2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题16选择题解题方法与策略热点难点突破含解析.pdf

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1、1 选择题解题方法与策略1化学与生产、生活有着密切的关系。下列说法不正确的是()A B C D 可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物答案A 2化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是()A绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染B“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅解析铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀。答案B 5.化学与人类生产、生活密切相关，下列说

2、法正确的是()A有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀2 D硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果答案D 6人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。答案D 7化学与社会、生活

3、密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B 用 Na2S除去废水中的Cu2和 Hg2Na2S具有强还原性C 用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3能与铜锈反应解析乙烯是一种水果催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确；利用S2能与 Cu2和 Hg2形成难溶物CuS和 HgS来除去废水中的Cu2和 Hg2，与 Na2S的还原性无关，B项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无

4、关，C项错误；用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。答案D 11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA3 C常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案D 12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L NO2与 N2O4的混合气体中含有氮原子

5、的数目为0.1NAB常温下a g 某烷烃(CnH2n2)中含有共用电子对数目为a14n2(3n1)NAC56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD常温下，0.2 mol/L的 FeCl3溶液中含Cl数目为 0.6NA解析A标准状况下，2.24 L NO2与 N2O4的混合气体中含有氮原子的数目大于0.1NA。B.a g 某烷烃(CnH2n 2)的物质的量na g（14n 2）g/mola14n2 mol，而 1 mol 某烷烃(CnH2n2)中含(2n2)条 CH键和(n1)条 C C键即共(3n1)条共价键，故a14n2 mol 烷烃中含a14n 2(3n1)NA条共价键，故B正确；C.

6、聚乙烯中不含碳碳双键，错误；D.溶液体积不明确，D错误。答案B 16NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含有CH键数为 0.5NAB0.1 mol Cl2和 0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NACCO2通过 Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NAD3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA解析C2H6O有 CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有CH键数为 0.6NA，A项错误；根据 2HICl2=2HCl I2可知，0.1 mol Cl2和

7、0.1 mol HI 反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余 0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B项错误；根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m 56 可知，当转移 2 mol 电子时增重56 g，故增重 2.8 g 时，转移电子数为0.1NA，C项错误；设甲醛的质量为xg，则混合物中含有的原子总数为x3043.0 x608NA0.4NA，D项正确。答案D 4 17NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A分子数为NA的 CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质

8、量为28 g B已知 N2(g)3H2(g)2NH3(g)HakJmol1，将NA个 N2与 3NA个 H2混合充分反应，放出akJ 的热量C标准状况下，分子数为NA的丁烷的体积约为22.4 L D常温下，0.1 mol L1 Na2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA答案C 18设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，1 mol 浓硝酸与足量Al 反应，转移电子数为3NAB标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L 溶液，溶液中Cl数为 0.5NAC20 g H182O含有的中子数为10NAD1 L 0.5 molL 1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带

9、电荷数为3NA解析常温下，浓硝酸使Al 钝化，A项错误。Cl2与水反应除生成HCl 外，还生成HClO，且氯水中还含有未反应的 Cl2，B项错误。20 g H182O的物质的量为1 mol，其中 H无中子，1 个18O含 10 个中子，故1 mol H182O含有 10 mol 中子，C项正确。溶液中Al3及 Al3水解生成的H所带电荷的物质的量为1 L 0.5 mol L132 3 mol，但溶液中还有H2O电离出的 H，故溶液中阳离子所带电荷数大于3NA，由于溶液不显电性，所以阴离子所带电荷总数大于3NA，D项错误。答案D 21下列关于有机化合物的说法正确的是()A分子式为C3H6Cl2的

10、有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构)B.和互为同系物C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D甲苯分子中所有原子都在同一平面上解析A当两个Cl 原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：CH(Cl2)CH2CH3、CH3C(Cl2)CH3，当两个Cl 原子位于不同C原子时，也存在两种结构：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，所以分子式为C3H6Cl2的有机物5 总共含有4 种结构，故A正确；B.和的结构不相似，不属于同系物，故B错误；C、乙炔含碳碳三键，则与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，1，2，2-四溴乙烷，故C错误；D、由于甲苯中甲基为四面体结构，所以甲

