2019-2020学年安徽省六安二中河西校区新高考化学模拟试卷含解析.pdf

《2019-2020学年安徽省六安二中河西校区新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省六安二中河西校区新高考化学模拟试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-2020学年安徽省六安二中河西校区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于有机物的说法正确的是（）A含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成4 个碳碳单键B蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D化学式为9182C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的9182C H O的结构有16 种【答案】D【解析】【分析】【详解】A.若 5 个碳原子形成一个五元环，则有5 个碳碳单键，A 项错误；B.蛋白质

2、属于高分子，油脂不属于高分子，B 项错误；C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；D.化学式为9182C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2 种，戊基则有8 种，即戊醇有8 种，因此该酯一共可能有16 种结构，D 项正确；答案选 D。【点睛】高分子一般指分子量大于10000 的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。22019 年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了5G 商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点。通信用磷酸铁锂电池

3、具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A充电时，正极质量增加B放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极C充电时，阴极反应式为Li+6C+e-LiC6D放电时，Li+移向石墨电极【答案】C【解析】【详解】A充电时，正极发生的反应为LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，则正极的质量减小，故A 错误；B放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B 错误；C充电时，阴极

4、上锂离子得电子，则阴极反应式为Li+6C+e-LiC6，故 C 正确；D放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D 错误；故选：C。3药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：+HCl 下列叙述正确的是A化合物X与溴水反应的产物中含有2 个手性碳原子B化合物Y的分子式为C6H12NO2C1mol 化合物 Z 最多可以与2molNaOH 反应D化合物Z能与甲醛发生聚合反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与溴水反应的产物中含有 2 个手性碳原子（为连接溴原子的碳原子），选项 A 正确

5、；B根据结构简式确定分子式为C6H13NO2，选项 B 错误；CZ中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH 反应，则1mol 化合物 Z最多可以与3molNaOH 反应，选项 C错误；D.化合物 Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D 错误。答案选 A。【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烃、酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH 反应，为易错点。4下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe 粉BA1(OH)3中加入过量NaOH 溶液C浓 H2SO4中

6、加入过量Cu片，加热DCa(C1O)2溶液中通入过量CO2【答案】A【解析】【详解】A.Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4，Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A 符合题意；B.A1(OH)3中加入过量NaOH 溶液，反应产生 NaAlO2和 H2O，反应所得溶液中含过量NaOH 和产生的NaAlO2两种溶质，B不符合题意；C.反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的H2SO4，C 不符合题意；D.反应后溶液中含有HClO和 Ca(HCO3)2两种溶质，D 不符合题意；故合理选项是A。5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实

7、验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（）A KClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移【答案】A【解析】【详解】反应 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，KClO3中 Cl的化合价从5 降低到 4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中 C 的化合价从3 升高到 4，失去电子，被氧化，得到氧化产物 CO2。A、KClO3中 Cl的化合价从5 降低到

8、4，得到电子，A 正确；B、KClO3中 Cl的化合价从5 降低到 4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B 错误；C、H2C2O4中 C的化合价从3 升高到 4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中 Cl的化合价从5 降低到 4，得到 1 个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol 电子转移，D错误；答案选 A。6聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn 一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g B充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C放电时

9、，混合液中的Cl-向负极移动D充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应【答案】B【解析】【详解】A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0.05mol 65g/mol=3.25g，A 正确；B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D 正确；故选 B。7人类已经成功合成了117 号元素 Uus，关于294117Uus的叙述正确的是A原子内电子数多于中子数B与296117Uus电子式相同C元素的近似相对原子质

10、量是294 D处于不完全周期内【答案】B【解析】【详解】A电子数为117，中子数为294 117177，A 错误；B由于质子数均为117，故最外层电子数相同，与296117Uus电子式相同，B正确；C294 只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；D根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA 族，不在不完全周期内，D 错误。答案选 B。8下列关于有机物(a)的说法错误的是A a、b、c 的分子式均为C8H8Bb 的所有原子可能处于同一平面Cc 的二氯代物有4 种D a、b、c 均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】

11、【详解】A结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c 的分子中都含有8个 C 和 8 个 H，则分子式均为C8H8，故 A 正确；Bb 中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则所有原子可能处于同一平面，故B 正确；Cc 有两种氢原子，c 的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个Cl，第二个 Cl 的位置如图所示：，移动第一个Cl在位、第二个Cl在位，c 的二氯代物共有6 种，故 C错误；D a、b、c 中均有碳碳双键，具有烯烃的性质，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；答案选 C。9雌

