新人教版九年级化学上册第二单元课题1空气试题.doc

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1、课题 1 空气【课前预习】1、空气的成分按体积分数计算：氮气约占，氧气约占，稀有气体约占，二氧化碳约占， 其他气体和杂质占。中， 看到的现象是， 翻开弹簧夹后， 由此说明2、空气组成的测定：最早得出空气由氮气和氧气组成的科学家是；在空气中氧气含量测定的试验。3、由混合而成的物质叫混合物，纯洁物是。5、空 气 中 的 有 害 气 体 有、； 防 治 空 气 污 染 的 措 施 有4、氧气的用途是和。【课堂练习】1、空气是一种贵重的资源。以下有关空气各成分的说法正确的选项是A. 氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C. 稀有气体都不能与其他物质发生化学反响D.

2、 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物2、以下关于空气中各组成成分的说法正确的选项是A. 稀有气体没有任何使用价值B. O 能支持燃烧，可以做燃料2C. CO 是导致酸雨的主要缘由D. N 可作为生成氮肥的原料223、生活中常见的以下物质属于纯洁物的是A. 冰水 B. 果汁 C. 碘盐 D. 食醋4、以下四组物质中，均有一种物质与其他三种所属类别不同，请在下面横线上填写出这种物质的名称。（1） 食醋、加碘盐、酱油、蔗糖（2） 氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体（3） 食盐水、红磷、铁丝、镁条【课后稳固】1、右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该试验生疏不正确的选项是A. 红

3、磷的量缺乏会影响试验结论B. 装置不漏气是试验成功的重要因素之一点燃1；2；3。C. 将红磷改为碳也能得到正确的试验结论(碳+氧气二氧化碳D. 钟罩内气体压强减小会导致水面上升2、依据以下现象说明空气中存在着某种气体物质，请将该物质写在题后。（1） 小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；（2） 石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均消灭白色固体物质，说明空气中含有；（3） 夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有；（4） 空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有。3、某课外活动小组在学习了书本“ 空气中氧气含量的测定”试验后，知道了五氧化二磷不能任凭排放

4、在空气中， 否则会对空气造成污染，所以对该试验进展了改进：1试验完毕后，注射器内的气体体积理论上应当削减约mL。在由两个注射器组成的密闭系统内共有 50mL 空气，如图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停顿。停顿加热后，待冷却至室温将气体 全部推至一个注射器内。请依据你对上述试验的理解，答复以下问题：（2） 在试验的加热过程中，交替缓慢推动两个注 射器的目的是。 写出该反响的文字表达式。（3） 上述方法只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该试验不够准确的可能缘由是写出一种即可。课题 1 空气课前预习1、78%

5、，21%，0.94%，0.03%，0.03%。2、拉瓦锡；红磷燃烧产生大量白烟；水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约 1/5；氧气约占空气体积的 1/5。3、两种或两种以上物质；只由一种物质组成的4、供给呼吸；支持燃烧5、一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮；削减使用化石燃料，使用清洁能源，植树造林。课堂练习1、B2、D 3、A4、1蔗糖2稀有气体3食盐水课后稳固1、C 2、1氧气 2二氧化碳3水蒸气4氮气点燃3、110 2使注射器内的氧气充分与红磷反响磷+氧气五氧化二磷3装置漏气等2022-2022 学年中考化学模拟试卷一、选择题此题包括 12 个小题，每题 3 分，共 36 分每题只有一个选项符合题意

6、 1以下属于氧气用途的是A. 作燃料B医疗抢救C作气体肥料D作保护气 2最近科学家觉察，水在157超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。以下关于这种“高密度液态水”的说法正确的选项是 A化学性质与一般水不同 C氢、氧两种原子的个数比为 2:1B. 分子不再运动 D分子间的间隔比一般水大A验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳B可燃物燃烧的条件3. 如下图的试验中，有一个试验没有利用到其他三个试验共同应用的一种争辩方法，该试验是C伏安法测电阻D争辩影响滑动摩擦力大小的因素选项试验目的试验方案A检验 NaOH 溶液中是否含有Na CO23参加过量的稀盐酸，观看现象B鉴别纯棉线和羊毛

