有机物知识点总结.docx

《有机物知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有机物知识点总结.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 有机物知识点总结有机物学问点总结1 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响汲取挥发出的乙酸，溶解汲取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反响中

2、也有此操作)。 线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2.有机物的密度 小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态常温常压(1个大气压、20左右) (1)气态： 烃类：一般N(C)4的各类烃 留意：新戊烷C(CH3)4亦为气态 衍生物类： 一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2) 甲醛(HCHO，沸点为-21) (2)液态：一般N(C)在516的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO 特别： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 (3)

3、固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡 C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特别颜色 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5.有机物的气味 很多有机物具有特别的气味，但在中学阶段只需要了解以下有机物的气味： 甲烷：无味 乙烯：稍有甜味(植物生长的调整剂) 液态烯烃：汽油的气味 乙炔：无味 苯及其同系：芳香气味，有肯定的毒性，尽量少吸入。 一卤代烷：不开心的气味，有毒，应尽量避开吸入。

4、 C4以下的一元醇：有酒味的流淌液体 C5C11的一元醇：不开心气味的油状液体 C12以上的一元醇：无嗅无味的蜡状固体 乙醇：特别香味 乙二醇：甜味(无色黏稠液体) 丙三醇(甘油)：甜味(无色黏稠液体) 乙醛：刺激性气味 乙酸：剧烈刺激性气味(酸味) 低级酯：芳香气味 二、重要的反响 1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物 通过加成反响使之褪色：含有、CC的不饱和化合物 通过氧化反响使之褪色：含有CHO(醛基)的有机物 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物 通过与碱发生歧化反响 3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3-

5、+ 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 与复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 (1)有机物：含有、CC、CHO的物质 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反响) (2)无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3.与Na反响的有机物： 含有OH、COOH的有机物 与NaOH反响的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反响 加热时，能与酯反响(取代反响) 与Na2CO3反响的有机物：含

6、有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3; 含有COOH的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体; 与NaHCO3反响的有机物：含有COOH的有机物反响生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4.银镜反响的有机物 (1)发生银镜反响的有机物： 含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) (2)银氨溶液Ag(NH3)2OH(多伦试剂)的配制： 向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴参加2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。 (3)反响条件：碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O

7、而被破坏。 (4)试验现象：试管内壁有银白色金属析出 (5)有关反响方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反响的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2

8、 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖： (过量) CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O (6)定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 Ag HCHO 5.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反响 (1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。 (2)斐林试剂的配制：向肯定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。 (3)反响条件：碱过量、加热煮沸 (4)试验

9、现象： 若有机物只有官能团醛基(CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; (5)有关反响方程式： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O

10、+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O (6)定量关系：COOH Cu(OH)2 Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解) CHO2Cu(OH)2Cu2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O 有机物学问点总结2 一、有机代表物质的物理性质 1. 状态 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6以下) 气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷 液态：油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味 无味：甲烷、乙炔(常因混

11、有PH3、H2S和AsH3而带有臭味) 稍有气味：乙烯 特别气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖 香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色 白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油 4. 密度 比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油 比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃 5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CC

12、l4 能溶：苯酚(0时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 与水混溶：乙醇、苯酚(70以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇 二、有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃; 2. 分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃; 3. 分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚; 4. 分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮; 5. 分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯; 6. 分子组成符合CnH2n-6O(n7)的

13、类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚; 如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚. 7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物. 三、能发生取代反响的物质 1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照. 2. 苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）:条件- Fe作催化剂 （2)浓硝酸: 50- 60水浴 （3)浓硫酸: 70-80水浴 3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反响: 新制氢卤酸 5. 乙醇与浓硫酸在140时的脱水反响. 6.酸与醇的酯化反响：浓硫酸、加热 6.酯

14、类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸 四、能发生加成反响的物质 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质 2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2 3. 不饱和烃的衍生物的加成: (包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等 5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2 留意：但凡有机物与H2的加成反响条件均为：催化剂（Ni）、加热 五、六种方法得乙醇(醇) 1. 乙醛(醛)复原法: CH3CHO + H2 -催化剂

15、加热 CH3CH2OH 2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O- NaOH 加热 C2H5OH + HX 3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2ONaOH RCOOH + C2H5OH 4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH 5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O -H2SO4或H3PO4,加热,加压 C2H5OH 6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 -酒化酶 2C2H5OH + 2CO2 六、能发生银镜反响的物质(含-CHO) 1. 全部的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯 3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果

16、糖) 能和新制Cu(OH)2反响的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反响。. 七、分子中引入羟基的有机反响类型 1. 取代(水解)反响: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠 2. 加成反响: 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 复原: 醛+ H2 有机试验问题 （一）. 甲烷的制取和性质 （供参考） 1. 反响方程式 CH3COONa + NaOH 加热- Na2CO3 + CH4 2. 为什么必需用无水醋酸钠? 水分危害此反响!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生转变而不生成CH4. 3. 必需用碱石灰而不能用