12、黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是A砷酸的分子式为H2AsO4B红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1 D该反应中每析出4.8g 硫黄，则转移0.5mol 电子【答案】D【解析】【详解】A、砷最高价为+5，砷酸的分子式为H3AsO4，故 A错误；B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,原电池正极发生还原反应，所以 NO2在正极生成并逸出，故B错误；C、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3化合价共升高10，硝酸被还原为NO

13、2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1，故 C错误；D、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，1mol As2S3失 10mol 电子，生成 2mol 砷酸和 3mol 硫单质，所以生成0.15mol硫黄，转移0.5mol 电子，故D正确。10用 KClO3和 MnO2制备 O2，并回收MnO2和 KCl。下列实验操作正确的是（）A O2制备装置B固体混合物溶解C过滤回收MnO2D蒸发制KCl【答案】B【解析】【详解】A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A 不符合题意；B.MnO2难溶于水，KCl 易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B 符合题

14、意；C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C 不符合题意；D.蒸发时应用蒸发皿，不能用坩埚，故D 不符合题意；答案：B。11我国科学家设计的人工光合“仿生酶 光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）A总反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B转化过程中仅有酶是催化剂C能量转化形式为化学能光能D每产生1 molC6H12O6转移 H+数目为 12NA【答案】A【解析】【详解】A.根据图示可知：该装置是将CO2和 H2O 转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A 正确；B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；C.能量转化形式为光能化学能

15、，C错误；D.每产生 1 molC6H12O6转移 H+数目为 24NA，D 错误；故合理选项是A。12如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。下列说法正确的是A NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B溶液 a 中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C溶液b 中只含有NaCl D向溶液a 和沉淀 a 中滴加盐酸都要过量【答案】A【解析】【详解】A 选项，NaOH 主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A 正确；B 选项，溶液a 中含有K+、Cl、Na+、AlO2、OH，故 B错误；C 选项，溶液b

16、中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；D 选项，向溶液a 中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D 错误；综上所述，答案为A。13 一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：2C sCOg2CO g?，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆逆 均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后2CO的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的2CO和 CO，平衡向逆反应方向移动D平衡常数的关系：K 925K 600【答案】B【解析】【详解】A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均

17、减小，平衡正向移动，选项A 错误；B.由图可知，650时，CO的体积分数为40%，设开始及转化的2CO分别为 n、x，则2x40%nx2x，解得n4x，平衡后2CO的转化率为x100%25.0%4x，选项 B 正确；C.T时，若充入等体积的2CO和 CO，与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K 与温度有关，则K 925K 600，选项 D 错误；答案选 B。14下列有关化学用语使用正确的是A T原子可以表示为31HB氧氯酸的结构式是:H-NC C氧离子的结构示意图:D比例模型可以表示CO2或 SiO2【答案】A【解析

18、】【详解】A.T 原子为氢元素的同位素，质子数为1，中子数为2，可以表示为31H，故 A 正确；B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B 错误；C.氧原子的质子数为8，氧离子的结构示意图为，故 C错误；D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故 D 错误；答案选 A。15X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X与 Z可形成 XZ2分子；Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L-1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1

19、2。下列说法正确的是A简单离子半径：W+Y3-X2-M+B化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C1molWM 溶于足量水中完全反应，共转移2mol 电子D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物中可能只含有共价键【答案】D【解析】【分析】根据题目可以判断，Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1，则 YM 的相对分子质量为17 形成的化合物为NH3，M 为 H 元素，Y为 N 元素；X 与 Z可形成 XZ2分子且 X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，故X 为 C 元素，Z 为 O 元素；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的12，W为

20、Na 元素。【详解】A简单离子半径从大到小为Y3-X2-M+W+，A 错误；BW2Z2为 Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；CNaH 与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，转移 1mol 电子，C 错误；D四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D 正确；故选 D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16汽车用汽油的抗爆剂约含17的1，2 一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下:已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131，熔点为9.3。1，2 一二溴乙烷的制备步聚、的实验装置为：实验步骤：()在冰水冷却下，将

21、24mL 浓硫酸慢慢注入12mL 乙醇中混合均匀。()向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。()连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切断瓶 C 与瓶 D 的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120，连接瓶C与瓶 D，待温度升高到180 200，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)继续加热三口烧瓶，待D 装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶 D 的连接处，再停止加热。回答下列问题:(1)图中B 装置玻璃管的作用为_。(2)()中“先切断瓶C与瓶 D

