2019-2020学年安徽定远重点中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽定远重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A加热装置I 中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置II 验证二氧化硫的漂白性C用装置III 制备氢氧化亚铁沉淀D用装置IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体【答案】D【解析】【详解】A加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A 错误；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B 错误；C关闭止水夹，NaOH 难与硫酸亚铁接触，不能制

2、备氢氧化亚铁，故C错误；D氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl 可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D 正确；本题答案：D。2下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A向 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C向装有 10 mL 溴水的分液漏斗中加入5 mL 正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟【答案】B【解析】【详解】A、FeCl3

3、溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A 正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出，选项B 错误；C、正已烷密度小于水，与水不互溶且与溴水不反应，向装有10 mL 溴水的分液漏斗中加入5 mL 正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D 正确。答案选 B。【点睛】本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B，注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量

4、氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，1LC2H5OH 完全燃烧后生成的CO2分子个数约为AN11.2B20gD2O 与 20gH218O 含有的中子数均为10NAC1mol L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个 NO3-D 50mL12mol L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A 选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A 错误；B 选项，D2O 与 H218O 的摩尔质量均为20gmol-1，故 20gD2O 与 20gH218O 的物质的量

5、均为1mol，且它们每个分子中均含10 个中子，故1mol 两者中均含10NA个中子，故B正确；C 选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；D 选项，50mL12mol L-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。4亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是A反

6、应阶段，参加反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为2:1 B反应后生成的气体要净化后进入反应装置C升高温度，有利于反应提高产率D反应中有气体生成【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据氧化还原反应原理，反应阶段，NaClO3化合价降低1 个价态，SO2化合价升高2 个价态，根据升降守恒，则反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为2：1，A 项正确；B.反应物中有SO2，不处理干净，会在下一步与H2O2和 NaOH 反应引入杂质，B项正确；C.当 H2O2和 NaOH 足量时，理论上可完全消耗ClO2，产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C 项错误；D.反应条件下，ClO2化合价降

7、低得到NaClO2，作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成，D 项正确；答案选 C。5钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH 降为 6 左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是()A a 极为电池的阳极Ba 极区吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb 电极的电极反应式是HSO32e+H2O SO42+3H+D b 膜为阳离子交换膜【答案】C【解析】【分析】由示意图可知：Na+向 a 电极移动，HSO3、SO42向 b 电极移动，则a 为阴极，b 为阳极，据此解答。【详解】A a 极上

8、氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a 为阴极，故A 错误；Ba 极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3电离生成 SO32，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，故B 错误；C酸性条件，阴离子主要为HSO3，b 电极上 HSO3转化为 SO42，电极反应式为：HSO32e+H2OSO42+3H+，故 C 正确；D b 膜允许阴离子通过，故b 膜为阴离子交换膜，故D 错误。故选：C。6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 2gD2O和 H2l8O混合物中所含中子数为NAB 1L0.1mol L-1 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为0.1NAC

9、常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAD 0.1 mol H2和 0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A.D2O和 H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以 2gD2O和 H2l8O混合物中所含中子数为 NA，故 A正确；B.NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H+CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中 H2CO3、HCO3-和 CO32-离子数之和为0.1NA

10、,故 B错误。C.常温常压下，Fe 和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.1 mol H2和 0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2(g)2HI，其原子总数为0.4NA,故 D错误；答案：A。7下列化学用语表示正确的是A中子数为8 的氮原子：158NB硫离子的结构示意图：C铵根离子的电子式：D聚丙烯的结构简式【答案】C【解析】A 项，N 的质子数为7，质量数=8+7=15，可表示为158N，A 错误；B 项，硫离子含有16 个质子数，硫离子的结构示意图为，故 B 错误；C 项，铵根离子的电子式为，C 正确；D项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，

11、D 错误。点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟记。8制取 Na2CO3和高纯 Si 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A反应属于固氮反应B步骤为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C反应、均为氧化还原反应D用精馏的方法可提纯三氯氢硅【答案】B【解析】【分析】A.根据氮的固定含义判断；B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；D.根据物质的

