无机化学知识点.doc

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1、无机化学学问点总结原子与分子构造无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子构造局部开 始复习，逐步复习化学反响。1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规章：3、写出 29 号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包 括离子键、共价键、金属键等。离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。106、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力； 氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用状况。H7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键 各举一例。1、以下用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是

2、A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原子最终一个电子的四个量子数为 A. 2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29 号元素的价电子排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24 号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d 区 B. 3d44s2,ds 区 C. 3d54s1,ds 区 D. 4s24p4,p 区5、A、B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层电子数比 B 原子的

3、M 层和 N 层电子数多 8 个和 3 个 ,则 A、B 分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca 6、p 亚层最多可以容纳几个电子A. 2B. 4C. 6D. 87、d 轨道有几种空间取向A. 1B. 3 C. 5D. 78、对氢原子来说，以下各轨道的能量大小比较正确的选项是A. E2p E2sB. E3d E4sC. E3d E3pD. E3d E4s9、某一元素的原子序数是 30，则该元素原子的电子总数是多少， 价电子构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、以下各组

4、量子数不合理的是A、1,0,0B、2,1,0C、3,3,0D、4,1,1 11、共价键的特征是A. 有方向性，无饱和性 B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性 D. 有方向性和饱和性12、以下化合物中的哪个化合物的中心原子不是承受 sp3 杂化类型A. CClB. BFC. H OD. PH432313、NaCl、MgCl2、AlCl3 的熔点依次降低是由于A. 阳离子半径依次增大B. 阳离子极化力依次增大C. 阳离子结合的阴离子多D. 阴离子变形性增加14、以下原子中不能与氢原子形成氢键的是A. FB. OC. ID. N 15、离子键的特征是A.有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱

5、和性C.无方向性，有饱和性D. 有方向性和饱和性16、CCl4分子中的 C 原子实行的杂化类型是A. sp 杂化B. sp2 杂化C. sp3 杂化 D. sp3d 杂化17、以下分子中的中心原子属于不等性 sp3 杂化的是A. CClB. BFC. H OD. BeCl432218、以下分子中属于极性分子的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、以下相互作用中不属于化学键的是A. 离子键B共价键C金属键D氢键20、维持蛋白质的高级构造起重要作用的分子间相互作用是A. 离子键B共价键C金属键D氢键21、HCl、HBr、HI 的熔沸点依次上升，但 HF 的熔沸点却比HCl 高，缘由

6、是A. HF 分子间能形成氢键B. HF 分子内有离子键C. HF 分子间能有疏水相互作用D. HF 分子内有共价键22、依据分子轨道理论以下构造中无顺磁性的是A、OB、O -C、O 2-D、O + 222223、以下分子中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分子的空间构型是A、角形 B、三角锥形C、平面三角形D、 四周体形25、以下化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO 与 CO2 分子间存在的相互作用方式有A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、定向力D、色散力、诱导力、定向力27 、 某 元 素 的 2氧 化 态 离 子 的

7、 核 外 电 子 结 构 为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期 B 族B、第三周期 B 族C、第四周期 族D、第三周期 A 族推断题1、依据原子构造理论推测第八周期将包括 50 种元素。2、原子核外电子排布只遵循能量最低原则。3、元素的电负性越大金属性越强。4、多电子原子核外电子中，主量子数 n 值较大的电子只能在离核较远的地方消灭。5、氢原子的能级中，4s = 4p = 4d = 4f，而多电子原子中，4s 4p 4d 4f。6、电负性相差较大的两种元素原子简洁形成共价化合物。气体与溶液1、抱负气体：2、标准状况：3、抱负气体状态方程？摩尔气体常数包括

8、单位？4、道尔顿分压定律5、溶液浓度的表示方法？计算公式及单位6、难挥发非电解质稀溶液的通性？ 选择题1、有关道尔顿分压定律表示错误的选项是pi 和 Vi 表示分压和分体积A. p= pB. piV= n RT总i总iC. p V = n RTD. p / p= n / niiii总i总3、0.288 g 某溶质溶于 15.2 g 己烷C H中，所得溶液为 0.221 mol614 kg-1，该溶质的相对分子质量为A. 85.7B. 18.9C. 46D. 964、哪种真实气体与抱负气体较相近A.高温高压B. 低温低压C.高温低压D. 低温高压5、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点A. 不变B.

