有关初三化学知识点总结.docx

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1、 有关初三化学知识点总结 (一)碳的化学性质 1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。 2、木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2。 3、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2。 (二)煤炉中发生的三个反响：(几个化合反响) 4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。 5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。 6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。 (三)二氧化碳的制法与性质： 7、大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3。 9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳

2、)：CaCO3高温CaO+CO2。 10、石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 (四)一氧化碳的性质： 11、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。 12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。 物质的颜色 1.固体(多为白色) 黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色-KMnO4 红色-Cu、Fe2O3 红褐色-Fe(OH)3 蓝色-Cu(OH)2、CuSO45H2O 绿色-Cu2(OH)2CO3 2.溶液(多为无色) 浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2

3、(SO4)3溶液、Fe(NO3)3; 溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。 酸、碱、盐的特性 1.浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2.浓硝 酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3.浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4.氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。 5.氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反响而变质。 6.硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸

4、铜CuSO45H2O)。 7.碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)。 8.氨水(NH3H2O)-属于碱的溶液。 酸与碱的通性和盐的性质 1.酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色; (2)酸能与活泼金属反响生成盐和氢气; (3)酸能与碱性氧化物反响生成盐和水; (4)酸能与碱反响生成盐和水; (5)酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸。 2.碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色; (2)碱能与酸性氧化物反响生成盐和水; (3)碱能与酸反响生成盐和水; (4)某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱。 3.盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反响生成新的盐和金属; (2)某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸; (3)某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱。