2019-2020学年安徽省阜阳市颍州区阜阳三中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省阜阳市颍州区阜阳三中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL 该混酸溶解铜质量最大时。溶液中 HNO3、H2SO4的浓度之比为A 1：1 B1：2 C3：2 D2：3【答案】D【解析】稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c（NO3）+c（SO42）=5mol L1，稀硝酸和Cu 反应但稀硫酸和Cu 不反应，混酸和Cu 反应离子方程式为3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO +4H2O，要使溶解的Cu 最大，则硝酸根

2、离子应该完全反应，根据离子方程式知，c（NO3）：c（H）=2：8=1：4，设 c（NO3）=xmol L1、则 c（H）=4xmol L1，根据电荷守恒得c（NO3）+2c（SO42）=c（H），xmol L1+2c（SO42）=4xmol L1，c（SO42）=1.5xmol L1，代入已知：c（NO3）+c（SO42）=5mol L1，x=2，所以 c（NO3）=2mol L1、则 c（H）=8mol L1，c（SO42）=5mol L1-2mol L1=3mol L1，根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c（NO3）=c（HNO3）=2mol L1、c（SO42）=c（H2SO4）=3

3、mol L1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比2mol L1：3mol L1=2：3。故选 D。2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属B煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质D刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A.工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法来冶炼对应的金属，故A 错误；B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B 正确；C.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除

4、尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，故C 错误；D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D 错误。故选 B。325 时，下列说法正确的是（）A 0.1 molL1（NH4）2SO4溶液中 c（+4NH）c（CH3COO）D向 0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH5，此时混合液中c（Na）c（3NO）（不考虑酸的挥发与分解）【答案】D【解析】【详解】A.NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中 c(NH4+)c(SO42-)，故 A 错误；B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02 m

5、olL1氨水和 0.01 mol L1氨水中的c(OH)之比小于2 1，故 B 错误；C.依据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，混合后溶液的pH7，即 c(H)c(OH)，可推出 c(Na)c(CH3COO)，故 C错误；D.NaNO3是强酸强碱盐，Na和 NO3-均不发生水解，NaNO3溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na)c(NO3-)，故 D 正确。综上所述，答案为D。4用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若 Xn y，则所用的仪器可能为A滴定管B量筒C容量瓶D以上均不对【答案】A【解析】【分析】

6、【详解】平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,所读数据偏下，俯视时读数为y mL 所读数据偏上,若 xny，说明该仪器的刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。5催化加氢可生成3-甲基戊烷的是ABCD【答案】C【解析】【分析】含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。【详解】A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B 错误；C.含 2 个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D 错误；答案选 C 6下列表示对应化学

7、反应的离子方程式正确的是A NO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4+SO32-H2O C酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O2 8H2O D明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH-=AlO2-BaSO42H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，选项 A错误；B.向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为N

8、H3 H2OSO2=NH4+HSO3-，选项 B 错误；C.酸性介质中KMnO4氧化 H2O2，反应的离子方程式为2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，选项 C 正确；D.明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Al32SO42-2Ba24OH-=AlO2-2BaSO42H2O，选项 D 错误；答案选 C。7下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向 NaBr 溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于Cl-B 相同条件下，分别向 20mL0.1

9、mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的 Mn2+对该反应无影响)浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快C 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D 室温下，用pH 试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的 pH 约为 10，0.1mol/LNaHSO3溶液的 pH 约为 5 HSO3-结合 H+的能力比SO32-的强A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A NaBr 溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+Cl

10、2Br2+2Cl-，由此得出还原性Br-Cl-，A 正确；B要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高锰酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度，B错误；C淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；D 0.1mol/LNa2SO3溶液的 pH 大，碱性强，则结合H+的能力强，D 错误；故选 A。8根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是组号今加反应的物质生成物MnO4、Cl Cl2、Mn2 Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A第组反应中生成0.5mol Cl2，转移

