2019-2020学年安徽省太和县第一中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省太和县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1已知气态烃A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物AE能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是()A AB 的反应类型为加成反应B常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体C分子式为C4H8O2的酯有 3 种D l mol D 与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L【答案】A【解析】【分析】气态烃 A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A 是 C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生

2、酯化反应生成乙酸乙酯，所以B 是乙醇、C是乙醛、D 是乙酸、E是乙酸乙酯。【详解】A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A 正确；B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；C.分子式为C4H8O2的酯有 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共 4 种，故 C 错误；D.l mol 乙酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol 二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L，故 D 错误。【点睛】本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是

3、一个国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A 是关键。2下列反应的离子方程式正确的是A铜跟稀HN O3反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2N O+4H2O B向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=AlO2-+2H2O C向 Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+D NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O【答案】A【解析】A.铜跟稀 HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O，故 A 正确；B.过量氨水不能溶

4、解生成的氢氧化铝沉淀，故B 错误；C.向 Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故 C 错误；D.NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O，故 D 错误；故选A。点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理是否正确；电解质的拆分是否正确；是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D，要注意从化学方程式进行判断。3实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液态混合物B装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸

5、C用装置不可以完成“喷泉”实验D用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液【答案】D【解析】【详解】A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A 错误；B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故 B 错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C 错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以 D 选项是正确的;综上所述，本题应选D。4工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该

6、过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如图表示在0.3 MPa 下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ()A工业生产中，在0.3 MPa 下合成 LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h B投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高C在 0.3 MPa 下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5 D LiH 和 LiNH2都能在水溶液中稳定存在【答案】C【解析】【详解】A、2.0h LiNH2的相对纯度与1.5h 差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A 错误；B、平衡

7、时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越低，故 B 错误；C、K=23c(H)c(NH)=0.60.4=1.5，故 C正确；D、LiH 和 LiNH2均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2和 LiNH2+H2O=LiOH+NH3，都不能在水溶液中稳定存在，故D 错误。答案选 C。5设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A 25、l0IKPa下，NA个 C18O2分子的质量为48g B标准状况下，22.4L HF 中含有的电子数为10NAC1mol 白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD 1L0.1 mol/L 的 NaCl

8、O 水溶液中含有的氧原子数为0.l NA【答案】A【解析】【详解】A、NA个分子，其物质的量为1mol，其质量为1 48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF 不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4 个 P处于顶点，1mol 白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO 溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误；故答案选A。6在 NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是()A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置C使用 H2作原料D使用催化剂【答案】D【解析】【详解】A、H2SO4不用 H2作原料，错误；B、SO2到

9、SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。答案选 D。7下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是A充电时，a 为电源正极B充电时，Cl-向 Bi 电极移动，Na+向 NaTi2(PO4)2电极移动C充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3 D放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H+3e-=Bi+Cl-+H2O【答案】C【解析】【分析】充电时，Bi 电极上，Bi 失电子生成BiOCl，反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=Bi

10、OCl+2H+，则 Bi 为阳极，所以a 为电源正极，b 为负极，NaTi2(PO4)2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2(PO4)2+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3，放电时，Bi 为正极，BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2(PO4)2为负极，据此分析解答。【详解】A.充电时，Bi 电极上，Bi 失电子生成BiOCl，Bi 为阳极，则a 为电源正极，A 正确；B.充电时，Cl-向阳极 Bi 电极移动，Na+向阴极 NaTi2(PO4)2电极移动，B正确；C.充电时，Bi 电极上的电极反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2电极上，反

11、应为NaTi2(PO4)2+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3，根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C 错误；D.放电时，Bi 为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H+3e-=Bi+Cl-+H2O，D 正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极反应的书写是关键，难度中等。8下列说法正确的是（）A用分液的方法可以分离汽油和水B酒精灯加热试管时须垫石棉网CNH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D盛放 NaOH 溶液的广口瓶，可用玻璃塞【答案】A【解析】A汽油和水彼此不溶