7、线观看颜色C除去 KNO 溶液中的少量 Ba(NO )33 2参加适量的 Na SO 溶液，过滤244. 以下有关试验方案设计正确的选项是D除去 CO 中含有的少量 CO2点燃AABBCCDD5. 在肯定条件下,甲和乙能发生反响生成丙和丁，其反响的微观示意图如下所示，以下说法正确的选项是A图中“?”代表丙,其微观示意图为B该化学反响属于复分解反响 C反响后氮元素的化合价降低 D参与反响的甲和乙的微粒个数比是 4:6 6在试验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A拨打 119C浇水扑灭B用沙子盖住D用湿抹布盖灭7. 有关打火机的主要燃料丁烷(C H )的说法不正确的选项是4 10A. 具有可燃

8、性 B完全燃烧只生成水 C碳、氢元素的质量比为 245D一个分子由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成8. 以下过程发生化学变化的是A. 西瓜榨汁B滴水成冰C纸张燃烧D蜡烛熔化 9把握分类的方法对于化学学习格外重要，以下物质的分类错误的选项是 A氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质 B碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物 C硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物 D石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物方案使用实际推断方法A铁粉假设有气泡产生，说明盐酸已经过量BPH 试纸假设 PH7 ，说明盐酸已经过量10. 小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸争辩酸碱性质时，忘了

9、滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否过量， 取少量反响后的溶液于试管中，用某种试剂进展试验。下表是小明同学设计的试验方案，其中不正确的选项是C氧化铜粉末假设溶液变蓝，说明盐酸已经过量D硝酸银溶液假设产生白色沉淀，说明盐酸已经过量AABBCCDD11. 以下排列挨次正确的选项是KMnOKMnO MnOKNOCa(OH)CaCOA2442B323锰元素的化合价从高到低20C时溶解度由大到小NaCl H SO NaOHAlSi FeC24D溶液的pH由小到大元素在地壳中的含量由高到低122022 年 3 月 15 日，我县通过省级卫生城市验收，这是城市与乡村、人与自然、经济与社会的和谐进展，是人的

10、素养与城乡环境改善的集中表达。以下做法中，不利于改善环境的是A治理建筑工地扬尘污染 B将垃圾分类投放 C城区内尽量选择步行或骑自行车出行D把废旧电池埋入土中处理二、填空题此题包括 4 个小题，每题 7 分，共 28 分 13金属及其制品是现代生活中不行缺少的材料和工具。（1） 铜丝作导线是利用了其良好的性。（2） 铁锈(主要成分是 Fe2O3)可用硫酸除去，该反响的生成物为H2O 和。（3） 向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中参加过量铁粉,充分反响后过法，滤液中含有的溶质是(写化学式)。（4） 含有锌粉 6.5 克，铁粉 5.6 克，铜粉 3.2 克,铝粉 1.8 克的混合物，与过量的稀

11、硫酸充分反响,反响停顿后生成氢气的质量为g。 14我们生疏了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反响。（1） 为了验证反响，将试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。（2） 反响在农业上用来改进土壤，根本反响类型为反响。（3） 反响供给的盐为碳酸钠溶液，则该反响的现象为。（4） 反响说明Ca(OH)2 溶液必需密封保存，否则在空气中会变质，变质过程的化学方程式为。15. 化学源于生活，效劳于生活。争辩“水”可从多角度开放。水的电解宏观现象：按如下图装置，通电一段时间后，试管A、B 中产生气体的体积比约为，常在水中参加氢氧化钠的作用是。微观分析：该反响中发生分解的微粒名称是

12、，没有发生变化的粒子符号是。水的性质试验操作解析将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶水可以吸取生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空A中气依据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进展分别除B粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤杂C用水灭火水能吸取热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下用氯化钠溶液进展导电性试验，观看小灯泡是否D小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子变亮将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾。写出该反响的化学方程式。以下与水有关的试验中，试验和对应的解析都正确的选项是。当参加锌粉的质量小于 m1 时，溶液的质量为什么削减？当参加锌粉的质量在 m116.

13、将肯定质量的锌粉参加MgNO32、AgNO3 和 CuNO32 的混合溶液中，充分反响后过滤，得到固体和溶液，其中溶液质量和参加锌粉的质量关系如下图横坐标表示参加锌粉的质量：m2g 时，反响的化学方程式为。当参加锌粉的质量大于 m2 时，向所得固体中滴加稀盐酸填“有” 或“无”气泡冒出。三、试验题此题包括 2 个小题，每题 7 分，共 14 分17. 某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性挨次，设计了如下图的试验方案。(1 )丙试管中观看到的现象是，反响的化学方程式为。(2)假设乙试管中无现象，则三种金属的活动性弱到强的挨次是。(3)假设甲试管中无现象，则试管的试验是多余的。去掉