11、1mol 电子B第组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为l：2 C第组反应的其余产物为O2和 H2O D氧化性由强到弱的顺序为MnO4 Cl2Fe3Br2【答案】D【解析】【详解】A由信息可知，MnO4-氧化 Cl-为 Cl2，Cl元素化合价由-1 价升高为0 价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，选项 A 正确；B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溴离子末被氧化，根据电子得失守恒2n（C12）=n（Fe2+），即第组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2，选项 B 正确；C反应中KMnO4 MnSO4，Mn

12、元素化合价由+7 价降低为+2 价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H 元素守恒可知还生成水，选项C正确；D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化 Br-，氧化性Br2Fe3+，选项 D 错误。答案选 D。9某电池以K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是A Zn 为电池的负极，发生氧化反应B电池工作时OH-向负极迁移C该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D正极反应式为：2FeO42 10H6e=Fe2O35H2O【答案】D【解析】【详解】A.电池工作时，Zn

13、 失电子是电池的负极、发生氧化反应，A 项正确；B.负极 Zn 失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OH向负极迁移，B 项正确；C.该电池放电过程中，负极Zn Zn(OH)2，正极 K2FeO4 KOH+Fe2O3，总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液浓度增大，C项正确。D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+，D 项错误。本题选 D。10阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200 倍下列关于阿斯巴甜的错误说法是A在一定条件下能发生取代反应、加成反应B酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C一定条件下既能与酸

14、反应、又能与碱反应D分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质【答案】D【解析】【分析】【详解】A分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；B酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B 正确；C阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH，具有酸性，可与碱反应，故C正确；D蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D 错误；故选 D。11中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A 本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水

15、为氢氟酸B 诗经 大雅 绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜昧C 梦溪笔谈 中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D 本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。利用焰色反应A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A 错误；B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B 错误；C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾

16、的焰色反应，选项D 正确。答案选 D。12下列关于氧化还原反应的说法正确的是A 1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)B浓 HCl 和 MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl 中体现酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性D NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1【答案】C【解析】【分析】【详解】A Na2O2中的 O 为-1 价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则 1molNa2O2反应后得 2mol 电子；若只作为还原剂，则 1molNa2

17、O2反应后失去2mol 电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO2或水反应，则1molNa2O2反应后转移1mol 电子，综上所述，1molNa2O2参与氧化还原反应，转移电子数不一定是1NA，A 项错误；B浓 HCl 与 MnO2制氯气时，MnO2表现氧化性，HCl 一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B 项错误；C维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；D NO2与水反应的方程式：2233NOH O=2HNONO，NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成 NO，一部分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO

18、3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，D 项错误；答案选 C。【点睛】处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。13短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊B戊不可能为金属C氢氧化物碱性：丙丁戊D氢化物的稳定性：甲乙【答案】C【解析】【详解】A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙丁戊，故 A 错误；B、若丙为Na，丁为 Mg，则戊为Al，故 B 错误；C、同周期从左向右金

19、属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故 C 正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲7，则 H2A 是弱酸；若pH7，则 H2A 是强酸D 0.2 molL-1 H2A 溶液中的c(H+)=a，0.1 mol L-1H2A 溶液中的c(H+)=b，若 a7，说明 HA-在溶液中水解，则H2A 是弱酸；若pH7，H2A 不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D若 H2A 为强酸，0.2 mol L-1 H2A 溶液中的c(H+)=a=0.4molL-1，0.1 mol L-1 H2A 溶液中的c(H+

20、)=b=0.2 molL-1，此时 a=2 b，现 a2 b，则 H2A 为弱酸，故D 正确；答案为C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11时液化成红棕色液体。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。冰水浴的作用是_。NaOH 溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为 _。以 NaClO3和 HCl 为原料制备ClO2的化学方程式为_。（2）将 ClO2水溶液滴加到KI 溶液中，溶

21、液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到 _，证明 ClO2具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL-1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL 的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001mol L1的 AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：实验序号1 2 3 4 消耗 AgNO3溶液的体积/mL 10.24 10.02 9.98 10.00 在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_。测得自来水中Cl-的含量为 _ mg