11、苯中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。答案A 22下列关于有机化合物的说法正确的是()A糖类和蛋白质属于天然高分子化合物B异丁烷的结构简式为CCH3COOH 和 C2H185OH反应，生成CH3COOC2H5和 H182O D.能与溴水发生加成反应解析糖类有的不是高分子化合物如葡萄糖，A错误；异丁烷的结构简式为，B正确；根据酯化反应实质酸去羟基醇去氢，18O应该在酯类物质中，C错误；异丙苯中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，D错误。答案D 26下列两种化合物的结构或性质描述正确的是()A两种物质的分子式均为C10H14O2，互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质都有甲

12、基、苯环和羧基D两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色解析二者分子式都是C10H12O2，二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，A错误；苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，B正确；中含有酯基、中含有羧基，C错误；两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，D错误。答案B 6 27某种新型高分子材料的结构简式为，对此高聚物叙述正确的是()A化学式为(C11H11O2)nB可以发生水解反应、氧化反应，不能发生卤代反应C1 mol 该有机物分子最多能和4 mol H2发生加成反应D该高分子材料是由两种单体经酯化后加聚而成解析该有机物的分子

13、式为(C11H10O2)n，A项错误；分子中含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生卤代反应，B项错误；该有机物属于高聚物，1 mol 该有机物分子最多能和 4n mol H2发生加成反应，C项错误；经分析，该高分子材料是由和两种单体先经过酯化反应、后经过加聚反应生成的，D项正确。答案C 34下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的试剂装置A 除去 Cl2中少量的HCl、H2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液甲B 除去 NH3中少量 H2O 试剂 b 为无水氯化钙乙C 除去 H2中少量的CO2、H2O 试剂 b 为碱石灰乙D 除去 N2中少量的O2足

14、量的铜网丙解析A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去 CO2和 H2O；D选项正确，丙装置中的铜网可除去O2。答案B 38下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()选项操作现象解释、结论A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥试纸变蓝色浓氨水呈碱性7 红色石蕊试纸上B 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了 Na2CO3晶体C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性D 过量的 Fe 粉与氯气充分

15、反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN 溶液溶液不变红色氯气将 Fe 氧化为 Fe2解析B项，应析出NaHCO3晶体；C项，在该实验中，浓H2SO4还表现强氧化性；D项，因为 Fe 粉过量，发生：2Fe3Fe=3Fe2。答案C 41远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是()A上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法BM可能是锌、镁、锡等金属C船壳主要发生吸氧腐蚀D在上述保护船壳的过程中，负极反应为M ne=Mn答案B 42我国科学家设计出的一种装置(如图所示)，实现

16、了“太阳能电能化学能”的转化，总反应为2CO2=2CO O2。下列有关说法正确的是()A该装置属于原电池8 B人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2H2O 2e=CO 2OHC反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强DX极电极反应式为O22H2O 4e=4OH解析该装置实现了太阳能电能化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A项错误；由图可知 Y极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有CO2和 H2O，B项正确；由得失电子守恒原理知，X极消耗的 OH总量等于Y极生成的 OH总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C项错误；从电子的流向看，X电极失去电子，故X电极是负极，电极反应式为4OH

17、4e=2H2OO2，D项错误。答案B 43为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是()A石墨电极作正极，发生还原反应B铂电极的电极反应式：C8H1816H2O 50e=8CO2 50HCH由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol 电子答案D 44电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是()A溶液中OH向电极 a 移动9 B电极 b上发生还原反应C负极的电极反应式为2NH36e6OH=N2 6H2O D理论上反

18、应消耗的NH3和 O2的物质的量之比为34答案D 45用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽，可使废水中NH4在某一室富集，模拟装置如图所示。下列说法正确的是()A阳极室溶液由无色逐渐变成棕黄色B阴极的电极反应式为4OH4e=2H2O O2C电解一段时间后阴极室溶液的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4解析阳极上 Fe 发生氧化反应，阳极室溶液由无色变为浅绿色，A项错误；阴极上H发生还原反应，2H2e=H2，B项错误；根据阴极上电极反应，阴极消耗H，电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，C项正确；电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，NH4与 OH反应生成NH3H2O，因