14、多余的试验，同学们将另两支试管中反响后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物取不溶物于试管丁中，参加过量稀硫酸，觉察有气泡产生， 则不溶物中肯定含有，试管丁中肯定含有的可溶性物质是。 18以下图是试验室制取气体时常用的装置,請答复以下问题。(1) 仪器的名称是，仪器的名称是；(2) 试验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选(填编号)，化学反响方程式为； 反响完毕后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:蒸发结晶过滤洗涤、烘干溶解，正确的操作 挨次是(填序号)；(3) 用盛满水的 G 装置收集氧气时，气体应从(填“a”或“b”)通入；(4) 试验室制取并收集一瓶枯燥

15、的CO2 气体，选用的装置依次是( 填编号)；(5) 二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，试验室制取SO2 气体时需进展尾气处理，应选择的装置是 (填编号)。四、计算题此题包括 1 个小题，共 12 分196 分为测定试验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如下图试验，废液中其他成份不与铁粉发生反响。请计算：反响后产生的气体的质量是g。该废液中硫酸的质量分数。 参考答案一、选择题此题包括 12 个小题，每题 3 分，共 36 分每题只有一个选项符合题意 1B【解析】【详解】A. 氧气不具可燃性，不能作燃料，不属于氧气的用途；B. 氧气可以供给动植物呼吸，可用于医疗抢救，属于氧气的用途；C

16、. 氧元素不属于植物生长所需的养分元素，不能作气体肥料，不属于氧气的用途；D. 氧气化学性质活泼，不宜作为保护气，不属于氧气的用途； 应选：B。2C【解析】试题分析：水在157超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍旧是水，所以氢、氧两种原子的个数比为 2:1。应选C.考点：根本概念和原理3C【解析】试题分析：A、紫花直接放入二氧化碳中观看颜色变化，紫花喷水后放入二氧化碳中观看颜色变化，争辩中物质转变；B、铜片上的白磷与红磷温度一样，都与氧气接触；铜片上的白磷和水中的白磷温度都到达其着火点，一个与氧气接触，一个不与氧气接触通过比照试验，该试验可以证明可燃物

17、燃烧需要与氧气接触、温度到达着火点这 两个条件，争辩中物质转变；C、伏安法测电阻是利用了欧姆定律，争辩中物质不变，本身量转变；D、由于滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，要探究“摩擦力与接触面粗糙程度的关系”，则 应把握压力大小不变，要探究“摩擦力与压力大小的关系”，则应把握接触面的粗糙程度不变，争辩中物质转变 ABD 物质转变，而 C 是物质不变，本身量转变应选 C考点：化学试验方案设计与评价点评：此题所考察试验的争辩方法，分析清楚图示情景是正确解题的关键，难度不大4A【解析】A、NaOH 与稀盐酸反响无现象，Na CO与稀盐酸反响有气泡产生，正确；B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃

18、烧闻气23味的方法，错误；C、Na SO + Ba(NO ) =BaSO + 2NaNO ，引入杂质 NaNO ，错误；D、二氧化碳不支持燃烧，243 2433少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误。应选A。5A【解析】【分析】依据在肯定条件下甲和乙能发生反响生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH3，乙是O2，丁是N2，反响前甲和乙的分子个数比为 4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反响前后个数相等，则丙肯定含有氢和氧元素， 肯定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为 2：1，所以丙是 H2O，反响化学方程式肯定条件4NH3+3O22N +6H O 。22A、从图中分析“?”代表丙,丙是

19、H2O，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，【详解】符合题意；B、该化学反响是单质和化合物反响生成单质和化合物，属于置换反响，不符合题意；C、反响前NH3 中氮元素的化合价为-3 价，反响后N2 中氮元素的化合价为 0 价，所以反响后氮元素的化合价上升，不符合题意；D、参与反响的甲和乙的微粒个数比是 4:3，不符合题意。应选A。6D【解析】【详解】在试验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，应选D。7B【解析】A、物质的性质打算物质的用途，丁烷是打火机的主要燃料，可见它定能燃烧放热，正确；B、丁烷中含有碳元素和氢元素，依据质量守恒定律可知，丁烷完全燃烧生成二氧

