2020高二化学上学期期中试卷(含解析).pdf

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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/22 2020高二化学上学期期中试卷（含解析）编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/22【最新】20 xx年高二化学上学期期中试卷（含解析）一、选择题（每小题5 分，每小题有 12 个选项符合题意，错选0分，漏选 2 分，共 60 分）1在 2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（L?s）Bv（B）=0.

2、3 mol/（L?s）Cv（C）=0.8 mol/（L?s）Dv（D）=1 mol/（L?s）2下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D所有自发进行的化学反应都是放热反应3一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO2和一定量的 O2，发生反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），进行到 4min 时，测得 n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min

3、末时，容器中 n（SO2）为（）A1.6mol B1.2mol C大于 1.6mol D小于 1.2mol4在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/22 5下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（）A2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）B2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）C

4、H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）D4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反应为放热反应）6下列过程属于熵减少的过程的是（）A硝酸钾溶解在水里面B碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C水蒸气凝结为液态的水D氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2 和 3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（）A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C保持温度和容器压强

5、不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）8在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A不变B增大C减小D无法判断9在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d10X、Y、Z三种气体，取 X和 Y按 1：1 的物质的量之比混合，放

6、入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则 Y的转化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%11可逆反应 mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/22 A达平衡后，加入催化剂则C%增大B达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C化学方程式中 ne+fD达平衡后，增加A的量有利于

7、平衡向正方向移动12某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以 n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1 的比例向该容器中再充入 A、B和 C，下列叙述正确的是（）A刚充入时反应速率 正减少，逆增大B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动D物质 C的质量分数增大二、（本题包括 4 小题，共 32 分）13将 3molA和 2.5molB 混合于 2L 的反应容器中，使它们发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经 5min 反应达到平衡时生成1molD，测得 C的平均反应速率为

8、0.1mol/（L?min），求：（1）反应方程式 C的系数 x=（2）用 A表示的该反应速率为（3）B的平衡浓度为14加入 0.1mol 的 MnO2 粉末于 50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为：mL（2）ABCD 四点化学反应速率由快到慢的顺序为：（3）解释反应速率的变化原因：（4）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为：mol/L 15化学反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应将 0.050molSO2（g）和 0.030molO2（g）注入体积为 1.

9、0L 的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有 0.044molSO3（g），请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数的表达式为K=，850K时平衡常数为（2）SO2的转化率为【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/22（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molO2，则 O2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），SO2的转化率16将 1mol I2（g）和 2mol H2 置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（

10、g）?2HI（g）；H0，并达平衡 HI 的体积分数 w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（）所示，在乙条件下 w（HI）的变化如曲线（）所示则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L 密闭容器中加入 a mol I2（g）、b mol H2（g）和 c mol HI（a、b、c 均大于 0），发生反应，达平衡时，H

11、I 的体积分数仍为 0.6，则 a、b、c 的关系是三、计算题17在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2?2NH3 起始时充入的 N2和H2 的物质的量分别是3.0mol 和 6.0mol，平衡时，生成 NH3的物质的量是 2.4mol已知容器的容积为5.0L，试求：（1）H2 的转化率（2）平衡时混合气体中N2 的体积分数四、【附加题】（共1 小题，满分 0 分）18（20 xx 秋?县校级期中）将一定量的SO2和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过

12、过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/22（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母）a向装置中再充入N2

13、 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？20 xx-20 xx 学年广东省市县广雅学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题5 分，每小题有 12 个选项符合题意，错选0分，漏选 2 分，共 60 分）1在 2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（L?s）Bv（B）=0.3 mol/（L?s）Cv（C）=0.8 mol/（L?s）Dv（D）=1 mol/（L?s）【考点】反应速率的定量表示方法

14、【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B?3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（L?s），B、（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（L?s），C、（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、（D）=1 mol/（L?s），故速率 BCA=D，【新教材2

15、020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/22 故选 B【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快2下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学