19、此阴极室溶液中溶质除(NH4)3PO4外，还可能有NH3H2O，D项错误。答案C 46已知反应：2CrO24 2HCr2O27H2O。某科研小组用如图所示的电解装置，从Na2CrO4溶液中制取 Na2Cr2O7。下列有关叙述正确的是()10 ACrO24生成 Cr2O27的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得Ba 为电源正极Cd 口流出的NaOH 溶液浓度与c 口浓度相同DNa从右侧通过阳离子交换膜进入左侧答案D 47铝电池性能优越，Al Ag2O2电池用于电解尿素CO(NH2)2 的碱性溶液制备氢气(隔膜仅阻止气体通过，a、b 均为惰性电极)。下列说法正确的是()AAg 电极是正极，反

20、应后该电极区溶液pH减小B原电池的总反应为：2Al 3Ag2O22NaOH=2NaAlO23Ag2O H2O Ca 电极上的电极反应为：CO(NH2)2 8OH6e=CO23N2 6H2O D每消耗2.7 g铝，理论上a、b 两极共产生气体3.36 L(标准状况)解析Al Ag2O2电池中 Al 作负极：Al 3e4OH=AlO22H2O，Ag2O2在正极反应：Ag2O24e2H2O=2Ag4OH，总 反应为 4Al 3Ag2O24OH=4AlO26Ag2H2O，A、B项错误；a 极为阳极，CO(NH2)2(C 显 4价，N显 3 价)被氧化为 N2:CO(NH2)28OH6e=CO23N2

21、6H2O，b 极为阴极，水中H放电生成 H2，当消耗 2.7 g Al时，转移0.3 mol e，a 极产生 0.05 mol N2，b 极产生 0.15 mol H2，共产生0.2 mol 气体，C项正确，D项错误。11 答案C 48图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是()Aa 极要与 Y极连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗 5.6 L(标准状况下)气体时，则a 电极增重64 g C不论 b为何种电极材料，b 极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2D若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中

22、M极发生的电极反应为：CH3CHO 3H2O10e=2CO2 10H答案D 49 Al Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是()A电子由Al 电极通过外电路流向Ag2O/Ag 电极B电池负极附近溶液pH升高C正极反应式为Ag2O 2eH2O=2Ag 2OHD负极会发生副反应2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H212 答案B 50室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是()A将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀B已知酸性HFCH3COOH，pH相等的 NaF与 CH

23、3COOK 溶液中：c(Na)c(F)bD0.10 mol L1 CH3COONa 溶液中通入HCl 至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，则 AgCl 的饱和溶液中c(Cl)大于 AgBr 的饱和溶液中c(Br)，两饱和溶液等体积混合，混合后Cl的浓度仍大于Br的浓度，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl 沉淀多于AgBr沉淀，A项错误；根据电荷守恒，NaF溶液中c(Na)c(H)c(F)c(OH)，CH3COOK 溶液中c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(F)c(OH)c(H)、c(K)

24、c(CH3COO)c(OH)c(H)，因两溶液的pH 相等，则两溶液中c(OH)c(H)相等，故c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，B 项错误；氨水稀释10 倍，由于 NH3H2O的电离程度增大，pH变化小于1，则ab1，故a1c(Cl)；根据物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，结合c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D项正确。答案D 51短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2、X、Y3、Z2，下列判断错误的是()AW和 Z在同一主族BY3、Z2两

25、种离子都能促进水的电离CX元素的单质能跟水剧烈反应DW元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键解析由题意推出W为 O，X为 Na，Y为 Al，Z为 S。O、S位于第A族，A项正确；Al3、S2均能发生水解，促进水的电离，B项正确；Na能与水剧烈反应，C项正确；O的氢化物有H2O、H2O2两种，H2O只含极性共价键，而H2O2含极性共价键和非极性共价键，D项错误。答案D 13 52短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()A原子半径：W

26、Q ZXYB元素 X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素 X与 Y可以形成5 种以上的化合物D元素 Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强答案A 53甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F 是由丙元素形成的单质。已知：ABD F、ACE F(均未配平)；0.1 mol L1 D溶液的 pH 13(25)。下列说法正确的是()A原子半径：丁丙乙甲B1 mol A与足量 B完全反应共转移了2 mol 电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族D由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的

