[高一化学上学期期末复习试题].docx

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1、(1)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3 弱 (2)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 16.(10分)某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气 体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题：(1)浓硫酸的作用是 _。(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 _;从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 _。(3)从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D 处绘出应添加的装置图。(4)为了确证是HClO起漂白作

2、用，你认为还应增加的实验是 _。(1)除去Cl2中的水蒸气(2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性) 湿润的 Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可) (3) (4)稀盐酸是否能使有色布条褪色 17.(12分)有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2 中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为 无色。 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体 生成。 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸， 沉淀不溶解。(1)通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的

3、物质为 ，一定 不含有的物质为 ， 可能含有的物质为(2)试写出有关反应的离子方程式：、 、(1)K2CO3、BaCl2;Na2SO4 ;NaCl (2) Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 18. (8分)(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如 帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有_ _ (填氧化性或还原性) (2)在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 反应中，_ _被氧化， _ 是 氧化剂，氧化产物是_ ，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生

4、氧气_ mol(3)在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，被还 原的元素是 (填元素符号)，如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子 数目约为_个。(1)还原性(1分) (2)Na2O2 (1分) Na2O2 (1分) O2 (1分) 1 (1分) (3)N(1分) 1.806某10-22 (2分) 19.(10分)某、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：某、Y、 Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收;某是化石燃料燃烧 的产物之一，是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用;Z 为一种红棕色

5、气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应;W气体的水溶 液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)某、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反应，化学方 程式为 ;(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应 是(填化学式) ;该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)检验W气体的方法是 (10分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分) (2)N2(2分) NO2(2分) (3)12(2分) (4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体 为NH3(2分)20.

6、 (10分)小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中 铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。_;_。(2)张老师认为装置设计有误,你认为_(填“A”、 “B”或“C”) 部分有误。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现 其还原性的化学方程式_ _。(4)装置C的作用是_。试回答：(1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_ mol，该 石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_ g。(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的 速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快， 则反应后_2(填“”“”或“=”)。(3)若=a，则n(Cl-)=_ mol(用含a的代数式表示)。(2)实验时甲仪器中橡皮管的作用是(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入 浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是(4)装置的作用是