9、 转变C. 上升D. 下降6、常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点A100CB. 高于 100CC低于 100CD.无法推断7、稀溶液依数性的核心性质是A. 溶液的沸点上升B. 溶液的凝固点下降C. 溶液具有渗透压D. 溶液的蒸气压下降8、关于溶液依数性规律，以下表达中不正确的选项是A. 稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的 粒子数目有关,称依数性B. 非电解质的稀溶液都遵循依数性规律C. 遵循依数性规律的主要缘由是由于溶液的局部外表被难 挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数削减，引起蒸发压降低D. 依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点上升和凝固点降低9、在 1

10、 L 水中溶有 0.01 mol 的以下物质的溶液中，沸点最高的是A. MgSO4B. Al2(SO )4 3C. CH3COOHD. K SO2410、抱负气体状态方程是A.pR = nVTB.pV = nRTC.VT = npRD.VR = npT1、全部非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。2、在稀硫酸溶液中逐滴参加稀氢氧化钠溶液至反响终点，则该 溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压同一温度下高。4、常压下乙醇水溶液的沸点高于水的沸点。5、盐碱地里植物难以生长是由于盐碱地的渗透压较大。6、水是由渗透压大的水溶液向渗透压小的水溶液渗透。化学热力学1、状态函数？举例2、标准状态：3、焓、熵

11、、吉布斯自由能之间的关系？每个函数的单位？4、等温等压过程中，如何推断化学反响进展方向？5、活度，活度商，范托夫等温方程选择题1、以下各种名词的符号表达式中有错误的选项是A. 标准摩尔生成焓： HfmB. 反响的标准摩尔焓变： HrmC. 反响的标准摩尔吉布斯自由能变： GrmD. 标准摩尔熵： Srm2、以下表达中，正确的选项是A. 系统的焓等于恒压反响热B. 不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反响热C. 只有等压过程，才有化学反响热效应D. 单质的生成焓等于零3、 298K 时，S(HCl, g) = 186.8 Jmol1K1，S(H , g) =mm2130.6 Jmol1K1，S(C

12、l , g) = 223.0 Jmol1K1。则反响m22HCl(g)H2(g) + Cl2(s)的S= rmA. 20 Jmol1K1B. 21 Jmol1K1 C. 20 Jmol1K1D. 166.8 Jmol1K14、等压下，某反响的 G(298 K) = 10.0 kJmol1，这说明该rm反响A. 在标准态、298 K 时能自发进展B. 在标准态、298 K 时不能自发进展C. 在任一非标准态下肯定都能自发进展D. 在任一非标准态下肯定都不能自发进展5、 298K 时，某反响 A(g)+2B(g)3C(l)+D(s)的 rHm= 122 kJmol1， rSm= 231 Jmol1

13、K1，则以下推断中正确的选项是A. 此反响在标准态、任何温度下均能自发进展B. 此反响在标准态、任何温度下均不能自发进展C. 此反响在标准态、高温时能自发进展D. 此反响在标准态、低温时能自发进展6、1 mol 水在其沸点 100C 下汽化，水的汽化热为 2.26kJg1。则该过程的 W 是A. 3.1 kJB. -3.1 kJC. 40.7 kJD. 109 kJ7、1 mol 水在其沸点 100C 下汽化，水的汽化热为 2.26kJg1。则该过程的 H 是 A. 3.1 kJB. -3.1 kJC. 40.7 kJD. 109 kJ8、1 mol 水在其沸点 100C 下汽化，水的汽化热为