17、纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃; CaO作用: 1)能稀释反响混合物的浓度,削减NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的枯燥. 4. 制取甲烷实行哪套装置?反响装置中,大试管略微向下倾斜的缘由何在?此装置还可以制取哪些气体? 采纳加热略微向下倾斜的大试管的装置,缘由是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂; 还可制取O2、NH3等. 5. 试验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最终点燃,这样操作有何目的? 排净试管内空气,保证甲烷纯洁,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸. 6. 点

18、燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯洁的甲烷呈什么色? 1)玻璃中钠元素的影响; 反响中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2)点燃纯洁的甲烷火焰呈淡蓝色. （二） 乙烯的制取和性质 1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170 CH2=CH2 + H2O 2. 制取乙烯采纳哪套装置?此装置还可以制备哪些气体? 分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等. 3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的? 防止暴沸(防止混合液在受热时猛烈跳动) 4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么缘由造成的? 这主要是由于未使温度快速上升到170所

19、致.由于在140乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下: 2C2H5OH- 浓H2SO4,140 C2H5OC2H5 + H2O 5. 温度计的水银球位置和作用如何? 混合液液面下;用于测混合液的温度(掌握温度). 6. 浓H2SO4的”作用? 催化剂,脱水剂. 7. 反响后期,反响液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何? 浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2. C + 2H2SO4(浓)- 加热 CO2 + 2SO2 + 2H2O （三） 乙炔的制取和性质 1. 反响方程式 CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2 2. 此试验能否用启普发生器,为何? 不

20、能. 由于 1)CaC2吸水性强,与水反响猛烈,若用启普发生器,不易掌握它与水的反响. 2)反响放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反响生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。 3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易掌握CaC2与水的反响. 4. 用饱和食盐水代替水,这是为何? 用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反响) 5. 简易装置中在试管口四周放一团棉花,其作用如何? 防止生成的泡沫从导管中喷出. 6. 点燃纯洁的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区分? 甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 光明火焰,有黑烟乙炔: 光明的火焰,有浓烟. 7. 试验中先将乙炔通入溴水,再通入

21、KMnO4(H+)溶液中,最终点燃,为何? 乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯洁,防止点爆. 8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比拟乙烯,是快还是慢,为何? 乙炔慢,由于乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难. （四） 苯跟溴的取代反响 1. 反响方程式 C6H6 + Br2-FeC6H5Br + HBr 2. 装置中长导管的作用如何? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理) 3. 所加铁粉的作用如何? 催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3) 4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的缘由?怎样汲取和检验?锥形瓶中,导管为何不能

22、伸入液面下? 白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水汲取.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸. 5. 将反响后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象? 水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水) 6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色? 溴苯因溶有溴而呈褐色,屡次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色. （五）苯的硝化反响 1. 反响方程式 C6H6 + HNO3 -浓H2SO4,水浴加热 C6H5NO2 + H2O 2. 试验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何? 浓HNO3是反响物(硝化剂);浓H2SO

23、4是催化剂和脱水剂. 3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50-60以下,这是为何? 防止浓NHO3分解 防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 温度过高有副反响发生(生成苯磺酸和间二硝基苯) 4. 盛反响液的大试管上端插一段导管,有何作用? 冷凝回流(苯和浓硝酸) 5. 温度计的水银球的位置和作用如何? 插在水浴中,用以测定水浴的温度. 6. 为何用水浴加热?放在约60的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应掌握温度,不宜过高? 水浴加热,易于掌握温度.有机反响往往速度缓慢,加热10分钟使反响彻底.第3问同问题3. 7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原

24、色? 淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.屡次水洗或NaOH溶液洗涤. 有机物学问点总结3 高二化学有机物学问点：重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的

25、溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响汲取挥发出的乙酸，溶解汲取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶

26、体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反响中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 高二化学有机物学问点：重要的反响 4.既能与强酸，又能与强碱反响的物质 (1)2Al + 6H+ = 2 Al3+

27、 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2 (2)Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O (3)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHS + HCl = NaCl + H2S NaHS + NaOH = Na2S + H2O (5)弱

28、酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O (NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S (NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O (6)氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O (7)蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2，故蛋白

29、质仍能与碱和酸反响。 高二化学有机物学问点：有机物的鉴别 1.烯醛中碳碳双键的检验 (1)若是纯洁的液态样品，则可向所取试样中参加溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。 (2)若样品为水溶液，则先向样品中参加足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中参加稀硝酸酸化，再参加溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。 若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反响：CHO + Br2 + H2O COOH + 2HBr而使溴水褪色。 2.二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中参加足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再参加银氨溶液或

30、新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观看现象，作出推断。 3.如何检验溶解在苯中的苯酚? 取样，向试样中参加NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中参加盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。 若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进展离子反响;若向样品中直接参加饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。 若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 4.如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O? 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水) (检验SO2) (除去SO2) (确认SO2已除尽)(检验CO2) 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。 【有机物学问点总结】