16、反应的速率D所有自发进行的化学反应都是放热反应【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，气体浓度增大；B升高温度，物质吸收热量导致部分非活化分子转化为活化分子；C加入适宜的催化剂，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子；D自发进行的化学反应不一定是放热反应【解答】解：A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，气体浓度增大，导致单位体积内活化分子个数增大，反应速率加快，故 A正确；B升高温度，物质吸收热量导致部分非活化分子转化为活化分子，导致单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C加入适宜的催化剂，降低

17、活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，导致活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D自发进行的化学反应不一定是放热反应，如氯化铵和氢氧化钡的反应是吸热反应，故D错误；故选 D【点评】本题考查化学反应速率影响因素及反应热与反应正方形关系，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是 D，注意：自发反应的不一定是放热反应，放热反应不一定自发进行【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/22 3一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO2和一定量的 O2，发生反应 2SO2（g）+O2（

18、g）?2SO3（g），进行到 4min 时，测得 n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min 末时，容器中 n（SO2）为（）A1.6mol B1.2mol C大于 1.6mol D小于 1.2mol【考点】化学平衡的计算【专题】计算题；化学平衡专题【分析】依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答【解答】解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min 时，测得 n（SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）=0.2mol/L?min；反应进行到前 2min 末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V（SO2）=；进行到 2min 时的物质浓度

19、大于4min 时的物质的浓度，所以反应时 4min 的反应速率小于 2min 的反应速率，即 V（SO2）=0.2mol/L?min；整理得，x1.2mol；故选 D【点评】本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断4在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD【考点】产物百分含量与压强的关系曲线【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/22【

20、专题】化学平衡专题【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答【解答】解：A、图象中压强 p1 到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故 A错误；B、图象中压强 p2 到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物 Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强 p1 到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故 C错误；D、图象中压强 p2 到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物 Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选 B【点评】本题

21、考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小5下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（）A2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）B2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）CH2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）D4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反应为放热反应）【考点】化学平衡的影响因素【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热方向进行【解答】解：A、

22、该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，加压化学平衡向着正反应方向进行，降低温度可使平衡向正反应方向移动，故 A错误；B、该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，加压化学平衡向着逆向进行，降低温度，化学平衡向着逆反应方向进行，故B正确；C、该反应的正反应为气体体积不变的放热反应，加压化学平衡不会发生移动，升高温度可使平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、该反应的正反应为气体体积增大的放热反应，加压温度可使平衡向逆反应方向移动，降低温度可使平衡向正反应方向移动，故D错误故选 B【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除

23、！10/22【点评】本题考查学生温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大6下列过程属于熵减少的过程的是（）A硝酸钾溶解在水里面B碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C水蒸气凝结为液态的水D氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】对同一种物质而言：气态熵值液态熵值固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大，以此解答该题【解答】解：A硝酸钾溶于水，固态转化成液态，混乱度增大，熵值增加，故 A错误；B（NH4）2CO3 分解生成二氧化碳、氨气和水，生成气体，熵值增大，故 B错误；C水由气态变

24、为液态，熵值减小，故C正确；D氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体，气态变成固态，熵值减小，故D正确；故选：CD【点评】本题考查熵变知识，较为基础，注意不同聚集状态的物质的熵值的大小，学习中注意相关知识的积累7一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2 和 3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（）A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol A

25、r（g）【考点】化学平衡的影响因素【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/22 B、保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行；C、在恒温恒压下，充入1molN2（g），平衡正向移动；D、保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar（g），总压增大分压不变，平衡不

26、动，所以氨气的浓度也与原平衡相同【解答】解：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A正确；B、保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B错误；C、保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g），平衡正向移动，氨气的浓度增大，但比原平衡小，故C错误；D、保保持温度和容积体积不变，充入1mol Ar（g），总压增大分压不变，平衡不动，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故D正确；故选 AD【点评】本题主要考查了改变条件对化学

27、平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析，难度中等8在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A不变B增大C减小D无法判断【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答【解答】解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到 A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持

28、A的体积不变，在 B中充入 NO2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至 A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12/22 故选 C【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题9在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡

29、时，D的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确【解答】解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的 2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8 倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确B、平衡向逆反应方向移动，故B错误C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错

30、误D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以 ac+d，故 D正确故选 AD【点评】正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键10X、Y、Z三种气体，取 X和 Y按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则 Y的转化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%【考点】化学平衡的计算【专题】压轴题；计算题；化学平衡专题【分析】依据化学平衡的三段式计算列式，根据题意条件进行计算；【解答】解：假设X和 Y物质的量为 1mol，达平衡时消耗 Y物质的

31、量为 m，依据题干条件列式计算【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！13/22 X+2Y?2Z起始量（mol）1 1 0 变化量（mol）0.5m m m平衡量（mol）1 0.5m 1 m m平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为 3：2，则（10.5m+1m）：m=3：2 m=Y的转化率=67%故选 D【点评】本题考查了化学平衡的基本计算，利用好已知条件是关键11可逆反应 mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T

32、）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A达平衡后，加入催化剂则C%增大B达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C化学方程式中 ne+fD达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】图中有三个变量：C的百分含量、温度、时间，分析该图时应按照：先拐先平，高温高压的原则，则T2T1，温度高 C的百分含量反而低，说明升温平衡向逆反应方向移动；P2P1，压强高 C的百分含量反而低，说明升压平衡向逆反应方向移动，即bc+d；以此分析解答【解答】解：A加入催化剂平衡不移动，故A错误；B从左图可知，T1T2，T1

33、T2，温度升高，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，故B正确；C从右图可知，P2P1，P1P2，压强增大，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：ne+f，故 C错误；DA为固体，增加固体的量平衡不发生移动，故D错误；故选 B【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！14/22【点评】本题考查了平衡移动的方向和读图能力，题目难度较小，读图时注意先拐先平，高温高压的原则12某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）

34、：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以 n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1 的比例向该容器中再充入 A、B和 C，下列叙述正确的是（）A刚充入时反应速率 正减少，逆增大B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动D物质 C的质量分数增大【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1 的比例向该容器中再充入A、B和 C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断【解答】解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n

35、（C）=2：2：1若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1 的比例向该容器中再充入 A、B和 C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，A、刚充入时反应速率 正增大，逆增大，故 A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确；故选：D【点评】本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰二、（本题包括 4 小题，共 32 分）13将 3molA和 2.5molB 混合于 2L 的反应容器中，使

36、它们发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经 5min 反应达到平衡时生成1molD，测得 C的平均反应速率为0.1mol/（L?min），求：（1）反应方程式 C的系数 x=2（2）用 A表示的该反应速率为0.15mol/（L?min）（3）B的平衡浓度为1mol/L【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！15/22【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】（1）反应生成 C的物质的量为 0.1mol/（L?min）5min2L=1mol，再利用物质的量变化量之比等于其化学计量数之比

37、计算 x；（2）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；（3）利用物质的量变化量之比等于其化学计量数之比计算参加反应B的物质的量，进而计算平衡时B的物质的量，再根据c=计算 B的平衡浓度【解答】解：（1）反应生成 C的物质的量为 0.1mol/（L?min）5min2L=1mol，物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，则x：2=1mol：1mol，故 x=2，故答案为：2；（2）速率之比等于化学计量数之比，则v（A）=v（C）=0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故答案为：0.15mol/（L?min）；（3）由方程式可知，n（B）=n（D）=1mol=0.5m

38、ol，故平衡时 B的物质的量为 2.5mol0.5mol=2mol，则 B的平衡浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，反应速率常利用定义式与速率规律进行计算14加入 0.1mol 的 MnO2 粉末于 50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为：60 mL（2）ABCD 四点化学反应速率由快到慢的顺序为：DCBA（3）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小（4）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为：0.10

39、7 mol/L【考点】化学平衡的计算【专题】化学反应速率专题【分析】（1）反应方程式为：2H2O22H2O+O2，该反应为不可逆反应，在 5min 后收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！16/22（2）根据浓度对反应速率的影响判断A、B、C、D各点反应速率大小；（3）随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；（4）根据方程式计算生成60ml 氧气所需的过氧化氢的物质的量，进而计算浓度【解答】解：（1）由反应方程式为：2

