2019-2020学年北京市十三中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市十三中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）A该有机物分子式为C10H8O5B分子中有四种官能团C该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D 1mol 该化合物最多能与3molNaOH 反应【答案】D【解析】【分析】由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。【详解】A.由结构可知分子式为C10H8O5，A 正确

2、；B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4 种官能团，B正确；C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH 可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D 为解答的易错点。2下列有关14C60的叙述正确的是A与12C60化学性质相同B与12C60互为同素异形体C属于原子晶体D与12C60互为同位素【答案】A【解析】【详解】A14C60与12C6

3、0中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A 正确；B14C60与12C60是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；C14C60是分子晶体，故C 错误；D14C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，14C60与12C60是同一种单质，故D 错误。故选：A。3第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是A放电时甲为负极，充电时为阳极B电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动C放电时负极的电极反应式为:MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线

4、所示的过程【答案】B【解析】【详解】A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A 错误；B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故B 正确；C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne-+nH+=MHn，故 C错误；D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D 错误；答案选 B。4设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100mL2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状

5、况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为2NAD常温常压下，20g 重水(D2O)中含有的电子数为10NA【答案】D【解析】【详解】A.5.6g 铁为 0.1mol，与足量盐酸反应生成Fe2+和 H2，转移的电子数为0.2NA，A 错误；B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L 的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA，B 错误；C.标准状况下，22.4LHe 与 22.4LF2所含原子数不相等，前者为0.1NA，后者为0.2NA，C错误；D.常温常压下，20g 重水(D2O)的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，D 正确。故选 D。5反应 Fe2O3+

6、3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（）A Fe2O3BCO CFe D CO2【答案】A【解析】【分析】在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。【详解】A、反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中 Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2O3是氧化剂，故A正确；B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B 错误；C、铁是还原产物，故C 错误；D、CO2是氧化产物，故D 错误；故选：A。6实验室采用下列装置制取氨气，正确的是A生成氨气B干燥氨气C收集并验满氨气D吸收多余氨气【答案】D【解析】A.加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铵，

7、故 A 错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D 正确；故选D。7教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是A过滤B灼烧C溶解D检验【答案】B【解析】【详解】A过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A 不选；B灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B 选；C溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C 不选；D可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D 不选；故选 B。8海水淡化是解决沿海城市饮

8、用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“”和“”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b 电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是A工作过程中b 极电势高于a 极B“”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜C海水预处理主要是除去Ca2、Mg2等D A 口流出的是“浓水”，B 口流出的是淡水【答案】D【解析】【分析】电解过程中b 电极上持续产生Cl2，则电极b 为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，电极 a 为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H+2e-=H2，工作过程中，氯离子向b 移动，因此

9、虚线为阴离子交换膜，钠离子向a 移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。【详解】A电极 b 为电解池阳极，电极a 为电解池的阴极，b 极电势高于a 极，故 A 正确；B根据分析，“”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜，故B正确；C为了防止海水中的Ca2、Mg2、SO42等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的 Ca2、Mg2等，故 C正确；D根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a 移动，氯离子向b 移动，各间隔室的排出液中，A 口流出的是淡水，B 口流出的是“浓水”，故 D 错误；答案选 D。9Mg 与 Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，

10、该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水 MgBr2。下列说法错误的是A a 为冷却水进水口B装置 A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO 会阻碍反应的进行【答案】B【解析】【分析】【详解】A冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a 为冷却水进水口，故A 正确；BMgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A 的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；C制取 MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气

11、将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故 C正确；D不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO 会阻碍反应的进行，故D 正确；答案选 B。10干冰气化时，发生变化的是A分子间作用力B分子内共价键C分子的大小D分子的化学性质【答案】A【解析】【详解】A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A 正确；B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D 错误；答案选 A。11已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化

12、学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是()A Q1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1mol HCl(g)放出 Q1热量D等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)【答案】A【解析】【详解】A非金属性ClBr，HCl 比 HBr 稳定，则反应中放出的热量多，即QlQ2，故 A 正确；B燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B 错误；C由反应可知，Q1为生成 2mol HCl 的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Q1，故 C错误

