2无明显现象没有变质溶液或 BaCl2 溶液方案可行，依据可溶性的碳酸盐能与含有钙、钡离子的碱溶液反响，生成白色

5、沉淀。试验操作试验现象试验结论取少量待测液于试管中， 产生白色沉淀变质向其中滴加少量Ca(OH)2无明显现象没有变质或 Ba(OH)2 溶液探究二氢氧化钠变质后，是局部变质还是完全变质，溶液中的溶质成份是什么？师引导学生分析局部变质还是完全变质溶液中溶质成份是不同的，可依据确定溶液中溶质成份的方法来确定。生：分析选择试验方案，选择试剂证明氢氧根离子存在时，既要防止碳酸根离子的干扰，也要防止反响生成了氢氧根离子，所以学生最终确定以下试验方案。试验过程试验现象试验结论取样品于试管中，加产生白色沉淀样品中有碳酸钠入足量氯化钙氯化钡溶液向上层清液中滴加无溶液变红样品中有氢氧化钠色酚酞溶液课堂练习略课堂

6、小结学生谈收获。板书设计探究氢氧化钠溶液是否变质一、氢氧化钠变质的缘由 二、探究是否变质1氢氧化钠没有变质、溶液中溶质状况2氢氧化钠和碳酸钠局部变质3碳酸钠完全变质 、探究是否变质的试验方案、试验验证三、探究变质后溶质的成份六、说教学反思本节课主要是通过探究氢氧化钠溶液是否变质以及变质后溶液中溶质的成份是什么来培育学生试验方案设计力量，根本到达了预期目标，但也存在一些失误和问题。优点：通过呈现敞口放置的氢氧化钠溶液，让学生猜测是否变质以及溶液中溶质状况来创设情境，引起学生留意并激发了学生的探究欲；通过收集小组争辩提出的猜测，再由学生分组争辩白决问题的方法，并设计试验方案，进展验证本组的猜测，学生的探究兴趣深厚，思维活泼，参与的乐观性高，难点得以突破， 学生对于氢氧化钠变质的相关问题也有了系统的生疏；通过学生提出问题、分析问题、设计试验方案解决问题的探究过程，熬炼了学生胆大心细、敢于创的思维力量，培育了严谨务实的科学精神，促进了学生乐于学习、敢于探究、勇于表达、擅长合作的品质的形成。缺乏：学生对参加试剂的先后挨次不同，可能对试验结果有影响理解不深刻； 试验中滴加澄清石灰水现象不明显，不如换成氢氧化钡溶液，课堂练习时间过少等。