2020—2020学年度高三第一学期质量检测化学.pdf

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1、20202020学年度高三第一学期质量检测化学可能用到的相对原子质量：H1 O16 S 32 C12 Al 27 Cu64 第一卷选择题，共54 分一、选择题每题只有一个正确答案。共18 道小题，每题3 分，共 54 分1以下表达中，正确的选项是A太阳能核能和天然气都属于新型能源B哥本哈根气候大会讨论的减排目标要紧是操纵二氧化硫排放C84 消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒D济南奥体中心竞赛场馆东荷西柳所用的材料差不多上新型无机非金属材料2据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关 O4的讲法正确的选项是AO4的摩尔质量是64 g BO4与 O2互为同位素C相同质量的O4与 O3所含原子个数之

2、比为11 DO4与 O3O2差不多上氧元素的同分异构体3以下实验现象的描述正确的选项是A氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰 B氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝C铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体4以下表达正确的选项是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性5以下表达不正确的选项是：A闪电时，空气中的氮气直截了当转化为二氧化氮B实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫C不能用稀硝酸和爽朗金属反应制氢气D将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，

3、溶液褪色讲明二氧化硫具有还原性6以下关于化学反应的自发性表达中正确的选项是A焓变小于0 而熵变大于0 的反应确信是自发的B焓变和熵变都小于0 的反应确信是自发的C焓变和熵变都大于0 的反应确信是自发的D熵变小于0 而焓变大于0 的反应确信是自发的7设 NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A常温下112 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为05NA个B常温下14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C标准状况下，112 L SO3中含有个0 5NA个 SO3分子D15molNO2与足量水反应，转移的电子数为1 5NA8右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此以

4、下讲法正确的选项是A该试剂的物质的量浓度为92 mol L1 B该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 103 L C配制 200 mL 46 mol L1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%9可逆反应2SO2+O22SO3的平稳状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，以下讲法正确的选项是K 为平稳常数,Qc 为浓度商AQc 不变，K 变大，O2转化率增大BQc 不变，K 变大，SO2转化率减小CQc 变小，K 不变，O2转化率减小DQc 增大，K 不变，SO2转化率增大10如右图所示，三个烧瓶中分不充满NO2气体并分不放置

5、在盛有以下物质的烧杯烧杯内有水中：在 1中加入 CaO，在 2中不加其他任何物质，在3中加入 NH4Cl 晶体，发觉 1中红棕色变深，3中红棕色变浅，以下表达正确的选项是A2NO2N2O4 是放热反应BNH4Cl 溶于水时放出热量C烧瓶 1中平稳混合气的相对分子质量增大D烧瓶 3中气体的压强增大11现有以下四个图像以下反应中全部符合上述图像的反应是AN2g+3H2g2NH3g；H0 B2SO3 g2SO2g+O2g；H0 C4NH3g+5O2g4NO+6H2Og；H0 DH2g+COgCs+H2Og；H 0 12化学工业在经济进展中的作用举足轻重，以下有关工业生产的表达中，正确的选项是A硫酸生

6、产中常采纳高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采纳及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中cCu2逐步减小，需要不断补充D氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠和氢气13如下图，杠杆AB 两端分不挂有体积相同质量相等的空心铜球和空心铁球，调剂杠杆并使其在水中保持平稳，小心地向水槽中滴入 CuSO4浓溶液。该过程中不考虑两球浮力的变化以下讲法正确的选项是A假设杠杆由绝缘体材料制成，一段时刻后，杠杆一定B 端高A端低B假设杠杆由导体材料制成，一段时刻后，杠杆一定B 端高 A 端低C假设杠杆由导体材料制成，一段时刻后，杠杆一定A 端高 B 端低D不管杠杆由绝缘体材料依旧由导体材料制成，一段

7、时刻后，杠杆一定A 端高 B 端低14蓄电池是一种可反复充电放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFeOH2+NiOH2关于此蓄电池有以下讲法：温度O 生成物浓度1.01105Pa 1.01106Pa 时刻773K 乙O 生成物浓度573K O 573K 773K 压强平均相对分子质量O v(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率放电时，NiO2为正极；充电时，阳极反应式为：Fe OH2+2e-Fe+2OH;放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；充电时，Ni OH2

8、的反应式为：NiOH2NiO2+2H+2e-;蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的选项是ABCD和15人体血液内的血红蛋白Hb易与 O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平稳常数K=220。HbCO 的浓度达到HbO2浓度的 002 倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是ACO 与 HbO2反应的平稳常数K=22(O)(HbCO)(CO)(HbO)ccccB人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO 与 O2浓度之比大于或等于002 时，人的智力才会受损D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓

9、中解毒，其原理是使上述平稳向左移动16将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分不通入CH4和 O2，即构成甲烷燃料电池。通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；以下表达不正确的选项是A通入甲烷的一极为负极B通入氧气的一极发生还原反应C该电池总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O D该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动17I2在 KI 溶液中存在以下平稳：I2aq IaqI3aq，某 I2KI 混合溶液中，I3的物质的量浓度cI3与温度T 的关系如下图曲线上任何一点都表示平稳状态。以下讲法正确的选项是：A反应 I2 aq IaqI3aq

