2019-2020学年北京师大二附中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京师大二附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）11，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是A所有碳原子可能在同一平面B乙苯与它互为同分异构体C二氯代物有9 种D只能发生取代、加成、加聚反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在该物质分子中含有6 个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，A 错误；B.乙苯分子式是C8H10，1，1-二环丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯与1，1-二环丙基乙烯不是同分

2、异构体，B 错误；C.该物质分子结构对称，若2 个 Cl 原子在同一个C原子上，有2 种不同的结构；若2 个 Cl 原子在不同的C 原子上，其中一个Cl原子在不饱和C 原子上，可能有2 种不同结构；若其中一个Cl 原子位于连接在不饱和 C原子的环上的C 原子上，另一个 C原子可能在同一个环上有1 种结构；在不同环上，具有 2 种结构；若一个 Cl 原子位于-CH2-上，另一个Cl原子在同一个环上，只有1 种结构；在两个不同环上，又有1 种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：2+2+1+2+1+1=9，C正确；D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取

3、代反应，该物质属于不饱和烃，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D 错误；故合理选项是C。2以下性质的比较中，错误的是A酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3B沸点：HClHBr HI C热稳定性：HFHClH2S D碱性：KOHNaOHMg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A 元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性CSiAl，所以酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3，A 正确；B同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HIHBrHCl，B 错误；C元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性FClS

4、，所以氢化物的热稳定性：HFHClH2S，C正确；D元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性KNaMg，所以碱性：KOHNaOHMg(OH)2，D 正确；故合理选项是B。3已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A对二烯苯苯环上的一氯取代物有2 种B对二烯苯与苯乙烯互为同系物C对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D 1mol 对二烯苯最多可与5mol 氢气发生加成反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.对二烯苯苯环上只有1 种等效氢，一氯取代物有1 种，故 A 错误；B.对二烯苯含有2 个碳碳双键，苯乙烯含有1 个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不

5、是同系物，故B错误；C.对二烯苯分子中有3个平面，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故 C错误；D.对二烯苯分子中有2 个碳碳双键、1个苯环，所以1mol 对二烯苯最多可与5mol 氢气发生加成反应，故 D 正确；选 D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。4下列化学用语对事实的表述正确的是A电解 CuCl2溶液：CuCl2=Cu2+2Cl-BMg 和 Cl形成离子键的过程：C向 Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3D乙酸与乙醇发生酯化反

6、应：CH3COOH+C2H518OH垐 垐 垐 垎噲 垐 垐 垐浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2，故 A 错误；B氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，故 B 错误；C向 Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故 C错误；D羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH 提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式

7、为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故 D正确；故选 D。5下列说法正确的是A多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH 溶液分液【答案】B【解析】【详解】A 选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A 错误；B 选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B 正确；C 选项，不能用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；D 选项，分离溴苯和苯的混合物采用蒸馏方法，故D 错误。综上所述，答案为B。【点

8、睛】淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。62019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A放电时，Li+由 b 极向 a 极迁移B放电时，若转移0.02mol 电子，石墨电极将减重0.14g C充电时，a 极接外电源的正极D该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收【答案】D【解析】【分析】根据锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)可判断出，放电时Li 元素化合价升高，

9、LixC6（可看作单质Li 和 C）作负极，Co元素化合价降低。【详解】A放电时是b 极为负极，a 极为正极，Li+由负极移向正极，即由b 极移向 a 极，A 正确；B放电时石墨电极发生Li-e-=Li+,若转移 0.02mol 电子，则有0.02molLi 参与反应，电极减重为0.02 7g mol=0.14g，B 正确；C充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；D“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li，石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D 错误；答案选 D。【点睛】充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，

10、电池的负极与外电源的负极相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。7下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡CO32+CaSO4CaCO3+SO42B 用铁电极电解饱和食盐水2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3 H2O Al3+4NH3 H2O=AlO2+4NH4+2H2O D KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取 K2FeO43ClO+2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2O A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A

11、、锅炉水垢中的CaSO4用饱和 Na3CO3溶液浸泡：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，A 正确；B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B错误；C、氨水不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C错误；D、溶液显碱性，产物不能出现氢离子，KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，D 错误；答案选 A。8LiAlH4和 LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它

12、们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在 1 25时分解为LiH、H2和 Al。下列说法不正确的是A LiAlH4中 AlH4-的结构式可表示为：B1mol LiAlH4在 125完全分解，转移3mol 电子CLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂D LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2【答案】C【解析】【详解】ALiAlH4中 AlH4-与 NH4+为等电子结构，所以其结构与铵根离子相似，可表示为：，故 A 正确；BLiAlH4中的 Li、Al 都是主族金属元素，H 是非金属元素，故Li 为+1 价，Al 为+3

