2019届江苏省溧水高级中学2016级高三下学期5月回归性考试理科综合化学试卷及答案.pdf

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1、2019 届溧水高级中学 2016级高三下学期 5 月回归性考试理科综合化学试卷2019.5 祝考试顺利本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 第卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少 CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是()A.缓解了能源紧缺 B.减少了白色污染C

2、.降低了陈粮库存 D.改善了空气质量2.用化学用语表示 2Na2O22H2O=4NaOHO2中相关微粒，其中正确的是()A.H2O的结构式：HO H B.O22的电子式：C.中子数为 1 的氢原子：11H D.钠离子(Na)的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B.硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL1FeCl3溶液：Mg2、Al3、MnO4、SCNB.能

3、使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2、Na、ClO、IC.0.1 mol L1 NH4HCO3溶液：Ba2、K、OH、NO3D.c（OH）c（H）1012的溶液：NH4、Na、SO24、Cl5.取 5.0 mL 18 mol L1硫酸配制 100 mL 0.9 mol L1的硫酸溶液，并用 Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是()6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向 K2CO3溶液中通入过量 SO2：CO232SO2H2O=CO22HSO3B.Fe 与稀醋酸反应：Fe2H=Fe2H2C.在强碱溶液中 NaClO与 FeCl3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe

4、35H2O=2FeO243Cl10HD.用新制 Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO Cu(OH)2OHCH3COOCu 2H2O 7.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是()A.电解液应选择可传递Li的水溶液B.充电时，应将锂电极与电源正极相连C.放电时，空气电极上发生的电极反应为2LiO22e=Li2O2D.充电时，若电路中转移0.5 mol 电子，空气电极的质量将减少3.5 g 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中 Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Z 原子的最外层有 6 个电子，X、Y、W原子最外层电子

5、数之和等于12。下列叙述正确的是()A.Z 的单质的氧化性比W的强B.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质C.元素 X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Na2SiO3(aq)盐酸H2SiO3Si B.FeCl2点燃FeCl2NaOH（aq）Fe2O3C.NO2H2OHNO3NH3NH4NO3 D CH2=CH2H2OC2H5OH 浓H2SO4C2H5OC2H510.下列说法正确的是()A.电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B.反应 Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O的 S

6、0 C.常温下 Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，溶液中c（HCO3）c（CO23）值减小D.标准状况下，22.4 L Cl2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.021023不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11.香豆素 3 羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A.一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B.可用

7、酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C.中间体 A、香豆素-3-羧酸互为同系物D.1 mol 香豆素-3-羧酸最多能与 1 mol H2发生加成反应12.根据下列图示所得出的结论正确的是()A.图甲是 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a 点对应的溶液呈碱性B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 t1时刻溶液的温度最高C.图丙是 I2II3中 I3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 K(T1)K(T2)D.图丁是室温下用0.1 mol L1 NaOH溶液滴定 0.1 mol L1某酸 H

8、X的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性 KMnO4溶液B.除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3：向含有 Na2CO3的 NaHCO3溶液中加入适量 CaCl2溶液，过滤C.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入23 滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水D.比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠14.20 时，配制一组c(Na2CO3)c(NaHCO3)0.10

9、mol L1的混合溶液，溶液中 HCO3、CO23、H2CO3、Na的浓度与溶液 pH的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka111010.25B.a 点：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)C.b 点：c(Na)c(H2CO3)0.10 mol L1c(CO23)D.向 c 点所表示的溶液中滴加等体积0.05 mol L1的 NaOH 溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)15.甲、乙是体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和 0.3 mol 碳粉，向乙容器中加入0.4

10、mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)C(s)2CO(g)。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是()A.曲线对应的是甲容器B.a、b 两点对应平衡体系中的压强之比：papbv逆第卷(非选择题共 80 分)16.(12分)白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳极泥分离所得废渣(成分为 AgCl、PbSO4、PbCl2和 Ag2Te)为原料，生产白银的工艺流程如下：已知：水溶液中 H2SO3、HSO3、SO23的物质的量分数随pH的变化如图 1 所示；“浸出”时AgCl 与 Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgCl nSO23Ag(SO3)n(2n

