2019-2020学年北京市清华大学附中高三新高考化学模拟试卷含解析.pdf
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1、2019-2020学年北京市清华大学附中高三新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意)1依据 Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2+SO42-反应原理,设计出韦斯顿标准电池,其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是()A电池工作时Cd2向电极 B移动B电极 A 上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C电极 B 上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2+Cd2+D反应中每生成a mol Hg 转移 3a mol 电子【答案】B【解析】【详解】根据电池反应方程式可知:在反应中Cd(Hg)极作负极,Cd 失去电子,发
2、生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂,不参加反应,另一极Hg 为正极,Cd2向负电荷较多的电极A 移动,A 错误、B 正确;根据总反应方程式可知物质B 电极上的Hg 不参加反应,C 错误;根据方程式可知每生成3molHg,转移 2mole-,则生成amol Hg 转移2a3mol 的电子,D 错误;故合理选项是B。2用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A用22Na O或22H O作反应物制氧气B进行中和热的测定C蒸干4CuSO溶液制备42CuSO5H OD模拟工业制氨气并检验产物【答案】A【解析】【详解】A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液
3、体常温条件下反应,故 A 正确;B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒,缺少仪器,故B 错误;C.蒸干 CuSO4溶液,因结晶硫酸铜受热会脱水,使得到的CuSO4 5H2O 固体不纯,故C 错误;D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的,此处无高压条件,且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸,故D 错误。故选 A。3厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是A 1mol NH4+所含的质子总数为10NAB联氨(N2H4)中含有离子键和非极性键C过程II 属于氧化反应,过程IV 属于还原反应D过程I 中,参与反应的NH4+与 NH2OH 的物质的量之比为12
4、【答案】C【解析】【详解】A 选项,1mol NH4+所含的质子总数为11NA,故 A 错误;B 选项,联氨()中含有极性键和非极性键,故B错误;C 选项,过程II 中 N 元素化合价升高,发生氧化反应,过程IV 中 N 化合价降低,发生还原反应,故C正确;D 选项,过程I 中,参与反应的NH4+到 N2H4化合价升高1 个,NH2OH 到 N2H4化合价降低1 个,它们物质的量之比为11,故 D 错误;综上所述,答案为C。【点睛】利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。4下列离子方程式正确的是A Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B双氧水加入稀硫酸和KI
5、溶液:H2O22H2I=I22H2O C用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2Cu O24HD Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B【解析】【详解】A、Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H+Cl-+HClO,故 A 错误;B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H+2I-I2+2H2O,故 B正确;C、用铜作电极电解CuSO4溶液,实质为电镀,阳极Cu失去电子,阴极铜离子得电子,故C错误;D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2H+SO2+S+H2O,故 D 错误。故选 B。5常温下,向20.0
6、0mL0.1molL1氨水中滴入0.1mol L-1盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数-1gc水(H+)与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是()A常温下,Kb(NH3 H2O)约为 1 10-3Bb=20.00 CR、Q 两点对应溶液均呈中性D R到 N、N 到 Q 所加盐酸体积相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A.常温下,未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11,则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,溶液中c(OH-)=1431010mol/L=10-3mol/L,c(NH3?H2O)0.1mol/L,Kb(NH3?H2O)=33432c
7、NHc OH1010c NHH O0.1=1 10-5,A 错误;B.当-lgc水(H+)最小时,HCl 与氨水恰好完全反应,所以b 点 NaOH 溶液体积为20.00mL,B正确;C.N 点水电离出的H+浓度最大,溶液呈中性,R 点碱过量,溶液呈碱性。Q 点溶质为HCl 和 NH4Cl,溶液呈酸性,C错误;D.R 点氨水略过量,RN 加 HCl 消耗一水合氨,促进水的电离;NQ 加 HCl,酸过量,抑制水的的电离,所以 R 到 N、N 到 Q 所加盐酸体积不相等,D 错误;故合理选项是B。6实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A制氧气时,用Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体
8、发生装置B制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氨气时,用排水法或向下排空气法收集气体D制二氧化氮时,用水或NaOH 溶液吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体常温条件下反应,可选择相同的气体发生装置,故A 正确;B实验室制取的氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,若用饱和NaHCO3溶液,氯化氢、氯气都能和NaHCO3反应,故B 错误;C氨气极易溶于水,不能用排水法收集,故C错误;D二氧化氮与水反应生成一氧化氮,仍然污染空气,所以不能用水吸收,故D 错误;答案选A。7NA为阿伏伽德罗
