新浙教版科学九年级上册物质转换与材料利用知识点.docx

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1、第一节一、金属与非金属浙教版科学九年级上册其次章物质转换与材料运用学问点综述1. 金属与非金属的性质颜色状态 延展性可锻性导电性导热性硬度 密度熔点金属有特别的金属光泽，一般为银白色常温下一般是固体汞为液态 有良好的延展性有良好的可锻性有良好的导电性有良好的导热性一般比较硬密度高熔点高非金属有多种颜色，无光泽，外表暗淡常温下一般为固态或气态溴为液态 不具有延展性不具有可锻性除石墨外一般不导电除石墨外一般不导热硬度不全都密度低熔点低2. 金属与非金属的区分：从性质着手去区分3. 金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等金属金特性质地较软，延展性是金属中最高的，价格昂贵，在空气中稳定，

2、不易与水、CO 等发生反响格外优良的导体，较松软熔点低易导热，是人体合成血红蛋白的必需元素良好的导电性用途装饰品银锡铁铜优质导线制保险丝制铁锅做输导电流的导线二、常见金属材料1. 日常生活中很多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金2. 合金：将一种金属跟其他一种或几种金属非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质， 即为合金混合物3. 常见合金：铁合金：1生铁：铁和碳元素组合的合金，含 C 量较高2钢：铁和碳元素组合的合金， 含 C 量较低机械性能好 质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料4. 合金的机械性能：合金与纯金

3、属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性三、金属的污染和回收利用1. 污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾 工厂排出的含重金属的污水2. 金属污染的危害1） 铺张大量的资源2） 铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源3） 铝等金属在自然界不会自行分解，积存在土壤中，破坏土壤构造4） 大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染3. 防治金属污染的方法：1） 垃圾进展分类处理2） 分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产3） 使用无铅汽油4） 各种废渣、废水、废旧电池等不能任凭堆放、丢弃其次节一、金属的化学性质1. 金属能跟氧气反响

4、生成氧化物金属 + 氧气金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出刺眼白光，生成一种白色固体物质2Cu + O2 = 2CuO有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反响说明：不同的金属跟氧气反响的猛烈程度不同4Al + 3O2 = 2Al2O3铝制品不易被锈蚀Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 铝制品不能盛放酸、碱性物质2. 金属能与酸反响，生成盐和氢气金属 + 酸盐 + 氢气Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al + 6HCl

5、= 2AlCl3 + H2 试验室制氢气原理Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2不同的金属与酸反响的猛烈程度不同，有的不会反响，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响A + BC = AC + B3. 金属能跟某些盐反响，生成盐和金属金属 + 盐盐 + 金属Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu湿法炼铜Cu + 2AgNO3 = CuNO32 + 2Ag 注：金属与酸、

6、金属与盐的反响都是置换反响铁在发生置换反响时呈 +2 价二、金属活动性挨次1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au活动性由强渐渐减弱2. 金属活动性挨次的应用：1金属与盐反响：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较 弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来 2金属与酸反响：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢元素置换出来3. 化学反响中的电子转移2e1Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu说明：金属Zn 失电子的力量比强2氧化复原反响a 在反响物之间发生电子转移的反响都可称氧化复原反响b 元素化合价上升降低，可看作失去电子得到电子c 有单质参与

7、或生成的反响肯定是氧化复原反响置换反响肯定是氧化复原反响只要化合价发生了变化的反响肯定是氧化复原反响三、防止金属锈蚀的常用方法1. 金属锈蚀的缘由1） 四周环境中水、空气等物质的作用水、O2、CO2 等如钢铁生锈：需氧气和水共同作用2） 还与金属本身的内部构造有关2. 金属防锈的常用方法1） 保持金属制品干净、枯燥油漆2） 加保护膜 外表渡油金属镀层原理：使金属与四周介质隔绝特点：本钱低，操作简洁，但防锈效果不很抱负3） 转变金属内部构造：不锈钢原理：组成合金，以转变金属内部的组成构造特点：防锈效果好，但本钱较高，工艺简单，使用较少第三节一、简洁有机物1. 有机物：一类含碳化合物碳的氧化物、碳