13、价，H 为-1 价，受热分解时，根据Al 元素化合价变化即可得出1mol LiAlH4在 125完全分解，转移3mol 电子，故B 正确；C乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂，故C 错误；DLiAlH4中的-1 价 H 和水中的+1 价 H 发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与 Al3+反应生成AlO2-，所以反应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2，故 D 正确。故选 D。9下列说法正确的是()A核素21H 的电子数是2 B1H 和 D 互称为同位素CH+和 H2互为同素异形体D H2O 和

14、H2O2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.核素21H的电子数是1，左上角的2 说明原子核内有1 个质子和1 个中子，中子不带电，故A 不选；B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，1H 和 D 都是氢元素的原子，互称为同位素，故 B 选；C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O 和 H2O2的分子式不同，故D 不选。故选 B。10锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A充电时，电解质溶液中

15、K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42D放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C【解析】【分析】【详解】A充电时，阳离子向阴极移动，即K向阴极移动，A 项错误；B放电时总反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B 项错误；C放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C项正确；D标准状况下22.4L 氧气的物质的量为1 摩尔，电路中转移4 摩尔电子，D 项错误；答案选 C。【点睛】电极反

16、应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。11

17、下列说法错误的是（）A光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl B将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色C邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构D乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈【答案】B【解析】【分析】A甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，取代1 个氢原子消耗1mol 氯气，同时生成氯化氢；B苯与溴水不反应，发生萃取；C如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种；D醇羟基氢活泼性弱于羧羟基氢。【详解】A 甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，取代 1 个氢原子消耗1mol 氯气，同

18、时生成氯化氢，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，故 A 正确；B苯与溴水不反应，发生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入溴水中，振荡、静置，下层接近无色，故B 错误；C如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故C 正确；D醇羟基氢活泼性弱于羧羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈，故D 正确；故选：B。12阿伏加德罗常数约为6.02 1023 mol1，下列叙述正确的是A 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 6.02 10

19、23B0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中含有的NH4数目为 0.3 6.021023C5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.02 1023D 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.02 1023【答案】D【解析】【详解】A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A 错误；B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以 0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中含有的NH4数目小于0.3 6.021023，B 错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过

20、量，则反应生成Fe2+，5.6gFe 失去 0.2 6.021023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe 失去 0.3 6.021023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；D.在 SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4 个 O 原子形成4 个 Si-O 键，4.5g 二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O 共价键数目为0.075mol46.021023/mol=0.3 6.02 1023，D 正确；故合理选项是D。13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=

21、2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（）A KClO3在反应中得电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参加反应有2mole-转移【答案】D【解析】【分析】由 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5 价降低为+4 价，C元素的化合价由+3 价升高为+4 价，以此来解答。【详解】A Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A 正确；BCl 元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；CH2C2O4在反应中C 化合价升高，被氧化，选项C正确；

22、D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol（5-4）=1mol，选项 D 不正确；答案选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。14下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()选项操作现象解释、结论A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性B 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2溶液变浑浊析出了 Na2CO3晶体C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性D 过量的 Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液

23、不变红色氯气将 Fe氧化为 Fe2A A BB CC D D【答案】A【解析】【分析】A试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；C体积膨胀，原因是生成气体；D氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。【详解】A能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项 B 错误；C体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项 C错误；D氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化

24、铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，选项D错误答案选 A。【点睛】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大。15ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）A升华B熔化C溶于 CCl4D受热分解【答案】D【解析】【详解】ICl 是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可

25、溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。（制备）方法一：（资料查阅）(1)仪器 X的名称是 _，在实验过程中，B 中试纸的颜色变化是_。(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热e.停止通入 HCI，然后通入2N(3)反应结束后发现含有少量CuO 杂质，产生的原因是_。方法二：(4)向4CuSO,溶液中加入一定量NaCl和23Na SO可生成自色沉淀CuCl离子方程式为_，过滤，沉淀用23xm的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)，用乙醇洗涤的原因是_(任写

26、一点)。（含量测定）(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的3FeCl溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的227K Cr O溶液滴定2Fe到终点，消耗227K Cr O溶液 b mL，反应中227Cr O被还原为3+Cr，样品中CuCl的质量分数为_(CuCl分子量：99.5g/mol)（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、2CO、2N和2O)的百分组成。(6)已知：i.CuCl 的盐酸溶液能吸收CO形成2Cu CO Cl H O。ii.保险粉224(Na S O)和 KOH的混合溶液能吸收氧气。出保险粉和KOH混合溶液吸收2O的离子方程式：

27、_。D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_、_。【答案】干燥管先变红后褪色cdb通入的 HCl 的量不足2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl 表面水分防止其水解氧化0.597abm100%2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2ONaOH 溶液CuCl 的盐酸溶液【解析】【分析】CuCl22H2O 晶体在氯化氢气流中加热失水得到CuCl2，温度高于300分解生成CuCl和 Cl2；向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl 和 Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表