13、；D同种物质气体比液体能量高，则1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D 错误；故选 A。12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为2NAB常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与 NH4+数目均为NAC0.1molCl2与 0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1NAD 100g34%的 H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A金刚石中平均1 个碳原子形成2 个共价键，石墨中平均1 个碳原子形成1.5 个共价键，因此12

14、g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数不相等，A 错误；B常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与 NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B 错误；C0.1molCl2与 0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl 分子数为0.1NA，C正确；D 100g34%的 H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol 氧气，转移电子数为NA，D错误；答案选 C。13下列各图示实验设计和操作合理的是（）A图 1 证明非金属性强弱：SCSi B图 2 制备少量氧气C图 3 配制一定物质的量浓

15、度的硫酸溶液D图 4 制备少量乙酸丁酯【答案】A【解析】【分析】【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S CSi，所以酸性：H2SO4H2CO3 H2SiO3，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1 可以证明非金属性强弱：SCSi，A 正确；B过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B 错误；C配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，C错误；D反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥

16、发，大大降低了反应物的转化率，D 错误；故选 A。14如图所示装置中不存在的仪器是()A坩埚B泥三角C三脚架D石棉网【答案】D【解析】【分析】【详解】由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。【点睛】注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网。15设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 1 L 0.1 molL1NaClO 溶液中含有的ClO为 NAB1 mol Fe在 1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC常温常压下，32 g O2

17、与 O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA【答案】C【解析】【详解】A.NaClO 为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 mol L1，即小于NA，A 项错误；B.根据反应2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol 电子，B 项错误；C.32g O2的物质的量为32g32g/mol=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D.标况下 HF 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D 项错误；答案选 C

18、。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题 D 项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol 的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16以重晶石(BaSO4为主，含有钙等杂质)为原料，可按如下工艺生产碳酸钡：温度为 1173K1473K 时回转窑中发生的主要反应：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO，BaSO4+2CBaS+2CO2。(

19、1)煤粉的主要作用是_。(2)若回转窑中通过量空气，则BaCO3产率 _(填“降低”、“升高”、“不变”)。(3)用 9095的热水浸取BaS转化为可溶性化合物时无气体生成，此过程反应的化学方程式_。(4)在回转窑产生的废气，其中 _可以在碳化过程得到重新利用；硫化钡黑灰热水浸取，保温后热过滤除去的残渣也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的CaSO4可作_(写一种即可)。(5)为了得到纯净的BaCO3，省略的操作是_。(6)已知反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同学利用该反应在实验室模拟BaSO4转化为BaCO3的过程：若每次加入1 L 2 mol

20、/L的 Na2CO3溶液，至少需要_次，可以将0.3 mol BaSO4完全转化为 BaCO3。Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=510-9【答案】燃烧供热和作还原剂降低2BaS+2H2OBa(HS)2+Ba(OH)2CO2建筑材料、制石膏过滤、洗涤、干燥8【解析】【分析】在回转窑中C与 O2反应产生CO2、CO，同时放出大量的热，C与 BaSO4反应产生BaS，然后将BaS、C 的混合物用热水浸取，发生反应2BaS+2H2OBa(HS)2+Ba(OH)2，过滤除去C单质，向可溶性混合物的水溶液中通入适量CO2气体，反应产生BaCO3沉淀，再经过滤、洗涤、干燥可得到纯净

21、的BaCO3。【详解】(1)在回转窑中加入煤粉和重晶石，在温度为1173K1473K 时回转窑中发生的主要反应：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO，BaSO4+2CBaS+2CO2；煤粉燃烧放出大量的热，且C与 BaSO4反应生成BaS的反应中C为还原剂，可见煤粉的主要作用是燃烧供热和作还原剂；(2)若回转窑中通过量空气，S元素会部分被氧化，导致BaS的量减少，则由BaS制取得到的BaCO3就会减少，因此最终使BaCO3产率降低；(3)用 9095的热水浸取BaS转化为可溶性化合物时，此时无气体生成，此过程反应的化学方程式为：2BaS+2H2OBa(HS)2+Ba