11、1)Cl。(1)“预处理”是为了去除废渣中的PbCl2和 Ag2Te。酸性条件下，Ag2Te与 NaClO3反应生成 AgCl、NaCl和 H2TeCl6(易溶于水)。写出该反应的化学方程式：_。PbCl2、AgCl 在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2 所示。“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为 _。(2)“浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制 pH在 9 以上，其目的是_。(3)“过滤”所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。将滤液 X 中Cl和 SO24去除后，再加入适量的 _(填化学式)，可实现原料的循环利用。(4)写出碱性条件下 N2H4还原 AgCl 的化学反应方程式：_。17.(1

12、5分)化合物 F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：(1)D 中的官能团有酰胺键、_(填名称)。(2)E F 的反应类型为 _。(3)B 的分子式为 C15H21O2N，写出 B的结构简式：_。(4)A 的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：_。M 是一种芳香族化合物，能与NaOH 溶液发生反应；M 分子中有 4 种不同化学环境的氢。(5)已知：RXNaCNRCNH2催化剂，RCH2NH2。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12 分)硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用 FeS处理模拟含铬废水的

13、流程如下：(1)“还原”过程发生反应的离子方程式为_。(2)为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100 g。将上述 2.2100 g 固体在空气 中 加 热，测 得 固 体 质 量 随 温 度 的 变 化 如 右 图 所 示。说明：()780 以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。()有关物质的摩尔质量如下表：物质K2CrO4Cr(OH)3Cr2O3FeS FeOOH Fe2O3M/(gmol1)194 103 152 88 89 160 AB 固体质量增加是由滤渣中 _(填化学式)发生反应引起的。根据以上实验数据计算

14、上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。19.(15 分)实验室以菱镁矿(主要成分 MgCO3，少量的 CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯 MgO，其主要实验流程如下：(1)写出用热的 NH4Cl 溶液浸出镁元素的离子方程式：_。(2)在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对 Mg(OH)2的沉淀量的影响如图 1 所示。搅拌转速大于 500转/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是 _。(3)灼烧所用装置如图2 所示，仪器 A的名称是 _。为提高 MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是_。(4)将用 NH4Cl 浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制

15、得MgO，该方法的缺点是_。(5)补充完整由滤渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制备纯净的 Al2(SO4)318H2O晶体的实验步骤：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴 加NaOH 溶 液 至 生 成 的 沉 淀 不 再 减 少，过 滤，_，抽干，装瓶。(实验中须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)20.(14分)有效去除废水中的H2SiF6、F，改善水质是环境部门的重要研究课题。(1)AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的 H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：3H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq

16、)6H2O(l)；H a kJ mol1Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)=2AlF3(aq)3SiO2(s)12HF(aq)；H b kJmol13HF(aq)Al(OH)3(s)=AlF3(aq)3H2O(l)；Hc kJ mol1则反应 H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)SiO2(s)4H2O(l)的 H _kJmol1。(2)废水的酸碱度及废水中的Fe3对 F浓度的测定都会产生一定的影响。测定时，通常控制废水的pH在 56 之间。pH过小所测 F浓度偏低，其原因是。Fe3 与 柠 檬 酸 根(C6F5O73-)、F反 应 可 表 示 为Fe3 nC6

17、H5O37Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3+nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除 Fe3+对 F-测定的干扰，其原因是 _。(3)利用聚苯胺可吸附去除水中F。用惰性电极电解苯胺()和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：_。(4)利用 MgCO3、Ca(OH)2和 CaCO3等可沉淀去除废水中F。以 MgCl2溶液、尿素CO(NH2)2 为原料可制得 MgCO3，写出该反应的化学方程式：_。取三份相同的含 F的酸性废水，分别加入足量的 MgCO3、Ca(OH)2和 CaCO3。相