14、 2.26kJg1。则该过程的 Q 是 A. 3.1 kJB. -3.1 kJC. 40.7 kJD. 109 kJ9、 298K 时，Gm (C Hf25OH, g) = -168.6 kJmol1， Gfm(C H , g) = 68.2 kJmol 1， Gm (H O, g) = - 228.6 kJmol1。24f2推断反响C H OH (g)C H(g) + H O (g)在 25C 下能否自发进25242行A. 能B. 不能C. 不肯定D. 无法推断10、以下各物理量中，不是状态函数的是A. HB. QC. SD. U11、某系统吸取了 1.00102 J 热量，并对环境做了 5

15、.4102 J的功，则系统的热力学能变化 U =A. 640 JB. -440 JC. -640 JD. 540 J12、以下关于热力学上的标准状态的说法错误的选项是A.分压为标准压力的气体B.浓度为 1 molL-1 的液体C.与温度无关D.与标准状况一样13、假设某过程低温自发，而高温不自发，则A.H0，S0B.H0 C.H0，S0，S0推断题1、功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。2、功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。3、系统经受一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能变和焓变 U 和 H应为零。4、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。5、某一系统中

16、，反响能自发进展，其熵值肯定是增加。6、假设一个反响的G 0，则反响在任何条件下均不能rm自发进展。7、放热反响都能自发进展。8、熵值变大的反响都能自发进展。9、活度即是浓度，大小和单位都一样。计算：1. 1 mol 水在其沸点 100C 下汽化，水的汽化热为 2.26 kJg 1。求该过程的 W、Q、H、S、U 和 G。2.Na SO 10H O(s)Na SO(s)+10H O(g) 表 示242242Na SO 10H O 的风化过程，试推断(1)标准态2在 298K 和空242气相对湿度为 60%时，Na SO 10H O 是否风化。242： G (Na SO 10H O)=-3644

17、kJ mol-1，fm242o G (Na SO )=-1267kJ mol-1， G (H O)=-228.6kJ mol-1，298K 水fm24fm2的饱和蒸汽压为 3.17kPa化学平衡和化学反响速率1、化学平衡的特征r2、K 和 G 之间的关系，K 的计算公式3、K 和 Q 之间的区分4、浓度、压力、温度对 K 的影响5、质量作用定律选择题1、标准平衡常数表达式应用以下计量形式表示A. 浓度 B. 活度 C. 分压 D. 浓度或分压2、零级反响的速率A. 为零B. 与反响物浓度成正比C. 与反响物浓度无关D. 与反响物浓度成反比3、某一反响在肯定条件下的平衡转化率为 25.3%，当有

18、一催化剂存在时，其转化率为A. 25.3%B. 不变C. 25.3%D. 接近 100%4、对于催化剂特性的描述，不正确的选项是 A. 催化剂只能缩短反响到达平衡的时间而不能转变平衡状态B. 催化剂在反响前后其化学性质和物理性质皆不变C. 催化剂不能转变平衡常数D. 参加催化剂不能实现热力学上不行能进展的反响5、PCl 的分解反响式为 PCl(g)PCl (g) + Cl (g)，在 10 L 密5532闭容器内充入 2.0 mol PCl5，700 K 时有 1.3 mol PCl5分解，则该温度下的 K 为 A. 10B. 14C. 16D. 206、要降低反响的活化能，可以实行的手段是A

19、. 上升温度 B. 降低温度 C. 移去产物D. 使用催化剂7、反响 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，在 628 K 时 K = 54.5 ，现于某一容器内充入 H 和 I 各 0.200 mol，到达平衡 I 的转化率为222A. 0.157B. 0.45C. 0.58D. 0.7858、反响 PCl5(g)PCl3(g) + Clg在 523K 时，K = 27。2现将 0.70 mol PCl5 注入 2.0 L 的密闭容器中，平衡时 PCl5 分解百分率为A. 0.36B. 0.50C. 0.58D. 0.719、反响 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(