22、的连接处，再加热三口瓶”的原因是_。(3)装置 D 的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_。a.冰水混合物b.5的水c.10的水1，2 一二溴乙烷的纯化步骤：冷却后，把装置D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用1的氢氧化钠水溶液洗涤。步骤：用水洗至中性。步骤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130 132的馏分，得到产品5.64g。(4)步骤中加入1的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_。(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为_。该实验所得产品的产率为_。【答案】指示B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率

23、c Br2+2OH=Br+BrO+H2O 干燥产品（除去产品中的水）30%【解析】【分析】(1)图中 B装置气体经过，但B 中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B 中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率，因此玻璃管的作用为指示B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大。(2)()中“先切断瓶C与瓶 D 的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率。(3)装置 D 的烧杯中需加入冷却剂，因为1，2 一二溴乙烷的沸点为131，熔点为9.3，因此只能让1，2 一二溴乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c。(4)步骤 中加入 1的氢氧化钠水

24、溶液主要是将1，2 一二溴乙烷中的单质溴除掉，发生反应的离子方程式为 Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步骤 中加入无水氯化钙的作用为干燥产品（除去产品中的水）；单质溴为0.1mol，根据质量守恒得到1，2 一二溴乙烷理论物质的量为0.1mol，因此该实验所得产品的产率为15.64g100%30%0.1mol188g mol。【详解】(1)图中 B装置气体经过，但B 中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B 中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率，因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大，故答案为：指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。(2)()中“先切断瓶C

25、与瓶 D 的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率，故答案为：防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率。(3)装置 D 的烧杯中需加入冷却剂，因为1，2 一二溴乙烷的沸点为131，熔点为9.3，因此只能让1，2 一二溴乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c，故答案为：c。(4)步骤 中加入 1的氢氧化钠水溶液主要是将1，2 一二溴乙烷中的单质溴除掉，发生反应的离子方程式为 Br2+2OH=Br+BrO+H2O，故答案为：Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步骤 中加入无水氯化钙的作用为干燥产品（除去产品中的水）；

26、单质溴为0.1mol，根据质量守恒得到1，2 一二溴乙烷理论物质的量为0.1mol，因此该实验所得产品的产率为15.64g100%30%0.1mol188g mol，故答案为：干燥产品（除去产品中的水）；30%。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17某课题组的研究人员用有机物A、D 为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示：已知：A 属于烃类化合物，在相同条件下，A相对于 H2的密度为 13。D 的分子式为C7H8O，遇 FeCl3溶液不发生显色反应。122R CHOR CH COOH请回答以下问题：（1）A 的结构简式为 _。（2）反应的反应类型为_，B 中所含官能团的名称为_

27、。（3）反应的化学方程式是_。（4）D 的核磁共振氢谱有_组峰；D 的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有_(不含 D)种。（5）反应的化学方程式是_。（6）参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品设计合理的合成路线_。合成路线流程图示例：CH3CH2OH3CH COOH/浓硫酸加热CH3CH2OOCCH3【答案】CH CH加成反应碳碳双键、酯基5 4【解析】【分析】A 属于烃类化合物，在相同条件下，A 相对于 H2的密度为13，则 A 的相对分子质量为26，其分子式为C2H2，应为乙炔，结构简式为CH CH；B 在催化剂作用下发生加聚反应生成，结合 B 的

28、分子式C4H6O2，可知 B的结构简式为CH2=CHOCOCH3，说明 A和 CH3COOH发生加成反应生成了B；再在 NaOH 的水溶液中发生水解生成的C应为；D 的分子式为C7H8O，遇 FeCl3溶液不发生显色反应，再结合D 催化氧化生成了，可知 D 为苯甲醇，其结构简式为；苯甲醛再和CH3COOH发生信息的反应生成的E为，C和 E发生酯化反应生成高分子化合物F为；(6)以乙醇和苯乙醇为原料制备可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发生加成反应生成CH3CH=CHCOOH，最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到。【详解】(1)A 的分子式为C2H2，应为乙炔，结构简式为CH CH；(2)反应 C