28、面的水分，防止水解、氧化；氯化亚铜与氯化铁发生Fe3+CuCl Fe2+Cu2+Cl-，加入 K2Cr2O7溶液，发生6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，结合关系式解答该题；保险粉和KOH的混合溶液吸收O2，发生氧化还原反应；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH 溶液能吸收CO2，则吸收O2前，要先吸收CO2；N2的体积可用排水法测定，据此解答。【详解】(1)根据仪器X的构造，其名称是干燥管；由制备CuCl的原理可知，反应生成了Cl2，故 B 中湿润的石蕊试纸试纸先变红后褪色，故答案为干燥管；先变红后褪色；(2)实验时检查装置的气密性后加入药品

29、后，要先在气体入口处通入干燥HCl，再点燃酒精灯，加热，实验结束时要先熄灭酒精灯，冷却，再停止通入HCl，然后通入2N，所以操作的先后顺序是acdbe，故答案为cdb；(3)根据以上分析，若实验中通入的HCl 的量不足，则氯化铜晶体加热时发生水解，最后生成少量CuO，故答案为通入的HCl 的量不足；(4)向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和 Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制备反应可知，有硫酸钠生成，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质；因乙醇沸点低

30、，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；故答案为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亚铜与氯化铁发生Fe3+CuCl Fe2+Cu2+Cl-，加入 K2Cr2O7溶液，发生6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，反应的关系式为6CuCl6Fe2+Cr2O72-，6 1 n ab 10-3mol n=6ab 10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol 6ab 10-3mol=0.597abg，则样品中CuCl的质量分数为0.597abm

31、 100%，故答案为0.597abm 100%；(6)保险粉和KOH的混合溶液吸收O2，发生氧化还原反应：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，CuCl 易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH 溶液能吸收CO2，则吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收顺序为CO2、O2、CO，N2的体积可用排水法测定。故D 用来吸收CO2，试剂为NaOH 溶液。F用来吸收 CO，试剂为 CuCl的盐酸溶液。故答案为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O；NaOH 溶液；CuCl的盐酸溶液。【点睛】本题侧重于分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反

32、应流程，注意（5）中利用关系式的计算。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物 是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：、；、R1-NO2R1-NH2；请回答下列问题：(1)A 中所含官能团的名称为_。(2)反应 的反应类型为_，反应 的化学方程式为_。(3)H 的结构简式为_。(4)下列关于 的说法正确的是_(填选项字母)。A能发生银镜反应B含有 3 个手性碳原子C能发生消去反应D不含有肽键(5)A 的同分异构体Q 分子结构中含有3 种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个

33、取代基且处于对位，则 Q的结构简式为_(任写一种)，区分 A和 Q可选用的仪器是_(填选项字母)。a元素分析仪b红外光谱仪c核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_。【答案】（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）取代反应+AC、（合理即可）bc【解析】【分析】由有机物结构的变化分析可知，反应中，A中 O-H 键断裂，B 中 C-Cl键断裂，A 与 B 发生取代反应生成C，反应中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，根据已知反应I，可知反应 生成 E为，反应 中，E中 C-O键断裂，F中 N-H 键断裂，二者发生加成反应生成G，根

34、据已知反应 II，可知反应 生成 H 为，据此分析解答。【详解】(1)A 为，所含官能团为-OH、-NO2、，名称为（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基），故答案为：（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反应中，溴原子取代C 中甲基上的氢原子生成D，反应为与发生加成反应生成，故答案为：取代反应；+；(3)由分析可知，H 为，故答案为：；(4)A.I 含有醛基，能发生银镜反应，A 项正确；B.手性碳原子连接4 个不一样的原子或原子团，I 中含有 2 个手性碳原子，如图所示，B 项错误；C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；D.I 中含有

35、1 个肽键，D 项错误；故答案为：AC；(5)A 为，A 的同分异构体Q 分子结构中含有3 种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲酸酯基结构，可与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的 Q 的结构简式为、，A 和 Q 互为同分异构体，所含元素相同，所含官能团不同，则区分A 和 Q 可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：、（合理即可）；bc；(6)根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸与通过酯化反应制得，根据反应 可知可由与反应制得，根据信息反应I 可知可由反应制得，根据反应可知可由与 Br2反应制得，故答案

36、为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18CH4-CO2催化重整时发生反应：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，不仅可以得到合成气(CO和 H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）某温度下，向1L的密闭容器中充入0.2molCH4与 0.1molCO2，发生 CH4-CO2催化重整反应，10min时达到平衡，测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%，则用 CH4表示的反应速率为_，CO2的平衡转化率为 _。（2）若 CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强 p1_p2（选填“、“或“=”），理由是 _