12、，可用分液的方法进行分离，故A 正确；B试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B 错误；CNH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D玻璃中含有的SiO2能和 NaOH 溶液反应，则盛放NaOH 溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。9三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则 V1、V2、V3之比不可能是（）A 374 B5 76 C73 6 D111【答案】B【解析】【详解】NO、NO2与 O2、H2O 反应后被完全吸

13、收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反应方程式可以得出：n(O2)=34n(NO)+14 n(NO2)。用此关系式验证备选答案。A.34 3+14 7=4，A 不合题意；B.34 5+14 76，B符合题意；C.34 7+14 3=6，C不合题意；D.34 1+14 1=1，D 不合题意。故选 B。10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A 20 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为 2NAC标准状况下，22.4 L 水中含有的共价键数为2

14、NAD 50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】【详解】A.20 g D2O 物质的量1m20gn=1molM20g mol，含有的质子数均为10NA，18 g H2O 物质的量1m18gn=1molM18g mol，含有的质子数均为10NA，故 A 正确；B.亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H数小于 2NA，故 B 错误；C.标准状况下，水为液体，故C错误；D.随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于0.3NA，故 D 错误。综上所述，答案为A。【点睛】用 22

15、.4L?mol-1时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。11下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为 14，因此等物质的量时，两种物质

16、所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。12一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是A离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B正极的电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OHC导线中通过1mol 电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD充电时，碳电极与电源的正极相连【答案】B【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+2 OH=2H2O，Ni 电极NiO(OH)Ni(OH)2发生还原反应，电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，碳电极是负极，Ni 电极是正极。

17、根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故 A错误；正极的电极反应为NiO（OH）H2O eNi（OH）2OH，故 B正确；导线中通过1mol 电子时，负极生成1mol 水，理论上负极区溶液质量增加18g，故 C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。13由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为A SiO2、明矾BBaCO3、无水 CuSO4CMgCO3、Na2S2O3

18、DKCl、Ag2CO3【答案】D【解析】【详解】A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，说明有碳酸盐，A 中无碳酸盐，A 错误；B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；C、Na2S2O3与硝酸反应产生Na2SO4、S单质、NO 气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反应产生AgNO3、CO2气体和 H2O，KCl再与 AgNO3发生复分解反

19、应产生AgCl 白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KCl、Ag2CO3，D 正确；故合理选项是D。14将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100 混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为 CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，当 x=3 时，y 为()A 1 B3 C5 D7【答案】D【解析】【详解】胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100 混合，Cu2+离子和 Ca2+离子的物质的量比=10.5625056：=2：5，制成的波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，

20、1+25xxy，当 x=3 时，解得：y=7，故选 D。15向 FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定A含 Cu2+B含 Fe2+C呈中性D含 Fe2+和 Cu2+【答案】B【解析】【详解】试题分析：FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，Fe 先和 FeCl3 反应生成 FeCl2，然后 Fe 再和 CuCl2 发生置换反应生成 FeCl2、Cu，用 KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，因为不清楚铁粉是否过量，所以不能确定CuCl2 是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+，故选

21、B。【点睛】本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16氨基甲酸铵（24H NCOONH）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：32242NH(g)+CO(g)H NCOONH(s)H”、“”或“=”)k逆增大的倍数。若在 1L 的密闭容器中充入1 mol CO和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则kk正逆_(保留 2 位有效数字)。【答案】（2a+2b+c）kJ

22、?mol-11050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大204A0.25【解析】【分析】（1）利用盖斯定律解答。（2）在 1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；达到平衡后，升高温度，平衡左移，NO 的转化率降低。恒温恒压下体积分数等于物质的量分数。利用化学平衡常数表达式计算。（3）A 反应速率快，先达到平衡，故活化能最小。（4）正反应为放热反应，升高温度平衡左移，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数。当反应达到平衡时，正=逆，故kk正逆=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=K。【详解】（1）SO