29、H CH 和 CH3COOH发生加成反应生成了CH2=CHOCOCH3，反应类型为加成反应；B 为CH2=CHOCOCH3，所含官能团的名称为碳碳双键和酯基；(3)反应是在NaOH 的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是；(4)D 为，有 5 种等效氢，核磁共振氢谱有5 组峰，峰面积比为1:2:2:2:1；D 的同分异构体中，属于芳香族化合物的还包括苯甲醚、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共4 种；(5)反应是C和 E发生酯化反应生成高分子化合物F为，反应的化学方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇为原料制备可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发生加成反应生成CH3CH=CHCOOH，最后再与苯乙醇发生

30、酯化反应即可得到，具体的合成路线为：。【点睛】常见依据反应条件推断反应类型的方法：(1)在 NaOH 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在 NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓 H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与 H2在 Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在 O2、Cu(或 Ag)、加热(或 CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与 O2或新制的 Cu(OH)2悬浊

31、液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇 醛羧酸的过程)。(8)在稀 H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：（1）用过氧化氢检验Cr()的反应是 Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5结构式为，该反应是否为氧化还原反应？_（填“是”或“否”）。（2）已知：2H2(g)+O2(g)=

32、2H2O(l)H=-571.6kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)H=-187.8kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=_kJmol-1。（3）一定条件下，H2O2分解时的c(H2O2)随 t 变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=kcn(H2O2)，k 为速率常数。0-20min 内，v(H2O2)=_。据图分析，n=_。其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是_（填标号）。A v(H2O2)增大Bk 增大C H 减小DEa（活化能）不变（4）气体分压pi=p总xi（物质的量分数）。恒温 50、恒压101kPa，将足量的

33、CuSO45H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为 2：1。CuSO4 5H2O(s)?CuSO4 3H2O(s)+2H2O(g)Kp1=36(kPa)22NaHCO3(s)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)Kp2平衡时22p(H O)p(CO)=_，Kp2=_。平衡后，用总压为101kPa 的潮湿空气 其中 p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa替换容器中的气体，50下达到新平衡。容器内CuSO45H2O 的质量将 _（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO3质量将 _。【答

34、案】否-1960.020mol/(L?min)1AB94(kPa)2增加减少【解析】【分析】(1)有化合价发生变化的反应为氧化还原反应，根据CrO5结构式为分析反应中是否有化合价变化；(2)根据盖斯定律解答；(3)0-20min 内，根据图像，利用v=ctVV计算 v(H2O2)；已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k cn(H2O2)，根据图示，每间隔20 分钟，双氧水的浓度变为原来的一半，则速率也变为原来的二分之一；催化剂能加快反应速率，降低活化能，不能改变焓变；(4)利用相同条件下物质的量之比等于压强之比，结合22222212p(H O)p(H O)p(H O)p(CO)p(CO

35、)p(H O)ppKK求解；利用 Qp与 Kp的大小关系解答；【详解】(1)由 CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr-O 键、Cr=O，在 4 个 Cr-O键中 O 为-1 价，在 Cr=O键中 O 为-2 价，Cr 元素化合价为+6 价，反应前后元素化合价没有发生变化不是氧化还原反应；(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)H=-187.8kJmol-1则根据盖斯定律，-2可得，2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-196kJmol-1；(3)0-20min 内，根据图像，H2O2的浓度变化量=0.4

36、 mol/L，v(H2O2)=0.4mol/L20min=0.020mol/(L?min)；根据图示，每间隔20 分钟，双氧水的浓度变为原来的一半，则速率也变为原来的二分之一，已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k cn(H2O2)，20 分钟时的双氧水瞬时速率v(H2O2)20min=k (0.4)n，40 分钟时的双氧水瞬时速率v(H2O2)40min=k (0.2)n，n2220minn2240minv H Ok0.4v H Ok()2(10.2)，则(0.4)n=2(0.2)n，则 n=1；A催化剂能加快反应速率，故v(H2O2)增大，故A 正确；B催化剂能加快反应速率，则速率

37、常数k 增大，故B正确；C催化剂不改变反应热(焓变)，则 H 不变，故C错误；D催化剂可降低反应的活化能，则Ea(活化能)减小，故D 错误；答案选 AB；(4)假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1，设发生分解的CuSO4 5H2O 的物质的量为 2mol，根据反应CuSO4 5H2O(s)?CuSO4 3H2O(s)+2H2O(g)，则生成水蒸气的物质的量为4mol，设发生分解 2NaHCO3的物质的量为1mol，根据反应2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，则生成的水蒸气和二氧化碳分别为0.5mol，利用相同条件下物质的量之比等于压强之比，

