2019-2020学年北京市海淀区人大附中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市海淀区人大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体 6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入 CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）ABCD【答案】B【解析】【分析】【详解】根据电离方程式：NaOH=Na+OH-，Ba(OH)2=Ba2+2OH-，可知在含0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子

2、的总物质的量为0.2 mol 2+0.1 mol 3=0.7 mol。标准状况下6.72 LCO2的物质的量n(CO2)=6.72?L22.4?L/mol=0.3 mol，把 CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，当 0.1 mol Ba(OH)2恰好反应完全时消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），此时离子的物质的量减少0.3 mol，溶液中离子的物质的量为0.4 mol，排除 D 选项；然后发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，当 0.2 mol NaOH完全反应时又消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），消耗总

3、体积为4.48 L，离子的物质的量又减少0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除 A 选项；继续通入0.1 mol CO2气体，发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根据方程式可知：0.1 mol CO2反应，溶液中离子的物质的量增加0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除 C选项，只有选项B 符合反应实际，故合理选项是 B。2下列属于不可再生能源的是（）A氢气 B石油 C沼气 D酒精【答案】B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、

4、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。3下列过程中，一定需要通电才能实现的是A电解质电离B电化学防腐C蓄电池放电D电解精炼铜【答案】D【解析】【分析】【详解】A、电离不需要通电，故错误；B、电化学防腐不需通电，故错误；C、放电不需要通电，故错误；D、电解需要通电，故正确。答案选 D。4下列说法不正确的是（）A稳定性：HBrHIHat B酸性：H3PO4H2SO4AsS D表中，元素Pb 的金属性最强【答案】A【解

5、析】【分析】【详解】A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：BrIAt，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt HIHBr，故 A 错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl S P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SO4 Ge Si。则原子半径：SnAsS，故 C正确；D同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素 Pb 的金属性最强，故D 正确；答案选 A。【点睛】注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：（1）同主族元素从上到下元素的非金属

6、性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；（2）同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。5探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：.向 5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液（反应a），平衡后分为两等份.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入 CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色.向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是：A反应 a 为：2Fe3+2I-?2Fe2+I2B比较氧化性：中，I2Fe3+C中，反应a 进行的程度大于反应b D比较水溶液中c(Fe

7、2+)：c（H2NCH2COO）c(H3N+CH2COOH)H3N+CH2COOH+2OH=H2NCH2COO+2H2O 2 97.7 低120s-1?KPa-1【解析】【分析】(1)NO 只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变；利用盖斯定律解题；(2)随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据可知H2NCH2COO碱性越强含量越大，H3N+CH2COO在接近中性时含量最大，H3N+CH2COOH酸性越强含量越大，由此确定线为H2NCH2COO,线为 H3N+CH2COO,线为 H3N+CH2COOH，以此分析；(3)K=kPa-1，利用表格中数据进行计算；利

8、用中计算的K计算即可；根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低，c（MbO2）越小；利用中计算的K，根据平衡时v正=v逆进行计算；【详解】(1)NO 只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变，因此NO的作用是催化剂；答案：催化剂利用盖斯定律，根据已知；O3(g)+O(g)=2O2(g)H=-143kJ mol-1O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJmol-1前者减去后者可得：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)H=+57.2kJ/mol 答案：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)H=+57.2kJ/m

9、ol(2)随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据题干可知碱性越强H2NCH2COO含量越大，在AG=04范围时 H3N+CH2COO含量最大，酸性越强H3N+CH2COOH含量越大，由此确定线为H2NCH2COO,线为H3N+CH2COO,线为 H3N+CH2COOH，溶液呈中性也就是AG=0，三种离子浓度由大到小的顺序可根据图像得到为 c(H3N+CH2COO)c（H2NCH2COO）c(H3N+CH2COOH)；答案：c(H3N+CH2COO)c（H2NCH2COO）c(H3N+CH2COOH)根据可知加入过量NaOH 溶液时溶液中主要存在H2NCH2COO-，AG=12时溶液中主要存在

10、H3N+CH2COOH，据此写出离子方程式为:H3N+CH2COOH+2OH=H2NCH2COO+2H2O；答案：H3N+CH2COOH+2OH=H2NCH2COO+2H2O(3)K=kPa-1，利用表格中第一组数据可知：设肌红蛋白总浓度c c（1-50%）0.50kPa c 50%K=2 利用中计算所得K=2计算即可；2=，得 =97.7；答案：97.7 根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低，MbO2浓度越低；答案：低利用中计算的K=2，根据平衡时v正=v逆进行计算；平衡时 v正=v逆，则 k正 c(Mb)p(O2)=k逆 c(MbO2)，得 K正=k逆K=60s-12kPa-1=120s-1?KPa-1；答案:120s-1?KPa-1