18、同时间后溶液的 pH及 F残留量如图 1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是：_ _。改变碳酸镁添加量，处理后废水中F含量及溶液 pH的变化如图 2 所示。添加量超过 2.4 g L1后，F含量略有升高的原因是 _。Ksp(MgF2)7.41011，KspMg(OH)2 5.61012 21.(12分)【选做题】A.物质结构与性质 已知 X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外 K、L、M三层电子数之比为 142，R基态原子的 3d 原子轨道上的电子数是4 s 原子轨道上的 4 倍，Y 基态原子的最外层电子数等于Z、

19、R 基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_，写出一种与 ZY44互为等电子体的分子的化学式：_。(2)R3基态核外电子排布式为 _。(3)化合物 Z3X4熔点高达 1 900 以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_。(4)Y、Z 形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为 _。(5)R2与过量的氨水形成的配离子的化学式为R(NH3)62，1 mol R(NH3)62中含有 键的数目为 _。2019 届溧水高级中学 2016级高三下学期 5 月回归性考试理科综合化学参考答案1.B 2.A 3.D 4.D

20、 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A 13.CD 14.BD 15.BC 16.(12分，每空 2 分)(1)NaClO3Ag2Te8HCl=2AgCl H2TeCl6NaCl3H2O 3.2 mol L1(2)增大 SO23的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出率(3)PbSO4NaOH(4)4AgCl N2H44NaOH=4AgN24H2O 4NaCl 17.(15分)(1)氨基、酯基(2 分)(2)取代反应(2 分)(3)(3 分)(4)(3 分)(5)(5 分)18.(12分)(1)FeS 3CrO247H2O=FeOOH3Cr(OH)3SO244

21、OH(2 分)(2)FeS(2 分)1 L模拟废水中含 n(K2CrO4)1 L5.820 0 g L1194 g mol13.000102mol(2分)设 2.210 0 g固体中含有 x mol FeS、y mol FeOOH 则 2.210 0 g 固体中 Cr(OH)3为 3y mol，灼烧所得的 1.740 0 g 固体中 Fe2O3为xy2 mol，Cr2O3为 1.5y mol(2分)x mol88 gmol1y mol 89 gmol13y mol 103 gmol12.210 0 g xy2 mol 160 g mol11.5y mol 152 gmol11.740 0 g

22、nCr(OH)3 3y1.500102 mol(2 分)废水中 6 价 Cr 的去除率1.500102 mol3.000102 mol100%50%(2分)19.(15分)(1)MgO2NH4=Mg22NH3H2O(2 分)(2)搅拌转速过快，Mg(OH)2颗粒变小，不易沉降(或搅拌转速过快，促进氨气挥发)(2 分)(3)坩埚(2 分)连续两次灼烧后称得(坩埚和固体的)质量相同(2 分)(4)直接灼烧生成的 NH3、HCl污染环境、生成MgO 纯度不高、能耗更高(2分)(5)向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 23 次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓

23、缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体23 次(5 分)20.(14分，每空 2 分)(1)ab4c3(2)pH 过小，H与 F转化为弱酸 HF Fe3与柠檬酸根(C6H5O37)的结合能力强于其与F的结合能力(3)(4)MgCl2CO(NH2)22H2O=MgCO32NH4Cl 相同条件下，使用MgCO3处理后的废水中F残留量最低，溶液接近中性碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH增大，使部分 MgF2转化成 Mg(OH)221A.(12 分，每空 2 分)(1)SiON CCl4或 SiF4(2)Ar3d7(或 1s22s22p63s23p63d7)(3)原子晶体(4)SiO2(5)24 mol 2019 届溧水高级中学2016 级高三下学期5 月回归性考试理科综合化学试卷