38、22p(H O)p(CO)=22n(H O)4mol+0.5mol=n(CO)0.5mol=9结合22222212p(H O)p(H O)p(H O)p(CO)p(CO)p(H O)ppKK=9，则 Kp2=19pK=2369kPa=4(kPa)2求解；平衡后，用总压为101kPa 的潮湿空气 其中 p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa替换容器中的气体，50下达到新平衡。对于反应CuSO4 5H2O(s)?CuSO4 3H2O(s)+2H2O(g)，Qp1=(8kPa)2=64(kPa)2Kp1，平衡逆向进行，容器内 CuSO4 5H2O 的质量将增加；对于反应2NaHCO3(s

39、)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，Qp2=p(H2O)?p(CO2)=3.2(kPa)2Kp2，平衡正向进行，容器内NaHCO3质量将减小。19锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。（1）锑在元素周期表中的位置_。（2）锑（）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为 Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后

40、通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式_。以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：已知部分信息如下：辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含 SbCl5、CuCl2、AsCl3和 PbCl2等杂质；常温下，Ksp（CuS）=1.010-36，Ksp（PbS）=9.010-29。回答下列问题：（3）“酸浸”过程中 Sb2S3发生反应的化学方程式为_。（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是_

41、（填化学式）；当 CuS、PbS共沉沉时，2+2+c(Cu)c(Pb)=_（保留小数点后一位）。（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V 时，锑的产率降低的原因可能是 _。【答案】第5 周期第 A 族2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl，不断加入SbCl3，使 SbCl3浓度增大，利于水解平衡右移，反应后期加入氨水中和盐酸，使 c(HCl)减小，利于平衡右移2Sb2S3+9O2高温2Sb2O3+6SO2Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S CuS 1.1

42、10-83:4 H+参与电极反应【解析】【分析】辉锑矿粉加入盐酸和SbCl5溶液，得到SbCl3和 SbCl5溶液，还含有杂质CuCl2、AsCl3和 PbCl2等，加入适量 Sb 将 SbCl5还原为 SbCl3，加入 Na2S使铜和铅沉淀以除去CuCl2和 PbCl2，然后加入NaHPO2除去杂质砷。得到的SbCl3溶液电解得到金属Sb，同时得到SbCl5，可以返回到酸浸步骤循环使用。【详解】（1）锑和氮在同一主族，其在元素周期表中位于第5 周期第 A 族。（2）SbCl3水解：2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl，将 SbCl3徐徐加入大量水中，SbCl3浓度增大，水解平衡右移，

43、反应后期还要加入少量氨水中和HCl，使 c(HCl)减小，平衡右移，有利于Sb2O3的生成。故答案为：2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl，不断加入SbCl3，使 SbCl3浓度增大，利于水解平衡右移，反应后期加入氨水中和盐酸，使c(HCl)减小，利于平衡右移。火法制取锑白，是辉锑矿（主要成分为Sb2S3）在高温下和空气中的氧气反应，生成 Sb2O3的同时生成SO2。化学方程式为：2Sb2S3+9O2高温2Sb2O3+6SO2。（3）“酸浸”时 Sb2S3和 SbCl5溶液反应，得到SbCl3和 SbCl5的混合溶液，滤渣中有硫，是此反应的生成物，Sb2S3发生反应的化学方程式为Sb2

44、S3+3SbCl5=5SbCl3+3S。（4）浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当Cu2+开始沉淀时，c(S2-)=-361.0 100.0001=1.0 10-32mol/L，当 Pb2+开始沉淀时，c(S2-)=-299.0 100.1=9.0 10-28mol/L，所以先产生沉淀的是CuS；当 CuS、PbS共沉淀时，2+2+c(Cu)c(Pb)=2+22+2c(Cu)c(S)c(Pb)c(S)sp(CuS)sp(PbS)KK36291.0109.0101.1 10-8。（5）加入 NaHPO2除砷，发生了NaHPO2和 AsCl3的反应，氧化产物为H3PO4，还原产物是As，磷的化合价从+1 价升高到+5 价，生成1mol H3PO4失去 4mol 电子，砷的化合价从+3 价降低到0 价，生成1molAs得到 3mol 电子，根据电子守恒，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4。（6）电解 SbCl3溶液制取锑，在阴极是Sb3+得到电子生成Sb，当电压过大时，溶液中的H+也可能在阴极放电，导致锑的产率降低。