(最新)江苏省扬州市2016年中考化学试题(word版,含答案).pdf

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1、化学试卷第 1 页（共 8 页）扬州市2016年初中毕业、升学统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Ar 40 Fe 56 Cu 64 说明：1本试卷共6 页，包含选择题（第1 题第 20 题，共 20 题）、非选择题（第21 题第26 题，共 6 题）两部分。本卷满分100 分，考试时间为100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3所有的试题都必

2、须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B 铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5 毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。选 择 题单项选择题：本题包括15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1扬州创建成为“国家生态市”。下列做法与此不相符的是A节能减排，利用太阳能光伏发电B绿色出行，提倡乘坐公共交通工具C方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油2下列物质属于化合物的是A硫B水C铜D空气3下列过程仅包含物理变化的是A矿石粉碎B钢铁生锈C食物变质D葡萄酿酒4下列物质由分子构成的是A铁B干冰C氯化钠D金刚石5下列食物富含淀粉的是A青

3、菜B大米C鸡蛋D猪肉6下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是A Zn BCu CK2SO4DNaOH 7NaClO2广泛用于造纸工业。NaClO2中氯元素的化合价为A-1 B0 C+3 D+5 8下列属于温室气体的是A H2B N2CO2DCO29下列属于复分解反应的是A2H2O=通电2H2 +O2 BH2+CuO=Cu+H2O C3Fe+2O2=点燃Fe3O4DAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 化学试卷第 2 页（共 8 页）10为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是A在车船的表面喷涂油漆B将使用后的菜刀用布擦干C洗净铁制品表面的油膜D在铁制品表面镀上一层锌11下列为“禁止烟火

4、”标志的是A B C D 12下列物质的用途仅与其物理性质有关的是A用金刚石切割玻璃B用氢气作高能燃料C用生石灰作干燥剂D用小苏打治疗胃酸过多13阿司匹林的分子式为C9H8O4。下列关于阿司匹林的说法正确的是AH、O 原子个数比为18 B相对分子质量为180 C阿司匹林中含21 种元素D氧元素的质量分数最小14下列关于实验现象的描述不正确的是A向酚酞试液中通入氨气，溶液变红B向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C向石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变蓝D灼烧羊毛，有烧焦羽毛的气味产生15某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是“”和“”表示不同元素的原子A反应物与生成物共有5 种物质B反应后原

5、子的个数增多C该图可示意SO2与 O2的反应D该反应属于分解反应不定项选择题：本题包括5 小题，每小题2 分，共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。16在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是A甲图表示称取7.5 g 氯化钠B乙图表示量取42.5 mL 水C丙图表示溶解氯化钠D丁图表示向试剂瓶中转移溶液甲乙丙丁化学试卷第 3 页（共 8 页）17KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A

6、KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度B加水能使NaCl 的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1时，KNO3溶液与 NaCl 溶液溶质的质量分数相等D用冷却热饱和溶液的方法，能使 KNO3从溶液中结晶析出18除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号物质杂质试剂操作A Cu(NO3)2溶液AgNO3Cu 过滤B Na2CO3NaHCO3盐酸结晶C Fe Cu 稀硫酸过滤D CO2HCl NaOH 溶液洗气19 某科学家除去空气中的O2与 CO2得 N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量(m1)与纯 N2质量(m2)。重复多次，结果均为m1m2。样品中含哪种气体可解释该结果A氖B氩C甲

7、烷D水蒸气20以 FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中 Fe 既有+2 价，也有+3 价）的过程如下：FeSO4溶液沉淀10%NaOH 溶液过滤洗涤转化O2、H2OFe3O4分解滤液“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是A.理论上与 FeSO4反应的 NaOH 溶液的质量为4.8 t B.理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320 kg C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为 4.64 t D.若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小非选 择 题21（12 分）化学用语

8、是学习化学的重要工具。（1）写出下列微粒的化学符号：镁离子 二氧化氮分子 5 个硅原子 硝酸分子（2）用下列字母序号填空：a硫酸铜b氯化钠c氮气d石墨 用作调味品和防腐剂 用作粮食保护气 用于配制波尔多液 用于生产铅笔芯t1t2KNO3NaCl0温度 /溶解度g化学试卷第 4 页（共 8 页）（3）写出下列反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应 铝与氧气反应 一氧化碳与氧化铁反应 用高锰酸钾制取氧气 22（8 分）化学与生活密切相关。（1）右表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）。蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是。钙、铁、硒三种元素中，在人体内含量最高（填元素名称，下

9、同），缺 易得贫血症，该女士摄入的 没有达到推荐摄入量。（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料。上述材料中属于金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是。将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。23（8 分）水是人类宝贵的资源。（1）下列物质加入水中能形成溶液的是，能形成乳浊液的是。（填序号）a植物油b蔗糖c粉笔灰（2）下列溶液pH7 的是，pH 7的是。（填序号）a食盐水b白醋c肥皂水（3）NaCl 易溶于水，难溶于植物油；NaCl 在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与