23、2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)H1=a kJ?mol-1；NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)H2=b kJ?mol-1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)H3=c kJ?mol-1；利用盖斯定律，将2+2+可得 2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=（2a+2b+c）kJ?mol-1，故答案为（2a+2b+c）kJ?mol-1。（2）在 1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大

24、；达到平衡后，升高温度，平衡左移，NO 的转化率降低。根据反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假设加入1molNO，在 1100K 时，NO 的转化率为40，则 n(NO)=0.4mol，故 n(CO2)=0.2mol，由于反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体中CO2的体积分数为0.2mol 1001mol=20，故答案为1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；20。根据反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假设加入1molNO，在 1050K 时，(NO)=80，平衡时 n（NO）=0.2mol，n(N2)=0.4mo

25、l，n(CO2)=0.4mol，各物质的平衡分压p分（NO）=60.2mol 1.1 101molPa，p分（N2）=0.41molmol 1.1 106Pa，p分（CO2）=0.41molmol 1.1 106Pa，故反应的化学平衡常数Kp0.41molmol 1.1 106Pa0.41molmol 1.1 106Pa（60.2mol 1.1 101molPa）2=4，故答案为4。（3）A 反应速率快，先达到平衡，故活化能最小，故答案为A。（4）正反应为放热反应，升高温度平衡左移，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，故 k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。故答案为。当反应达到平衡时

26、，正=逆，故kk正逆=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=K，根据化学方程式可知，平衡时c(NO)=c(CO)=0.6mol?L-1，c(N2)=0.2 mol?L-1，c(CO2)=0.4 mol?L-1，故kk正逆=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=(0.2 0.42)/(0.62 0.62)=20/81 0.25，故答案为0.25。19D 是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：(1)A 的化学名称是_，C中含氧官能团的名称为_。(2)F 的结构简式为_，A 和 E生成 F的反应类型为_。(3)B 与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_；写出由C

27、 合成 D 的第二个反应的化学方程式_。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有_种（不含立体异构）。遇 FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应(5)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_【答案】环己醇羟基酯化（取代）反应加成反应+NH3+HCl9【解析】【分析】与 H2在催化剂作用下发生加成反应生成A，其结构简式为；催化氧化可生成B，结构简式为；与 H-CCNa可发生加成反应生成，酸化后生成C()，与 SOCl2反应生成，与 NH3反应生成D()。酸化后生成E，其结构简式为，与发

28、生酯化反应生成F，其结构简式为。【详解】(1)A 的结构简式为，化学名称是环己醇，C的结构简式为，含氧官能团的名称为羟基。答案为：环己醇；羟基；(2)由以上分析可知，F的结构简式为，和生成的反应类型为酯化（取代）反应。答案为：；酯化（取代）反应；(3)与 H-CCNa 合成，反应类型(酸化前)是加成反应；由合成的化学方程式为+NH3+HCl。答案为：加成反应；+NH3+HCl；(4)同时满足条件：“遇FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应”的E的同分异构体中，应含有1个-OH(酚)、1 个-OOCH(3种异构体)，或 2 个-OH(酚)、1 个-CHO(6种异构体)，异构体共有9 种（不含立体异构）。答案为：9；(5)以乙炔和甲醛为起始原料，利用题给流程图中与 H-C CNa的反应原理，将 HCCH转化为 NaCCNa，然后与 HCHO进行加成，生成HOCH2C CCH2OH，与 H2加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH，再发生消去反应从而得到目标有机物。合成路线为：.。答案为：。【点睛】的同分异构体中，含有1 个-OH(酚)、1 个-OOCH的异构体的结构简式为(共 3种异构体)；含 2 个-OH(酚)、1 个-CHO的异构体的结构简式为，(共 6 种异构体，序号、表示-CHO所在的位置)。