2019-2020学年安徽省合肥市庐阳区第一中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省合肥市庐阳区第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A pH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨BSO2使溴水褪色证明SO2有还原性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32或 SO32D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42【答案】B【解析】【详解】A 项、pHFe3+D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42A

2、A BB CC D D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.若 X 为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A 项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3具有强氧化性，优先把Fe2+氧化成 Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2Fe3+，C 项错误；D.Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成

3、Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42，D 项正确。故选 D。10 天工开物中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确的是（）A石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐B“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质【答案】B【解析】【详解】A 选项，石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐，故A 正确；B 选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；C 选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确

4、；D 选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D 正确。综上所述，答案为B。【点睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。11能用离子方程式2H+CO32-=CO2+H2O 表示的是（）A NaHSO4和 Na2CO3BH2SO4和 BaCO3CCH3COOH和 Na2CO3DHCl 和 NaHCO3【答案】A【解析】【分析】离子方程式2H+CO32-=CO2+H2O 说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。【详解】A硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离

5、子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H+CO32-=CO2+H2O，故 A 正确；B碳酸钡为沉淀，不能拆，保留化学式，故B 错误；C醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；D碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是 CO32-，故 D 错误；故答案选A。【点睛】本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为易错点。12NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含 PP键数目为4NAB标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC1 mol FeI2与

6、足量氯气反应时转移的电子数为2NAD 0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA【答案】B【解析】【详解】A P4中所含 PP键数目为6，则 124 g P4即 1molP4中所含 PP键数目为6NA，故 A 错误；B标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol 甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故 B 正确；C1 mol FeI2与足量氯气反应生成I2和 FeCl3，共转移电子数为3NA，故 C错误；DH2+I22HI 这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后

7、分子总数仍为0.2NA，故 D 错误；故答案为B。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如 Na2O2是由 Na+和 O22-构成，而不是由Na+和 O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为 6NA等。13分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导

8、电熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-B 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+C 向浓度均为0.1mol/L 的 MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液先看到蓝色沉淀生成Ksp Cu(OH)2 Ksp Mg(OH)2 D 将 AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl3A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A.NaHSO4是离子化合物，熔融状态下NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有导电性，A 错误；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变

9、红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能证明溶液中Fe3+是原来就含有还是Fe2+反应产生的，B 错误；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为0.1mol/L 的 MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，首先看到产生蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2，C正确；D.AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+水解，产生Al(OH)3和 HCl，将 AlCl3溶液加热蒸干，HCl挥发，最后得到的固体为Al(OH)3，D 错误；故合理选项是C。14下列关于有机化合物的说法正确的是()A属于醛类，官能团为CHO B分子式为C5H10O2的有机物

10、中能与NaOH 溶液反应的有4 种C立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3 种D烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷【答案】C【解析】【分析】【详解】A的官能团为 COO(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A 选项错误；B分子式为C5H10O2且能与 NaOH 溶液反应的有机物可能为羧酸，也可能为酯，若为羧酸，C5H10O2为饱和一元酸，烷基为C4H9，C4H9的同分异构体有CH2CH2CH2CH3、CH(CH3)CH2CH3、CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)3；若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有 4 种乙酸和丙醇酯化，丙醇有 2 种丙酸

11、和乙醇酯化，1 种丁酸和甲醇酯化，丁酸有2 种，因此共有4+2+1+2=9 种，则符合条件的 C5H10O2的有机物共有13 种，B选项错误；C氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物有3 种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3 种，C 选项正确；D的最长碳链为6，称为己烷，在2 号碳上有1 个甲基，3 号碳上有 1 个乙基，正确命名为 2-甲基-3-乙基己烷，D 选项错误；答案选 C。【点睛】B 选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH 溶液反应的有机物除了羧酸以外，还有可能是酯，酯能与氢氧