22、(OH)2；(4)在回转窑产生的废气中含有CO、CO2，其中 CO2在碳化过程与Ba(HS)2、Ba（OH）2发生反应：Ba2+2HS-+CO2+H2O=BaCO3+2H2S、CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O，得到重新利用，可用于制取BaCO3；硫化钡黑灰热水浸取，保温后热过滤除去的残渣中含有未反应的C 单质及 CaSO4，也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的CaSO4可作建筑材料，也可以用于制取石膏；(5)从反应后的溶液中过滤可得到BaCO3，为了得到纯净的BaCO3，要除去固体表面的杂质离子，所以省略的操作是过滤、洗涤、干燥；(6)已知反应BaSO4(s)+CO32-(aq)B

23、aCO3(s)+SO42-(aq)，假设每次能处理BaSO4的物质的量为x，根据方程式可知反应产生SO42-物质的量为x，反应消耗CO32-后剩余离子物质的量为(2-x)mol，K=2423c SOx2xc CO=22104sp4922sp33c Bac SOKBaSO1 10KBaCO5 10c Bac COnn0.02，解得 x=0.039 mol，所以需要处理的次数为：0.3mol0.039mol=7.69，故至少要处理8 次。【点睛】本题考查了以重晶石为原料制取BaCO3的工艺流程，明确各步反应原理、沉淀溶解平衡原理是本题解答的关键。注意反应过程中物质的作用、混合物的分离方法及溶度积常

24、数的含义是解题的基础。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W 的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E中含有的官能团是_（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 _。（3）E+F W 反应的化学方程式为_。（4）与 A 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为112222 的结构简式为_。（5）参照有机物W 的上述合成路线，写出以 M 和 CH3Cl为原料制备F的合成路

25、线（无机试剂任选）_。【答案】苯甲醇消去反应碳碳双键、羧基+H2O5【解析】【分析】A 和 Br2的 CCl4溶液反应发生加成反应，结合B 的结构简式，则A 的结构简式为，B 在 NaOH 的水溶液下发生水解反应，Br 被 OH 取代，C 的结构简式为，C的结构中，与OH 相连的 C 上没有 H 原子，不能发生醇的催化氧化，CH2OH 被氧化成 CHO，醛基再被氧化成COOH，则 D 的结构简式为，根据分子式，D 到 E 消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E 的结构简式为，E 和苯甲醇F，在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W，W 的结构简式为。【详解】(1)F 的名称是苯甲醇；根据分子式，D

26、到 E 消去了一分子水，反应类型为消去反应；(2)根据分析，E 的结构简式为，则含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；E 中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，结构简式为；(3)E 中含有羧基，F 中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为+H2O；(4)有 A 含有相同的官能团且含有苯环，A 的结构简式为，则含有碳碳双键，除了苯环外，还有3 个 C 原子，则苯环上的取代基可以为CH=CH2和 CH3，有邻间对，3 种同分异构体；也可以是 CH=CHCH3，或者 CH2CH=CH2，共 2 种；共 5 种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1122 22 的结构简式为；(5)由 M 到

27、F，苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，CH2OH，可由氯代烃水解得到，则合成路线为。【点睛】并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，CH2OH 被氧化得到CHO，被氧化得到；中，与 OH 相连的 C 上没有 H 原子，不能发生催化氧化反应。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)按电子排布，Al 划分在元素周期表中的_区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为 _。(2)基态 Cl原子的价

28、电子排布图为_。(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_。该化合物中不存在_(填标号)。A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键(4)C、N、H 三种元素的电负性由大到小的顺序为_，NH3与 CH4的中心原子均为sp3杂化，但是 HNH 的键角小于HCH 的键角，原因是_。(5)AlN 是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，Al 原子周围紧邻的Al 原子有_个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则最近的N 原子与 Al 原子间的距离为_pm。【答案】p 正四面体sp2、sp3E N

