2019-2020学年北京市首都师大附中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市首都师大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）125时，在 10mL 浓度均为0.1mol/L NaOH 和 NH3 H2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3 H2O)B加入 10mL 盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C加入盐酸至溶液pH=7 时：c(Cl-)=c(Na+)D加入 20mL 盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)【答案】B【解析】【分析】【详解】A、混合溶液中

2、，浓度均为0.1mol/L NaOH 和 NH3 H2O，NH3 H2O 为弱电解质，故c(Na)c(NH3 H2O)，A错误；B、加入 10mL 盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B 正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7 时，即 c(H)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)c(Na)，C错误；D、加入 20mL 盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)

3、，由于 NH4+的水解，c(NH4+)c(Na+)，所以 c(Cl-)c(NH4+)+c(Na+)，D错误；此题选 B。2三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三种污染物。催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是A图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大B图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低C图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高D图丙和图丁表明，工艺2 制得的合金的催化性能优于工艺1 制得的合金【答案】D【解析】【分析】【详解】A

4、.根据图甲所示可知：在400时，三种气体的转化率在合金负载量为2 g/L 时最大，A 错误；B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2 g/L 时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2 g/L时的高，B错误；C.图甲表示只有在合金负载量为2 g/L 时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2 g/L 时尾气转化率最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C 错误；D.图丙表示工艺1 在合金负载量为2 g/L 时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺 2 在合金负载量为2 g/L 时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200时已经很高，且高于工艺1，因此制得的合金的

5、催化性能：工艺2 优于工艺 1，D 正确；故合理选项是D。3短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和 X 组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外 K、M 层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2 倍。下列推断正确的是A原子半径：YZRX BY3X2是含两种化学键的离子化合物CX的氧化物对应的水化物是强酸D X和 Z的气态氢化物能够发生化合反应【答案】D【解析】【分析】根据 R 和 X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3，由此得出R 为 H，X 为 N；由“Y原子核外K、M 层上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2，即为 Mg；因为 Z 的原子序数大于Y

6、，所以 Z属于第三周期元素，由“Z 原子最外层电子数是电子层数的2 倍”，可确定Z的最外层电子数为6，从而推出 Z为 S。【详解】依据上面推断，R、X、Y、Z 分别为 H、N、Mg、S。A.原子半径：MgSNH，A 错误；B.Mg3N2是由 Mg2+和 N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B 错误；C.N 的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，C错误；D.N 和 S的气态氢化物分别为NH3和 H2S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS 或(NH4)2S，D 正确。故选 D。4下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝

7、中添加冰晶石的方法降低电解能耗B铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸C铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件D在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体【答案】B【解析】【分析】【详解】A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A 正确；B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B 错误；C.铝合金具有密度小、强度高、塑性

8、好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故 C 正确；D.培养明矾晶体时，在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体，故D 正确；综上所述，答案为B。5 在 3 种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA 和 1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时 n(C)/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A K1=K2K3B升高温度能加

9、快反应速率的原因是降低了反应的活化能C实验比实验达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA 和 1molC，平衡正向移动【答案】C【解析】【详解】A.反应为 2A(g)+B(g)2C(g)，比较实验I和 III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q0，则 K3K1；温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上所述可知平衡常数关系为：K3Ksp（BaCO3）D 向盛有 H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A A BB CC D

10、 D【答案】D【解析】【详解】A 项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故A 错误；B 项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色沉淀，故B 错误；C 项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸钡沉淀的生成只能说明Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），不能比较Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故 C 错误；D 项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生 O2，溶液中有气泡出现，故D 正确。故选 D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验

11、能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物质的性质、实验技能为解答关键。12W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W 元素形成的单质密度最小，且W 与 X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W 形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W 形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是A X为碳元素BY的氧化物对应的水化物是强酸CW 与 Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键D含 Z 的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W 元素

12、形成的单质密度最小，则W 为 H，且W 与 X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W 形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为 N，Z、W 形成的化合物溶于水显酸性，则 Z为 F或 Cl，四种元素原子序数之和为30，则 Z 只能为 Cl，可形成的某种化合物结构式为，则 X为 B。【详解】A.X 为硼元素，故A 错误；B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；C.W 与 Y、Z三种元素形成的化合物氯化铵中含有离子键，故C 错误；D.含 Z的某种含氧酸盐NaClO 可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以

