2019-2020学年安徽省合肥庐阳高级中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省合肥庐阳高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是A A BB CC D D【答案】B【解析】【分析】硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复

2、。【详解】A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A 项正确；B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B 项错误；C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；C 项正确；D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；答案选 B。2改变 0.01mol/LNaAc 溶液的 pH，溶液中HAc、Ac、H+、OH浓度的对数值lgc 与溶液 pH 的变化关系如图所示。若pKa-lgKa，下列叙述错

3、误的是A直线 b、d 分别对应H+、OHBpH6 时，c(HAc)c(Ac)c(H+)CHAc 电离常数的数量级为10-5D从曲线a 与 c 的交点可知pKapH 4.74【答案】B【解析】【分析】微粒的浓度越大，lgc 越大。酸性溶液中c(CH3COOH)0.01mol/L，lgc(CH3COOH)-2，碱性溶液中c(CH3COO-)0.01mol/L，lgc(CH3COO-)-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c 为 CH3COOH，a 为 CH3COO-，b 线表示 H+，d 线表示 OH-。据此分析解

4、答。【详解】A.根据上述分析，直线b、d 分别对应H+、OH，故 A 正确；B.根据图象，pH6 时，c(Ac)c(HAc)c(H+)，故 B 错误；C.HAc电离常数Ka=33c Hc CH COOc CHOOH()C，当 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，故 C 正确；D.曲线 a与 c的交点，表示 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据 C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa-lgKa-lg c(H+)=pH4.74，故 D 正确；答案选 B。3银 Ferrozine 法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧

5、化银将甲醛充分氧化为CO2Fe3+与中产生的 Ag 定量反应生成Fe2+Fe2+与 Ferrozine 形成有色物质测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是()A中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B溶液中的H+由 Ag2O 极板向另一极板迁移C测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4【答案】B【解析】【详解】A.在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A 项正确；B.Ag2O 极板作正极，原电

6、池中阳离子向正极移动，则溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C 项正确；D.甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0 价升高到+4 价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为 1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D 项正确；答案选 B。【点睛】本题的难点是D 选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。4常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A Ka2（H2X）的

7、数量级为10 6B曲线 N 表示 pH 与2lgc HXc H X的变化关系CNaHX溶液中 c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H)【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=2()()()c HXc Hc H XKa2=2()()()c Xc Hc HX，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时2(HX)lg(H X)cc2(X)lg(HX)cc，因此曲线N 表示 pH 与2(HX)lg(H X)cc的变化关系，则曲线 M 是己二酸的第二步电离，根据图像取0.6 和 4.8 点，2()()c Xc HX=100.6mo

8、l L1，c(H)=104.8mol L1，代入 Ka2得到 Ka2=105.4，因此 Ka2（H2X）的数量级为10-6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表示 pH与2(HX)lg(H X)cc的关系，B正确；C.曲线 N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6 和 5.0 点，2()()c HXc H X=100.6mol L1，c(H)=105.0mol L1，代入 Ka1得到 Ka2=104.4，因此 HX的水解常数是1014/104.4Ka2，所以 NaHX 溶液显酸性，即c(H)c(OH)，C正确；D.根据图像可知当2(X)lg(HX)cc0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中

9、性时，2(X)lg(HX)cc0，即 c(X2-)c(HX-)，D 错误；答案选D。5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。下列叙述不正确的是A Y、Z的氢化物稳定性Y Z BY单质的熔点高于X 单质CX、W、Z 能形成具有强氧化性的XZW D YZ4分子中Y 和 Z 都 满足 8 电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】【详解】W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W 为 O 元素；X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X 为 Na

10、 元素；短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2 倍，则 Y为 Si、Z为 Cl元素；A.非金属性SiCl，则 Y、Z的氢化物的稳定性Si（Y）0)。要提高脱硫率可采取的措施是A加催化剂B分离出硫C减压D加生石灰【答案】D【解析】【详解】H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）H0，正反应是气体体积减小的放热反应，A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A 不符合题意；B硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B 不符合题意；C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C 不符合题意

11、；D加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D 符合题意。答案选 D。【点睛】本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响化学平衡。7在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和 O2制取 Cl2的原理为：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)HFe3+I2，加足量KI 后，-3IO和 Fe3+均能将 I-氧化成 I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，根据化合价规律确

12、定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI；具有氧化性的离子为-3IO与具有还原性的离子为I-，发生氧化还原反应；（2）根据 KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；（3）存在 KIO33I26Na2S2O3，以此计算含碘量。【详解】（1）某加碘盐可能含有 K+、-3IO、I-、Mg2+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3 份：从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；故答案为：Fe(SCN)3；从第

