2019-2020学年安徽省阜阳四中、阜南二中、阜南实验中学三校新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省阜阳四中、阜南二中、阜南实验中学三校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A如图有机物核磁共振氢谱中出现8 组峰B如图有机物分子式为C10H12O3C分子式为C9H12的芳香烃共有9 种D蓝烷的一氯取代物共有6 种（不考虑立体异构）【答案】A【解析】【分析】【详解】A根据该物质的结构简式可知该分子中有8 种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8 组峰，故A 正确；B根据该物质的结构简式可知分子式为C10H14O3，故 B 错误；C分子式为C9H12的属于芳香烃，是苯的同系物，除

2、了1 个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有 2 个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3 种，可以有3 个甲基，有连、偏、均3 种，共有 8 种，故 C 错误；D蓝烷分子结构对称，有4 种环境的氢原子，一氯代物有4 种，故 D 错误；故答案为A。2某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A与互为同分异构体B可作合成高分子化合物的原料（单体）C能与 NaOH 溶液反应D分子中所有碳原子不可能共面【答案】D【解析】【分析】【详解】A分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与分子式都为 C7H12O2，互为同分异构体，故A 正确；B该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，

3、可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），故 B 正确；C该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH 溶液水解反应，故C正确；D该有机物分子结构简式中含有-CH2CH2CH2CH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所有碳原子可能共面，故D 错误；答案选 D。【点睛】数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。3铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O 研读右图，下列判断不正确的是A K闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B当电路中转移0.2 mol

4、 电子时，中消耗的24H SO为 0.2mol CK闭合时，中2-4SO向 c 电极迁移D K闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极【答案】C【解析】【分析】根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。【详解】A d 连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，正确；B根据 Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，转移 2mol 电子，则消耗2mol 硫酸，所以当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的24H SO为 0.2mol，正确；CK闭合时，是电解池，阴离子移向阳极，d 是阳极，所以2-

5、4SO向 d 电极迁移，错误；D K闭合一段时间后，中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO，c、d 电极上的PbSO4分别转化为 Pb 和 PbO2，所以可单独作为原电池，d 电极上附着PbO2，放电时得到电子，为正极，正确；故选 C。4如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700900，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是A电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O B电池内的O2-由电极乙移向电极甲C当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）O2参与反应D

6、电池正极反应式为：O2+4e-=2O2-【答案】A【解析】【详解】A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和 O2反应的产物为N2和 H2O，总反应方程式为 N2H4O2=N22H2O，A 错误，符合题意；B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中 N 的化合价从1 升高到 0，失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，则O2由电极乙向电极甲移动，B 正确，不符合题意；C、总反应方程式为N2H4 O2=N22H2O，每消耗 1molN2H4，就需要消耗1molO2，在标准状况下的体积为 22.4L，C 正确，不符合题意；D、根据题目，O2得到电子生成O2，电极方程式为O2+4e

7、-=2O2-，D正确，不符合题意；答案选 A。5某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，除M 外均满足8 电子稳定结构，X的最外层电子数是W 次外层电子数的3 倍，下列说法正确的是A M 的单质可以保存在煤油中B原子半径ZXY C气态氢化物稳定性XY D W 的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸【答案】B【解析】【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W 次外层电子数的3 倍，W 有两个电子层，次外层为 2 个电子，X 为 O 元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为 C元素；四种元素位于同周期

8、，且Y能形成一个共价键，Y为 F元素；W 能形成 4 个共价键，W 为 B 元素；新型电池材料，除M 外均满足 8 电子稳定结构，M 为 Li 元素，据此分析解答。【详解】根据分析，M 为 Li 元素，X 为 O 元素，Y为 F元素，Z 为 C 元素，W 为 B元素；A M 为 Li 元素，M 的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A 错误；BX 为 O 元素，Y为 F元素，Z为 C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z XY，故B 正确；CX为 O 元素，Y为 F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X Y，气态氢化物稳定性XY，故 C错误；D W 为 B

9、 元素，W 的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，故D 错误；答案选 B。6在使用下列各实验装置时，不合理的是A装置用于分离CCl4和 H2O 的混合物B装置用于收集H2、CO2、Cl2等气体C装置用于吸收NH3或 HCl，并防止倒吸D装置用于收集NH3，并吸收多余的NH3【答案】D【解析】【详解】A CCl4和 H2O 的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A 正确；B短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、Cl2等气体，选项B正确；C四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或

10、HCl，并防止倒吸，选项C正确；D不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D 错误；答案选 D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。7下列仪器名称为“烧杯”的是（）ABCD【答案】A【解析】A仪器的名称是烧杯，故A 正确；B仪器的名称是分液漏斗，故B错误；C仪器的名称是容量瓶，故C错误；D仪器的名称是烧瓶，故D 错误；答案为A。8废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）A B C D A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】废弃的铝制