27、解析0.1 mol L1D溶液的 pH为 13(25)，D是一元强碱，其含有的金属元素是短周期元素，则D应为NaOH。由反应：ABDF，结合元素守恒可知，A、B两种物质至少含有H、O、Na元素，F是由丙元素组成的单质，由发生的反应可知，丙不可能是Na，结合原子序数关系可知，甲为H、丙为 O、丁为 Na，故 F为 O2、A为 Na2O2、B为 H2O。再结合反应：ACE F 可知，C是 CO2，E是 Na2CO3，则乙为 C。原子半径大小顺序为Na CO H，A项错误。A与足量的B完全反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应中过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，故1 mol Na

28、2O2完全反应转移1 mol 电子，B项错误。丙为氧元素，处于周期表中第二周期第A族，C项错误。若为NaHCO3，则溶液呈碱性，若为HOOC COONa，则溶液呈酸14 性，D项正确。答案D 54如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d 和33d 属于同种核素B气态氢化物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质bDa 和 b 形成的化合物不可能含共价键答案C 55.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A原子半径：WZYX B最高

29、价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素 X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3 倍，可推知W是 P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是 N元素，Y是 O元素，Z 是 Si 元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小；同主族元素，由上到下原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，半径逐15 渐增大。所以原子半径关系为：Si P NO，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NP Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的

30、酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：O NPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O NH3PH3SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案A 56.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z 分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是()A常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z 的阴离子电子层结构都

31、与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY与 W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者答案A 57原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cba Ba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 16 答案B 58如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都

32、是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是()AB的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B原子半径大小：ACBED CF 中既含有离子键又含有极性共价键DG中的阴离子能抑制水的电离解析I 与 J 为气体，反应生成铵盐，则它们分别是NH3与 HX(X代表卤素，短周期中是F、Cl 中的一种，下同)。得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，则 D2为 H2，从反应条件看，H2与 X2可以光照生成HX，则 X2为 Cl2，E2为 N2，I 为 HCl，J 为 NH3。G的焰色反应为黄色，说明G是钠的化合物。由A和 B2加热生成F，F为钠的化合物，且

33、B2为气体单质，结合常见的与钠有关的反应，可知A为 Na，B2为 O2，F 为 Na2O2，K为 CO2，G为 Na2CO3。A项，B的氢化物是H2O，水分子间存在氢键，所以水的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高，正确；B项，A到 E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径大小为NaClNOH，错误；C项，F 为 Na2O2，电子式是Na2Na，既含有离子键又含有非极性共价键，错误，D项，G为 Na2CO3，CO23在水溶液水解从而促进水的电离，错误。答案A 59中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和 M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3

34、 倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。17 下列说法不正确的是()A简单离子半径：MYZ B气态氢化物的热稳定性：YX C最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ D由 R、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种答案D 60下列说法中正确的是()A将 CH3COONa 溶液从 20 升温到30，溶液中c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）增大BpH相同的 CH3COONa NaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：CCH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)

35、c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO23水解程度减小，溶液的pH减小解析A项，溶液中存在水解平衡CH3COO H2OCH3COOH OH，盐类的水解反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，c(CH3COO)减小，c(CH3COOH)、c(OH)增大，故c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）减小，错误；B项，酸性CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解的规律可知，组成盐的弱酸根离子对应的酸酸性越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性就越强，pH就越大，所以 pH相同的三种溶液中的c(Na)大小顺序为，18 正确；C项，

36、由物料守恒得c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，2c(Ca2)c(Cl)，两者相加得c(Na)2c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，错误；D项，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO23与 Ca2反应生成沉淀CaCO3，c(CO23)减小，水解平衡逆向移动，水解程度减小，但溶液的pH增大，错误。答案B 6125 时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A等浓度的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液中的c(NH4)：B 等体积 pHa的醋酸与 pHb的 NaOH 溶液(ab14)充分混合时，可能有c(

37、CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C已知Ka(HClO)3.0 108，Ka(HCN)6.210 10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D向 20 mL 氨水中加入10 mL 等浓度的盐酸，有c(NH4)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)答案C 62已知 25 时，NH3H2O的Kb1.77105；H2CO3的Ka14.30107、Ka25.611011。25 时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是()A呈弱酸性Bc(OH)c(NH3H2O)c(H)c(H2CO3)C滴入 NaOH 溶液至过量，溶液中发生反应的先后顺序为NH4OH=

