2019-2020学年福建省厦门松柏中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年福建省厦门松柏中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是A按气流方向从左至右，装置连接顺序为a c bdB先启动a 中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C试剂 R 为 P2O5或 CaCl2吸收空气中的水蒸气D为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞【答案】C【解析】【详解】A制得氯气后，应先除HCl 后干燥，A 正确；B通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿

2、色气体时，表明空气已排尽，此时点燃酒精灯，加热铝粉，B正确；C试剂 R 的作用是吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入，而P2O5或 CaCl2只能吸收水蒸气，不能吸收Cl2，C错误；D关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a 中反应会停止，D 正确。故选 C。2常温下，向 20mL 0.2mol/L2H A溶液中滴加0.2mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A滴加过程中当溶液呈中性时，V NaOH20mLB当V NaOH30mL时，则有：22c Na3c A3c HACH 2A在水中的电离方程式是：H 2AHHA；2HAHA?D当V NaOH20mL时

3、，则有：2c Nac HAc Hc Ac OH【答案】D【解析】【详解】A.当V NaOH20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度22c Ac H A，说明HA的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mLV NaOH20mL，故A 错误；B.当V NaOH30mL时，此时溶质为NaHA 和2Na A，根据物料守恒，则有：222c Na3c A3c HA3c H A，故 B 错误；C.2H A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：2H AHHA?、2HAHA?，故 C错误；D.根据图象知，当V NaOH20 mL时，发生反应为22NaOHH A

4、NaHAH O，溶质主要为NaHA，HA电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA都电离出氢离子，只有HA电离出2A，所以离子浓度大小顺序是+-+2-c Nac HAc Hc Ac OH，故 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。3不能用勒夏特列原理解释的是（）A草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用B将 FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液C人体血液pH 值稳定在7.4 0.05 D工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎【答案】D【解

5、析】【详解】A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成 NH3，使 N 元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A 不选；B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故B 不选；C.人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液 pH 值稳定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D 选；故答案为D。4下列说法正确的是A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

6、”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃的衍生物B油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应C通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸D肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性【答案】C【解析】【分析】【详解】A丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于烃类，A 项错误；B油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B 项错误；C调节溶液的pH 至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的方法分离氨基酸的混合物，C 项正确；D肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂

7、肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和 RCOO-，其中 RCOO-的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的烃基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓，油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水烃基就插入到油滴颗粒中，亲水的-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D 项错误；答案选 C。5没有涉及到氧化还

8、原反应的是A Fe3+和淀粉检验I-B氯水和CCl4检验 Br-C新制 Cu(OH)2、加热检验醛基D硝酸和AgNO3溶液检验Cl-【答案】D【解析】【详解】A.Fe3+具有氧化性，可以将碘离子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉变蓝，离子方程式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故 A 项涉及；B.氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成 Br2，CCl4层显橙色，故B 涉及；C.醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C 涉及；D.Cl-和硝酸酸化过的AgNO3溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故D 不涉及；题目要求选择不涉及氧化

9、还原反应的，故选D。6化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A酚酞的分子式为C20H14O4B酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色【答案】C【解析】【分析】【详解】A根据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故 A 不符合题意；B酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B 不符合题意；C1mol 该有机物中含有2mol 酚羟基，1mol 酯基(该酯基为醇羟基与羧基形成)，因此 1mol 酚酞最多与3molNaOH 发生反应，故

10、C符合题意；D酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D 不符合题意；故答案为：C。【点睛】酯类物质与NaOH 溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH 反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中酯基与 NaOH 反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基，则1mol 该酯基能够消耗2molNaOH。7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A.向苯中加少量溴水，振荡，水层变成无色，是苯萃取溴的过程，属于物理变化，故A 错误；B.沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所

11、以亚硫酸钠只有部分被氧化，故B 正确；C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或 AgNO3溶液等，故C 错误;D.SO2通入含酚酞的NaOH 溶液中红色消失，是SO2与 NaOH 反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D 错误；故答案为B。8下列实验操作能达到实验目的的是()A加热使2I升华，可除去铁粉中的2IB电解氯化铝溶液，可制备铝单质C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D将氨水滴加到饱和3FeCl溶液中，可制备3Fe OH胶体【答案】C【解析】【详解】A.加热时 Fe 与 I2反应，应选磁铁分离，A 错误；B.氧化性 H+Al3+，电解氯化铝溶液时不能得到铝

12、单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al，B 错误；C.NaOH 与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH 溶液除去苯中的苯酚，C 正确；D.将饱和 FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D 错误；故合理选项是C。9“NaCl CO2NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B乙同学说：NaHCO3不是纯碱C丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化

13、碳【答案】C【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故 A正确；纯碱是 Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故 C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。10下列说法不正确的是()A工业合成氨是一种人工固氮方法B侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C播撒碘化银可实现人工降雨D铁是人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】【详解】A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，

14、A 正确；B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D 错误；答案选 D。11下列有关物质性质的叙述错误的是A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁【答案】D【解析】【详解】A.将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3

15、=Cu(NH3)42+2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A 项正确；B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm100nm 之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B 项正确；C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。C项正确；D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3。D 项错误；答案选D。12某电池以K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是A Zn 为电池的负极，发生氧化反应B电池工作时OH-向负极迁移C该电池放电过程中电

