2019-2020学年安徽亳州利辛金石中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽亳州利辛金石中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与 O2的混合气 c(CO)=1.0 10-4mol/L，c(O2)=9.9 10-4mol/L，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A反应开始至4s 内用 HbO2表示的平均反应速率为2 l0-4mol/(Ls)B反应达平衡之前，O2与 HbCO的反应速率逐渐减小C将 CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D该温

2、度下反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数为107【答案】C【解析】【详解】A、v=c/t=(1.0-0.2)10-4mol/L 4s=2 10-5mol/（L?s），A 错误；B、HbO2转化为 O2，所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；D、根据平衡常数K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7 10-4 0.8 10-4/0.2 10-4 0.2 10-4=214，D 错误；答案选 C。2“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路

3、”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是()A丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B 墨子天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C 考工记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D 天工开物记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素【答案】C【解析】【详解】A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋

4、白质的水解，破坏丝绸制品，故A 正确；B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B 正确；C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；D、草木的主要成分是纤维素，故D 正确；答案 C。3实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A制备乙烯B银镜反应C乙酸乙酯的制备D苯的硝化反应【答案】A【解析】【分析】乙醇在 170时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。【详解】B、C、D 中均需要水浴加热，只有A 中乙醇在170时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：A。4化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）A为了防止感染“新冠病毒”，坚持

5、每天使用无水酒精杀菌消毒B高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C2020 年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染【答案】D【解析】【分析】【详解】A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A 错误；B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；C.2020年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；D.

6、蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白色污染，故D 正确；选 D。5用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 NAB0.lmol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3 NAC常温下，1L pH=l 的草酸（H2C2O4）溶液中 H+的数目为0.1NAD 1mol 淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A.H2O2分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2，H2O2中 O 元素的化合价部分由-1 价升至 0 价、部分由-1 价降至-2 价，1m

7、olH2O2完全分解时转移1mol 电子，转移电子数为NA，A 错误；B.1 个环氧乙烷中含4 个 CH 键、1 个 CC键和 2 个 CO 键，1mol 环氧乙烷中含7mol 共价键，0.1mol环氧乙烷中含0.7mol 共价键，含共价键数为0.7NA，B错误；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L 该溶液中含H+物质的量n（H+）=0.1mol/L 1L=0.1mol，含 H+数为 0.1NA，C正确；D.淀粉水解的方程式为，1mol 淀粉水解生成nmol 葡萄糖，生成葡萄糖分子数目为nNA，D 错误；答案选 C。【点睛】本题易错选B，在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其

8、中的CH 键。6物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和 Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量 CO2A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A.湿润的淀粉KI 试纸只能检验氯气，不能检验HCl，检验 HCl 应先分离，再检验，A 项错误；B.NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO 和硝酸，可用水除杂，B 项正确；CCO2和 HCl 都与饱和碳酸钠溶液

9、反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；D NaHCO3和 Na2CO3都与 Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D 项错误；答案选 B。7常温下，向1 L0.1 molL-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH 固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3 H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()A M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B在 M 点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol C随着 NaOH 的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小D当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(Na+)”

10、“”或“=”）。(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0 kJ/mol；键能 E（o=o）=499.0 kJ/mol CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的 H=_kJ/mol 已知 2500K 时，中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，则此时反应_（填向左”或“向右”）进行。(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中 1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，分析图1，求 2min 内 v(C

11、O2)=_。分析图2，1500时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=_(计算结果保留1 位小数)。(4)为探究不同催化剂对CO和 H2合成 CH3OH 的选择性效果，某实验室控制CO和 H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：选项T/K 时间/min 催化剂种类甲醇的含量(%)A 450 10 CuO-ZnO 78 B 450 10 CuO-ZnO-ZrO288 C 450 10 ZnO-ZrO246 由表 1 可知，该反应的最佳催化剂为_（填编号）；图 3 中 a、b、c、d 四点是该温度下CO的平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为 CH3OH 的平衡转化率的措施

12、有_。A使用催化剂CuOZnOZrO2B适当降低反应温度C增大 CO和 H2的初始投料比D恒容下，再充入a mol CO和 3a mol H2【答案】c(H+)。溶液中电荷守恒为：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于 c(OH-)c(H+)，所以 2c(CO32-)+c(HCO3-)K=0.40，则反应向左进行；(3)2min 内 O 的浓度增大0.6 10-6 mol/L，则 CO2的浓度减小0.6 10-6 mol/L，则v(CO2)=7c6 10mol/Lt2minVV=3 10-7 mol/(Lmin)；在反应开始时n(CO2)=1 mol

13、，设生成的O2为 x mol，则平衡时n(O2)=x mol，n(CO)=2x mol，n(CO2)=(1-2x)mol，由于平衡时，氧气的体积分数为0.2，则122xxxx=0.2，解得 x=0.002，此时容器体积为1 L，则 c(CO2)=0.996 mol/L，c(CO)=0.004 mol/L，c(O2)=0.002 mol/L，所以该反应的化学平衡常数K=420.0040.0020.996mol/L 3.2 10-8 mol/L；(4)表中数据可知，相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效果最好，所以甲醇含量88%最高，催化剂CuO-ZnO-ZrO2最佳，故合理选项是B；图 3 中 a、

14、b、c、d 四点是该温度下CO平衡转化率的必须是平衡状态下的转化率，a、b 点反应未达到平衡状态，不是平衡转化率，而c、d 点是平衡转化率，故合理选项是cd；A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高CO的平衡转化率，A 错误；B.该反应的正反应是放热反应，适当降低反应温度，可以使化学平衡正向移动，可增大反应物CO的转化率，B 正确；C.增大 CO和 H2的初始投料比，可增大H2的转化率，CO的转化率减小，C错误；D.恒容下，再充入a molCO 和 3a mol H2，相当于增大压强，中的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，CO转化

15、率增大，D 正确；故合理选项是BD。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、反应热和反应速率的计算、化学平衡移动等知识，掌握盐的水解规律、盖斯定律及有关概念的含义，理解平衡移动原理的影响因素是解得关键，要结合物质反应转化的物质的量比等于方程式中化学计量数的比计算，试题侧重考查学生的分析能力和计算能力。19A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A 的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2 倍，C 是地壳中含量最多的元素，D 是短周期中金属性最强的元素，E与 F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空题:（1）B在元素期表中的位置为_，1 个

16、 C原 子核外有 _个未成对的电子。（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l 大到小的顺序是_。(用离子符号表示)。（3）写出 D 与 C 形成化合物的电子式_、_。（4）常温下，1molA 的单质在 C 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（5）非金属性的强弱:E_F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因_。（6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式 _。【答案】第二周期第IVA 族2 S2-Cl-Na+2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

17、+572kJ 弱于S 与 C1的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性SCl-Na+；(3).Na 元素与 O元素形成的化合物为Na2O和 Na2O2，两者均为离子化合物，电子式分别为：、；(4).氢气在氧气中燃烧生成水，反应为放热反应，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)=+572kJ；(5).同周期由左至右非金属性逐渐增强，则非金属性S元素弱于Cl 元素；S 与 C1的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性SCl(6).Na2SO3溶液及收Cl2后生成强酸，Cl 元素被还原，S元素被氧化，离子方程式为：SO32-+Cl2+H2O SO42-+2Cl-+2H+；点睛：原子核外的电子排布，电子总是有限独自占用一个轨道，O元素外 2p 能级中由3 个轨道，有4 个电子需要排布，则存在2 个电子各单独占据一个轨道的情况。