29、CH NH3中 N 原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小12 1033441104Ad Ng【解析】【分析】【详解】（1）按电子排布，根据主族元素中最后排入的电子轨道名称命名其区名称，Al 原子最后排入的电子是3p能级上的电子，位于p 区；图中负离子中铝离子价层电子对个数=4+314 12=4 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为正四面体；故答案为：p；正四面体；（2）基态 Cl原子的价电子为最外层电子，电子排布式为3s23p5，则排布图为，故答案为：；（3）环上的 C原子价层电子对个数是3、乙基上 C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判

30、断 C 原子的杂化方式，前者为sp2后者为 sp3杂化；该化合物中阳离子和阴离子间形成离子键，阳离子中的 C-H 键属于极性键，C-C键属于非极性键，阴离子中存在配位键，没有氢键，故答案为：sp2；sp3；E；（4）元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性大小顺序是NCH；NH3中 N 原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小，HNH 的键角小于HCH 的键角，故答案为：NCH；NH3中 N 原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小；（5）根据晶胞的结构分析，以上底面面心的Al 为参考点，周围与距离最近的Al 有 12 个，取 1mol 晶胞，即有 NA个晶

31、胞，1 个晶胞中Al 原子数目为：818+612=4，N 原子数目为4，设晶胞的棱长为xcm，则x3d=AA414+27441=NN（），则 x=3A441Ndcm，则最近的N 原子与 Al 原子间的距离为34x=1033441104Ad Ngpm，故答案为：12；1033441104Ad Ng。19石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。（1）以 NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态 Fe 原子未成对电子数为_。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则 a_（填“”“”或“”）b，原因是 _。（2）比较表中碳卤化物的熔点，分析其熔点变化的原因是_

32、。CCl4CBr4（型）CI4熔点/22.92 48.4 168（分解）（3）金刚石的晶胞如图1 所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同，若图 1 中 a 与 ZnS晶胞中 Zn2位置相同，则S2在 ZnS晶胞中的位置为_。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。在图 3 所示的氧化石墨烯中，采取sp3杂化形式的原子有_（填元素符号）。石墨烯转化为氧化石墨烯时，1 号 C 与相邻 C原子间键能的变化是_（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）石墨烯具有很大的比表面积，有望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g 单层石墨烯单面的理论面积约为_m2（列出计算式即可

33、）。【答案】4 石墨晶体中的碳碳键除 键外还有大键，金刚石晶体中碳碳键只有键分子组成和结构相似，随相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故 CCl4、CBr4、CI4熔点依次升高顶点、面心C、O 变小2A13 3Na22【解析】【分析】【详解】(1)Fe 原子中 3d 能级上有 4 个电子未成对，其它轨道上的电子都成对，所以Fe原子中未成对电子数是4；金刚石中碳原子以sp3杂化，形成四条杂化轨道，全部形成 键；石墨中碳原子以sp2杂化，形成三条杂化轨道，还有一条未杂化的p 轨道，所以石墨晶体中的碳碳键除键外还有大键，所以石墨的C-C键的键长短；(2)这几种物质都属于分子晶体，分子组成和结

34、构相似，随相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故 CCl4、CBr4、CI4熔点依次升高；(3)a 为 Zn2+，a 连接的离子为S2-，所以 S2-位于晶胞顶点和面心上；(4)在图 3 所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子价层电子对个数是4，价层电子对个数是4 的有C 和 O 原子，所以采用sp3杂化形式的原子有C和 O；石墨烯转化为氧化石墨烯时，1 号 C 连接的 O 原子吸引电子能力较强，导致与 1 号 C原子相邻C原子对电子的吸引力减小，所以1 号 C 与相邻 C 原子间键能变小；(5)单层石墨烯中每个六元环含碳原子个数为163=2，每个六边形的面积为2136aam22，12g 单层石墨烯中碳原子个数为AA12g=12g/molNN；所以 12g 单层石墨烯单面的理论面积约为22AA136aa13 3222a2m=2NNm2。【点睛】计算石墨烯的面积时关键是理解每个六元环所含碳原子数，不能简单的认为六元环就有6 个碳原子，要根据均摊法计算，每个碳原子被三个环共用，所以每个六元环含碳原子个数为2。