2019-2020学年安徽省萧县中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省萧县中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1拉曼光谱证实，AlO2在水中转化为Al(OH)4。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L 盐酸，测得溶液中CO32、HCO3、Al(OH)4、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A CO32、HCO3和 Al(OH)4在水溶液中可大量共存Bd 线表示的反应为：Al(OH)4H=Al(OH)3 H2O C原固体混合物中CO32与 AlO2的物质的量之比为1：1 D V1=150

2、mL，V2=300mL；M 点生成的CO2为 0.05mol【答案】C【解析】【分析】将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，AlO2转化为 Al(OH)4，除 Na+外溶液中主要存在CO32-、Al(OH)4；由于酸性：H2CO3HCO3Al(OH)3，则结合H+的能力：Al(OH)4CO32-HCO3，向溶液中逐滴加入盐酸，Al(OH)4首先与 H+反应转化为Al(OH)3，因此 a 线代表 Al(OH)4减少，发生的反应为：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，则 Al(OH)4的物质的量为1mol/L0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也为 0.05m

3、ol；接下来CO32-与 H+反应转化为HCO3，b 线代表 CO32-减少，c线代表 HCO3增多，发生的反应为：CO32-+H+=HCO3，可计算出n(CO32-)=n(HCO3)=n(H+)=1mol/L 0.05L=0.05mol；然后 HCO3与 H+反应生成 H2CO3（分解为CO2和 H2O），最后 Al(OH)3与 H+反应生成Al3+，d 线代表 HCO3减少，e 线代表 Al3+增多。【详解】A由于酸性：HCO3-Al(OH)3，HCO3会与 Al(OH)4发生反应生成Al(OH)3：HCO3+Al(OH)4=CO32-+Al(OH)3+H2O，HCO3和Al(OH)4在水

4、溶液中不能大量共存，A 项错误；Bd 线代表 HCO3减少，发生的反应为：HCO3+H+=CO2+H2O，B 项错误；C a 线代表 Al(OH)4与 H+反应：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，b 线代表 CO32-与 H+反应：CO32-+H+=HCO3，由图象知两个反应消耗了等量的H+，则溶液中CO32-与 Al(OH)4的物质的量之比为1：1，原固体混合物中 CO32与 AlO2的物质的量之比为1：1，C 项正确；Dd 线代表 HCO3与 H+的反应：HCO3+H+=CO2+H2O，n(HCO3)=0.05mol，消耗 H+的物质的量为0.05mol，所用盐酸的体积为50mL，V

5、1=100mL+50mL=150mL；e 线代表 Al(OH)3与 H+反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，Al(OH)3的物质的量为0.05mol，会消耗0.15molH+，所用盐酸的体积为150mL，V2=V1+150mL=300mL；M点生成的是HCO3而非 CO2，D 项错误；答案选 C。【点睛】在判断 HCO3、Al(OH)3与 H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设 HCO3先与 H+反应，生成的 H2CO3（分解为CO2和 H2O）不与混合物中现存的Al(OH)3反应；假设Al(OH)3先与 H+反应，生成的Al3+会与溶液中现存的HCO3发生双水解反应，转化为A

6、l(OH)3和 H2CO3（分解为CO2和 H2O），实际效果还是HCO3先转化为 H2CO3，因此判断HCO3先与 H+反应。2有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是（）A能量相同B电子云形状相同C自旋方向相同D电子云伸展方向相同【答案】D【解析】【详解】氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1和 2pz1上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，错误的为D，故选 D。【点睛】掌握和理解p 亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2p3上的 3 个电子排布在 3 个相互垂直的p 轨道中，自旋方向相同。3化学与生产

7、、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变化，煤的液化是化学变化，故A 错误；B、天然纤维指羊毛，、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B 错误；C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡化，故 C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D 错误。考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂4下列离子方程式书写正确的是()A向 NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液