10、的 H0 B假设反应进行到状态D 时，一定有v 正 v 逆C假设温度为T1T2，反应的平稳常数分不为K1 K2，那么 K1K2D状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 cI2大18观看以下几个装置示意图，有关表达正确的选项是A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向 b 极D装置的离子交换膜承诺阳离子阴离子水分子自由通过A 乙丙B 甲D C NaOH 溶液O2O2第二卷非选择题，共46 分19 实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的选项是填序号氢氟酸储存在细口玻璃瓶中浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处少量液溴可用水封存，防止溴挥发氢氧化钠溶

11、液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中在实验室少量的金属钠储存在煤油中实验室制取05mol/L 的 NaCl 溶液 500mL，有以下仪器：烧杯100mL 量筒1000mL 容量瓶500mL 容量瓶玻璃棒托盘天平带砝码1配制时，必须使用的仪器有填序号，还缺少的仪器是。2实验两次用到玻璃棒，其作用分不是。20由金红石 TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：24800MgArTiOTiClTi、：22()()()393.5/C sOgCOgHkJmol222()()2()566/CO gOgCOgHkJmol2242()2()()()141/TiOsClgTiClsOgHkJmol那么 1224()2

12、()2()()2()TiOsClgC sTiClsCO g的H=_。2碳在氧气中不完全燃烧生成CO 的热化学方程式为_ _。21AB 为常见的金属单质，CD 为常见的非金属单质，甲乙丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如以下图所示部分产物及反应条件没有列出：1假设甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，那么A 与甲在一定条件下反应生成B 的化学方程式为；A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为。2假设通常D 为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式。3假设乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D 为空气中含量最多的单质，写

13、出工业上利用 C 和 D 反应制备乙的化学方程式。22某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。1以下图为某实验小组依据氧化还原反应：用离子方程式表示设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时刻后，两电极质量相差12g，导线中通过mol 电子。2其它条件不变，假设将CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为，这是由于NH4Cl 溶液显性，填酸性碱性或中性用离子方程式表示溶液显此性的缘故，用吸管吸出铁片邻近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写动身生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，连续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，

14、某同学的假设是：溶液中的+3 价铁被氧化为更高的价态。假如+3 价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式。3如图其它条件不变，假设将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，如下图，一段时刻后，在甲装置铜丝邻近滴加酚酞试液，现象是，电极反应为；乙装置中石墨 1为极填正负阴阳，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为，产物常用检验，反应的离子方程式为。23美国 Bay 等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如以下图：1此流程的第II 步反应为：COg+H2OgH2g+CO2g，该反应的化学平稳常数表达式为K=；反应的平稳常数随温度的变化如表一，从上表能够推断：此反应是_

15、填吸放热反应。在 830下，假设开始时向恒容密闭容器中充入CO 与 HzO 均为 1 mo1，那么达到平稳后 CO 的转化率为 _。2此流程的第II 步反应 COg+H2OgH2g+CO2g，在 830，以表二的物质的量单位为mol投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有填实验编号；温度/400 500 830 1000 平稳常数K 10 9 1 06 实验编号NCONH2OnH2N CO23在一个不传热的固定容积的容器中，判定此流程的第II 步反应达到平稳的标志是体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变 体系

16、的温度不再发生变化 vCO2正vH2O 逆4图表示该反应此流程的第II 步反应在时刻t1达到平稳 在时刻 t2分不因改变某个条件而发生变化的情形：图中时刻t2发生改变的条件是_。写出两种5假设 400时，第步反应生成l mol 氢气的热量数值为33 2单位为kJ，第步反应的热化学方程式为：CH4g+H2Og=3H2g+COg H=-103 3 kJmol-1。那么 400时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。参考答案A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 05 2 1 1 1C 2C 3B 4A 5A 6A 7B 8C 9C 10A 11B 12D 13B 14D 15C

17、 16D 17B 18C 19 1；药匙胶头滴管2搅拌；引流20-80 kJmol-1,2Cs+O2g=2COgH=221kJmol-1 21 1 2Al Fe2O3高温2FeAl2O3 2Al+2OH-+6H2O=2Al OH4-+3H22 SO2 2H2S3S 2H2O 3 N2+3H2高温、高压催化剂2NH3 22 1Fe+Cu2+=Fe2+Cu 1 分02mol。1 分22H+2e-=H2；酸各 1 分NH4+H2O NH3 H2O+H+1 分2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-1 分2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-2 分3溶液变红 1分O2+2H2O+4e=4OH 2 分阴 1 分，2Cl2e=Cl2 1 分，潮湿淀粉碘化钾试纸1 分，Cl2+2I-=2Cl+I2 1 分23 11 分放50%各 1 分 2B 1分3 1 分4降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量2 分5CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g H=136 5kJmol-1 2 分