38、NH3H2O、HCO3OH=H2O CO23D滴入 NaOH 溶液，则c（NH4）c（NH3H2O）c（H）增大解析A项，由电离平衡常数可知，NH3H2O的电离程度比H2CO3的大，则 HCO3的水解程度比NH4的大，则NH4HCO3溶液呈碱性，错误；B项，由电荷守恒得c(OH)c(HCO3)2c(CO23)c(NH4)c(H)，由物料守恒得c(NH4)c(NH3H2O)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，两式相加得c(OH)c(CO23)c(NH3H2O)c(H19)c(H2CO3)，错误；C项，OH与 NH4、HCO3均可以反应，根据“强者先行”的原则，酸性强的先反应，NH3H2

39、OOHNH4Kb1.77105，H2OHOHKw1.001014，得NH4H2ONH3H2O HKhKwKb1.0010141.771055.6510 10，而 H2CO3的Ka25.611011，可知酸性NH4HCO3，故与 OH反应的先后顺序为NH4HCO3，正确；D项，c（NH4）c（NH3H2O）c（H）c（NH4）c（OH）c（NH3H2O）c（H）c（OH）KbKw，KbKw只与温度有关，滴入NaOH 溶液，比值不变，错误。答案C 63向浓度均为0.010 mol L1的 Na2CrO4、NaBr和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入0.010 mol L1的 AgNO3溶液。已知Ks

40、p(AgCl)1.7710 10，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ksp(AgBr)5.3510 13，Ag2CrO4为砖红色 下列叙述正确的是()A原溶液中n(Na)0.040 mol BNa2CrO4可用作 AgNO3溶液滴定Cl或 Br的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgCl D出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl)c(Br)177535答案B 64 某温度下，向一定体积0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中 pOHpOH lg c(OH)与 pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液导电能力强于Q点20 BN点所示溶

41、液中c(CH3COO)c(Na)CM点和 N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C 65常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 molL1NaOH 溶液，测得溶液的 pH与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mL Ca 点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da 点：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)解析A项，代表盐酸，代表醋酸，正确；B项，向盐酸中加入10 mL NaOH溶液时，pH7，所以盐酸体积为 10 mL，正

42、确；C项，a点是 CH3COOH 和 CH3COONa 等物质的量混合，溶液呈酸性，电离大于水解，c(CH3COOH)c(CH3COO)，错误；D项，符合电荷守恒，正确。答案C 66常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b2a。下列说法正确的是()21 A点O溶液、点b溶液、点d溶液的 pH都大于 7 B点b溶液中：c(Na)c(H)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(Cl)C点O溶液中：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)D点a溶液中：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(Cl)c(OH)

43、c(H)答案C 67常温下，向20 mL 0.2 mol L1二元酸 H2A溶液中滴加0.2 mol L 1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()A当V(NaOH)20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)B等体积等浓度的NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C等浓度H2A和 NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D当V(NaOH)40 mL 时，升高温度，c（Na）c（A2）减小解析从图像看出当V(NaOH)20 mL时，溶液中的溶质是NaHA，溶液中c(HA)c(

44、A2)c(H2A)，说明 HA以电离为主，故c(H)c(OH)，故 A错；等体积等浓度的NaOH溶液与 H2A溶液混合后的溶质是NaHA，HA以电离为主，产生H，抑制水的电离，故B错；等浓度H2A和 NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H2AHHA，水解平衡 NaHA H2ONaOH H2A，加入酸，HA会消耗 H生成 H2A，加入碱，OH和 H2A反应生成HA，溶液 pH变化都不大，C正确；当V(NaOH)40 mL 时，溶液中的溶质是Na2A，但存在HA，说明 A2水解，其水解平衡：A2H2OHAOH，升高温度，A2的水解平衡正向移动，c(A2)减小，c（Na）c（A2）增大

45、，故D错。答案C 22 68下图是Ca(OH)2在水中的溶解度随温度变化的曲线，下列说法不正确的是()Aa点和b点的Ksp：abB向溶液a中加入 CaO并恢复原温度时，溶液的pH不变Cb点时，Ca(OH)2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：S(H2O)S(NaOH)D溶解速率：ba答案A 69已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.7 1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0 1012。某溶液中含有Cl、Br和 CrO24，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL 1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO24 B CrO24、Br、ClCBr、Cl、CrO24 D Br、CrO24、Cl答案C