13、二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成，故答案为：萃取；I2；据上述实验得出氧化性：-3IOFe3+I2，加足量KI后，IO3-和 Fe3+均能将 I-氧化成 I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，该加碘盐中碘元素是+5 价；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI，一定存在的离子是：IO3-和 Fe3+，可能存在的离子是：Mg2+、K+，一定不存在的离子是 I-，故答案为：-3IO和 Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，根据

14、题目告知，KI3?H2O 是在低温条件下，由 I2溶于 KI溶液可制得，再由题给的信息：“KI+I2?KI3”，可知 KI3在常温下不稳定性，受热(或潮湿)条件下易分解为KI 和 I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3?H2O 作为食盐加碘剂是不合适的，故答案为：否；KI3受热(或潮湿)条件下产生KI 和 I2，KI被氧气氧化，I2易升华；（3）根据反应式可知，设所测精制盐的碘含量(以 I 元素计)是 xmg/kg，则32223-3KIO3I6Na S O127000mg6molw0.001kgxmg/kg2.0L10 mol/L0.01L:因此所测精制盐的碘含量是x=312

15、70002.0 100.016w0.001=12703w，故答案为：12703w。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下：已知：Bn代表苄基（）请回答下列问题：（1）D 的结构简式为 _，H 中所含官能团的名称为_。（2）FG的反应类型为_，该反应的目的是_。（3）A 的名称是 _，写出AB的化学方程式：_。（4）用苯酚与B 可以制备物质M（）。N 是 M 的同系物，相对分子质量比M 大 1 则符合下列条件的N 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有6 组峰，且峰面积之比为1:1:1:

16、2:2:3 的物质的结构简式是_（写出一种即可）。苯环只有两个取代基能与3FeCl溶液发生显色反应能发生银镜反应红外光谱表明分子中不含醚键（5）参照丹参素的上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线：_。【答案】醚键、羟基、羧基取代反应保护（酚）羟基乙二醛+O218【解析】【分析】根据 A 的分子式和B的结构可知A 为乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根据 C、E、B 的结构可知D 为；B与 D 发生加成反应生成E（）；F与 BnCl 碱性环境下，发生取代反应生成 G（），保护酚羟基不被后续步骤破坏；H 与氢气发生取代反应生成丹参素，据此分析。【详解】（1）根据合成路线逆推可知D 为

17、邻苯二酚。H（）中所含官能团为醚键、羟基、羧基；答案：醚键、羟基、羧基（2）FG的结果是F中的羟基氢被苄基取代，所以是取代反应。从F到目标产物，苯环上的两个羟基未发生变化，所以FG是为了保护酚羟基，防止它在后续过程中被破坏。答案：取代反应保护（酚）羟基（3）A 为乙二醛（OHC-CHO），AB属于醛基的氧化反应，方程式为+O2；答案：乙二醛+O2（4）根据题意，N 的同分异构体必含一个酚羟基，另一个取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、，每个取代基与酚羟基都有邻、间、对三种位置关系，共有6 318；其中核磁共振氢谱

18、有6 组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:3 的物质的结构简式是；答案：18（5）由原料到目标产物，甲基变成了羧基（发生了氧化反应），但羟基未发生变化。由于酚羟基易被氧化，所以需要预先保护起来。根据题意可以使用BnCl进行保护，最后通过氢气使酚羟基复原，合成路线为；答案：【点睛】本题难点第（4）小题同分异构体种类判断注意能发生银镜反应的有醛基、甲酸盐、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等；先确定官能团种类，在确定在苯环中的位置。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18 氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3 2NaF+SiF4+3H2O

19、完成下列填空：（1）根据 HF 的_（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。a酸性b熔沸点c稳定性d键的极性（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含 _键的 _分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为_。（3）Si原子核外电子有_种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于_轨道。（4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是_。（5）同浓度的H2SO3和 HF两溶液的pH 为：H2SO3_HF（选填“”或“”）。浓度均为

20、0.01mol/L 的 H2SO3和 HF 的 1L 混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：_。已知：H2SO3Ki1=1.54 10-2Ki2=1.02 10-7；HF Ki=6.8 10-4；NH3?H2O Ki=1.8 10-5。【答案】cd 极性非极性5 3p NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率c（NH4+）c（F-）c（HSO3-）c（SO32-）【解析】【分析】(1)比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；(

21、2)由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子，反之为极性分子，甲烷为正四面体结构；一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，氢和氧两种元素以共价键结合；(3)原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，有几个轨道上排布电子，共有几种不同的能量；原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，反之越高；(4)接触面积影响化学反应速