20、g)在 1123 K 时，K =1.0，现将 2.0 mol CO 和 3.0 mol H 2O(g)混合，在该温度下达平衡时 CO 的转化百分率为A. 12%B. 50%C. 60%D. 71%10、平衡体系 3H(g)+N2(g)NH2(g) 3H =-92.2KJ/molrm到达平衡时，以下操作可以使平衡向左移动的是A.PN2增大B.PNH3减小C.P增加D.上升温度总推断题1、某反响化学方程式配平后就可以依据化学计量关系写出反响 速率方程式和化学平衡常数表达式。2、温度能影响反响速率，是由于它能转变反响的活化能。3、对于基元反响，可利用质量作用定律从反响方程式写出速率 方程。4、催化剂

21、可转变反响的活化能，也能转变 G。r5、化学反响的标准平衡常数与活度商相等。酸碱解离平衡1、酸碱质子论，酸，碱，两性物质2、共轭酸碱对3、酸碱强度，酸解离常数 K ，碱解离常数 K ，ab4、K 、 K 与 K 之间的关系abw5、一元弱酸、弱碱的解离平衡计算公式6、 缓冲溶液及 pH 计算公式7、缓冲容量影响因素选择题1、 313 K 时，水的 K = 3.810-14，此时H+ = 1.010-7wmolL-1 的溶液是A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液2、用纯水把以下溶液稀释 10 倍时，其中 pH 值变化最大的是A. 0.1 molL-1 HClB. 1 molL-1NH H

22、 O32C. 1 molL-1 HAcD. 1 molL-1HAc + 1 molL-1NaAc3、 K (NH ) = 1.77 10-5，求 0.02 molL-1 的 NH Cl 溶液的b34pH 值A. 4.97B. 8.20C. 5.47D. 6.804、以下化合物中，同浓度在水溶液，pH 值最高的是A. NaClB. NaHCO3C. Na CO23D. NH Cl45、H PO -的共轭碱是24A. H POB. HPO 2-C. PO 3-D. OH-34446、NH 的共轭酸是3A. NH2-B. NH2OHC. N H24D. NH +47、H2O 的共轭酸是A.OH-B.

23、 H3O+C. H+D. O28、以下常数量纲不是 1 的是A. 摩尔气体常数B. 溶度积常数C. 酸解离常数D. 水的离子积常数9、0.1 molL-1 的 H2S 溶液中，S2-的正确表示是哪一种A. S2- = H+B. S2- = HS-C. S2- = KD. S2- = 0.1 molL-1a210、在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，抗酸和抗碱成分分别是A. OH-，H+B. NaAc，HAcC. Ac-，H+D. Ac-，HAc 11、弱酸 HA 的 K = 1.77 10-4，则其共轭碱的 K 为abA. 5.6 10-10B. 5.6 10-11C. 1.7710-10D.

24、1.7710-1112、以下组合中不是共轭酸碱对的是A. H2PO - HPO442- B. NH4+ NH3C. H CO HCO -D. H+ OH-23313、 Ka(HAc) = 1.8 10-5，计算 0.1 molL-1 NaAc 溶液的pHA. 5.12B. 7.5C. 8.88D. 2.8714、在含有 0.1 molL-1 HAc 和 0.1 molL-1NaAc 的混合溶液中参加少量强碱后，溶液的 pH 值将发生A. 显著增加B. 显著降低C. 根本保持不变D. 不变15、在 HF 溶液中参加一些 NaF，由于()会导致 HF 的解离度降低。A.盐效应B. 同离子效应C.酸

25、效应D. 配位16、欲配制 pH 为 9.50 的缓冲溶液，问需多少固体 NH4Cl 溶解在 500 mL 的 0.20 molL-1NH3H2O 溶液中？ Kb(NH3) = 1.7710-5A. 3 gB. 4.5 gC. 6 gD. 11.2 g17、以下溶液，0.1 molL-1 HCl，0.01 molL-1 HCl，0.1 molL-1 HF，0.01 molL-1 HF，其中H+最高的是A. 0.1 molL-1 HClB. 0.01 molL-1 HClC. 0.1 molL-1 HFD. 0.01 molL-1 HF18、以下溶液，0.1 molL-1 HCl，0.01 mo