12、化钠发生水解反应。15下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A NH32O催化剂NO2ONO22H OHNO3B浓缩海水2ClBr22SOHBr2ClBr2C饱和食盐水电解Cl22Ca(OH)漂白粉D H2和 Cl2混合气体光照HCl 气体水盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A.3NH经催化氧化得到NO，NO被空气氧化得到2NO，2NO与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A 项正确；B.向浓缩海水中通入氯气可将单质溴置换出来，后面的两步属于溴的提纯反应，符合工业生产实际，B 项正确；C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C 项正确；D.2H

13、和2Cl的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HCl，D项错误；答案选 D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16某小组同学研究SO2和 KI 溶液的反应，设计如下实验。实验操作现象I 溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色II 溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色（1）加入淀粉溶液的目的是_，为达到相同的目的，还可选用的试剂是_。（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和 KI 溶液反应生成S和 I2。在酸性条件下，SO2和 KI 溶液

14、反应的离子方程式是_。针对 II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：_。为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是_。丙同学向1 mL 1 mol L-1 KCl 溶液中加入5 滴 1 mol L-1盐酸，通入SO2，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是_。（3）实验表明，I-是 SO2转化的催化剂。补全下列离子方程式。SO2H2O=_（4）对比实验I 和 II，推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

15、案是_。【答案】检验是否有I2生成CCl4（苯、煤油）SO2+4I-+4H+=2I2+S+2H2OSO2将 I2还原为I-空气中的O2将 SO2氧化为 SO42-O2不是 SO2氧化为 SO42-的主要原因3SO2+2H2O=4H+2SO42-+S向 1 mL 1 mol L-1 KI 溶液中加入 5 滴 1 mol L-1 KCl 溶液后，再通入 SO2气体，观察现象【解析】【分析】（1）碘遇淀粉溶液蓝色，碘易溶于有机溶剂，且碘的四氯化碳溶液显紫红色；（2）经检验，II 中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和 KI 溶液反应生成在酸性条件下，SO2和 KI溶液反应S和 I2，结

16、合守恒法写出发生反应的离子方程式；离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，说明 I2能氧化SO2生成 SO42-；空气中有氧气，也能氧化SO2；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-；（3）I-是 SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，结合守恒法配平离子反应方程式；（4）通过改变H+的浓度来判断SO2的转化速率是否发生改变；【详解】（1）利用碘遇淀粉溶液蓝色，加入淀粉溶液可检验反应中有碘生成；碘易溶于有机溶剂，也可以加入CCl4后振荡静置，看有机层是否显紫红色，来判断反应中有

17、碘生成；（2）在酸性条件下，SO2和 KI溶液反应S和 I2，发生反应的离子方程式为SO2+4I-+4H+=2I2+S+2H2O；II 中加入淀粉溶液不变色，说明I2被还原，结合SO2具有还原性，可假设SO2将 I2还原为 I-；乙同学认为空气中有氧气，也能将SO2氧化为 SO42-，故不支持甲同学的上述假设；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-，由此可得出O2不是 SO2氧化为SO42-的主要原因；（3）I-是 SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，发生反应的离子反应方程式为3SO2+2H2O=4H+2SO42-+S；

18、（4）向 1 mL 1 mol L-1 KI溶液中加入5 滴 1 mol L-1 KCl溶液后，再通入SO2气体，观察现象，进而判断增大 H+的浓度是否可加快SO2的转化速率。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：RCH=CH2RCH2CH2OH；RCOOCH3.(1)A 的结构简式为_，B C的反应类型为_，C中官能团的名称为_，CD 的反应方程式为_。(2)写出符合下列条件的D 的同分异构体_(填结构简式，不考虑

19、立体异构)。含有五元环碳环结构；能与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体；能发生银镜反应。(3)判断化合物F中有无手性碳原子_，若有用“*”标出。(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH 和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_。【答案】氧化反应羧基、羟基、和【解析】【分析】根据 F 的结构不难得知A 含 1 个五元环，根据题目给的信息可知A 中必定含有C=C双键，结合分子的不饱和度可知再无不饱和键，因此A 的结构简式为，根据信息不难得出B 的结构简式为，酸性高锰酸钾有氧化性，可将醇羟基氧化为羧基，因此 C 的结构简式为，C 到 D的反应条件很明显是酯化反应，因此D 的结