8、：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2O B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO 42+3Ba2+6OH2Al(OH)3+3BaSO4C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3 H2O：Al3+4NH3 H2O AlO2+2H2O+4NH4+D NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O【答案】D【解析】【分析】A.NaClO 溶液呈碱性，在NaClO 溶液中滴入少量FeSO4溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，反应生成偏铝酸根；C.氢氧

9、化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，nBa(OH)2:n(NaHCO3)=1:1【详解】A.NaClO 溶液呈碱性，在NaClO 溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-，故 A 错误；B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，对应的离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，故 B 错

10、误；C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，HCO3-无剩余，离子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确，选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大5下列气体能用浓硫酸干燥的是A SO2BSO3C HIDH2S【答案】A【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不

11、能干燥碱性和部分强还原性气体。详解：A.SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A 正确；B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B 错误；C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D 错误；答案选A。点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是 A 项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中 S元素的化合价为+4 价，硫酸中 S元素的化合价为+6 价，二者为 S元素的相邻价态，所以 SO2和浓硫酸不

12、反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。6下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B蔗糖溶于水C氯化氢溶于水D氢氧化钠熔化【答案】C【解析】【详解】A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A 错误；B蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B 错误；C氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故 C 正确；D氢氧化钠熔化时电离出OH-和 Na+，只破坏离子键，故D 错误；故答案为C。7下列说法正确的是A电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g B合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转

13、化率C在常温下能自发进行，则该反应的H0 D常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的【答案】D【解析】【详解】A阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn 等杂质，电解过程中Fe、Zn 和 Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为64g，故 A 错误；B合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；C，该反应的 S0，常温下能自发进行，说明 H-TS 0，则 H0，为放热反应，故C错误；D使溶液中c(Al3+)1 10-6mol?L-1，c(OH-)=10-9mol?L-1，即调节溶液的pH 5，故 D 正确；

14、答案选 D。【点睛】本题的易错点为A，电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn 等杂质，通常情况下，Fe、Zn 要先于 Cu 放电。8实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和绿矾 FeSO4 7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS 3O212H=4Fe34S6H2O B溶液 Z加热到 7080 的目的是促进Fe3的水解C溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾D溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小导致聚

15、铁中铁的质量分数偏大【答案】D【解析】【详解】A.炉渣中 FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS 3O212H=4Fe34S6H2O，故 A 正确；B.溶液 Z 加热到 7080 的目的是促进Fe3的水解生成聚铁胶体，故B 正确；C.溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；D.溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D 错误。综上所述，答案为D。9下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O B过量 SO2通入

16、澄清石灰水中：SO2OH=HSO3-CNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2O D NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)3 3BaSO4【答案】B【解析】【详解】A氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+3Fe3+5H2O+NO ，故 A 错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2HSO3-，

17、故 B正确；CNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+H2O+NH3 H2O，故 C错误；D NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3应转化为AlO2-，NH4+也会与 OH反应，故D 错误；答案选 B。10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+B的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【答案】B【解析】A

18、、Cu2与 S2生成难溶物是CuS，不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、氯水中 Cl2和 HClO，具有强氧化性，能把SO32氧化成 SO42，不能大量共存，故错误；D、HCO3与 H反应生成CO2，不能大量共存，故错误。11下列说法正确的是A化合物是苯的同系物B分子中所有原子共平面C火棉(纤维素三硝酸酯)的结构简式为D 1 mol 阿斯匹林（）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A 项错误；B分子中的甲基-CH3，碳原子在成键时形

19、成了4 条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；C火棉即，C 项正确；D阿司匹林结构中含有的羧基可以消耗1 个 NaOH，并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2 个 NaOH，所以 1mol 阿司匹林水解可以消耗3mol 的 NaOH，D 项错误；答案选 C。【点睛】若有机物中存在形成4 条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个 NaOH，而酚酯基可以消耗2 个 NaOH。12短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，B与 C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A 的单质混合物中通入D

