九年级下册化学人教版教学设计《金属资源的利用和保护》.docx

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1、九年级下册化学人教版教学设计金属资源的利用和保护人教版九年级下册化学金属资源的利用和保护教案教学目标知识与技能：（1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。（3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。（4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。过程与方法：（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。（2

2、）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。教学重难点教学重点（1）铁的冶炼。（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。（3）铁锈蚀的条件及其防护。（4）合理利用金属资源的意识。教学难点（1）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学工具实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。教学过程引言由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地

3、球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。课题3金属资源的利用和保护一、金属资源概况讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。请学生观看课本图816、817、818等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像过渡不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢问人类目前普遍使用的金属有哪些答铁、铝、铜等。追问这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢生肯定有！因为铝、铁在

4、地壳中的含量是所有金属中最多的。疑惑铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢可让学生讨论、各抒己见总结这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。生含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）；含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是Al2O3）；含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）。承接我国的金属矿物分布怎么样引导学生看课本有关内容答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。补充虽说我国矿物种类比较齐全、矿

5、物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。过渡现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。二、铁的冶炼介绍早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。引导学生观看图819（我国古代炼铁图）讲解钢的主要成分就是铁。

6、钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。引导学生观看图820（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）和图821（为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票）介绍我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。过渡铁矿石是怎样炼成铁的呢现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。启发比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。学生讨论Fe2O3与Fe在组成上只相差

7、一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：1.加热使Fe2O3发生分解反应。2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。引导学生对以上方案评价方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢教师引导我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。学生讨论结论Mg、H2、C、CO等都符合条件。教师总结事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济

8、效益等原因，我们一般选用C或CO。师请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。冶炼原理学生板书Fe2O3+3CO3CO2+2Fe教师引导请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。学生讨论教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。演示实验83一氧化碳还原氧化铁的实验注意：（1）实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

9、（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。总结上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。介绍把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，最好能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂过渡在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。三、有关杂质问题的计算投影例题用1000

10、t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨分析本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。师请大家根据以上分析，解答此题。学生活动投影给出正确解法如下：解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t某80%=800t。课堂练习习题4对练习中出现的错误进行分析和纠正根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。金属资源的利用和保护教学设计【教学目标】1.知识与技

11、能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久，激发学生的爱国热情。（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。（4）树立为社会的进步而学习化学的志向

12、。教学重难点【教学重点】1.铁的冶炼。2.有关炼铁的杂质问题计算。【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。教学工具【教具准备】多媒体课件等。教学过程【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。【学生】1.常见的金属矿物有哪些其主要成分是什么2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么理由3.人类目前普遍使用的金属有哪些【交流评价】让学生分析与交换不同意见。【交流回答】1.常见的金属矿产有赤铁矿

13、（主要成分是Fe203）、磁铁矿（主要成分是Fe304）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al203）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高（质量分数大）且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。3.普遍使用的金属有铁、铝等。【过渡】现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。【学生活动】1.展示我国古代炼铁图一了解我国炼铁

14、的悠久历史。2.观看视频参观炼铁厂和展示P16图822。3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。【分析小结】1.冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气2.冶炼的原理（用化学方程式表示）3.冶铁的设备高炉4.产品生铁（铁合金、混合物）【演示实验】利用多媒体课件展示一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，分析实验注意事项。【归纳总结】2.实验步骤:检查装置气密性；装入样品并固定；向玻璃管内通入C0气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。3.实验现象:红色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰。4.注意事项:先通C0的目的：排出玻

15、璃管内的空气，以免加热时C0与空气混合，发生爆炸；实验完毕后继续通C0的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化；尾气处理：多余的C0要燃烧掉，防止C0污染空气；【课件展示】利用多媒体展示课本P17例题。【分析】化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化铁的质量为:1000t某80%。若设生铁的质量为某，则其纯铁的质量为某某96%，根据化学方程式就可计算出结果。解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为某.答:1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。课后小结【课堂小结】本节课我们主要学习了金属资源的概况，铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。