20、化碳和水，错误；C、丁烷中碳元素和氢元素的质量比=(124):(110)=24:5，正确；D、丁烷是由丁烷分子构成的，每个丁烷分子是由4 个碳原子、10 个氢原子构成，正确。应选 B。8C【解析】A、西瓜榨汁过程中没有物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、滴水成冰过程中只是水的状态 发生转变，没有物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、纸张燃烧过程中有物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生转变，没有物质生成，属于物理变化，不符合题意。应选 C。点睛：解答时要分析变化过程中是否有物质生成，假设没有物质生成属于物理变化，假设有物质生成属于化学变化。9B【解

21、析】【详解】A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯洁物，属于单质，说法正确；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相像，故属于无机物， 应选项错误；C、硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物，应选项说法正确； D、石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，应选项正确；应选 B。10D【解析】【详解】A、铁能与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气，假设有气泡产生，说明盐酸已经过量，应选项试验方案正确。 B、用 pH 试纸测定 pH 值，假设小于 7，说明溶液显酸性，说明盐酸已经过量，应选项试验方案正确。C、氧化铜铁能与稀盐酸反响生成氯化铜

22、和水，假设溶液变蓝，说明盐酸已经过量，应选项试验方案正确。D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀，不能说明盐酸已经过量，应选项试验方案错误。应选：D。11B【解析】【详解】A、K2MnO4 中钾元素显+1 价，氧元素显2 价，设K2MnO4 中锰元素的化合价是x，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+12+x+240，则 x+6 价；KMnO4 中，钾元素显+1 价，氧元素显2 价，设KMnO4 中锰元素的化合价是 y，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+1+y+240，则 y+7 价；MnO2 中，氧元素显2 价，设 MnO2 中锰元素的化合价是z，依据在化合物

23、中正负化合价代数和为零，可得： z+220，则 z+4 价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，故A 错误；B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，故 B 正确；C、氯化钠溶液显中性，pH7；硫酸显酸性，pH7；溶液的 pH 由小到大排列应为硫酸、氯化钠、氢氧化钠，故C 错误；D、地壳含量较多的元素前四种按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确排列挨次应为硅、铝、铁， 故 D 错误。应选 B。12D【解析】【详解】A、治理建筑工地扬尘污染，利于改善环境，不符合题意；B、将垃圾分类投放，减小了污染，节约了资源，利于改善环境，

24、不符合题意；C、城区内尽量选择步行或骑自行车出行，削减化石燃料的使用，利于改善环境，不符合题意； D、把废旧电池埋入土中处理睬造成水、土壤污染，不利于改善环境，符合题意。应选D。二、填空题此题包括 4 个小题，每题 7 分，共 28 分 13导电Fe2(SO4)3ZnCl2 FeCl20.6【解析】【详解】（1） 铜丝做导线是利用了其良好的导电性；（2） 三氧化二铁能与稀硫酸反响生成硫酸铁和水，故该反响的生成物为：H2O 和 Fe2(SO4)3；（3） 向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中参加过量铁粉，铁能和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl+H ，铁能和氯化铜反响生成

25、氯化亚铁和铜， Fe+CuCl =Cu+FeCl，由于在金属活动性2222挨次里，锌位于铁之前，铁不与氯化锌反响，故滤液中含有的溶质是：FeCl2、ZnCl2；（4） 解：设锌与稀硫酸反响生成氢气的质量为x，铁与稀硫酸反响生成氢气的质量为y，铝与稀硫酸反响生成氢气的质量为 zZn+ H SO=ZnSO + HFe+ H SO=FeSO + H24422442656.5g2x565.6g2y65 = 6.5g2xx=0.2g56 = 5.6g2yy=0.2g2Al+3H SO24=Al2(SO )4 3+3H25461.8g54 = 1.8g6zzz=0.2g在金属活动性挨次里，铜位于氢之后，不

26、与稀硫酸反响，故生成氢气的质量为：0.2g+0.2g+0.2g=0.6g。【点睛】金属活动性挨次：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。14无色酚酞复分解有白色沉淀生成CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【解析】【详解】（1） 酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2） 用氢氧化钙来改进酸性土壤，是氢氧化钙和稀硫酸反响生成硫

27、酸钙和水，该反响是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反响。（3） 氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（4） 氢氧化钙和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙和水，反响的方程式为：CaOH2+CO2CaCO3+H2O。故答案为：1无色酚酞；（2） 复分解。（3） 生成白色沉淀；（4） CaOH2+CO2CaCO3+H2O。152:1增加溶液的导电性，加快反响速率水分子H、O2K+2H2O=2KOH+H2ABCD【解析】【详解】（1） 由电解水装置可知，通电一段时间后，试管A、B 中产生气体的体积分别是电源的负极、正极产生的气体分别为氢气和氧气，体积比约为 2：1，在水中参加氢氧