8、酸、碳酸盐等除外1碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在构造、组成、性质上 都跟无机化合物相像，故归类到无机物中2有机化合物大多含 C、H、O、N 等元素42. 甲烷：CH，最简洁的一种有机物1） 自然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2） 甲烷具有可燃性 CH4+ 2O2=点燃= CO2+ 2H O23） 甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷可燃性气体前要留意检验甲烷的纯度-验纯4103. 丁烷：C H1是打火机、家用液化气的主要成分 2丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压 432C H10+ 13O2=点燃= 8CO2+ 10H

9、O2224. 乙炔：C H21在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属22C2H+ 5O2=点燃= 4CO2+ 2H O25. 有机物的特性：1） 大局部有机物熔点低，不易导电，易燃烧 保存：密封保存，使用时远离明火，防止着火或爆炸2） 很多有机物是很好的溶剂，如汽油、酒精6. 常见有机物的用途：1甲烷：常见的清洁燃料2乙炔：焊接、切割金属3乙烯：重要的化工原料4乙醇酒精：消毒、作燃料5乙酸：做食醋6氯仿：化工原料，良好的溶剂7汽油：石油产品之一，做燃料8乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂二、生物体中的有机物1. 有机物是生物体各组织的主要成分2. 人体生长发育和体内各组织的陈代谢，都需要各种有

10、机物的参与3. 糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内根本的有机物1糖类：葡萄粮是生命活动中不行缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源 供能物质 2蛋白质：构成生命体的根本物质，是细胞构造里最简单多变的一类大分子物质，由C、H、O、N 组成3脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂 贮存能量，是生命体重要的养分物质贮能物质4. 有机物的意义：人体每天摄取的食物，大局部是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸取、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移5. 自然界物质循环的根本途径1） 自然界中各种无机物通过被植物吸取，从自然环境进入生物圈，变成有机物植物的光合作用2） 各种

11、有机物再通过生物之间的食物关系进展转移；生物通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中生物的呼吸作用三、有机合成材料1. 有机合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物2. 常见的有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶3. 塑料：1） 最早的塑料：赛璐珞 100 多年前由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成2） 塑料的物理特性： a 可塑性b 良好的绝缘性 c 轻而结实，易加工 d 绝热性佳e不会与化学物品发生反响 f 构造稳定，不易分解2. 合成纤维：以石油化工产品等为主要原料人工合成制得1聚酰胺纤维锦纶耐磨2聚酯纤维涤纶挺括耐摺3

12、聚丙烯腈纤维腈纶保暖、手感良好3. 合成橡胶：以煤、石油、自然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能4. 白色污染：1产生缘由：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质特别是一次性发泡塑料制品的性质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤构造 2污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要缘由3防治措施：生活垃圾分类放置，进展回收利用 制止使用一次性杯、袋等塑料制品回收废弃的塑料等合成材料第四节一、物质分类的方法有色物质：红色：Cu、Fe2O3、红 P、FeOH3黑色：C、CuO、Fe3O4、MnO2白色：BaSO4、CaCO3、AlOH3、

13、MgOH2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl 蓝色：CuSO45H2O、CuCl2、CuOH2黄色：FeCl3Fe3+绿色：Fe2+1. 依据纯洁物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等，对纯洁物进展分类2. 依据纯洁物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、复原性、毒性等，可对纯洁物进展分类3. 依据纯洁物的组成和用途不同，可将纯洁物进展分类第五节一、非金属及其化合物之间的转化1.非金属单质 + O2非金属氧化物1S + O2 =点燃= SO2 空气中：淡蓝色火焰氧气中：光明的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体SO2 有毒，是形成酸雨的重要缘由