12、沸点的高低判断提纯方法。【详解】A.N2与 H2在一定条件下合成NH3气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A 正确；B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不产生NaHCO3固体，而 NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于 CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2气体，B 错误；C.反应、中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；D.由于三氯氢硅沸点只有33，比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸馏的方法分离提纯，

13、分馏方法也叫精馏，D 正确；故合理选项是B。【点睛】本题以制取Na2CO3和高纯 Si 的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。9下列实验操作、现象和所得结论都正确的是选项实验现象结论A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化钡固体，振荡溶液红色变浅Na2CO3溶液存在水解平衡B 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe2+C 检验食盐是否加碘（KIO3），取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验试纸不变蓝该食盐不含

14、有KIO3D 向蛋白质溶液中加入CuSO4或(NH4)2 SO4的饱和溶液均有沉淀生成蛋白质均发生了盐析A A BB CC D D【答案】A【解析】【分析】【详解】ANa2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和 Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A 正确；B溶液中无Fe2+，含 Fe3+也能出现相同的现象，B 错误；CKIO3在酸性条件下才能和KI 发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；D蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 SO4的饱和溶液发生

15、盐析，D 错误。答案选 A。10下列变化中只存在放热过程的是（）A氯化钠晶体熔化B氢氧化钠晶体溶于水C液氮的气化D水蒸气的液化【答案】D【解析】【分析】电解质的电离、铵盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液体的固化均为放热过程，据此分析。【详解】A氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；B氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；C液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；D水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。答案选 D。11能使品红溶液褪色的物质是 漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫A B C D【答案】D【解析】漂粉精中含有Cl

16、O-,具有强氧化性 过氧化钠具有强氧化性 新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性 二氧化硫具有漂白作用。4 种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。12一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和 Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明晶体，LiWO3和 Fe4Fe(CN)63均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是A当 a 接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B当 b 接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4Fe(CN)634Li 4eLi4Fe4Fe(CN)63C

17、切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D该装置可用于汽车的玻璃变色调光【答案】C【解析】【分析】【详解】A当 a 接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li+e-=LiWO3，LiWO3为蓝色晶体，b 极接正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4Fe(CN)63-4e=Fe4Fe(CN)634Li，Fe4Fe(CN)63为蓝色晶体，蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A 选项正确；B当 b 接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63，B 选项正确；C切换电源正

18、负极使得蓝色变为无色时，即LiWO3变为 WO3，Fe4Fe(CN)63变为 Li4Fe4Fe(CN)63，电致变色层为阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C 选项错误；D该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D 选项正确；答案选 C。13有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A A BB CC D D【答案】A【解析】【分析】【详解】A烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A 错误；B“曾青”

19、是 CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D 正确；答案选 A。14从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质B用装置

20、丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层C检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成D用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干【答案】B【解析】【分析】【详解】A乙中 Cl2应当长进短出，A 错误；B分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；C无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C 错误；D FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl 氛围中进行，否则得不到 FeCl3，得到 Fe(OH)3，D 错误。答案选 B。15下列电池工作时，O2在正极

21、放电的是（）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A 选项，锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极，故A 错误；B 选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B 正确；C 选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；D 选项，镍镉电池，镉为负极，氢氧化氧镍为正极，故D 错误；综上所述，答案为B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）161871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，锗元素在元素周期表中与硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886 年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的的半导体

22、材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。已知：丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀：GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。(1)锗元素的原子序数为：_；锗元素在元素周期表中的位置是：_。(2)GeCl4的结构与SiCl4相似，写出GeCl4的电子式：_。(3)简述步骤中提高酸浸效率的措施_、_(写两种)。(4)步骤操作A 是_(填操作名称)。(5)步骤中的物质在_(填仪器名称)中加热。(6)步骤不选用稀盐酸，而选用浓盐酸的原因可能是_、_(写出两点)。(7)写出步骤的化学方程式_。写出步骤的化学方程式_。(8)请写出一种证明步骤反应完全的操作方法_。【答案】32 第四周期第A