26、lL-1 HCl，0.1 molL-1 HF，0.01 molL-1 HF，其中解离度最低的是A. 0.1 molL-1 HClB. 0.01 molL-1 HClC. 0.1 molL-1 HFD. 0.01 molL-1 HF 19、以下物质中不属于两性物质的是A. NaHCO3B. NaCO3C. NH4CND. NaH PO2420、 一种酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关A.浓度B.解离度C.解离常数 D. 溶解度21、在纯水中，参加一些酸，其溶液的A. H+与OH-乘积变大B. H+与OH-乘积变小C. H+与OH-乘积不变D. H+等于OH-22、由一样浓度的HB 溶液与 B

27、- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，假设 B-的 K = 1.010-10，则此缓冲溶液的 pH 为bA. 4.0B. 5.0C. 7.0D. 10.023、NH3的共轭碱是A、NH2-B、NH4+C、NHOHD、NH4- NH2224、1.0 molL 1 的 NaOH 溶液，其 pH 值为A、 pH10B、pH1C、pH7D、pH = 1425、OH-的共轭酸是A、H+B、H OC、H O+D、O2-2326、1.0 molL 1 的 HCl 溶液，其酸度可表示为A、pH0B、 pH0.1C、 pH1D、 pH = 10推断题1、在浓度均为 0.01 molL-1 的 HCl，H SO ，N

28、aOH 和 NH Ac244四种水溶液中，H+和 OH-离子浓度的乘积均相等。2、某一元弱酸假设用等体积的水稀释，H+将为原来的 1/2。3、两种酸溶液 HX 和 HY，其 pH 值一样，则这两种酸溶液浓度也一样。4、在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲力量越强。5、物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反响后，其水溶液呈中 性。6、将 10 mL0.1 molL-1 HAc 溶液稀释到 100 mL，由于解离度增大，氢离子浓度必定增大。7、HAc 的酸性比 HCN 强，所以 CN-的碱性比 Ac-强。8、当溶液极浓时，活度和浓度在数值上几乎相等。 求 0.20 molL-1Na CO 溶液

29、的 pH 值。23K(H CO )=4.310-7，K(H CO )=5.610-11a123a223沉淀溶解平衡1、溶度积常数，难溶物溶度积常数与溶解度换算2、溶度积规章3、离子沉淀完全？4、分步沉淀5、沉淀溶解：FeS、CuS、HgS 混合物逐一溶解选择题1、以下沉淀能溶解于盐酸的是A. HgSB. Ag22、CuS 沉淀可溶于SC. FeSD. CuSA. 热浓硝酸B. 浓氨水C. 盐酸 D. 醋酸3、Ca(OH)2 在纯水中可以认为是完全离解的，它的溶解度是A.(Ksp)1/3B.(Ksp/4) 1/3C.(Ksp/4) 1/2D. KspH+/Kw4、某难溶电解质 AB2(M = 8

30、0)在常温下，在水中的溶解度为每100 mL 溶液含 2.410-4 g，则 AB2 的溶度积是A. 1.0810-13B. 1.810-9C. 2.710-14D. 1.510-105、常温下 Mg(OH)2 的溶度积常数为 1.210-11，则其溶解度为A. 1.4 10-4 molL-1B. 2.0 10-4 molL-1C. 4 10-6 molL-1D. 4 10-8 molL-16、在浓度均为 0.01 molL-1 K2CrO4 和 KCl 的混合溶液中，逐滴参加 AgNO3 溶液，CrO42-和 Cl-哪个先沉淀其中 Ksp(Ag2 CrO4) = 1.2 10-12，Ksp(