14、22H2 + O2 =点燃= 2H2O3C + O2 =点燃= CO2 O 充分2C + O2 =点燃= 2CO O 不充分 CO 有毒，留意通风44P + 5O2 =点燃= 2P2O5 用于除去空气中的 O2,白炽灯泡内参加少量的红 P，可以除去灯泡内空气中的 O2,防止钨丝氧化熔断常用于验证空气中氧气的体积分数2.非金属氧化物 + 水酸CO2 + H2O = H2CO3SiO2 + H2O 不反响SO3 + H2O = HSO4P2O5 + 3H2O = 2H3PO4酸雨的形成：SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4合写：2SO2 + H2O + O2=

15、 2H2SO4酸3.规律：+O2+H2O酸的通性非金属单质非金属氧化物盐酸二、金属及其化合物之间的转化1.金属单质 + O2金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O44Al + 3O2 =点燃= 2Al2O32Cu + O2= 2CuO2.金属氧化物 + 水碱CaO + H2O = CaOH 2放热反响K2O + H2O = 2KOHNa2O + H2O = 2NaOHBaO + H2O = BaOH 2只有 K2O、Na2O、CaO、BaO 这四种金属氧化物可以发生上述反响，其余均不行以3.金属 + 非金属盐无氧酸盐Fe + S = FeS2Fe

16、+ 3Cl2 =点燃= 2FeCl3Cu + Cl2 =点燃= CuCl22Na + Cl2 =点燃= 2NaCl4.规律：+O2+H2O碱的通性碱金属单质 金属氧化物盐C、H、CO碱三、金属的冶炼1. 金属元素的 存在于单质中游离态存在形式存在于化合物中化合态2. 金属的冶炼：把金属从化合态变成游离态1） 常用的冶炼方法C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2现象：黑色固体物质变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体两种黑色粉末3C + 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2C + CO2 =高温= 2COC + H2O =高温= CO + H2CO + CuO =高温= Cu +

17、 CO3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2H2 + CuO = H2O + Cu现象：黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成试验留意点：a 试管口要略向下倾斜：防止生成的水倒流回试管底部，使试管裂开b 导管要通到试管底部：有利于排尽试管内空气c 氢 灯 灯 氢排尽试管内空气，防止避开复原好的铜 氢气不纯而爆炸再次被氧化成 CuOd 所需氢气的量比理论上的要多得多2） 氧化复原反响氧化反响：物质从含氧化合物中得到氧的反响复原反响：含氧化合物里的氧被夺取的反响C、H、CO 等能夺取氧的物质叫复原剂，具有复原性，是得到氧的反响，发生氧化反响能供给氧的物质叫氧化剂，具有氧化性，是失

18、去氧的反响，发生了复原反响3） 炼铁a 原料：铁矿石、焦炭、石灰石b 原理：CaCO3 =高温= CaO + CO2CO2 + C =高温= 2CO 3CO + 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2CO 有毒，故尾气应作处理在空气中点燃或用贮气装置贮存留意事项：a 试验前，先通入 CO 以排尽试管内空气，再加热b 试验完毕时，应先停顿加热，等试管冷却后再停顿通入 CO c 尾气处理： 贮气袋在空气中点燃4） 冶炼金属原理3. 不纯物计算四、化合物之间的相互转化1.溶洞的形成：2CaCO3 + H2O + CO2 = 2CaHCO32石笋、钟乳石的形成：2CaHCO32 = CaCO3

19、+ H2O + CO2 2.物质之间的转化规律1） 两条纵线酸+O2+H2O酸的通性a 非金属单质非金属氧化物盐酸碱+O2+H2O碱的通性b 金属单质金属氧化物盐C、H、CO碱2） 四条横线a 金属 + 非金属无氧酸盐b 金属氧化物 + 非金属氧化物含氧酸盐CaO + SiO2 =高温= CaSiO3盐3两条穿插线a 金属氧化物 + 酸盐 + 水4两条外围线a 金属 + 盐金属盐 + 水+ 盐b 非金属氧化物 +b 金属 + 酸气试验：物质的鉴别一、酸类物质的鉴别：c 酸 + 碱盐 + 水d 盐 + 盐盐 + 碱盐 + 氢如：区分 H2SO4 和水1. 紫色石蕊试液 / pH 试纸2.锌粒有气