23、族把矿石粉碎加热或充分搅拌过滤坩埚防止四价锗水解防止 GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HCl GeO2+2H2Ge+2H2O 将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U 形管，无明显现象【解析】【分析】锗锌矿用酸浸取，浸出液中含有四价锗和锌离子，加入有机沉淀剂丹宁与四价锗络合形成沉淀，过滤后得到含有丹宁与四价锗络合形成的沉淀，将沉淀焙烧得到GeO2；用浓盐酸溶解GeO2生成 GeCl4，GeCl4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4；GeCl4在纯水中水解生成GeO2?nH2O，GeO2?nH2O 脱水后得到GeO2，用氢气加热还原

24、GeO2得到高纯度Ge，据此解答。【详解】(1)锗的原子序数为32，锗在元素周期表中位于第四周期第A 族，故答案为32；第四周期第A 族；(2)GeCl4的结构与SiCl4相似，也与CCl4相似，属于共价化合物，GeCl4的电子式为，故答案为；(3)提高步骤酸浸效率，可以把矿石粉碎，加热或充分搅拌都可以加快反应速率，从而提高酸浸效率，故答案为把矿石粉碎，加热或充分搅拌；(4)步骤操作A 将沉淀从溶液中分离，应该为过滤，故答案为过滤；(5)步骤是焙烧沉淀，需要在高温下焙烧沉淀得到GeO2，应该在坩埚中进行，故答案为坩埚；(6)由于 GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低，所以用浓盐酸溶解GeO2，

25、同时可防止四价锗水解，防止 GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出，故答案为防止四价锗水解，防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出；(7)步骤为GeCl4在纯水中水解生成GeO2?nH2O，反应方程式为：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HCl；步骤中用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，反应方程式为：GeO2+2H2Ge+2H2O，故答案为GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HCl；GeO2+2H2Ge+2H2O；(8)反应 GeO2+2H2Ge+2H2O 中有水生成，通过验证不再有水产生即可证明反应完全，操作方法为：将反应生成的气体通入装有无水

26、硫酸铜的U 形管，无明显现象，说明反应完全，故答案为将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U 形管，无明显现象。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17在医药工业中，有机物G 是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：已知：R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）RCOOH+SOCl2(液体)RCOCl+HCl+SO2回答下列问题：（1）A 与 C 在水中溶解度更大的是_，G 中官能团的名称是_。（2）EF 的有机反应类型是_，F 的分子式为 _。（3）由 AB 反应的化学方程式为_。（4）物质 D 的结构简式为_。（5）BC 反应中加入Na

27、OH 的作用是 _。（6）写出一种符合下列条件的G 的同分异构体_。与 G 的苯环数相同；核磁共振氢谱有5 个峰；能发生银镜反应【答案】C 羰基（或酮基）、醚键取代反应C8H7OCl 或 C8H7ClO 催化剂、促进水解【解析】【分析】与氯气反应生成，在氢氧化钠溶液作用下反应生成，根据信息与 CH2I2反应生成，根据信息E和 SOCl2反应生成F，与 F反应生成G。【详解】A 是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A 与 C在水中溶解度更大的是C，根据 G的结构得到G 中官能团的名称是羰基、醚键；故答案为：C；羰基(或酮基)、醚键。EF是 OH 变为 Cl，Cl取代羟基，因此有机

28、反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为 C8H7OCl 或 C8H7ClO；故答案为：取代反应；C8H7OCl 或 C8H7ClO。由 AB 反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为；故答案为：。根据 D 和 F生成 G 的反应得到物质D 的结构简式为；故答案为：。根据 B 的结构()，加入 NaOH 溶液得到C()，反应中加入NaOH 的作用是催化剂、促进水解；故答案为：催化剂、促进水解。与 G 的苯环数相同；核磁共振氢谱有5 个峰，说明对称性较强；能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则符合条件的G 的同分异构体；故答案为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）