31、AgCl) = 1.6 10-10A. CrO42-B. Cl-C. 同时沉淀D. 无法推断7、在定量分析中，溶液中残留离子的浓度不超过 10-6 molL-1时可认为沉淀完全，在 100 mL 0.2 molL-1 CaCl 溶液中参加 1002mL 0.2 molL-1 Na C O 溶液，溶液中的 Ca2+能否沉淀完全224A. 能B. 不能C. 不肯定D. 无法推断8、在定量分析中，溶液中残留离子的浓度不超过 10-6 molL-1时可认为沉淀完全，在 100 mL 0.2 molL-1 CaCl 溶液中参加 1502mL 0.2 molL-1 Na C O 溶液，溶液中的 Ca2+能

32、否沉淀完全224A. 能B. 不能C. 不肯定 D. 无法推断9、 H S 的解离常数为 K = 1.1 10-7，K = 1.0 10-14，2a1a2Ag S 的溶度积常数 K = 1.6 10-49。试计算以下反响的 K ，2sp2Ag+(aq) + H S (aq)Ag S(s) + 2H+ (aq)22A. 6.9 1027B. 1.4 1017C. 1.0 10-16D. 2.8 104510、欲使沉淀发生，溶液中离子积 Q 应A. KspD. 与 Ksp 无关推断题1、两种难溶强电解质，溶解度大的溶度积也大。2、为了使溶液中的某一离子尽可能的沉淀下来，沉淀剂加的越 多越好。3、由

33、于同离子效应，AgCl 在水中的溶解度比在 NaCl 溶液中的溶解度大。4、依据同离子效应，可以用 Na SO 溶液洗涤 Ba SO 沉淀，以2424削减洗涤 Ba SO 过程中造成的溶解损失。245、在重量分析中为了使沉淀完全，沉淀剂用量越多越好。氧化复原平衡1、氧化、复原、氧化复原反响2、常见元素在分子中的氧化数3、离子电子法配平方程式4、原电池、正极、负极、盐桥、原电池的书写5、电极电势、标准电极电势、能斯特方程6、电极电势与电动势、电动势与 Gr7、电极电势的应用、元素电势图8、对角线规章推断反响方向选择题1、原电池中盐桥的作用是A. 传递电子B. 传递电流C. 保持两个半电池的电中性

34、D. 加速反响2、欲使(-)PtFe2+(c1)，Fe3+(c2)MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)Pt(+)正极电极电势 增大，应选用的方法是A. 增大 Fe3+的浓度B. 增大 MnO4-浓度，减小 H+的浓度C. 减小 MnO4-浓度，增大 H+的浓度D. 增大 MnO4-的浓度和 H+的浓度3、 (Mn2+/Mn) =1.029 V， (Cu2+/Cu) = 0.342 V， (Ag+/Ag) = 0.799 V，推断氧化剂强弱的挨次是A. Ag+ Mn2+ Cu2+B. Mn2+ Cu2+ Ag+C. Ag+ Cu2+ Mn2+D. Cu2+ Mn2+ Ag+4、含有

35、 Cl-、Br-的混合溶液，欲使 Br-氧化而不使 Cl-氧化，应选： (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V， (Cl /Cl-) = 1.3583 V ，2(Br /Br-) = 1.087 V， (Cr O 2-/Cr3+) = 1.33 V， (MnO -/Mn2+) 2274= 1.51 V， (Fe3+/Fe2+) = 0.771 VA. SnClB. K Cr OC. KMnOD. Fe3+422745、在 298 K 时，()Pt | Fe2+(1.0 molL-1)，Fe3+(0.10 molL-1)| NO -(1.0 molL-1)，HNO (0.010 molL-1)