20、构简式为，再根据题目信息不难推出E 的结构简式为，据此再分析题目即可。【详解】（1）根据分析，A 的结构简式为；BC 的过程是氧化反应，C 中含有的官能团为羰基和羧基，C D 的反应方程式为；（2）根据题目中的要求，D 的同分异构体需含有五元环、羧基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为、和；（3）化合物F 中含有手性碳原子，标出即可；（4）根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18用惰性电极电解，阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_；(2)电

21、解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_(填字母序号)。aNa2SO4 bNa2SO3c热空气吹出 d降低阳极区液面上方的气压(3)食盐水中的I-若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为 ICl，并进一步转化为IO3-，IO3-可继续被氧化为高碘酸根(IO4-)，与 Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。从原子结构的角度判断ICl中碘元素的化合价应为_。NaIO3被氧化为NaIO4的离子方程式为_；(4)在酸性条件下加入NaClO 溶液，可将食盐水中的I-转化为 I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH 下 I2的生成量随时间的变化，

22、如图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。用离子方程式解释10min 时不同 pH 体系吸光度不同的原因：_；pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_；研究表明食盐水中I-含量 0.2 mg?L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含 I-浓度为 1.47 mg?L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol?L-1 NaClO溶液 _L。(已知 NaClO的反应产物为 NaCl，溶液体积变化忽略不计)【答案】2 NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH bcd+1 Na+IO3-+Cl2+H2ONaIO4

23、+2H+2Cl-ClO-+2H+2I-I2+Cl-+H2O c(H+)较高，ClO-将 I2氧化为高价含碘微粒的速率较快，导致c(I2)快速降低，使得吸光度快速下降0.01【解析】【分析】(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；(2)阳极液中游离氯具有氧化性，可以和还原性物质反应，结合气体的溶解度分析解答；(3)碘原子半径大于氯原子半径，得到电子能力不如氯原子强；IO3-可继续被氧化为高碘酸根(IO4-)，据此书写反应的离子方程式；(4)ClO-+2H+2I-I2+Cl-+H2O，c(I2)不同，吸光度不同，结合反应速率分析；结合的分析解答；食盐水中 I-含量 0.2 mg?L-1时对离

24、子交换膜影响可忽略，计算出1m3含 I-浓度为 1.47 mg?L-1 的食盐水中需要处理的碘离子的物质的量，再结合反应的方程式分析解答。【详解】(1)电解饱和食盐水的化学方程式为：2 NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH，故答案为2 NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH；(2)aNa2SO4和氯气不反应，不能脱去阳极液中游离氯，故a 错误；bNa2SO3和氯气反应发生氧化还原反应，能脱去阳极液中游离氯，故b 正确；c用热空气吹出氯气，能脱去阳极液中游离氯，故c正确；d降低阳极区液面上方的气压，有利于氯气逸出，能脱去阳极液中游离氯，故d 正确；故答案为bcd；(3)碘元素和氯元素处

25、于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl 中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1 价，故答案为+1；NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为：NaIO3+Cl2+H2ONaIO4+2HCl，离子方程式为Na+IO3-+Cl2+H2ONaIO4+2H+2Cl-，故答案为Na+IO3-+Cl2+H2ONaIO4+2H+2Cl-；(4)由于吸光度与c(I2)相关，10 min 时，ClO-+2H+2I-I2+Cl-+H2O，c(H+)越大，反应速率加快，使得pH不同，c(I2)不同，吸光度不同，故答案为ClO-+