9、常数的值。关于常温下pH2 的 H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4一离子,下列说法错误的是A每升溶液中的H数目为 0.01NABNa2SO4溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)c(H+)=2c(OH-)C向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸,溶液中2-4-4c SOc HSO减小D NaHSO4不是弱电解质【答案】B【解析】【分析】常温下pH2的24H SO溶液,溶液中不存在24H SO分子,但存在4HSO-离子,说明硫酸的第一步完全电离,第二步部分电离。【详解】A.由pH2可得c(H)0.01mol/L,每升溶液中的H数目为A0.01N,故 A 正确;B.2244Na SO2
10、NaSO,硫酸根有一部分水解成硫酸氢根,c(Na+)2c(SO42-),根据电荷守恒式可知,c(OH-)c(H+),所以应该为c(Na+)2c(SO42-)c(OH-)c(H+),故 B 错误;C.据已知可知2444c(H)c(SO)Ka(HSO)c(HSO)g,当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H)会增大,所以244c(SO)c(HSO)减小,故C正确;D.NaHSO4属于盐,完全电离,故不是弱电解质,D 正确;故答案为:B。8自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:下列叙述正确的是A N2NH3,NH
11、3NO 均属于氮的固定B催化剂a 作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b 表面均发生了极性共价键的断裂D使用催化剂a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量【答案】D【解析】【详解】A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态,N2NH3为氮的固定,但NH3NO 不属于氮的固定,A 错误;B.催化剂 a 作用下氮原子发生了还原反应,B 错误;C.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂与形成,C错误;D.使用催化剂a、b 可加快反应速率,提高单位时间内生成物的产量,D 正确。故选 D。9下列关于有机物的说法正确的是A乙醇和丙三醇互为同系物B二环己烷()的二氯代物有7 种结构(不考虑立体异构)C按
12、系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D环己烯()分子中的所有碳原子共面【答案】B【解析】【详解】A乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同,不是同系物,故选项A 错误;B二环己烷中有两类氢原子,当一个氯原子定到1 号位,二氯代物有3 种,当一个氯原子定到2号位,二氯代物有4 种,故选项B 正确;C按系统命名法,化合物的名称是2,3,4,4-四甲基己烷,故选项C错误;D环己烯中碳原子有sp2和 sp3两种杂化方式,不能满足所有碳原子共面,故选项D 错误;故选 B。10实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中,下列装置未涉及的是()ABCD【答案】C【解析】【分析】乙醇催化氧
13、化生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,结合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法,蒸馏要用到该装置,故A 不选;B、B 装置是乙醇的催化氧化装置,故B不选;C、提纯乙醛不用分液法,故用不到分液漏斗和烧杯,C选;D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管,故D 不选;故选 C。11化学与生活密切相关。下列说法正确的是A垃圾分类中可回收物标志:B农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】【详解】A.垃圾分类中可回收物标志是,表示垃圾分类中的其他垃圾,故A
14、 错误;B.空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO,NO 与 O2反应生成NO2,NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,同土壤中的矿物相互作用,生成溶于水的硝酸盐可作氮肥,该过程属于自然固氮,故 B 错误;C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染,而不能污染后再治理,故 C 正确;D.煤燃烧生成CO2和 SO2,CaO可以和 SO2结合生成CaSO3,并最终被氧化成CaSO4,而 CO2在高温下不能与 CaO结合生成CaCO3,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成,但不能减少温室气体的排放,故D错误;答案选 C。12常温下,向50 mL 溶有 0.1molC
15、l2的氯水中滴加2mol/L 的 NaOH 溶液,得到溶液pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是A若 a 点 pH=4,且 c(Cl-)=m c(ClO-),则 Ka(HClO)=-410mB若 x=100,b 点对应溶液中:c(OH)c(H),可用 pH 试纸测定其pH Cbc 段,随 NaOH 溶液的滴入,-c(HClO)c(ClO)逐渐增大D若 y=200,c 点对应溶液中:c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)【答案】D【解析】【分析】【详解】A.若 a 点 pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,根据方程式知c(HClO)=c
16、(Cl-)-c(ClO-),c(Cl-)=mc(ClO-),则c(HClO)=(m-1)c(ClO-),Ka(HClO)=c Hc ClOc HClOn=41011c Hc ClOmmc ClOnn,A错误;B.若 x=100,Cl2恰好与 NaOH 溶液完全反应生成NaCl、NaClO,NaClO 水解生成次氯酸,溶液呈碱性,但次氯酸具有漂白性,不能用pH 试纸测 pH,应选 pH 计测量,B错误;C.bc 段,随 NaOH 溶液的滴入,溶液的pH不断增大,溶液中c(H+)减小,温度不变则Ka(HClO)=c Hc ClOc HClOn不变,所以-c(HClO)c(ClO)减小,C错误;D.
17、若 y=200,c 点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+),由+得:c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+),D 正确;故答案是D。13Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X 在一定条件下合成:下列说法错误的是()A Y的分子式为C10H8O3B由 X 制取 Y过程中可得到乙醇C一定条件下,Y能发生加聚反应D等物质的
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- 2019 2020 学年 北京市 清华大学 附中 新高 化学 模拟 试卷 解析
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