29、18据自然杂志于2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018 年度影响世界的十大科学人物的第一名。（1）下列说法中正确的是_。a碳的电子式是，可知碳原子最外层有4 个单电子b12 g 石墨烯含共价键数为NAc从石墨剥离得石墨烯需克服共价键d石墨烯中含有多中心的大键（2）COCl2分子的空间构型是_。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_种不同能量的电子。（3）独立的NH3分子中，HNH 键键角 106.70。如图是 Zn(NH3)62+离子的部分结构以及其中HNH键键角。请解释 Zn(NH3)62+离子中

30、HNH 键角变为109.50的原因是 _。（4）化合物 EMIMAlCl4具有很高的应用价值，其熔点只有7，其中EMIM+结构如图所示。该物质晶体的类型是_。大 键可用符号nm表示，其中m、n 分别代表参与形成大键的原子数和电子数。则EMIM+离子中的大键应表示为 _。（5）碳化钙的电子式：，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_g cm-3；晶胞中Ca2+位于 C22所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。【答案】d 平面三角形3 氨分子与Zn2+形成配合物后,孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间

31、的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以 H-N-H 键角变大离子晶体65-73A4MN(a?10)2a2（或 0.707a）【解析】【分析】（1）a碳的电子式是，但碳原子最外层只有2p 能级有 2 个单电子；b共价键分摊：每个碳原子周围的3 个 键分别被3 个碳原子分摊（各占一半），每个碳原子分摊的键数为 1.5，12g 石墨烯即1mol 含 键数为 1.5NA；c石墨烯层间可以滑动，说明层与层之间的作用力弱，是分子间作用力；d石墨烯中含有多中心的大键。（2）分析 C成键情况，结合VSEPR模型判断；电负性最大的是O 元素；（3）氨分子中有孤对电子。氨分子与Zn2+形成配合

32、物后,孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H 键角变大；（4）化合物 EMIMAlCl4由阴、阳离子构成；根据形成大键的原子数和电子数分析；（5）晶胞边长为anm=a 10-7cm，晶胞体积=（a 10-7cm）3，该晶胞中Ca2个数=1+121/4=4，C22个数=81/8+61/2=4，其晶体密度=mV；晶胞中Ca2位于 C22所形成的八面体的体心，该正八面体的边长根据正方形对角线的长度计算。【详解】（1）a碳的电子式是，但碳原子最外层只有2p 能级有 2 个单电子，故错误；b共价键分摊：每个碳原子周围的3 个

33、 键分别被3 个碳原子分摊（各占一半），每个碳原子分摊的键数为 1.5，12g 石墨烯即1mol 含 键数为 1.5NA，故错误；c石墨烯层间可以滑动，说明层与层之间的作用力弱，是分子间作用力，故错误；d石墨烯中含有多中心的大键，故正确。故选 d。（2）COCl2分子中的C原子最外层的4 个电子全部参与成键，C原子共形成1 个双键和2 个单键，故其采取 sp2杂化，该分子的空间构型为平面三角形；该分子中电负性最大的是O 元素，基态氧原子中，有1s 上 1 种、2s 上 1 种、2p 上 1 种，即 3种不同能量的电子；（3）氨分子中有孤对电子。氨分子与Zn2+形成配合物后,孤对电子与Zn2+成

34、键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H 键角变大；（4）化合物 EMIMAlCl4由阴、阳离子构成，属于离子晶体；EMIM+形成大 键的原子数为5、电子数为6，则 EMIM+离子中的大键应表示为65；（5）晶胞边长为anm=a 10-7cm，晶胞体积=（a 10-7cm）3，该晶胞中Ca2个数=1+121/4=4，C22个数=81/8+61/2=4，其晶体密度=mV=M 4/NA(a 10-7)3g cm3；晶胞中Ca2位于 C22所形成的八面体的体心，该正八面体的平面对角线为2anm，则正八面体的边长为2a2（或 0.707a）nm

35、.19无水四氯化锡（SnC14）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点131）在 300左右能直接与Cl1作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：已知信息如下：将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33，沸点为114.1。二氯化锡是无色晶体，熔点为146，沸点为651。无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO1xH1O，并产生白烟。请回答下列问题：（l）开始实验前一定要_，E中冷水的作用是_。（1）装置 F中盛放的最佳试剂为_，作用是 _。（3）实验时应先打开A 处分液漏斗旋塞和整套装置