26、2H+2I-I2+Cl-+H2O；pH=4.0 时，c(H+)较高，c(H+)越大，ClO-将 I2氧化为高价含碘微粒的速率越快，导致c(I2)快速降低，使得吸光度快速下降，故答案为c(H+)较高，ClO-将 I2氧化为高价含碘微粒的速率越快，导致c(I2)快速降低，使得吸光度快速下降；食盐水中I-含量 0.2 mg?L-1时对离子交换膜影响可忽略，因此1m3含 I-浓度为 1.47 mg?L-1 的食盐水中需要处理的碘离子的物质的量为31000L(1.47-0.2)mg/L10 g/mg127g/mol=0.01 mol，根据 ClO-+2H+2I-I2+Cl-+H2O，可知 n(ClO-)

27、=0.005 mol，理论上至少需要0.05mol?L-1 NaClO 溶液体积=00.05m05molol/L=0.01L，故答案为 0.01。19CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)CO2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 _(写离子符号)；若所得溶液 pH=10，溶液中c(HCO3-)c(CO32-)_。(室温下，H2CO3的 K1=4 10-7；K2=5 10-11）(2)CO2与 CH4经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已

28、知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)H=-75kJ mol-1C(s)+O2(g)=CO2(s)H=-394kJ mol-1C(s)+12O2(g)=CO(s)H=-111kJ mol-1该催化重整反应的H=_。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A 低温低压B 低温高压C 高温低压D 高温高压某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50，其平衡常数为_mol2 L-2。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消

29、碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/kJ mol-175 172 活化能/kJ mol-1催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂X_Y(填“优于”或“劣于”)，理由是：_。(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和 CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：X是电源的 _极(填“正”或“负”)。阴极的电极反应式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-则总反应可表示为_。【答案】23CO21+247kJ/molC13劣于相对于催化剂X，催化剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，催化剂 Y消碳反应

30、活化能相对小，消碳反应速率大，因此催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性负H2O+CO2H2+CO+O2【解析】【分析】(1)根据 K2=233c COc H()()(c HC)O结合溶液的pH 分析解答；(2)根据盖斯定律分析计算 H；要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现；达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式知，参加反应的n(CO2)=n(CH4)=1mol 50%=0.5mol，生成的 n(CO)=n(H2)=1mol，根据三段式分析解答化学平衡常数；消碳反应越容易发生，催化剂活性越好，消碳反应所需活化能越低，消碳反应越

31、容易进行；(3)电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；电解 H2O-CO2混合气体制备H2和 CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，据此书写总反应方程式。【详解】(1)K2=233c COc H()()(c HC)O=5 10-11，当 c(HCO3-)=c(CO32-)，c(H+)=5 10-11，pH=10.3，如果溶液的pH=13，则 c(HCO3-)远远小于c(CO32-)，CO2主要转化为CO32-；若所得溶液pH=10，c(H+)=1 10-10，则 c(HCO3-)c(CO32-)，K2=233c COc H()()(c HC

32、)O=21033c CO1 10()(c HC)O=5 10-11，解得323c HCOc)(CO()=21，故答案为CO32-；21；(2)C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-75kJ?mol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394kJ?mol-1，C(s)+12O2(g)=CO(g)H=-111kJ?mol-1，根据盖斯定律，将方程式2-得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H=2(-111k J?mol-1)-(-75kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=+247kJ/mol；要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度

33、实现，该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷转化率，故选 C；达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式知，参加反应的n(CO2)=n(CH4)=1mol 50%=0.5mol，生成的 n(CO)=n(H2)=1mol，该化学反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)开始(mol/L)1 0.5 0 0 反应(mol/L)0.25 0.25 0.5 0.5 平衡(mol/L)0.75 0.25 0.5 0.5 化学平衡常数K=22242()()cCOcH(c CHc)CO=2205050.75 0.25=13，故答案为+

34、247；C；13；根据表中数据知，相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，催化剂Y消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，因此催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性，故答案为劣于；相对于催化剂X，催化剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，催化剂 Y消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，因此催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性；(3)根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解 H2O-CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故答案为负；电解池阴极发生还原反应，电解H2O-CO2混合气体制备H2和 CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e-H2+O2-，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e-CO+O2-，电解 H2O-CO2混合气体制备H2和 CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故答案为 H2O+CO2H2+CO+O2。