13、形成离子化合物，如硝酸铵。13下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A SO2BNH3CCl2DCO2【答案】B【解析】【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。【详解】A SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；B氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；D CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选 B。14钠离子电池具有成本

14、低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是A放电时，Na+向正极移动B放电时，负极的电极反应式为NamCnme-=mNa+CnC充电时，阴极质量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+【答案】C【解析】【分析】【详解】A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A 不选；B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCnme-=mNa+Cn，故 B 不选；C.充电时，阴

15、极的电极反应式为mNa+Cn+me-=NamCn，电极质量增加，故C选；D.充电时，阳极是 NaCoO2中的 Co失去电子转化为Na1-mCoO2，电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故 D 不选。故选 C。【点睛】碳基材料NamCn中，Na 和 C 都为 0 价，Na 是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co 的化合价比Na1-mCoO2中的 Co 的化合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。1525时，已知醋酸的电离常数为1.8 10-5。向 20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，

16、溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A a 点溶液中：c(H+)=6.010-3molgL-1Bb 点溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)Cc 点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D d 点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)【答案】B【解析】【分析】【详解】Aa 点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H的浓度为x，由于电离程度很低，可认为醋酸浓度不变。CH3COOHCH3COOH2 x x Ka=33c Hc CH COOc CH COOH=2

17、2x=1.8 10-5，解得 x=6.0 10-3mol/L，A 项正确；B b 点的溶液为CH3COOH和 CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸会电离CH3COOHCH3COOH，醋酸根会水解，CH3COOH2OCH3COOH OH，水解平衡常数1410h510K5.6 101.8 10WaKK c(Na+)c(CH3COOH)；B项错误；Cc 点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH3COONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)c(CH3

18、COOH)，将两式联立得到质子守恒，则有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；C项正确；D d 点加入 40mL 的 NaOH 溶液，NaOH 多一倍，为等物质的量浓度的NaOH 和 CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D 项正确；本题答案选B。【点睛】电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用废定影液为原料制备AgN

19、O3的实验流程如下：(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_。(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。(3)“除杂”需调节溶液pH 至 6。测定溶液pH 的操作是 _。(4)已知：2AgNO32Ag 2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗产品中常含有 Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：_，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水)(5)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_；判断蒸发浓缩完成的标

20、志是_。【答案】静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照将 AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH 溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出现【解析】【分析】废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用硫化钠沉淀，生成Ag2S沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝

21、酸溶解Ag2S得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体，据此分析作答。【详解】（1）沉淀过程是Na3Ag(S2O3)2与 Na2S反应制得Ag2S的反应，检验沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；（2）“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色沉淀为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还原反应规律可知其化学方程式为：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2 S 2H2O；（3）测定溶液pH 的基本操作是：用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH 试纸上，与标准比色卡对

22、照；（4）根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200，硝酸银的分解温度在440，则可设计除去硝酸铜的方法为：将 AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH 溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸；（5）考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止 AgNO3分解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的

23、中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)W 的化学名称为_；反应的反应类型为_(2)A 中含氧官能团的名称为_。(3)写出反应的化学方程式_(4)满足下列条件的B 的同分异构体有_种(不包括立体异构)。苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2 的结构简式为_(5)有机物中手性碳(已知与 4 个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有 _个。结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线 _(无机试剂任选)。【答案】氨基乙酸取代反应硝基和羟基+浓硫酸+H2O 8 2 2Cu、O、催化剂HCN催化剂+2H/H O浓硫酸，【解析】【分

24、析】根据流程图，A()和发生取代反应生成B()，B 和磷酸在加热条件下发生取代生成 C，C在一定条件下转化为，中的一个氯原子被取代转化为D；X与 HCN发生加成反应生成Y，Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z，Z在酸性条件下水解得到W，D 和 R 在一定条件下反应生成E，根据 E和 D 的结构简式，可推出R的结构简式为，由此可知W 和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R，据此分析解答。【详解】(1)W 的结构简式为，结构中有羧基和氨基，化学名称为氨基乙酸；根据分析，反应为A()和发生取代反应生成B()，反应类型为取代反应；(2)A 的结构简式为，含氧官能团的名称为硝基和羟基；(3)根据分析，

