2019-2020学年福建省八县(市)一中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年福建省八县（市）一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是A“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B“嫦娥四号”使用的SiC Al 材料属于复合材料C5G 芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素【答案】C【解析】【分析】【详解】A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B.SiC Al 材料是 SiC 增强铝基复合材料，故B 正确；C.计算机芯片的主要材料是

2、单质Si，故 C 错误；D.氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。2下列离子方程式书写正确的是()A HNO2的电离：HNO2H2O=H3ONO2-B氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe3 3H2O C往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I2HH2O2=I2 2H2O D向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O【答案】C【解析】【详解】A.HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A 项错误；B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2，B 项错误；C.往酸性碘化钾

3、溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2I2HH2O2=I22H2O，C 项正确；D.向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性，正确的离子方程式为SO42-Ba22OH2H=BaSO4 2H2O，D 项错误；答案选 C。3某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A SO42BNO3CNa+D Fe3+【答案】A【解析】【详解】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否则产生红褐色

4、沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一定存在的离子是SO42，且至少含有NO3、Cl中的一种，若含有NO3、Cl两种，则还含有 Na+，故答案选A。4下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A向 AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2O C向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液，溶液变黄色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2O D向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+

5、8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A.向 AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比 AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq），选项 A 正确；B.向酸性 KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3将 MnO4还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O，选项 B 错误；C向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液后，发生Cr2O72+2OH2CrO42+H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选项

6、C正确；D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O，选项 D 正确；答案选 B。5关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同CpH=3 的两溶液稀释100 倍，pH 均变为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小【答案】B【解析】A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误；B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+，中和氢氧化

7、钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电解质，稀释溶液会促进醋酸电离，pH 不会增加至5，C错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D 错误。故选择B。6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且 W 与 X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是A YW3分子中的键角为120BW2Z的稳定性大于YW3C物质甲分子中存在6 个 键D Y元素的氧化物对应的水化物为强酸【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布

8、均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4 个电子，Y原子最外层含有5 个电子，Z原子最外层含有6 个电子，W 最外层含有1 个或 7 个电子，结合原子序数及“W 与 X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知，W 为 H，X为 C，Y为 N，Z为 O 元素，据此分析解答。【详解】根据分析可知，W 为 H，X 为 C，Y为 N，Z为 O 元素。A YW3为 NH3，为三角锥形的分子，分子中的键角120，故 A 错误；B非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B 正确；C物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在 7 个 键和 1 个 键，故 C错误；D N

9、元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D 错误；故选 B。【点睛】根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意物质中化学键数目的判断方法的应用。7已知：H=-akJ/mol 下列说法中正确的是（）A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C高温有利于生成顺-2-丁烯D等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故A 错误；B反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能

10、量高于反-2-丁烯的能量，故B 错误；C温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺-2-丁烯，故C正确；D顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故D 错误；故答案选C。8利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应B上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O CX是 HNO2，是还原产物D(NH4)(HNO2)+是反应过程中的催

11、化剂【答案】B【解析】【分析】由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和 H2O，反应物为：NH3和NO 和 NO2，结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O【详解】A NO2和 NH4+反应生成(NH4)2(NO2)2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A 错误；B由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O，B正确；C结合 B 可知，X是 N2和 H2O，C错误；D由反应历程可知，(NH4)(HNO2)+是该反应的中间产物，不是催化剂，D 错误。答案选 B。9碳酸亚乙酯是一种

12、重要的添加剂，结构如图（），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是A上述两种制备反应类型相同B碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3C碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面D碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触【答案】D【解析】【分析】由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：+O=C=O，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH+2H2O。【详解】A由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反应，A 错误；B碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3，B 错误；C

13、碳酸亚乙酯有两个C 原子分别以单键和4 个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C错误；D碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D 正确。答案选 D。10通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A 将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生了取代反应B 向 FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀FeSO4溶液未变质C 向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO2气体溶液红色褪去SO2具有漂白性D 向 2mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中滴加3 滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3 滴相同浓度的

14、KI溶液先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A A BB CC D D【答案】D【解析】【分析】【详解】A将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A 选项错误；B向 FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe2+，但不能说明FeSO4溶液未变质，也有可能是部分变质，B 选项错误；C向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO2气体，SO2是酸性氧化物，可与水反应生成H2SO3，中和 NaOH，从而使溶液红色褪去，与其漂白性无关，C 选项错误；D白色的AgCl 沉淀转化为黄色的AgI 沉淀，可证明Ksp(AgI)Ksp

15、(AgCl)，D 选项正确；答案选D。11“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A属于烃类B由不同酯组成的混合物C密度比水大D不能发生皂化反应【答案】B【解析】【详解】A“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A 错误；B“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B 正确；C“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；D皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选 B。【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应

16、的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。12化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜BNaCl 不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂C捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质【答案】B【解析】【分析】【详解】A.乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故A 正确；B.氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B 错误；C.利用

17、 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；D.二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；故答案为B。13 使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）A CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)H 103.3kJ/mol BCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H 70.1kJ/mol CCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H70.1kJ/mol D CH4(g)2H2O(g)=4H2(

18、g)CO2(g)H 136.5kJ/mol【答案】D【解析】【分析】本题考查化学反应与能量变化,意在考查考生的图象分析能力与推理能力。【详解】左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)H 103.3kJ/mol，右图对应的热化学方程式为 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)H=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H 136.5kJ/mol，故 D 符合题意；答案：D。【点睛】根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。14已知 OCN中每种元素