20、 的单质，高温下反应得到化合物 X 和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是A简单离子半径：DBC B氧化物的水化物酸性：DA CX与单质 C不能在空气的氛围中反应制得单质钛D B与 D 组成的某化合物可用于饮用水消毒【答案】B【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，D 的最高正价与最低负价代数和为6，则 D 为 Cl 元素，工业上采用在二氧化钛与A 的单质混合物中通入D 的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体 Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO，则 A 为 C 元素

21、，B 为 O 元素，X为 TiCl4，工业上用金属镁还原TiCl4制得金属钛，则C 为 Mg 元素，据此分析解答。【详解】A.D 为 Cl，B为 O，C为 Mg，Cl-核外有 3 个电子层，O2-和 Mg2+核外电子排布相同，均有2 个电子层，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：DB C，故 A正确；B.A 为 C，D 为 Cl，其中 H2CO3的酸性比HClO 的酸性强，故B错误；C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCl4制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故C正确；D.D 为 Cl，B为 O，由二者组成的化合物中ClO2具有强

22、氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；故选 B。【点睛】工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiO2(或天然的金红石)和炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在 1070K 下，用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。13下列浓度关系正确的是（）A 0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B 1L0.1mol/L 的 KO

23、H 溶液中通入标准状况下的CO2气体 3.36L，所得溶液中：c(K+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C 0.1mol/L 的 NaOH 溶液与 0.2 mol/L 的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D同温下pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)【答案】C【解析】【分析】【详解】A向 0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液至沉

24、淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3 H2O+H2O。NH3 H2ONH4+OH-H2OH+OH-。c(OH-)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)。错误；B.根据电荷守恒可得：c(K+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-).错误；C0.1 mol/L 的 NaOH 溶液与 0.2 mol/L 的 HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN=NaCN+H2O。反应后溶液为NaCN 和 HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN 的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)c(Na+)c

25、(CN-)c(OH-)c(H+)，正确；D NaOH 溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH H2CO3 HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH 相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c(NaOH)c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(CH3COONa)，错误；答案选 C。14某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A放电时电势较低的电极反应式为：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2Fe(CN)6 B外电路中通过0.2 mol 电子的电量时，负极质量变化为2.4 g C

26、充电时，Mo 箔接电源的正极D放电时，Na+从右室移向左室【答案】A【解析】【分析】由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为FeFe(CN)6+2Na+-2e-=Na2FeFe(CN)6，负极发生氧化反应，电解方程式为2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以此解答该题。【详解】A 放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，A 错误；B负极上Mg 失电子发生氧化反应：2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，外电路中通过0.2 mol 电子的电量时，负

27、极质量变化为减少的金属镁0.1 mol，即质量变化2.4 g，B 正确；C充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo 箔接电源的正极，C正确；D放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na从右室移向左室，D 正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。15设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L 的 H2和 22.4L 的 F2气混合后，气体分子数为2

28、NAB常温下pH=12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为10-12 NAC30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAD标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6NA【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，HF 是液态，22.4L 的 H2和 22.4L 的 F2混合后，气体分子数不是2NA，故 A 错误；B常温下pH=12 的 NaOH 溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B 错误；C乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30，30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，故 C 正确；D 1mol C2H6含有 7mol 共价键数，标准状况下，

29、2.24L C2H6含有的共价键数为0.7NA，故 D 错误；故答案为C。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16FeCl3是重要的化工原料，无水

30、氯化铁在300时升华，极易潮解。I制备无水氯化铁。（1）A 装置中发生反应的离子方程式为_。（2）装置的连接顺序为a_ j，k_（按气流方向，用小写字母表示）。（3）实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+，可能原因为_。II探究 FeCl3与 SO2的反应。（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：（i）Fe3+与 SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+（红棕色）；（ii）Fe3+与 SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为_。（5）实验步骤如下，并补充完整。步骤现象结论取 5mL1mol L-1FeCl3溶液于试管中，通入 SO2至饱和。溶液很快由黄