40、H2O22H2O+O2，该反应为不可逆反应，在 5min 后收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，故答案为：60；（2）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故答案为：DCBA；（3）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；（4）2H2O22H2O+O2 2mol 22.4L n（H2O2）0.06Ln（H2O2）=0.00536mol，所以 c（H2O2）=0.107 mo

41、l?L 1，故答案为：0.107【点评】本题考查反应速率影响因素、化学方程式计算，难度不大，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键15化学反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应将 0.050molSO2（g）和 0.030molO2（g）注入体积为 1.0L 的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有 0.044molSO3（g），请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数的表达式为K=，850K时平衡常数为6.7103（2）SO2的转化率为88%【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分

42、享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！17/22（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molO2，则 O2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），SO2的转化率增大【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题；化学平衡计算【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；将 0.050molSO2（g）和 0.030molO2（g）注入体积为 1.0L 的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有 0.044molS

43、O3（g），则：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.05 0.03 0变化浓度（mol/L）：0.044 0.022 0.044 平衡浓度（mol/L）：0.006 0.008 0.044代入平衡常数表达式计算平衡常数；（2）转化率=100%；（3）增大某一反应物用量，平衡正向移动，其它反应物转化率增大，自身转化率减小【解答】解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化学平衡常数K=，将 0.050molSO2（g）和 0.030molO2（g）注入体积为 1.0L 的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有 0.

44、044molSO3（g），则：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.05 0.03 0变化浓度（mol/L）：0.044 0.022 0.044 平衡浓度（mol/L）：0.006 0.008 0.044850K时平衡常数 K=6.7103，故答案为：；6.7103；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！18/22（2）SO2的转化率=100%=88%，故答案为：88%；（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molO2，O2的转化率减小，平衡正向移动，S

45、O2的转化率增大，故答案为：减小；增大【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，难度不大，掌握三段式在化学平衡计算中应用16将 1mol I2（g）和 2mol H2 置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；H0，并达平衡 HI 的体积分数 w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol/L（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（）所示，在乙条件下 w（HI）的变化如曲线（）所示则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温

46、条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L 密闭容器中加入 a mol I2（g）、b mol H2（g）和 c mol HI（a、b、c 均大于 0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.6，则 a、b、c 的关系是4a+c=2b【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据碘化氢的体积发生计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和碘之间的关系式计算剩余的碘，c（I2）=；（2）反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改

47、变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；（3）运用等效平衡判断，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！19/22【解答】解：（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=n（HI），剩余的 n（I2）=1mol1.8mol=0.1m

48、ol，所以平衡时c（I2）=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；（2）在甲条件下 w（HI）的变化如曲线（）所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；在乙条件下w（HI）的变化如曲线（）所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强，即扩大容器体积，故答案为：；（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L 密闭容器中加入 a mol I2（g）、b mol H2（g）和 c mol HI（a、b、c 均大于 0），发生反应，达平衡时，HI 的体

49、积分数仍为 0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；对于反应 I2（g）+H2（g）2HI（g）；开始（mol）：a b c变化（mol）：c c c平衡（mol）：a+c b+c 0则（a+c）：（b+c）=1：2，所以 4a+c=2b，故答案为：4a+c=2b【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，等效平衡等知识点，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用三、计算题17在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2?2NH3 起始时充入的 N2和H2 的物质的量分别是3.0mol 和 6.0mol，平衡时，

50、生成 NH3的物质的量是 2.4mol已知容器的容积为5.0L，试求：（1）H2 的转化率（2）平衡时混合气体中N2 的体积分数【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！20/22【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol 和6.0mol，平衡时，生成 NH3的物质的量是 2.4mol，则 N2+3H2?2NH3开始 3.0 6.0 0转化 1.2 3.6 2.4平衡 1.8 2.4 2.4以此计算转化率和体积分数【解答】解：起始时充入的N2和 H2