10、和 有关。（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等。活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。从盐水中获得饮用水，可采用的方法是。24（8分）CO2的资源化利用日趋成为研究热点。（1）某小组查阅资料发现：CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；CH4在高温条件下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。项 目摄入量推荐摄入量蛋白质(g)72.9 65 脂 肪(g)65.1 48.272.3 维生素 C(mg)176 100 钙(mg)807 800 铁(mg)21 20 硒(mg)0.037 0.05 行李箱盖：镁铝合金车门：玻璃钢仪表外壳：聚氯乙烯A B C D E F 催

11、化剂CO2H2CuO CuSO4足量NaOH 溶液足量浓硫酸M 气囊化学试卷第 5 页（共 8 页）仪器 M 的名称是。装置 B 中反应的化学方程式为。设计装置C 的目的是。若要证明D 中有 CO2生成，则需在E、F 之间增加盛有 溶液的洗气瓶。一段时间后，装置D 中黑色固体变红，E 中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO 反应。你是否同意他们的结论？（填“同意”或“不同意”），理由是。（2）CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烈的黑烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因：。CH4燃料电池具有洁净、高

12、效的特点，其工作时主要是将 能转化为电能。25（8 分）CaCO3在生产生活中有广泛的用途。（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为。为测定不同煅烧温度对 CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800、900 和 1000 条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如右图所示。可知：CaO 与水反应会 热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，煅烧所得CaO 活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是。（2）以电石渣主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO 等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：电石渣浸取NH4Cl溶

13、液过滤1滤渣碱化NH3H2O合成CO2高纯CaCO3过滤2滤液右图为NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量100%）。可知：较适宜的NH4Cl 溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为。流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中虚线内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b.。钙和镁的浸出率(%)NH4Cl的质量分数/%1030507090051015202530CaMg反应液温度()010203040508090100110

14、时间/s900 煅烧所得产品800 煅烧所得产品1000 煅烧所得产品化学试卷第 6 页（共 8 页）26（16 分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80条件下制备硫酸铜。题 26 图-1 是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施除能加快反应速率外，还具有的优点是。实验室用H2O2溶液和MnO2制备 O2。反应的化学方程式为，在题 26 图-2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为。（2）以 CuSO4为原料制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的过程如下

15、：过滤滤液洗涤烘干Na2CO3溶液产品沉淀CuSO4溶液“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3 +2 +CO2。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是（填化学式）。烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为。若所得产品的产率（产率=产品的实际质量产品的理论质量100%）偏高，其可能的原因为。（填序号）a反应物未完全沉淀b过滤时滤纸破损c Cu2(OH)2CO3未洗涤干净dCu2(OH)2CO3未完全烘干“沉淀”时若有少量5Cu(OH)2 2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数。（填“偏大”“不变”或“偏

16、小”）（3）T 时加热32.0 g硫酸铜，一段时间后得到15.2 g CuO和Cu2O的混合物。计算该混合物中CuO 的质量（写出计算过程）。A B C D E 题 26 图-2 题 26 图-1 空气多孔球泡铜稀硫酸温度计化学试卷第 7 页（共 8 页）参考答案选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C B A B B A C D D C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D A B C D C BD A B BC 21、Mg2+NO25Si HNO3 b c a d HCl+NaOH=NaCl+H2O 4Al+3O2=2 Al2O33CO+

17、Fe2O3高温2Fe+3CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O222、蛋白质钙铁硒镁铝合金聚氯乙烯玻璃钢大于23、b a c b 溶剂种类(或溶剂性质)温度吸附蒸馏24、酒精灯2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸水Ca(OH)2(或氢氧化钙或石灰水)不同意H2反应也能产生同样现象(或也可能是H2与 CuO 反应)碳元素含量不同化学能25、CaCO3高温CaO+CO2 放出900 煅烧时间 10%2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2 NH3(NH4)2CO3(或 NH4HCO3)减少污染(分析：题中要求从生成物角度考虑)26、2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 受热均匀且便于控制温度(答出 1 个即可)增大接触面积，加快反应避免杂质气体对实验的干扰2H2O2MnO22H2O+O2A D Na2SO4漏斗BaCl2溶液或 Ba(OH)2、Ba(NO3)2温度偏高，产生了 CuOc、d 偏大(分析：铜元素质量不变，生成Cu(OH)2越多，产品总质量越小)解：设CuO 的质量为x，则的质量为15.2g-x 根据铜元素质量守恒可得：化学试卷第 8 页（共 8 页）x8064+(15.2g-x)144128=32.0g16064解得：x=8g 答：该混合物中CuO 的质量为8g。