16、解质溶液浓度增大D正极反应式为：2FeO42 10H6e=Fe2O35H2O【答案】D【解析】【详解】A.电池工作时，Zn 失电子是电池的负极、发生氧化反应，A 项正确；B.负极 Zn 失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OH向负极迁移，B 项正确；C.该电池放电过程中，负极Zn Zn(OH)2，正极 K2FeO4 KOH+Fe2O3，总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液浓度增大，C项正确。D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+，D 项错误。本题选 D。13化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分

17、子化合物B大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏【答案】D【解析】【分析】【详解】A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A 错误；B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B 错误；C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C 错误；D.煤的干馏可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D 正确。答案选 D。14 25时，0.1mol?L-1的 3 种溶液盐酸氨水CH3COONa 溶液下

18、列说法中，不正确的是（）A 3 种溶液中pH最小的是B3 种溶液中水的电离程度最大的是C与等体积混合后溶液显酸性D与等体积混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）【答案】B【解析】盐酸PHac，则 T1_T2(填“”“ac，根据图表信息可知，T1T2；T1下该反应的CH4与 CO的体积分数均为a，则设 CH4转化浓度为x mol/L，则根据 T1下该反应的CH4与 CO的体积分数均为a 易知，21xx，解得 x=13，所以平衡常数2211(2)(2)433=119(1)(1)33K，故答案为；49；（3）从表中可以看出，MgO 的原料转化率较高，且合成气的产率较高，所以选择MgO 作为

19、载体，故答案为MgO；此条件下合成气产率高；（4）由于不能确定容器中二氧化碳的体积分数是否达到最小值，因此不能确定是否达到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3时，二氧化碳的含量比高，故到达平衡，故答案为III；（5）组别 1 中 c(CO)=0.24mol/L，c(H2)=0.48 mol/L，初始速率v正=0.361 mol/（L min）；则依据正=k正cm(CO)cn(H2)可知，0.361 mol/（Lmin）=k正(0.24 mol/L)m(0.48 mol/L)n；同理，根据表格数据可得0.720 mol/（Lmin）=k正(0.24 mo

20、l/L)m(0.96 mol/L)n；0.719 mol/（Lmin）=k正(0.48 mol/L)m(0.48 mol/L)n；则/可得 2=2n，即 n=1；/得 2=2m，则 m=1；带入得k正=3.134 L/minmol。若该温度下平衡CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，组别 1 的产率为25%，设转化的CH4的物质的量浓度为y mol/L，则则2y25%(0.24)(0.48)2y2yyy，则 y=0.12，则 c(CO)=2y=0.24mol/L，c(H2)=2y=0.24 mol/L，k正是与温度有关的速率常数，保持不变，则依据给定公式可得正=k正c(CO)c

21、(H2)=3.134 L/min mol 0.24mol/L 0.24mol/L=0.180 0.2 mol/（Lmin），故答案为1；0.2mol/（Lmin）。19PBAT(聚已二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和 PBT共聚制得，一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）G 的官能团的名称为_。（2）的反应类型为_；反应 所需的试剂和条件是_。（3）D 的结构简式为 _；H 的化学名称为_。（4）的化学方程式为_。（5）M 与 G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以

22、下条件的 N 的结构简式：_（写两种，不考虑立体异构）。、既能与FeCl3发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；、与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。（6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线（其它试剂可任选）_。【答案】羧基取代反应KOH 醇溶液，加热HOOC(CH2)4COOH1，4-丁二醇+2NH3+3O2+6H2O、【解析】【分析】由 A、C 的结构简式，可推知B 为；由信息，可推出D 为HOOC(CH2)4COOH；再由 PBAT，可推出H 的结构简式为HO(CH2)4OH；由 G 结合信息，

23、可推出E为，F为【详解】(1)G 的结构简式为，则其所含的官能团的名称为羧基。答案为羧基；(2)由，可确定反应类型为取代反应。答案为取代反应；由，可确定反应类型为消去反应，反应 所需的试剂和条件是KOH 醇溶液，加热。答案为 KOH 醇溶液，加热；(3)由上面依据流程图的分析，得出D 的结构简式为HOOC(CH2)4COOH。答案为 HOOC(CH2)4COOH；H 的结构简式为HO(CH2)4OH，则 H 的化学名称为1，4-丁二醇。答案为1，4-丁二醇(4)的化学方程式为：+2NH3+3O2+6H2O。答案为+2NH3+3O2+6H2O；(5)M 与 G 互为同系物，M 的相对分子质量比G

24、 大 14，则 M 的化学式中比G 多一个 CH2；N 是 M 的同分异构体，则G 除苯环外，还有-CH2COOH、-COOH的异构体部分。、既能与 FeCl3发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应，说明G 分子内含有酚羟基、酯基、醛基；、与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH，说明分子内含有一个酯基，且酯基氧原子连在苯环上，还有2 个酚羟基；、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1，说明分子内含有5 种 H 原子，且按1:2:2:2:1 关系进行分配。故符合条件的N 的结构简式可能为或，答案为：或；(6)的单体为，由丙烯进行合成，需使用信息，故合成路线为：答案为：。