19、都满足8 电子稳定结构，在反应 OCN+OH+Cl2 CO2+N2+Cl+H2O（未配平）中，如果有 6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是A 2 mol B3 mol C4 mol D6 mol【答案】C【解析】【分析】【详解】OCN中每种元素都满足8 电子稳定结构即可各其中O 元素为-2 价、C元素为+4 价、N 元素为-3 价；其反应的离子方程式为：2OCN+4OH+3Cl2=2CO2+N2+6Cl+2H2O；即可得如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的 OCN的物质的量是4 mol，故答案选C。15下列有关实验操作的叙述正确的是A制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次

20、加入到浓硫酸中B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶D向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁【答案】C【解析】【分析】【详解】A浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A 错误；B苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B 错误；C蒸馏时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，防止馏分来不及冷却，故C正确；D引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D 错误；故答案为C。

21、二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和 Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)H=-97.3kJ/mol，装置如图所示（部分装置省略）。已知 SO2Cl2的熔点为 54.1，沸点为69.1，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：ISO2Cl2的制备（1）水应从 _（选填“a”或“b”）口进入。（2）制取 SO2的最佳组合是_（填标号）。Fe+18.4mol/LH2SO4Na2SO3+70%H2SO4Na2SO3+3

22、mo/LHNO3（3）乙装置中盛放的试剂是_。（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是_。（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是_。II测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：取 1.5g 产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol L1的 AgNO3溶液 l00.00mL；向其中加入2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入 NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.

23、210-10Ksp(AgSCN)=2 10-12（6）滴定终点的现象为_。（7）产品中SO2Cl2的质量分数为_%，若步骤不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将 _（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】b 碱石灰制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率蒸馏溶液变为红色，而且半分钟内不褪色85.5%偏小【解析】【分析】（1）用来冷却的水应该从下口入，上口出；（2）制备 SO2，铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用 70%H2SO4+Na2SO3来制备 SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由

24、于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故用碱石灰；（4）制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率；（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（6）用 0.1000mol L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与 SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；（7）用 cmol L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V，则过量Ag+的物质的量为Vcmol，

25、与Cl-反应的 Ag+的物质的量为0.1000mol/L 0.1L-Vc 10-3mol，则可以求出SO2Cl2的物质的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl 沉淀转化为AgSCN沉淀，若无此操作，NH4SCN与 AgCl 反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小。【详解】（1）用来冷却的水应该从下口入，上口出，故水应该从b 口进入；（2）制备 SO2，铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用 70%H2SO

26、4+Na2SO3来制备 SO2，故选；（3）根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因 SO2Cl2遇水易水解，故用碱石灰，可以吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中，故乙装置中盛放的试剂是碱石灰；（4）制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率；（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（6）用 0.1000mol L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，

27、加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与 SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；（7）用 0.1000mol L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积10.00mL，则过量 Ag+的物质的量为Vcmol=0.01 0.1000mol L-1=1 10-3mol，与 Cl-反应的 Ag+的物质的量为0.2000mol/L 0.1L-Vc 10-3mol1.9 10-2mol，则 SO2Cl2的物质的量为1.9 10-2mol 0.5=9.5 10-3mol，产品中SO2Cl2的质量分数为3mol135g/9.5

28、 1m0ol1.5g 100%=85.5%；已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=2 10-12，则 AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将 AgCl 沉淀转化为AgSCN沉淀，若无此操作，NH4SCN与 AgCl 反应生成 AgSCN沉淀，则滴定时消耗的 NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小；故答案为：85.5%；偏小。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解

29、热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：已知：HCCH+RCOOH一定条件RCOOR+R”OH+HRCOOR”+R OH（R、R、R”代表烃基）请回答：(1)A 中的官能团是_。(2)C 的结构简式是_。(3)D E的反应类型是 _。(4)E G 的化学方程式是_。(5)已知：H 是芳香族化合物。在一定条件下2B K+H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。JL的化学方程式是 _。(6)L 在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与 L相比，在体内能缓慢持续释放J。血液中 J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用：_。

30、下列说法正确的是_（填字母）。aP中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J bP在体内的水解产物中没有高分子化合物c将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能【答案】羟基HC CH 加聚反应ac【解析】【分析】A 是25C H OH，乙醇连续氧化得乙酸，故B 是3CH COOH，根据信息，结合流程图，C 是CHCH，D 是，D 到 E 是加聚反应，E 是，根据信息可推知F 为323CH COOCH CH，G 是，根据分子式H 是，根据流程图结合P 的结构可推知I 为，J 是，根据（5）小题，可以推知K 是乙酸酐（），由 P 逆推知 L 为。【详解】（1）A 是乙醇，乙醇的官能团是羟基，答案

31、为：羟基；（2）据信息，结合流程图，可以推出C 是CHCH，故答案为：CHCH；（3）D 是，E 是，D 到 E 是双键发生了加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）E 是，A 是乙醇，根据信息，该反应为取代反应，答案为：；（5）根据信息可推知J 是，K 是乙酸酐（），答案为：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故答案为：；a.P 可以完全水解产生，以及乙酸，a 正确；b.P 可以完全水解产生，该物质为高分子，b 错误；c.根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c 正确；答案选 ac。【点睛】解有机推断题

32、，要把握以下三个推断的关键：(1)审清题意(分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图)；(2)用足信息(准确获取信息，并迁移应用)；(3)积极思考(判断合理，综合推断)。根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件(特殊性质或特征反应，关系条件和类别条件)，不但缩小推断的物质范围，形成解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池

33、一般以LiCoO2或 LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。（1）P原子的电子排布式为_。Fe2+中未成对电子数为_。（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_。（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与 PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为 _，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是_。（5）向 CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_；深蓝色晶体中存在的化学键类型有_。（填代号）A离子键B键C非极性共价键D配位键E金属键F氢键（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为_；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值）【答案】1s22s22p63s23p34 ONC=DA。