2019-2020学年安徽省铜陵五中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省铜陵五中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式：对硝基苯酚的结构简式：Cl的结构示意图：苯分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20 个中子的氯原子：2017ClHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3OABCD全部正确【答案】A【解析】【详解】CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误；Cl的结构示意图为，错误；苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：，正确

2、；葡萄糖的分子式为C6H12O6，则实验式为CH2O，正确；原子核内有20 个中子的氯原子质量数为37，则该元素表示为：3717Cl，错误；HCO3的水解方程式为：HCO3H2OOHH2CO3，HCO3H2OCO32H3O为电离方程式，错误；答案选 A。2下列说法不正确的是A天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D 1996 年人工合成了第112 号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是【答案】A【解析】【详解】A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是单质，

3、不是化合物，A 错误；B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B 正确；C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C 正确；D.112 号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是，D 正确；故合理选项是A。3不能通过化合反应生成的物质是（）A HClO BNO CSO3D FeCl2【答案】A【解析】【详解】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。A、氯气和水反应生成HCl和 HClO，则不能通过化合反应生成，故A 选；B、氮气和氧气反应生成NO，则能通过化合反应生成，故B 不选；

4、C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D 不选；故选：A。4 阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A与环戊醇互为同系物B分子中所有碳原子共平面C能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M【答案】D【解析】【详解】A M 中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A 错误；BM 中含有 sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B 错误；CM 中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原

5、反应而使溶液褪色，M 中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；D乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M 不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M，故 D 正确；故答案为：D。5W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A Z元素的含氧酸一定是强酸B原子半径：XZ C气态氢化物热稳定性：WX D W、X 与 H 形成化合物的水溶液可能呈碱性【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与 Y形成的化合物能与

6、水反应生成酸且X、Y同主族，则X为 O 元素，Y为 S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且 W 的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则 Z 为 Cl 元素，所以W 的原子序数为 24-17=7，即 W 为 N 元素；【详解】A、Z为 Cl元素，Cl 元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故 A 错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以OCl，即原子半径：X Z，故 B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性ON，所以气态氢化物热稳定性：WX，故 C 错误；D、W、X 与 H 形成化合物的

7、水溶液可能是氨水，呈碱性，故D 正确。答案选 D。【点晴】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。120 号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1 个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3 倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4 倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2

8、倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。6下列有关有机物的说法不正确的是()A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样【答案】A【解析】【详解】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A 不正确；B、氯乙烯是1 个氯原子取代了乙烯分子中的1 个 H 原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；溴

9、苯是 1 个溴原子取代了苯分子中的1 个 H 原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项 B 正确；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，选项 C 正确；D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，选项D 正确；答案选 A。7下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A氧原子的原子结构示意图：B羟基的结构式：O-H C用电子式表示Na2O 的形成过程：D组成为C2H6O 的分子中可能只存在极性键【答案】D【解析】【详解】A.O 原子核内质子数为8，有

10、 2 个电子层，最外层有6 个电子，原子结构示意图为：，故 A 错误；B.羟基中含有1 个氧氢键，羟基可以表示为-OH，故 B错误；C.Na2O 为离子化合物,用电子式表示Na2O 的形成过程为：，故 C 错误；D.二甲醚只存在极性键，故D 正确；故选：D。8化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C蔬菜汁饼干易氧化变质建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果【答案】B【解析】【分析】【详解】A油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高

11、级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，A 正确；B只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；D乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；答案选 B。9标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）A测定一定质量的2Na O和22Na O混合物中22Na O的含量B确定分子式为26C H O的有机物分子中含活泼氢原子的个数C测定一定质量的242Na SOH Ox?晶体中结晶水数目D比较 Fe3+和 Cu2+对一定

12、质量的双氧水分解反应的催化效率【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在烧瓶中放入Na2O 和 Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2O2的量，故 A 符合题意；B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B 符合题意；C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4 xH2O 晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C不符合题意；D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和 Cu2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故 D 符合题意。故选 C。10下列实验装置能达到实验目的的

13、是（）A用图装置进行石油的分馏B用图装置蒸干FeCl3溶液得到 FeCl3固体C用图装置分离乙酸和乙醇的混合物D用图装置制取H2并检验 H2的可燃性【答案】A【解析】【详解】A.用图 装置进行石油的分馏，故A 正确；B.用图 装置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固体，氯化铁要在HCl 气流中加热蒸干，故B错误；C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C 错误；D.用图 装置制取H2，先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D 错误。综上所述，答案为A。11某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的

14、组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是A气体 A一定是混合气体B沉淀 A一定是 H2SiO3C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2【答案】D【解析】固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为 H2SiO3。溶液 A与 NaOH 反应后生成白色沉淀B，则 B为 Fe（OH）2，溶液 B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为 AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na

15、2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与 Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体 A是 CO2与 H2的混合气体，A正确；B.沉淀 A为 H2SiO3沉淀，B正确；C.B 为 Fe（OH）2，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D.12 2019 年是元素周期表诞生150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A红葡萄酒含有YX

16、2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B在元素周期表中，117 号元素与Z 元素位于同一主族C简单离子的半径大小顺序为：X W Z Y D W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物为共价化合物【答案】D【解析】【分析】根据分析W 为 N，X为 O，Y为 S，Z为 Cl。【详解】A 选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A 正确；B 选项，在元素周期表中，117 号元素是第七周期第VIIA 族，与 Z 元素位于同一主族，故B正确；C 选项，简单离子的半径大小顺序为：X W Y”“d【解析】（1）要停止A 中反应的操作是关闭K 活塞；（2）试制 X是为了除去挥发出来的HCl，又要不

17、与H2S反应，(a)氢氧化钠溶液能吸收H2S，故错误；(b)硝酸能将H2S氧化，故错误；(c)饱和 NaHS溶液能吸收HCl，又不与 H2S反应，故正确；(d)氯化铁溶液能将H2S氧化，故错误；故选C。（3）A 中制取 H2S的离子方程式：FeS+2H+=Fe2+H2S；（4）若 E中产生浅黄色沉淀，发生H2S Cl2=2HClS,反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物:Cl2 S；（5）若观察到D 中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2S具有的性质有还原性，5H2S8MnO4+16H=8Mn25SO42+13H2O故选 d；（6）2Fe3H2S=2Fe2S 2H,溶液中存在Fe2，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，故选。