2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题06化学反应速率和化学平衡热点难点突破含解析.pdf

《2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题06化学反应速率和化学平衡热点难点突破含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题06化学反应速率和化学平衡热点难点突破含解析.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 化学反应速率和化学平衡1工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)O2(空气)=2CO Fe2O33CO=2Fe 3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是()ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO与 Fe2O3的反应有一定限度答案D 2O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O 为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应O3O2O H0 平衡常数为K1；反应O O32O2H0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0 平衡常数为K。

2、下列叙述正确的是()A降低温度，K减小BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小解析降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1c（O2）c（O）c（O3）、K2c2（O2）c（O）c（O3）、Kc3（O2）c2（O3）K1K2，B 项错误；升高温度，反应平衡向右移动，c(O)增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。答案B 5一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)CO(g)12N2(g)CO2(g)H 372.3 kJ/mol，下列说法错误的是()2 A增大压强，平衡正向移动，K不变B平衡常数表达式为Kc（NO）c（CO）

3、c12（N2）c（CO2）C有 4 mol 碳氧双键断裂的同时，有1 mol 氮氮叁键生成，说明反应达到平衡D向容器中加入1 mol NO 和 1 mol CO 发生反应，达到平衡时放出的热量小于372.3 kJ 解析B选项错误，正确的表达式为Kc12（N2）c（CO2）c（NO）c（CO）。答案B 6对于达到平衡的可逆反应XYW Z(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是()AW、Z 均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z 中只有一种为气体CX、Y或 W、Z 中均只有一种为气体DX

4、、Y均为气体，W、Z 均为液体或固体解析由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项正确。答案D 9已知一定条件下发生可逆反应：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，当起始投料只有CH3OH时，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A当体系中气体的密度不再发生改变时，反应达到最大限度B在其他条件不变的情况下，及时分离出HCHO，能提高CH3OH的平衡转化率3 C在T1 K 时，该反应的平衡常数为8.1 D工业上为提高经济效益，宜将反应温度升至1 050 K以上错误。答案B 10一定

5、条件下，将3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是()A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3B02 min A的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)CB的转化率为60%D若混合气体的密度不再改变，则该反应不一定达到平衡状态答案A 11已知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQkJ mol1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO 与 2 mol H2，恒温恒容，

6、测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是()温度()容器体积CO转化率平衡压强(p)200 V150%p1200 V270%p24 350 V350%p2A.反应速率：B平衡时体系压强：p1p2 54 C若容器体积V1V3，则Q 0 D若实验中CO和 H2用量均加倍，则CO转化率 70%解析根据表中所给数据可知，容器和容器温度相同，但是容器中CO转化率大，说明p2p1，容器与容器中平衡时压强相等，且容器中温度高于容器中温度，则反应速率，A选项错误；容器和容器的温度相同，但容器和容器的体积不同，不能确定压强之比，B选项错误；若容器和容器的温度相同，且V1V3，则实验与实验相比，平衡正向移动

7、，平衡时CO的转化率大，而实际上实验和实验中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即Q0 C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和 1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)”或“”)。(3)设 030 min内，H2的转化浓度为xmolL1，则H2(g)CO(g)300 HCHO(g)起始浓度/(mol L1)2 2 0 转化浓度/(mol L1)xxx平衡浓度/(mol L1)2x 2 xx30 min 时，HCHO 的体积分数为xxxx1

8、00%75%，解得x127，故 030 min 内 H2的平均反应速率为127molL130 min0.057 1 mol/(L min)，此温度下该反应的平衡常数K127272721，H2的转化率为127molL12 mol L1100%85.7%。恒温恒容时，再通入1 mol H2和 1 mol CO，相当于加压，平衡向正反应方向移动，故CO的转化率增大。上的氧化还原反应为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。已知铂铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K_(填“增大”、11“减小”或“不变”)，理由是 _。若其他条件不变，则下列图像正确的是_(填字母

9、)。在 1 L 容积固定的密闭容器中发生该反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如下表所示：物质的量浓度时间c(NH3)/molL1c(O2)/molL 1c(NO)/molL1起始0.800 0 1.600 0 0 第 4 min 时0.300 0 0.975 0 0.500 0 第 6 min 时0.300 0 0.975 0 0.500 0 第 8 min 时0.700 0 1.475 0 0.100 0 反应在68 min 时改变了条件，改变的条件可能是_；在从起始到第4 min 末用 NH3表示的该反应的平均速率是_ molL1 min 1。答案(1)小于 CEF(2)减小氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小ABC 升高温度0.125 0