20、泡产生3.CuO 黑色粉末消逝，溶液呈蓝色4.CuOH2 蓝色固体消逝，溶液呈蓝色5.Na2CO3气泡6.BaCl2 + 稀硝酸假设是盐酸，则是 AgNO3 + 稀硝酸二、碱类物质的鉴别如：区分 BaOH2 和水1.酚酞试液/紫色石蕊试液pH 试纸2.通入 CO2变浑浊3.加 FeCl3 红褐色沉淀CuCl2 蓝色絮状沉淀4.H2SO4 白色沉淀三、盐类的鉴别2如：区分 Na SO4Na CO和2321.HCl2.酚酞试液变红色的是3.BaCl+HNO稀3产生沉淀后溶解的是四、除杂除杂的方法：1.过滤法：除去不溶性杂质2.结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时承受3. 溶解法：将杂质用化学方法

21、溶解4. 沉淀法：参加某种试剂，跟杂质反响生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀， 即除去杂质5. 化气法：参加某种试剂，跟杂质反响生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质6. 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质7. 吸取法：用某种物质做吸取剂，把杂质吸取除杂原则：1.所选试剂不能跟被提纯物质反响 2.还要防止在被提纯物质中引入的杂质 3.除杂后要便于分别分别题：过滤分别物理方法冷却热的饱和溶液方法蒸发结晶化学方法先承受除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开， 后再进展复原变回原物质如何推断常见溶液中的离子能否大量共存1. 酸、碱、盐相互反响中，两种离子要直接生

22、成难溶性物质不溶于水的沉淀，这种离子不能大量共存2. 两种离子能结合成水，这种离子不能大量共存 3.两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存第六节一、材料的进展史1.1原始人制作的石器、骨针等2随着火的使用，古代人自己开头制造和使用陶器3） 西汉时期：湿法炼铜技术 青铜器4春秋晚期：开头炼铁 犁的制成，使农业生产飞速进展5半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等型材料涌现并使用2.材料的使用，特别是材料的消灭，推动了生产力的进展，促进了人类社会文明的进步二、型材料1. 型材料：指那些消灭的或正在进展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需要的材料2. 当前最引人注目的型材料有：光电子

23、信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、型金属材料、型高分子材料、超导材料等3. 纳米材料：型微观材料1） 涵义：指其根本颗粒在 1100 微米范围内的材料2） 机械性能：与一般材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大的不同一般陶瓷材料脆性较大，纳米陶瓷粉末烧成的陶瓷有很好的韧性 纳米油墨：色调更浓、字迹色泽更好纳米铅粉末：参加到固体燃料中会使火箭推动器的前进速度加快好几倍三、材料制造与环境保护41. 怎样以 CuO 为主要原料制备 CuSO4221 Cu + 2HSO4浓 = CuSO+ SO2+ H OSO2有毒性，会污染空气22Cu + O2 = 2CuOCuO + H2SO4 =

24、 CuSO4 + H2O3Cu + Cl2 = CuCl2CuCl2 + 2NaOH = CuOH2 + 2NaCl CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O反响简单，Cl2 有毒4Cu + 2AgNO3 = 2Ag + CuNO32CuNO32 + 2NaOH = CuOH2 + 2NaNO3CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O反响简单，原料价格贵故其次种方法最正确，理由：节约原料，经济，操作简洁，安全无污染2. 材料的制造1） “绿色”工艺：无污染或低排放的材料制造过程化合反响2） 探究污染物的防治、转化和综合利用的途径3. 环境保护：要准时处理好“三废”，要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染1燃料、煤、石油制品的脱硫处理，削减大气中 SO2 的污染3“三废”不能任意排放4生产工艺：绿色工艺2提高原料的利用率