2019-2020学年北京市汇文中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市汇文中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1某溶液X中含有 H+、+4NH、Na+、Mg2+、Fe2+、24SO、Cl-、Br-、2AlO、SiO32-和 HCO3-离子中的若干种。取 100 mL 该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A溶液 X中一定没有2AlO、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B溶液 X中加 NaOH 后，所得沉淀的成分可能有两种C溶液 X 中 c（Cl-）0.2 mol L-1D溶液 X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比21 混合再溶于水配制而成【答案】D

2、【解析】【详解】A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所以4.66 克白色沉淀为硫酸钡沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铵根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol，说明铵根离子物质的量为0.02mol，结合氢氧化钠的物质的量为 0.02mo

3、l，硫酸钡沉淀为4.66 克，硫酸根离子物质的量为0.02mol，氧化镁质量为0.4 克，镁离子物质的量为0.01mol，结合的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，第一步消耗0.06mol 氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为0.06-0.02-0.02=0.02mol，根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为0.012+0.02+0.02-0.02 2=0.02mol，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol，则氯离子的浓度最小值为0.02mol=0.2mol/L0.1L，故错误；D.溶液中含有0.02mol 铵根离子，0.02mol

4、 硫酸根离子，0.01mol 镁离子，0.02mol 氢离子，氯离子物质的量最小值为0.02mol，可能是由 0.02molNH4HSO4和 0.01molMgCl2按物质的量之比21 混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故正确。答案选 D。【点睛】掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。2下列离子方程式正确的是A Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO

5、-B双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu O24HD Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B【解析】【详解】A、Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H+Cl-+HClO，故 A 错误；B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故 B正确；C、用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故 D 错误。故选

6、 B。3主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A X与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性BY与 Z 形成的化合物只含离子键C简单氢化物的沸点：QX D Z和 W 形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】【分析】Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定 Q 为 N；X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为 F；Z一具有与氩原子相同的电

7、子层结构，确定Z为 Cl；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9，当 W 为 K时，Y为 Al；当 W 为 Ca时，Y为 Mg。【详解】A.X 简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A 错误；B.Y与 Z形成的化合物可能是AlCl3或 MgCl2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；C.简单氢化物的沸点：Q（NH3）ONa H，A 项错误；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：WY，B项错误；C.氢和 Na 可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；D.硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）

8、是一种弱酸，D 项错误；答案选 C。6在 NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是()A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置C使用 H2作原料D使用催化剂【答案】D【解析】【详解】A、H2SO4不用 H2作原料，错误；B、SO2到 SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。答案选 D。7下列离子方程式书写正确的是()A HNO2的电离：HNO2H2O=H3ONO2-B氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe3 3H2O C往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I2HH2

9、O2=I2 2H2O D向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O【答案】C【解析】【详解】A.HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A 项错误；B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2，B 项错误；C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2I2HH2O2=I22H2O，C 项正确；D.向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性，正确的离子方程式为SO42-Ba22OH2H=BaSO4 2H2O，D 项错误；答案选 C。8下列说法正确的是A铅蓄电池充电时，阳极质量增大B0.1mol L-lCH3COONa

10、溶液加热后，溶液的pH 减小C标准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为3 6.02 1023D室温下，稀释0.1mol L-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值减小【答案】D【解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，阳极质量减小，故A错误；B.0.1mol L-lCH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH 增大，故 B错误；C.标准状况下，苯不是气体，无法计算11.2L 苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释0.1mol L-1氨水，氨水的电离程度增大，但电离平衡常数不变，K=432c OHc NHc

11、NHH O=432?c OHc NHc Hc NHH Oc H，则c(H+)c(NH3 H2O)=4?wKc NHK，随着稀释，铵根离子浓度减小，因此c(H+)c(NH3 H2O)的值减小，故D正确；故选D。925时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示-2-242-224244c HC Oc C Oc H C Oc HC O或，下列叙述错误的是A从 M 点到 N 点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B直线 n 表示 pH 与-24224c HC Olgc H C O的关系C由 N 点可知 Ka1(H2C2O