22、率；(5)电离平衡常数越大，酸性越强，亚硫酸为二元弱酸，氢氟酸为一元弱酸，浓度均为0.01mol/L 的 H2SO3和 HF 的 1L 混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，生成等浓度的亚硫酸氢铵、氟化铵，亚硫酸氢根离子水解能力强于氟离子。【详解】(1)通过氢化物的稳定性可以判断非金属性强弱，氢化物的稳定性与键的极性有关，所以符合推断氟元素的非金属性强于氧元素条件的为cd，故答案为：cd；(2)SiF4中硅原子和氟原子之间以极性共价键结合，SiF4与甲烷结构相似，甲烷为正四面体结构，所以SiF4从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，为非极性分子，刻蚀反应中的三种元素可组成同时

23、含离子键和共价键的化合物为氢氧化钠，其电子式为：；(3)硅原子为14 号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共有 5 个轨道上排布电子，所以有5 种不同能量的电子，原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以3p 能量最高；(4)在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，Na2SiO3与氢氟酸反应生成的NaF易溶于水，而CaSiO3与氢氟酸反应生成的CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率，所以前者的反应速率明显大于后者；(5)H2SO3 Ki11.54 102大于 HF Ki6.8 104，所以同浓度，亚硫酸酸性强于氢氟酸，即pH

24、 小于氢氟酸，浓度均为0.01mol/L 的 H2SO3和 HF的 1L 混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，生成等浓度的亚硫酸氢铵、氟化铵，HF Ki6.8 104大于 NH3?H2O Ki1.8 105大于 H2SO3 Ki21.02 107，所以亚硫酸氢根离子水解能力强于氟离子，溶液中离子浓度为：c(NH4+)c(F)c(HSO3)c(SO32)。19硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：(i)PbCl2(s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq)H0(ii)有关物质的Ksp 和沉淀时的pH如

25、下：物质Ksp 物质开始沉淀时pH 完全沉淀时pH PbSO41.0 10-8Fe(OH)32.7 3.7 PbCl21.6 10-5Pb(OH)26 7.04（1）步骤 I 反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式_。（2）用化学平衡移动的原理解释步骤中使用冰水浴的原因_。（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有_。（4）写出步骤中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式_。（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)

26、+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为 _（填编号）A45 B67 C910 D1112（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。放电过程中，Li+向 _移动（填“负极”或“正极”）。负极反应式为_。电路中每转移0.2mol 电子，理论上生成_g Pb。【答案】PbS+2Fe3+2Cl-=PbCl2+2Fe2+S冰水浴可以使吸热反戍PbCl2(s)十 2Cl-(aq)PbCl4-(aq)逆向移动。PbCl4-不断转化

27、为PbCl2晶体而析出FeCl3和盐酸 PbCl2(s)+SO42-(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)B 正极 Ca+2Cl-2e-=CaCl220.7【解析】（1）本题考查氧化还原反应方程式的书写，淡黄色的沉淀是S，方铅矿中加入盐酸和FeCl3，FeCl3具有强氧化性，把2 价 S氧化成 S，且 PbCl2属于难溶物，因此离子反应方程式为：PbS+2Fe3+2Cl=PbCl2+2Fe2+S；（2）考查勒夏特列原理，产物中加入NaCl，发生 PbCl22ClPbCl42，此反应是吸热反应，采用冰水浴，促使平衡向正反应方向进行，生成PbCl2；（3）考查对流程的分析，滤液2 中加入 H2

28、O2，H2O2把 Fe2氧化成 Fe3，FeCl3可以循环使用，PbCl2中加入稀硫酸，发生 PCl2H2SO4=PbSO42HCl，盐酸可以循环使用；（4）考查沉淀的转化，PbCl2和 PbSO4都难溶于水，且PbSO4比 PbCl2更难溶，离子反应方程式为PbCl2(s)+SO42-(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)；（5）根据反应方程式，Pb 以 Pb2形式参与反应，pH过小，平衡向逆反应方向进行，pH过大，以 Pb(OH)2全部沉淀，因此 pH控制在 67 之间，故选项 B正确；（6）考查电极反应式的书写和原电池的工作原理，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即Li向正极移

29、动；负极是失去电子，化合价升高的反应，Ca在负极上反应，电极反应式为Ca2Cl2e=CaCl2；PbSO4失去 2mol 电子转变成Pb，因此转移0.2mol 电子生成Pb的质量为207 2/0.2g=20.7g。点睛：本题学生易错的地方是氧化还原反应方程式的书写，氧化还原反应方程式书写是，注意找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，本题（1）出现淡黄色沉淀，即S，PbS中 S显 2 价，PbS作还原剂，加入 FeCl3，Fe3具有强氧化性，能把2 价 S氧化成 S，Pb的化合价不变化，因此离子方程式为：PbS+2Fe3+2Cl=PbCl2+2Fe2+S，另一个易错点是电极反应式的书写，电极反应式的书写，先判断出正负极，正极上得到电子，化合价降低，负极上失去电子，化合价升高，因此Ca在正极上反应，注意根据电池反应式，电极反应式是Ca 2Cl2e=CaCl2。