[人教版高一化学必修一知识点总结]高中化学必修1知识点.docx

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1、混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 不断 搅拌;最后用余热加热;液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 一角、二低、三碰;沉淀要洗涤;定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离 出来 分液漏斗 先查漏;对萃取剂的要求;使漏斗内外大气相通;上层液 体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液

2、 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 温度计水银球位于支管处;冷凝水从下口通入;加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓 溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方 法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的

3、过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体 的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通 过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液 蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当 蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3 混合物。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原 理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少

4、于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方 法进行石油的分馏。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离 开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列 要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂 易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超 过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同

5、时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从 漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来， 例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合 物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质;不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂

6、。用化学方法除去溶液中的杂质时，要 使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程 中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相 互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和

7、的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤 11 MnO2 C - 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液

8、 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I2晶体 NaCI - 加热升华 27 NaCI晶体 NH4CL - 加热分解 28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶. 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物 质的特

9、殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象， 如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判 断、推理。检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开 来。鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是 否是这种物质。推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并 指出可能存在什么，不可能存在什么。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又 显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生 黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气

10、 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓 盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体， 水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也 能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO 由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色 (通过钴玻片)。(3)Ba2+ 能

11、使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉 淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl溶液。(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉 淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶 于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润 的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变

12、 成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液， 不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应， 生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与 Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 (1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为

13、 红色、蓝色、黄色。(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸， 能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯 水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体， 该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀 溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于 硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能 使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮 沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。