22、 L-1。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 _（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】收集 ClO2（或使 ClO2冷凝为液体）1：1 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 溶液分层，下层为紫红色用 AgNO3标准溶液进行润洗3.55 偏低【解析】【分析】(1)冰水浴可降低温度，防止挥发；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；以 NaClO3和 HCl 为原料制备ClO2，同时有Cl2和 NaCl 生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式；(2)反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；(3)根据滴定操作中消耗的AgNO

23、3的物质的量计算溶液中含有的Cl-的物质的量，再计算浓度即可。【详解】(1)冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl 和氧化产物NaClO的物质的量之比为1:1，则该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为1:1；以 NaClO3和 HCl 为原料制备ClO2，同时有 Cl2和 NaCl生成，则发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；(2)将 ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液

24、变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观察到溶液分层，下层为紫红色时，说明有I2生成，体现ClO2具有氧化性；(3)装入 AgNO3标准溶液，应避免浓度降低，应用AgNO3标准溶液进行润洗后再装入AgNO3标准溶液；滴定操作中第1 次消耗 AgNO3溶液的体积明显偏大，可舍去，取剩余3 次数据计算平均体积为10.029.9810.003mL=10.00mL，含有 AgNO3的物质的量为0.0001mol L1 0.01L=1 10-6mol，测得自来水中 Cl-的含量为61 10mol35.5g/mol1000mg/g0.01L=3.55g L-1；在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液

25、面，导致消耗标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17研究表明不含结晶水的X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（1）X中含有的元素为：_；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（2）请写出的化学方程式：_。（3）已知 X 常用于检验Mn2+，它可将 Mn2+氧化成 MnO4-。请写出 X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_。【答案】N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+

26、6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=9.320.04mol233g/molg，n(O2)=0.224L0.01mol22.4L/mol，n(NH3)=0.896L0.04mol22.4L/mol。在 X中，m(NH4+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X中所含 O 的质

27、量为m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g0.16mol16g/mol。X 中所含 NH4+、S、O 的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X 的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中，(NH4)2S2O8与 NaOH 反应，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知 X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成 MnO4-。则(NH4)2S2O8与 MnCl2反应

28、生成 MnO4-、Cl2、SO42-等。【详解】（1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；（2）反应 中，(NH4)2S2O8与 NaOH 反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知 X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成 MnO4-。则(NH4)2S2O8与 MnCl2反应生成 MnO4-、C

29、l2、SO42-等。S2O82-中有两个O 从-1 价降低到-2 价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1 价升高到 0 价，MnCl2共失 7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18尿素 CO（NH2

30、）2是可由无机化合物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。（1）合成尿素的主要反应如下:i.2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）（氨基甲酸铵）H=-159.5kJmol-1ii.（l）垐?噲?（l）+H2O（g）H=+116.5kJ mol-1 CO2和 NH3合成尿素的热化学方程式是_。工业上提高氨碳比32n(NH)n(CO)（原料用量均增大）,可以提高尿素的产率,结合反应iii,解释尿素产率提高的原因:_。（2）某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在 0.5 L的密闭容器中充入4 mol NH3和 1molCO2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图所示。.反应进行到10 m

31、in 时,用 CO2表示反应i 的速率 v（CO2）=_。已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应进行到_min 时达到平衡。合成尿素总反应的平衡常数为_。（3）我国研制出金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。电极 B 为 _（填“阴”或“阳”）极。A 电极的电极反应式为_。【答案】2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-43kJ mol-1有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率-1-10.152mol Lmin552-20.052L mol阴CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+【解析】【分析】（1）根据盖斯定律

32、及平衡移动原理分析解答；（2）根据速率表达式及平衡常数表达式计算；（3）根据电解质原理分析解答。【详解】（1）由盖斯定律，CO2和 NH2合成尿素的热化学方程式由反应+反应，可得：2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-159.5kJmol-1+116.5kJ mol-1=-43kJ mol-1，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）垐?噲?（l）+H2O（g）H=-43kJ mol-1；根据反应和反应分析，提高氨碳比32n(NH)n(CO)，有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率，故答案为：有利于反应、正向移动，从而提高尿素产率；（2）如图所示，10min 时，n(CO