31、色变为红棕色用激光笔照射步骤中的红棕色液体。_ 红棕色液体不是Fe(OH)3胶体将步骤中的溶液静置。1 小时后，溶液逐渐变为浅绿色向步骤中溶液加入2 滴_溶液(填化学式)。_ 溶液中含有Fe2+（6）从上述实验可知，反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E(i)_E(ii)（填“”、“”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：K(i)_K(ii)。【答案】MnO22Cl-4H+Mn2+Cl22H2O h，i，d，e g，f，b，（c）未升华出来的FeCl3与未反应完的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+液体中无明显光路K3Fe(CN)6 生成

32、蓝色沉淀【解析】【分析】首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的FeCl3，最后连接盛有碱石灰的干燥剂，吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCl3水解。F中剩余的固体可能为未升华的FeCl3和铁粉的混合物，溶于水发生反应生成FeCl2；Fe3+与 SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和 SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；用 K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+，生成蓝色沉淀；反应(i)比反应(ii)快，则活化能E(i)E(ii)；反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K(i)K(ii)

33、;【详解】（1）反应的离子方程式为：MnO22Cl-4H+Mn2+Cl22H2O；（2）首先制取氯气，然后除杂、干燥，导管应长进短出，所以a连接h，i连接d；在F中与铁粉反应，为防止 FeCl3堵塞导管，应用粗导管，则e 连接 j，冷凝法收集升华出的FeCl3，所以 k 连接 g；最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气；（3）实验结束后，去少量 F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为未升华出来的FeCl3与未反应的Fe发生反应生成Fe2+；（4）Fe3+与 SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和 SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为 SO2+2

34、H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+；（5）没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；（6）由实验现象可知，FeCl3与 SO2首先发生反应(i)，说明反应(i)比反应(ii)快，则活化能E(i)E(ii)；反应最终得到Fe2+，反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K(i)K(ii)。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）171，3环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3环己二酮的路线。回答下列问题：（1）甲的分子式为_。（2）丙中含有官能团的名称是_。（3）反应的反应类型是_；反应的反应类型是_。（4）反应的化学方程式_。（5）符合

35、下列条件的乙的同分异构体共有_种。能发生银镜反应能与 NaHCO3溶液反应，且1mol 乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1621 的一种同分异构体的结构简式：_。（任意一种）（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_。【答案】C6H11Br 醛基、羰基（酮基）消去反应氧化反应+CH3CH2OH垐 垐?噲垐?浓硫酸加热+H2O 12 或CH3CH2OH2O催化剂CH3COOH3224CH CH OHH SO/浓CH3COOCH2CH3【解析】【分析】甲的分子式为C6H11Br，经过过程，

36、变为 C6H10，失去 1 个 HBr，C6H10经过一定条件转化为乙，乙在 CH3SCH3的作用下，生成丙，丙经过过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，丙经过过程，发生酯化反应，生成丁为，丁经过，在一定条件下，生成。【详解】(1)甲的分子式为C6H11Br，故答案为：C6H11Br；(2)丙的结构式为含有官能团为醛基、羰基（酮基），故答案为：醛基、羰基（酮基）；(3)C6H11Br，失去 1 个 HBr，变为 C6H10，为消去反应；丙经过过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；(4)该反应的化学方程式为，,故答案为：；(5)乙的分

37、子式为C6H10O3。能发生银镜反应，能与NaHCO3溶液反应，且1mol 乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1 个醛基和1 个羧基，满足条件的有：当剩余 4 个碳为没有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有4 种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有4 种位置；当剩余4个碳为有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有3 种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有1 种位置，共12 种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1621 的一种同分异构体的结构简式或，故答案为：12；或；(6)根据过程，可将CH3CH2OH 中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为羧基，羧基与醇反生酯化反应生成酯