36、，H+(1.0 molL-1) | Pt(+)，32 (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V ， (NO -/ HNO ) = 0.94 V ，该原电池32的电动势为A. 0.2874 V B. 0.169 VC. 0.158 V D. - 0.2874 V6、在 298 K 时，()Fe | Fe2+(1.0 molL-1) | Cl-(1.0 molL-1) | Cl (100 kPa)，Pt(+)， (Fe2+/ Fe) =0.440 V， (Cl/ Cl-) = 1.3622V，该原电池的电动势为A. 1.80 V B. 0.919 V C. 1.80 V D. 0.94 V7、

37、在298 K 时，()Pt | Fe2+(1.0 molL-1)，Fe3+(1.0 molL-1) | Ce4+(1.0 molL-1)，Ce3+ (1.0 molL-1)|Pt(+)， (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V， (Ce4+/ Ce3+) = 1.61 V，该原电池的电动势为A. 0.28V B. 0.84 V C. 0.84 V D.2.38 V8、原电池：()PtSn2+，Sn4+Fe3+，Fe2+Pt(+)，该电池的电池反响式为A . Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+B. Sn4+ + Fe2+ =Sn2+ + Fe3+ C. Sn2+ + Fe2

38、+ = Sn4+ + FeD. Sn4+ + Fe3+ = Sn2+ + Fe2+9、由电对 MnO /Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，电对 MnO44/Mn2+的 大于 Fe3+/Fe2+的 值，假设增大溶液的pH 值，原电池的电动势将A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法推断10、以下化合物中，碳原子的氧化数为2 的是A. CHCl3B. C H22C. C H24D. C H2611、锰的元素电视图 (A)：MnO - 0.56V MnO 2-2.26V MnO0.95V Mn3+1.51V Mn2+ 4421.18vMn，由此可推断其中不能稳定存在会发生歧化反响的是A.Mn

39、3+，Mn2+B.Mn3+，MnO 2-4C.Mn3+，MnOD.MnO ，MnO 2-22412、依据元素电势图 Cu2 0.195 Cu 0.52 Cu，在水溶液中 Cu2、Cu的稳定性大小为A.Cu2大 B.Cu大C.两者稳定性一样D.无法比较13、对于下面两个反响方程式，说法完全正确的选项是2Fe3+ + Sn2+Sn4+ + 2Fe2+Fe3+ + 1/2Sn2+1/2Sn4+ + Fe2+A. 两式 rGm、E、K 都相等B. 两式 rGm、E、K 都不等C. 两式 rGm 相等，E、K 不等D. 两式 E 相等，rGm、K 不等14、以下电极的电极电势与介质酸度无关的为A.AgB

40、r/AgB.Cr O 2-/Cr3+C.Fe(C O ) 3-/ FeD.O /H O2724 32215、推断氧化复原反响能否正向进展，以下不当判据是A. B.E 0C. D. G 0正负正负16、以下等式正确的选项是A. GRTlnKB. GzFE rrC. H (CO ,g)= H (C,金刚石)D.S 298(H ,g)=0fm2rmm217、以下离子中的氧化数最高的是A.SO 2-B.SO 2-C.S O2- D.S O 2-2327262818 、依据标准电极电势推断，以下每组的物质能共存的是A.Fe3+与 CuB.Fe3+和 FeC.Cr O272-(酸性介质)与 Fe2+D. MnO-(酸性介质) 与 Fe3+4推断题1、某氧化复原反响的标准电动势 E0，这是指此氧化复原反响的 G 0，K0。rm2、(Cu2+/Cu)的值随溶液中 Cu2+浓度的增加而上升。3、氧化复原反响的本质在于电子的得失。4、只有金属和其相应的金属离子才能组成原电池的氧化复原电 对。5、 越大，说明电对的氧化态氧化力量越强。6、KMnO 的氧化力量比 K Cr O 强。42277、 G(T)-RTln K，故 T 上升 K 肯定减小。r8、氢电极的电极电势为零。配位解离平衡1、配位化合物2、配体、中心原子、配位原子、配位数3、螯合物、螯合物的稳定性4、内轨型化合物、外轨型化