12、4)的数量级为10-2D pH=4.18 的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A.如图所示，从M 点到 N 点的过程中，pH 减小，氢离子浓度增大，c(H2C2O4)逐渐增大，故A 正确；B.pH 增大，-24224c HC Oc H C O增大，-24224c HC Olgc H C O减小，则直线n 表示 pH 与-24224c HC Olgc H C O的关系，故B 正确；C.由 N 点可知 Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2Ka1(H2C2O4)=-+4224c HCOc Hc H C O，

13、在 N 点-24224c HC Olgc H C O=-1，即-24224c HC O10c H C O，N 点的 pH2.22，则 c(H+)10-2.22mol/L，所以 Ka1(H2C2O4)10 10-2.221.0 10-1.22，故 C 正确；D.M 点：-lg2-24-24c C Oc HC O=0，Ka2=2-+24-24c C Oc(H)c HC O=10-3.18 10-1=10-4.18，pH=4.18 时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，但无法判断c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)，故 D 错误；故选 D。10水系钠离子电池安全性能好、价格低廉

14、、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A充电时，a 接电源正极B放电时，溶液中的Na+在 NaFePO4F电极上得电子被还原C充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变【答案】B【解析】【分析】2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F变为 Na2FePO4F，Fe 在降低，发生

15、还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PO4)3变为 NaTi2(PO4)3，Ti 在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。【详解】A 选项，放电时a 为正极，因此充电时，a 接电源正极，故A 正确；B 选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2(PO4)3中 Ti 在失去电子，故B错误；C 选项，阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3，故 C 正确；D 选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故 D 正确；综上所述，答案为B。【点睛】分

16、析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。11下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是A 4Na+O2=2Na2O B2FeCl2+Cl2=2FeCl3C2Na+2H2O=2NaOH+H2D3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】【详解】A 4Na+O22Na2O 反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A 错误；B2FeCl2+Cl22FeCl3反应中 FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B 错误；C2Na+2H2O2NaOH+H2反应中钠元素化合价升高被氧化，H 元素

17、化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C 错误；D 3NO2+H2O 2HNO3+NO 该反应中只有N 元素的化合价变化，N 元素既被氧化又被还原，故D 正确；故选 D。122019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2（xXY BX、Z的最高化合价不相同C简单氢化物的热稳定性：XW D Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键【答案】D【解析】【分析】Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z 为 S元素；X、Z同一主族，可知X 为 O元素。Y 的周期数

18、是族序数的3 倍，可推出Y为 Na 元素，再结合W、X、Y和 Z 原子的最外层电子数之和为 18，可知 W 为 N 元素。【详解】A.N3-、Na+和 O2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：WXY，与题意不符，A 错误；B.O 最高价+2，而 S最高价为+6，与题意不符，B 错误；C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：ON，稳定性：H2O NH3，与题意不符，C错误；D.Na 与 O 可形成 Na2O2，含有离子键和共价键，符合题意，D 正确；答案为 D。【点睛】具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。15下列关

19、于物质结构与性质的说法，不正确的是()A I3AsF6晶体中存在I3离子,I3离子的几何构型为V 形BC、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为HC O C水分子间存在氢键，故H2O 的熔沸点及稳定性均大于H2S D第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn【答案】C【解析】【分析】【详解】AI3离子的价层电子对数7-1-12=2+=42，含有7-1-12=22对孤电子对，故空间几何构型为V 形，A选项正确；B非金属性：HCO，则 C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H CO，B 选项正确；C非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H2O 的稳定性大于H2

20、S是因为 O 的非金属性大于S，C 选项错误；DZn 的核外电子排布为Ar3d104s2，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga，D 选项正确；答案选 C。【点睛】C 选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳定。一定要区分两者间的区别。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。I实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中 A 为 C