28、化钠的作用是增加溶液的导电性，加快反响速率。化学反响的微观本质是原有分子中的原子或离子重组和生成的粒子原子、分子、离子的过程。故该反响中发生分解的微粒名称是水分子；没有发生变化的粒子符号是H、O。（2） 钾与水反响，生成氢气和氢氧化钾，反响的化学方程式 2K+2H2O=2KOH+H2。（3） A、将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶中，是由于水可以吸取生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气，应选项正确；B、粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤是依据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进展分别除杂，应选项正确； C、用水灭火，是由于水能吸取环境的热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下，应选项正

29、确；D、用氯化钠溶液进展导电性试验，观看小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子， 应选项正确。应选 ABCD。【点睛】化学反响的微观本质是原有分子中的原子或离子重组和生成的粒子原子、分子、离子的过程。16. 锌和硝酸银的反响生成硝酸锌和银，随着反响进展溶液质量减小Zn+CuNO32Cu+ZnNO32 有【解析】【详解】（1） 金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大反响越易发生。将肯定质量的锌粉参加Mg(NO3)2、AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中

30、，首先发生反响，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，当 AgNO3 完全反应后，锌粉与 Cu(NO3)2 溶液反响，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 + Cu。当参加锌粉的质量小于 m1 时，是锌和硝酸银反响生成硝酸锌和银，随着反响进展溶液质量减小。故答案为锌和硝酸银的反响生成硝酸锌和银，随着反响进展溶液质量减小。（2） 当参加锌粉的质量在m1m2g 时，是锌和硝酸铜反响生成硝酸锌和铜，反响的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 + Cu。故填：Zn+CuNO32Cu+ZnNO32。（3） 当参加锌粉的质量大于m2 时，锌过量，所得固体中含有生成的银、铜及过

31、量的锌，向所得固体中滴加稀盐酸，锌和盐酸反响生成氯化锌和氢气，有气泡产生。故填：有。【点睛】金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大反响越易发生。三、试验题此题包括 2 个小题，每题 7 分，共 14 分4417. 消灭红色固体，溶液由蓝色变成无色Zn + CuSO= ZnSO+ CuX、铜、锌乙铜和锌硫酸和硫酸锌【解析】【详解】解： (1)丙试管中锌与硫酸铜反响生成了铜和硫酸锌，观看到的现象是消灭红色固体，溶液由蓝色变成无色，反响的化学方程式为 Zn + CuSO= ZnSO+ Cu

32、 。44(2)假设乙试管中无现象，说明白 X 的活动性小于铜，由丙可知，铜的活动性小于锌，则三种金属的活动性弱到强的挨次是 X、铜、锌。(3)假设甲试管中无现象，通过甲、丙即可比较出三种金属的活动性强弱，是X 锌 铜，则乙试管的试验是多余的。去掉多余的试验，同学们将另两支试管中反响后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物 取不溶物于试管丁中，参加过量稀硫酸，觉察有气泡产生，则不溶物中肯定含有铜和锌，试管丁中肯定含有的可溶性物质是硫酸和硫酸锌。18. 锥形瓶漏斗 (或一般漏斗)A2KClO3【解析】=DMnO22KC1+3O2bBFCH(1)据图可以看出，仪器是锥形瓶，仪器是漏斗；(

33、2)试验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反响，故气体发生装置应选A，化学反响方程式为：2KClO3=DMnO22KC1+3O2；反响完毕后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作挨次是；(3)用盛满水的 G 装置收集氧气时，氧气的密度小于水，故气体应从b 通入；(4)试验室制取并收集一瓶枯燥的CO2 气体，是固液常温型反响，选择 B 为发生装置，要枯燥二氧化碳，需要使用F 装置，然后使用向上排空气法收集；(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，试验室制取SO2气体时需进展尾气处理，应选择H 装置。【点评】四、计算题此题包括 1 个小题，共 12 分190.29.8%【解析】【分析】依据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，结合溶质质量分数的计算公式求出废液中硫酸的质量分数即可。【详解】（1） 由质量守恒定律可知：完全反响后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；（2） 解：设废液中硫酸的质量为xFe+H SO2498= FeSO4+H22x98 =x0.2g20.2g解得 x=9.8g废液中硫酸质量分数为： 9.8g 100%=9.8%100g答：废液中硫酸的溶质质量分数为 9.8%。