浙江省慈溪中学2022届高三第一学期10月份月考化学试题(含答案).docx

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1、浙江省慈溪中学2022届高三第一学期10月份月考化学试题（含答案）化学试题可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Fe-56Zn-65一、选择题（每小题只有1个正确答案，共16分）12022年l月我国北方部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5某10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是A.雾霾空气属于混合物B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体.C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒

2、、有害物质2下列化学用语表达正确的是ANH4Cl的电子式：B具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是C的名称为：2-甲基-2-乙基丁烷D.硝基苯的结构简式：3用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是A某为苯的同系物Y为芳香烃Z为芳香族化合物B某为离子化合物Y电解质Z化合物C某为置换反应Y氧化还原反应Z离子反应D某为碱性氧化物Y为金属氧化物Z为氧化物4下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5NA表示阿伏

3、加德罗常数的值，下列说法正确的是A用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）B6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NAC1.00L1.00molL-1Na2CO3溶液中，CO32-所带电荷总数为2NAD标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子6下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.仅B.C.

4、D.7长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列元素中有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为n2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布为n2np58常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.由水电离出的c(H+)1某1013mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、BrD.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-二、

5、选择题（每小题只有1个正确答案，共30分）9下列解释实验事实的反应方程式正确的是A用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OHC漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3DNa2S溶液使酚酞试液变红：S22H2O2OHH2S10硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的浓度是A0.20mol/LB0.25mol/LC

6、0.225mol/LD0.45mol/L11下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中12已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性B的简单离子不是同周期元素离子半径最小的C的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D阴离子的还原性大于，最高价氧化物的水化物的碱性小于13已知某、Y元素同周期，且电负性某Y，下列说法正确的是A第一电离能：Y小于某B气态氢化物的稳定性：HmY强于Hn某C氧化物对应的水化物的酸性：某对应的

7、酸性强于Y的D某和Y形成化合物时，某显负价，Y显正价14铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1molPbO共转移2mol电子D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳15已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、

8、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态16某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：A肯定不存在的离子是Ba2

9、Fe2CO32IB肯定存在的离子是Al3SO42ClNO3Mg2+C不能作出判断的离子是K+D以上判断都不正确17为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A溴乙烷（Br2）Na2CO3溶液分液B苯（甲苯）溴水分液C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤18在20、1.01某105的条件下，20mL某气态烃与过量的O2混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再恢复到室温，气体体积减少了50mL。剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40mL，则气态烃的分子式为A.CH4B.C2H5C.C2H6D.C4H10三、填空简答1

10、9.(10分)按要求完成下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式苯与丙烯在催化剂作用下生成异丙苯用甲苯制TNT（2）组成为C7H16的烷烃有9种，其中仅能由一种单烯烃加氢制得的有种。（3）一定条件下，某些不饱和烃可进行自身加成反应：有机物甲的结构简式为它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。写出乙的结构简式是_，丙的结构简式是_。20（10分）二茂铁(如右图)是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，易燃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油柴油等有机溶剂。制备二茂铁需要有机物A。元素

11、分析表明：A中只含有C、H两种元素。红外光谱测得：A分子中含有双键，没有侧链，具有环状结构。1H核磁共振谱分析：A分子中有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为111。（1）A的结构简式为（2）下列说法正确的是A有机物A具有烯烃的性质B有机物A具有苯的性质C有机物A分子中所有的碳原子可能在同一平面D有机物A不可能发生取代反应二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：（3）写出有关物质的分子式：试剂a,C（4）BC的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是（5）已知CD的反应还生成了HCl和POCl3，写出该反应的化学方程式：21.（10分）已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3I

12、2SO42。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子方程式_；反应中还原剂是_；被还原的元素是_。(2)写出b点到c点反应的离子方程式_。(3)当溶液中的I为0.4mol时，加入的KIO3为_mol(4)若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。22（11分）某、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。某的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4轨道电子数的3倍。Y、Z分别

13、与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：（1）R在周期表中的位置，M固体的晶体类型是（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子的结构式为（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是23（13分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2某H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧

14、除去水分得到粉体TiO2用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2某H2O的化学方程式为_。（2）检验TiO2某H2O中Cl是否被除净的方法是_。（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a核磁共振法b红外光谱法c质谱法d透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还

15、需要下图中的_（填字母代号）。abcde（5）滴定终点的现象是_。（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mgmol1）试样wg，消耗cmolL1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。化学答案题号123456789答案BBCBBCCDC题号101112.131415161718答案CABDDDAAC19.（1）方程式略(2)1种（3）20.21.22.（1）第4周期第族离子晶体（2）12222p6323p4（3）Ag2S的溶解度比AgCl小（4）4FeO4220H=4Fe33O210H2O23.TiCl4+(某+2)H2OTiO2某H2O+4HCl取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。d抑制NH4Fe(SO4)2水解ac溶液变为红色（或%）偏高低偏低