21、O2发生装置，D 和 d 中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e 是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D 中，E管中反应开始。不断将 d 中液溴滴入温度为100120的 D 中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在 A 中盛固体CaCO3，a 中盛 6 mol/L 盐酸。为使导入D 中的 CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C 处的装置和其中的试剂应是：B为 _。C 为_。为防止污染空气，实验时应在 F处连接盛 _的尾气吸收装置。（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是_。探究F

22、eBr2的还原性（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_，需称量FeBr2的质量为：_。（4）取 10 mL 上述 FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设 1：Br一被 Cl2氧化成 Br2溶解在溶液中；假设 2：Fe2+被 Cl2氧化成 Fe3+设计实验证明假设2 是正确的：_（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+Br一_：（6）若在 40 mL 上述 FeBr2溶液中通入3 10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为_【答案】饱

23、和NaHCO3溶液的洗气瓶浓 H2SO4的洗气瓶NaOH 溶液用 CO2把反应器中的空气赶尽,将溴蒸气带入E管中250 mL 容量瓶5.4g 取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2 正确2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-【解析】【分析】I装置 A 用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置 B 中盛有的NaHCO3饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C中盛有的浓H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D 中溴蒸气带入E管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状溴化亚铁，在

24、装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染环境；Fe2+和 Br-的还原性强弱顺序为：Fe2+Br-，向 FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe2+，再氧化 Br-。【详解】（1）实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B 的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCO3溶

25、液的洗气瓶；浓H2SO4的洗气瓶；NaOH 溶液；（2）反应前先通入一段时间CO2，将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入 CO2，还可以油浴加热的装置D 中溴蒸气带入E管中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为用CO2把反应器中的空气赶尽，将溴蒸气带入E管中；（3）配制 200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 250 mL 容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量为0.25mol，则 FeBr2的质量为0.25mol 216g/mol=5.4g，故答案为 250 mL 容量瓶；

26、5.4g；（4）若假设 2 正确，向 FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，Fe2+被 Cl2氧化成 Fe3+，向反应后的黄色溶液中加入 KSCN溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2 正确；（5）溶液中 Fe2+和 Br2能够发生氧化还原反应生成Fe3+和 Br-，反应的离子方程式为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，则故答案为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量为0.004mol，0.004mol Fe2+消耗 Cl2的物质的量为0.002mol，3

27、10-3mol Cl2有 0.001mol Cl2与 Br-反应，反应消耗Br-的物质的量为0.002mol，参与反应的Fe2+、Br-和 Cl2的物质的量比为0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，则反应的离子方程式为4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案为4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。【点睛】本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。三、推断题（本题包

28、括1 个小题，共10 分）17苯巴比妥是1903 年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。已知：NBS是一种溴代试剂+25CH ONa+C2H5OH R1COOC2H5+一定条件+C2H5OH 请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_A 1 mol E 在 NaOH 溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOH B化合物C可以和 FeCl3溶液发生显色反应C苯巴比妥具有弱碱性D试剂 X可以是 CO(NH2)2(2)B 中官能团的名称_，化合物H 的结构简式为 _。(3)D E的化学方程式为_。(4)苯巴比妥的一种同系物K，分子式为C10H8N2O3，写出 K 同时符合下列条件

29、的同分异构体的结构简式_分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似能够和FeCl3发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中由5 种氢(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯_(用流程图表示，无机试剂任选)【答案】CD 溴原子+C2H5OH+HCl、【解析】【分析】根据物质的A、B分子式及反应条件可知A 是，A 与 NBS反应产生B是，B与NaCN 发生取代反应，然后酸化，可得C：，C与 SOCl2发生取代反应产生D：，D 与乙醇发生酯化反应产生E：，根据 F与乙醇发生酯化反应产生J，根据 J的结构简式可知F结构简式为：HOOC-COOH，E、J反应产生G：，G与 C2H5OH 与 C