37、。（3）在一定温度下，向固定容积为2L 的密闭容器中充入0.1moCH4与 0.1mo1CO2发生 CH4-CO2催化重整反应，达平衡时CO2的平衡转化率为50%，则此条件下该反应的平衡常数为K=_；平衡后保持温度不变，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，则此时 v正_（选填“”、“”或“=”）v逆。（4）已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)H1=-75kJ?mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-394kJ?mol-1C(s)+12O2(g)CO(g)H3=-111kJ?mol-1催化重整反应CH4(g)+CO2(g)?2CO

38、(g)+2H2(g)的 H=_kJ?mol-1。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应 CH4(g)C(s)+2H2(g)消碳反应 CO2(g)+C(s)CO(g)H/(kJ?mol-1)75 172 活化能/(kJ?mol-1)催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是 _。【答案】-31-13.7510 mol Lmin37.5%当温度一定时，压强越大，平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率越小，图中压强p1对应的转化率大于p2，则压强p1p26.2510-4+247 劣

39、于相对于催化剂X，催化剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大【解析】【详解】（1）发生的反应为：422ggCH+CO2CO+2Hmol0.20.100mol0.2-x0.1-x2gx2gx?起始平衡平衡化合物中CO的体积分数为20%，所以2x100%=20%0.2-x+0.1-x+2x+2x，解得0.3x=8，所以用 CH4表示的反应速率为1-1-31-14xCHmol Lmin=3.7510 mol Lmin1 10v，CO2的平衡转化率；（2）随着反应进行，气体分子数增多，体系压强增大，减压有利于反应正向进行，说明较低的压强对应较高的平衡转化率，

40、所以p1p2；（3）发生的反应为：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，平衡时CO2的平衡转化率为50%，422ggCH+CO2CO+2Hmol0.10.100mol0.050.050.g11g0.?起始平衡22222-4420.10.1COH22=6.25 100.050.05CHCO22ccKcc，平衡后保持温度不变，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，则22222C420.20.2COH22=0.010.20.2CHCO22ccQKcc，所以反应逆向进行，v正v逆；（4）CH4-CO2催化重整反应的化学方程式为CH4(

41、g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，C(s)+2H2(g)CH4(g)H1=-75kJ?mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-394kJ?mol-1C(s)+12O2(g)CO(g)H3=-111kJ?mol-1根据盖斯定律2-计算 CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)的焓变H=(-111kJ?mol-1)2-(-75kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=+247kJ/mol；消碳反应所需活化能越低，消碳反应越容易进行，催化剂活性越好，根据表中数据知，催化剂X较催化剂 Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，

42、综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性。19佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：回答下列问题：(1)D 的名称是 _，B 中官能团的名称为_。(2)写出 H 的结构简式：_。(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B 的同分异构体的结构简式有_种（不考虑立体异构），写出其中一种结构的结构简式：_。(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是_（填字母代号）。（已知：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）(5)H 佛罗那的反应类型为_。(6)写出 FG 的化学方程式：_。(7)参照上述

43、合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线_（无机试剂任选）。【答案】苯乙酸氯原子3 CH3-CC-CC-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-CC-CC-CH2Cl或 CH3CH(Cl)C C-CC-CH3E 取代反应+2CH3CH2OH+2H2O【解析】【分析】由 A、C 的结构简式，可确定B 的结构简式为，则 AB，发生取代反应，BC，发生取代反应；由E、G 的结构简式中，可推出F 的结构简式为；由 G 及 H 的分子式，可推出H的结构简式为。【详解】(1)D 的结构简式为，则名称是苯乙酸，B 的结构简式为，官能团的名称为氯原子。答案为：苯乙酸；氯原子；(2)由以上

44、推断，可确定H 的结构简式为。答案为：；(3)结构中不含碳碳双键，则含有2 个三键，有六个碳原子在同一条直线上，则2 个三键碳原子直接相连，从而得出B的同分异构体的结构简式有3 种（不考虑立体异构），其中一种的结构简式为CH3-C C-C C-CH2-CH2Cl 或 CH3-CH2-C C-CC-CH2Cl 或 CH3CH(Cl)C C-CC-CH3。答案为：CH3-C C-C C-CH2-CH2Cl 或 CH3-CH2-C C-CC-CH2Cl 或 CH3CH(Cl)C C-CC-CH3(任写一种)；(4)上述合成路线中，有字母代号的物质中，有手性碳原子的是，即为物质E。答案为：E；(5)H 佛罗那的反应为H 与尿素发生取代反应生成佛罗那和2C2H5OH，反应类型为取代反应。答案为：取代反应；(6)F G 的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O。答案为：+2CH3CH2OH+2H2O；(7)以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸，则需仿照流程中FGH 的反应，最后再水解，将酯基转化为羧基。合成路线为：。答案为：。【点睛】合成有机物时，需将目标有机物与原料有机物进行对比，找出变化的部位，然后依据题给流程图或题给信息，选择合适的路线进行合成。