33、2)=0.24mol，则-1-121mol-0.24mol0.5Lv(CO)=0.152mol Lmin10min，故答案为：-1-10.152mol Lmin；根据图示知，反应ii 反应慢，则合成尿素总反应进行到55min 时到达平衡，故答案为：55；合成尿素总反应的平衡常数为2-22222323c(H O)11K=0.052Lmol2.2molc(NH)c(CO)c(NH)()0.5L，故答案为：2-20.052Lmol；（3）电极 B上生成氢气，H 元素化合价减低，得电子发生还原反应，所以B电极为阴极，故答案为：阴；A电极上 CO(NH2)2转换生成N2，N 化合价升高，失去电子，作为阳

34、极，电极反应为：CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+，故答案为：CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2+N2+6H+。【点睛】注意反应中纯液体或是固体的浓度是常数，所以在计算平衡常数时不参与计算。19SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。碱液吸收法：工业上常用NaOH 溶液做吸收液。（1）向 0.5L1 mol L1的 NaOH 溶液中通入标准状态下11.2L的 SO2。写出反应的离子方程式_；已知：Ka11.54102，Ka21.02107，则所得溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_。A c（H2S

35、O3）c（SO32）B c（Na）c（H+）c（HSO3）2c（SO32）c（OH）C c（Na）c（H2SO3）c（HSO3）c（SO32）D c（Na）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）（2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：工作一段时间后，阴极区溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。写出阳极的电极反应式_。SO2的回收利用：（3）SO2与 Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）Cl2（g）垐?噲?SO2Cl2（g）。按投料比1:1把 SO2与 Cl2充入一恒压的

36、密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：该反应的H_（填“”、“”或“”）0。若反应一直保持在p 压强条件下进行，则M 点的分压平衡常数Kp_（用含 p 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数）。【答案】2OHSO2=HSO3酸性BC 增大HSO32e 2H2O=3H+SO423/p【解析】【分析】(1)首先判断生成NaHSO3，再根据守恒进行判断关系；(2)阴极区是溶液中的氢离子放电；由装置图可知，右边为亚硫酸氢根失电子易被氧化为硫酸根，为阳极；(3)结合温度对反应速率的影响回答；根据三段式求解。【详解】(1)标准状况下11.2L的 SO2的物质的

37、量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，0.5L1 molL1的 NaOH 的物质的量为1m0.L5Lol/=0.5mol，按 1：1 反应，生成NaHSO3，故离子方程式为2OHSO2=HSO3，故答案为 2OHSO2=HSO3；已知：Ka11.54102，Ka2 1.02107，可知 HSO3的电离大于水解，溶液显酸性；A.HSO3的电离大于水解,则 c（H2SO3）c（SO32），A 项错误；B.根据电荷守恒：c（Na）c（H+）c（HSO3）2c（SO32）c（OH），B 项正确；C.根据元素守恒：c（Na）c（H2SO3）c（HSO3）c（SO32），C项正确；D.HSO3的

38、电离大于水解，又水电离出氢离子，则正确的排序为c（Na）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH），D 项错误；故答案为BC；(2)电解池中，阴极区是溶液中的氢离子放电，电极反应式为：2H+2e-=H2，则 pH 增大，故答案为：增大；由装置图可知，右边为亚硫酸氢根失电子易被氧化为硫酸根，为阳极，则电极反应式为HSO3-2e-+2H2OSO42-+3H+，故答案为：HSO3 2e2H2O=3H+SO42（3）根据图象，升高温度，SO2的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应为放热反应，H0，故答案为；设 SO2的物质的量为1mol，则 Cl2的物质的量为1mol，列三段式如下：2222+mol110mol0.50.50.5mol0.50SOgClgSO.50.5Clg起始量（）转化量（）（）（）平衡（）量（）?平衡常数K=22220.51.pp(C1)=0.5p()p C1pp1.51.550.5SOSO=3p，故答案为：3/p。