30、2H5ONa 作用下发生取代反应产生H：，I 在一定条件下发生反应产生苯巴比妥：。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A 是；B是；C是；D 是；E是；F是 HOOC-COOH；J是 C2H5OOC-COOC2H5；G 是；H 是。(1)A.E 结构简式是，含有酯基，在NaOH 溶液中完全水解产生和 C2H5OH，所以 1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH，A 错误；B.化合物 C为，分子中无酚羟基，与FeCl3溶液不能发生显色反应，B 错误；C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+，故具有弱碱性，C正确；D.根据 H 与苯巴比妥的分子结构可知试剂X 是 CO(NH2)2，D

31、正确；故合理选项是CD；(2)B 结构简式为：，B中官能团的名称溴原子，化合物H 的结构简式为；(3)D 是，E是；DE 的化学方程式为+C2H5OH+HCl。(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为C12H12N2O3，苯巴比妥的一种同系物K，分子式为C10H8N2O3，说明 K 比苯巴比妥少两个CH2原子团，且同时符合下列条件：分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，能够和FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示分子中由5 种氢，说明有5 种不同结构的H 原子，则其可能的结构为：、；(5)甲苯与与NBS在 CCl4溶液中发生取代反应产生，与 NaCN 发生取代反应

32、然后酸化得到，与 NBS在 CCl4溶液中发生取代反应产生，该物质与NaOH 的水溶液混合加热，然后酸化可得，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生，所以转化流程为：。【点睛】本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4)，易错点是(5)，注意 NBS、CCl4溶液可以使用多次，题目考查了学生接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：（1）镍的基态原子核

33、外价层电子排布式为_，基态 Fe3+有_ 种不同运动状态的电子，基态铬原子有 _ 个未成对电子。（2）配合物 Cr(H2O)63+中，与 Cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号），铬的高价化合物可将 CH3CH2OH 氧化为 CH3CHO，CH3CHO 中 CH3和 CHO 中碳原子的杂化方式分别为_、_。（3）镍能与 CO 形成 Ni(CO)4，常温下 Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测 Ni(CO)4是_晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_（填元素符号），CO 分子中键与键的个数比为_。（4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则 O2-填入 Ni2+构成的

34、 _ 空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。NiO 晶体的密度为g cm-3，Ni2+和 O2-的半径分别为r1pm 和 r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【答案】3d84s223 6 O sp3sp2分子晶体OCNi 2：1 正八面体【解析】试题分析：本题考查物质结构与性质，涉及价层电子排布式的书写，电负性的比较，原子杂化方式的判断，键和 键的判断，配位化合物，晶体类型的判断，晶胞的分析和计算。（1）Ni 的原子序数为28，基态 Ni 原子核外有28 个电子，根据构造原理，基态Ni 原子的核外电子排布式为 1s22s22

35、p63s23p63d84s2，价层电子排布式为3d84s2。Fe 原子核外有26 个电子，Fe3+核外有 23 个电子，每个电子的运动状态都不相同，基态Fe3+有 23 种不同运动状态的电子。基态Cr 原子核外有24 个电子，基态 Cr 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，3d 上 5 个电子和4s 上的 1 个电子为未成对电子，基态 Cr 原子有 6 个未成对电子。（2）配合物 Cr（H2O）63+中，中心离子为Cr3+，配体为H2O，Cr3+具有空轨道，H2O 中 O 原子上有孤电子对，O 原子提供孤电子对与Cr3+形成配位键，与Cr3+形成配位键的原子是O。

36、CH3CHO中CH3中碳原子形成 4 个共价单键，CH3中碳原子为sp3杂化，CHO中碳原子形成1 个碳氧双键和2 个单键，CHO中碳原子为sp2杂化。（3）由于 Ni（CO）4常温下是无色液体，易溶于有机溶剂，Ni（CO）4是分子晶体。非金属性OCNi，元素的非金属性越强，元素的电负性越大，组成Ni（CO）4三种元素电负性由大到小的顺序为OCNi。CO的结构式为CO，三键中有1 个 键和 2 个 键，CO分子中 键与 键的个数比为2:1。（4）根据 NiO 的立方晶体结构知，O2-周围等距离最近的Ni2+有 6 个，6 个 Ni2+构成正八面体，O2-填入 Ni2+构成的正八面体空隙。用“均