38、，酯在一定条件下生成，再反应可得，合成路线为CH3CH2OH2O催化剂CH3CHO3CrOCH3COOH3224CH CH OHH SO/浓CH3COOCH2CH3一定条件，故答案为：CH3CH2OH2O催化剂CH3CHO3CrOCH3COOH3224CH CH OHH SO/浓CH3COOCH2CH3一定条件。【点睛】本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键。本题的易错点和难点是(5)中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18根皮素 J()是国外新近研究开发出来的一种新型

39、天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：已知：+R CHO+H2O 回答下列问题：(1)C 的化学名称是_.E 中的官能团的名称为_.(2)B 为溴代烃,请写出 AB 的反应条件 _.(3)写出由 C生成 D 和由 D 生成 E的反应类型 _、_.(4)F H的化学方程式为_.(5)M 是 E的同分异构体,同时符合下列条件的M 的结构有 _种(不考虑立体异构)能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1,3丙二醛为起始原料制备的合成路线 _(无机试剂任选).【答案】对甲基苯酚或4-甲基苯酚醛基、醚键铁、液溴取代反应氧化反应+4Na

40、OH25C H OH+5H2O13【解析】【分析】通过对流程图分析，可以得出，B 为，F为，H 为，I 为。(1)C的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能团的名称为醛基、醚键。(2)B 为，的反应条件为苯的同系物溴代反应的条件。(3)由的反应类型为取代反应、氧化反应。(4)的反应方程式为+4NaOH25C H OH+5H2O。(5)M 是的同分异构体，同时符合下列条件的M 的结构为(共 4 种)、(移动-CH3，共 4 种)、(移动-CH3，共 2 种)、(共 3 种)。(6)根据已知信息，结合题给原料1，3丙二醛和丙烯，若要制备，需要由丙烯制得丙酮，丙酮和1，3丙二醛发生已知信息中

41、的反应得到。【详解】(1)C 的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能团的名称为醛基、醚键。答案为：对甲基苯酚或4-甲基苯酚；醛基、醚键；(2)B 为，的反应条件为铁、液溴。答案为：铁、液溴；(3)由的反应类型为取代反应、氧化反应。答案为：取代反应；氧化反应；(4)的反应方程式为+4NaOH25C H OH+5H2O。答案为：+4NaOH25C H OH+5H2O；(5)M 是的同分异构体，同时符合下列条件的M 的结构为(共 4 种)、(移动-CH3，共 4 种)、(移动-CH3，共 2 种)、(共 3 种)，共计 13 种。答案为：13；(6)根据已知信息，结合题给原料1，3丙二醛和

42、丙烯，若要制备，需要由丙烯制得丙酮，丙酮和1，3丙二醛发生已知信息中的反应得到。合成路线为答案为：。【点睛】在书写限制条件下的同分异构体时，首先应根据已知有机物的结构，确定符合条件的有机物的官能团，然后再根据已知物质的分子式，确定还应具有的原子团，然后固定某一官能团或原子团，逐一移动其它官能团和原子团，同时要注意既不能重复，也不能遗漏。19反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:完成下列填空:（1）该反应是 _反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=_。（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_。(用文字表示)（3）若在体系中加

43、入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_，反应的热效应_(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A 的转化率增大，则该条件是_。（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_。【答案】放热混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可增大不变增加 B 的浓度或移走产物等合理即可Fe3+易水解生成Fe(OH)3 导致溶液浑浊向溶液中滴加适量的稀盐酸【解析】(1).反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应；化学平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，表达式为K=c C c CDc A c B；(2).化学平衡状态的本质性标志是：正反应与逆反应的速率相等、反应混合物中各组分的浓度保持不变等；(3).加入催化剂可使化学反应速率增加，但参加反应的物质种类不变，反应的热效应不变；(4).增加 B 物质的浓度，或者减少生成物的浓度，均可增加A 物质的转化率；(5).3 价铁离子容易在水中水解生成Fe（OH）3胶体从而导致溶液浑浊，要得到澄清溶液，可在溶液中加入少量稀盐酸溶液，除去Fe（OH）3胶体。