25、反应为W 和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R，R的结构简式为，化学方程式+浓硫酸+H2O；(4)B 的结构简式为，苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：、，除去自身外结构外，共有8 种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2，说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2，则符合要求的结构简式为；(5)已知与 4 个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为，有 2 个；的水解产物为，的结构中的-COOH可由-CN酸

26、性条件下水解得到，而与 HCN发生加成反应可生成，再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为：2Cu、O、催化剂HCN催化剂+2H/H O浓硫酸，。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为_。（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是_。（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式_。硫单质不溶于水，易溶于CS2，则 CS2分子的结构式为_。（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与 H2。

27、写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（5）II 中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是_。【答案】1s22s22p5NaClO（NaClO H亦可）H2S+Cl2 S+2HCl S=C=S 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体【解析】【分析】(1)与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9；(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；(3)利用单质之间的置换反应比较非金属性；CS2分子与 CO2分子结构相似；(4)电解氯化钠溶液可以得到N

28、aClO3与 H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2，该反应中Cl失去电子，H 得到电子，共转移6e-；(5)发生复分解反应，析出KClO3晶体，与其溶解度小有关。【详解】(1)与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9，则核外电子排布式为1s22s22p5；(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是 NaClO；(3)利用单质之间的置换反应比较非金属性，能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式如H2S+Cl2=S+2HCl；CS2分子与 CO2分子结构

29、相似，CS2分子的结构式为S=C=S；(4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与 H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2，该反应中Cl失去电子，H 得到电子，共转移6e-，反应及电子转移的方向和数目为；(5)II 中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。19氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：(1)基态氮原子中含有_种运动状态不同的电子，与N3-含有相同电子数的四原子分子是_(写化学式)，其立体构型是_。(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到

30、大的顺序为_。(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。CuO 在高温下能分解生成Cu2O，其原因是 _。(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中H 一 CO 的键角 _(填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的HCO 的键角。(5)Cu(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O 被 Cl-取代后有两种不同的结构，其中Cu(H2O)2(Cl)2是非极性分子的结构式为_。(6)如图所示为NaCl 晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl-，小球为 Na+)；晶胞中距离1 个 Na+最近的 Cl-

31、有_个，这些 C1-围成的图形是_。若晶体密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则 Na+的离子半径为 _pm(列出计算表达式)。【答案】7 NH3三角锥形CONF Cu+的价电子排布为3d10，为全满结构，其结构更稳定sp3、sp2 6 正八面体A10322234104N【解析】【详解】（1）氮原子一共有7 个电子，每个电子的运动状态均不同，则共含有7 种运动状态不同的电子；与N3-含有相同电子数的四原子分子是NH3；中心原子的价电子对数为5342，有 1 对孤电子对，则该分子空间构型为三角锥形，故答案为：7；NH3；三角锥形；（2）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增

32、大趋势，但第IIA 族、第 VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O、F位于同一周期且分别位于第IVA族、第 VA 族、第 VIA 族、第 VIIA 族，所以第一电离能大小顺序为CONF，故答案为：C ONF；（3）Cu+的核外有28 个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，则 Cu+价层电子的轨道表达式为：；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，Cu+的 3d轨道上全满，稳定，故答案为：；Cu+的价电子排布为3d10，为全满结构，其结构更稳定；（4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4 个 键，醛基上的碳原子含有3 个 键，所以甲基中的碳原子采

33、用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp2杂化，醛基中碳原子采用sp2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化，导致乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O 的键角，故答案为：sp3、sp2；（5）Cu（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O 被 Cl-取代有两种不同的结构，Cu（H2O）2（Cl）2是非极性分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为，故答案为：；（6）由 Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，距离一个Na+最近的 Cl-在其上下前后左右共6 个，围成的图形是正八面体，故答案为：6，正八面体；晶胞中Na+离子数目=1+1214=4，Cl-离子数目=818+612=4，故晶胞质量m=A458.5Ng，晶胞体积V=AA458.5Nm234=Ncm3，令 Cl-离子半径为r，则棱长为24r=22r2，则3A234(2r)N2，解得：A3N234r2 2，Na+的半径为AA3103A32342 222223422234(21)cm=10pm2442NN2Nrr，故答案为：A10322234104N。【点睛】注意轨道表达式(电子排布图)与电子排布式的区别，此处为易错点。还应该注意单位的换算。