37、摊法”，晶胞中含Ni2+：818+612=4，含 O2-：1214+1=4；晶胞中原子的体积为 443（r110-10cm）3+443（r210-10cm）3=443（r13+r23）10-30cm3；1mol 晶体的质量为75g，1mol 晶体的体积为75cm3，晶胞的体积为4A75 Ncm3；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为443（r13+r23）10-30cm3（4A75 Ncm3）100%=100%。19氮有多种化合价，能形成多种化合物工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）向密闭的2L容器中，加入NO 和足量的活性炭，恒温条件下

38、反应（1）若 2min 内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为_mol/（L?min）（2）该化学平衡常数表达式K=_，已知升高温度时，K增大，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应（3）在温度不变的情况下，要提高NO 的平衡转化率，可以采取的措施是_（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是_（填序号字母）a容器内压强保持不变b2v正（NO）=v逆（N2）c容器内CO2的体积分数不变d混合气体的密度保持不变（5）已知 NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（6）常温下，NaOH 溶液和 HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是_a

39、c（Na+）c（NO2）bc（Na+）=c（NO2）cc（Na+）c（NO2）dc（Na+）c（OH）【答案】0.05 222c(CO)c(N)c(NO)吸热移走生成物N2和（或）CO2cd c（Na+）c（NO2）c（OH）c（H+）bd【解析】【分析】(1)气体密度增大了1.2g/L，可以计算出固体C的质量减小了2.4g，可以计算氮气的物质的量的变化量，进而计算反应速率；(2)化学平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积各个反应物平衡浓度系数次方的乘积，对于吸热反应，温度升高，K增大；(3)在温度不变的情况下，要提高NO 的平衡转化率，只要是化学平衡正向移动即可；(4)达到化学平衡状态时

40、，正逆反应速率相等，各个组分的浓度不变，据此回答判断；(5)NaNO2溶液呈碱性，是因为亚硝酸根离子水解导致的，据此回答；(6)根据溶液中的电荷守恒以及离子浓度的大小关系来判断。【详解】(1)根据题意，气体密度增大了1.2g/L，容器的体积为2L，计算出固体C的质量减小了2.4g，则生成氮气的物质的量是2.4g12g/mo10.2mol，所以氮气表示的反应速率vct0.2mol22minL0.05mol/(L?min)；(2)化学平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积各个反应物平衡浓度系数次方的乘积222()c COc NcNO，温度升高，K 增大，则该反应是吸热反应；(3)在温度不变的情

41、况下，减小产物的浓度可以让平衡正向移动，从而提高NO 的平衡转化率，故答案为：移走生成物N2和(或)CO2；(4)a该反应是前后系数和相等的反应，当容器内压强保持不变，不一定平衡，故a 错误；b当 2v正(NO)v逆(N2)时，v正(N2)v逆(N2)，则证明反应未达到平衡状态，故b 错误；c容器内CO2的体积分数不变，证明达到了平衡，故c 正确；d混合气体的密度 mV，质量是变化的，V 不变，所以当密度保持不变，证明达到了平衡，故d 正确；故答案为cd；(5)NaNO2溶液呈碱性，c(OH)c(H+)，是因为亚硝酸根离子水解导致的，所以c(Na+)c(NO2)，即 c(Na+)c(NO2)c

42、(OH)c(H+)，故答案为：c(Na+)c(NO2)c(OH)c(H+)；(6)NaOH 溶液和 HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH7，则 c(OH)c(H+)，根据电荷守恒，则 c(Na+)c(NO2)，离子浓度关系是：c(Na+)c(NO2)c(OH)c(H+)，所以 c(Na+)c(OH)，故答案为bd。【点睛】考查化学平衡状态的判断，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。