36、的阀门，待观察到_这一现象时，再点燃D 处酒精灯。（4）若撤去装置C，则 D 中还可能发生反应的化学方程式为_。（5）Cl1和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl1，为减少SnCl1的生成，可采取的措施是_.（6）得到的产物中常含有杂质SnCl1，SnCl1是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl1的质量分数。准确称取a 克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c molL-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.00mL，已知滴定原理是：SnCl1+1HCl+I1=SnC14+1HI，则产品中杂质SnCl1的质量分数为_（用含 a、c 的代数式表示）

37、；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl1含量仍低于实际含量，其原因可能是_（用离子方程式表示）。【答案】检查装置气密性冷凝，SnC14气体使其变为液体浓硫酸吸收 G 中挥发的水蒸气，防止进入 E中导致 SnC14水解装置 F液面上方出现黄绿色气体SnCl4+(x+1)H1O=SnO1?xH1O+4HCl 通入过量的Cl1380ca%4I-+4H+O1=1I1+1H1O(或者是 Sn1+被空气中的氧气氧化为Sn4+,反应的离子方程式为：1Sn1+4H+O1=1Sn4+1H1O)【解析】【分析】由图可知，装置A 制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和

38、食盐水除去氯化氢，C 装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置D 生成 SnC14，在装置E中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在G 中吸收，防止污染空气，因SnC14极易水解，应防止G 中产生的水蒸气进入 E中，所以在E与 G 之间设置装有浓硫酸的装置F。据以上分析解答。【详解】（1）为防止实验中氯气泄漏污染空气及水蒸气等进入装置影响产品纯度，实验之前必需要检查装置气密性。由题知SnC14的沸点较低，用冷水冷凝SnC14气体使其变为液体以便于收集。答案为：检查装置气密性；冷凝SnC14气体使其变为液体。（1）由题知SnC14极易水解，为防止G 中产生的水蒸气进入E中，在 E与 G 之间设置装有浓

39、硫酸的装置F。答案为：浓硫酸；吸收G中挥发的水蒸气，防止进入E中导致 SnC14水解。（3）由于 Sn与空气中的氧气反应，SnC14在空气中极易水解生成SnO1xH1O，所以制备SnC14之前用 Cl1排尽装置中的空气，当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽，可以点燃D 处酒精灯进行反应。答案为：装置F液面上方出现黄绿色气体。（4）若撤去装置C，则装置D 中 SnC14会发生水解，反应方程式为：SnCl4+(x+1)H1O=SnO1?xH1O+4HCl。答案为：SnCl4+(x+1)H1O=SnO1?xH1O+4HCl。（5）Cl1和锡作用即可生成SnC14，也会生成Sn

40、Cl1，为减少SnCl1的生成，可以通入过量的Cl1。答案为：通入过量的Cl1。（6）根据 SnCl1+1HCl+I1=SnC14+1HI 可得：n(SnCl1)=n(I1)=cmol?L 0.01L=0.01cmol，m(SnCl1)=0.01cmol190g/mol=3.80cg，产品中 SnCl1的质量分数为：3.80cgag100%=380ca%，若此法测定的操作均正确，但测得的SnCl1含量仍低于实际产量，其原因可能是I-被空气中的氧气氧化为I1，使消耗的碘标准溶液体积偏小，产品中SnCl1含量偏低，发生的反应为：4I-+4H+O1=1I1+1H1O(或者是 Sn1+被空气中的氧气氧化为Sn4+,发生反应的离子方程式为：1Sn1+4H+O1=1Sn4+1H1O)。答案为：380ca%；4I-+4H+O1=1I1+1H1O(或者是 Sn1+被空气中的氧气氧化为Sn4+,反应的离子方程式为：1Sn1+4H+O1=1Sn4+1H1O)。【点睛】计算物质纯度时要注意：是否从配制好的溶液中取出一部分进行实验溶液体积亳升与升的换算滴定中一般发生的两个反应之间的物质的量的关系。