11、易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，A.图示标志为有害垃圾，故A 不选；B.图示标志为可回收垃圾，故B 选；C.图示标志为餐厨垃圾，故C 不选；D.图示标志为其它垃圾，故D 不选；故选 B。9已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32-I-Fe2+Br-Cl-，下列反应不能发生的是A 2Fe3+SO32-+H2O 2Fe2+SO42-+2H+BI2+SO32-+H2O SO42-+2I-+2H+C2Fe2+I2 2Fe3+2I-DBr2+SO32-+H2O SO42-+2Br-+2H+【答案】C【解析】【详解】A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO

12、32-为还原剂，还原性强弱为SO32-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A 不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO32-I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+I-，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Br 元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO32-Br-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D 不选。答案选 C。10下列有关物质性质和应用的因果关系正确的

13、是()A二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为 Cu2C硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【答案】C【解析】【详解】A二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A 错误；B铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；C硅单质中硅化合价为0，处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；D过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化

14、锰起催化作用，故D 错误；故选 C。11下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与 O2、Zn 等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C NO3在水中能电离出H+酸可与 CuO 反应生成 NO D NO3氮元素的化合价氧化剂可与 Al、I-等发生反应A A BB CC D D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A 错误；B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO，故 C错误；D、硝酸为强氧化性酸，与Al、I-等发生反应

15、时表现氧化性，故D 正确；答案选 D。12Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确的是A Y的分子式为C10H8O3B由 X制取 Y的过程中可得到乙醇C一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D等物质的量的X、Y分别与 NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为32【答案】D【解析】【详解】A由 Y 的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3，故 A 正确；B由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇，故B 正确；CY中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可和醛发生缩聚反应，故C正确；DX中酚羟基、酯基

16、可与氢氧化钠溶液反应，1mol 可与 3molNaOH 反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY 可与 3molNaOH 反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为1：1，故 D 错误；故答案为D。【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。13甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇

17、，可用的方法是A观察放入金属Na 是否产生气泡B观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红【答案】C【解析】【分析】【详解】A均与 Na 反应生成气泡，不能检验，故A 不选；B滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B 不选；CJ 甲醇能被高锰酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；D乙酸与CuO 反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D 不选；故选：C。14设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 112gMgS 与 NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NAB25时

18、，1L0.1mol L1的 Na3PO4溶液中 Na+的数目为0.3NAC常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NAD 88g 乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A因为 MgS 与 NaHS的摩尔质量都是56g.mol-1，所以 112gMgS 与 NaHS混合物的物质的量为2mol，而MgS 与 NaHS混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+，故 112gMgS 与 NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为 2NA，A 正确；BNa3PO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3PO4=3 Na+PO43-，则 1L 0.1mol L1的

19、 Na3PO4溶液中 Na+的物质的量为0.3mol，故 1L 0.1mol L1的 Na3PO4溶液中 Na+的数目为0.3NA，B 正确；C常温下，Cu 与浓硫酸不反应，C错误；D乙酸乙酯的结构式为，88g 乙酸乙酯的物质的量是1mol，一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性共价键，故88g 乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA，D 正确；答案选 C。15常温下，向1L0.01mol L1一元酸 HR溶液中逐渐通入氨气常温下NH3H2O 电离平衡常数K1.76105，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A 0.01mol L1HR 溶液的

20、 pH 约为 4 B随着氨气的通入，-c(HR)c(R)逐渐减小C当溶液为碱性时，c（R）c（HR）D当通入0.01 molNH3时，溶液中存在：c（R）c（NH4+）c（H+）c（OH）【答案】D【解析】【详解】A.pH=6 时 c(H+)=10-6，由图可得此时-c(R)lgc(HR)=0，则 Ka=-+c Rc Hc HR=10-6，设 HR 0.01mol L1电离了 X molL1，Ka=-+2c Rc Hx=c HR0.01-x=10-6，解得 X=10-6，pH=4，A 项正确；B.由已知 HR溶液中存在着HR 分子，所以HR为弱酸，-c HRc R=+-+c HR c Hc R

21、c H=c(H+)/Ka温度不变时Ka的值不变，c(H+)浓度在减小，故-c HRc R在减小，B 项正确；C.当溶液为碱性时，R的水解会被抑制，c(R)c(HR)，C项正确；D.Ka=10-6，当通入0.01 mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3 H2O 电离平衡常数K1.76105，所以 NH4R溶液中 R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则 c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)，D 项错误；答案选 D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16223Na S O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S

22、和2SO。某小组设计了如下实验装置制备223Na S O（夹持及加热仪器略），总反应为223222322Na SNa CO4SO3Na S OCO。回答下列问题：a.2470%H SOb.23Na SO粉末c.NaOH溶液d.2Na S、23Na CO溶液e.NaOH溶液（1）装置 A 的作用是制备_，反应的化学方程式为_。（2）完成下表实验过程：操作步骤装置 C 的实验现象解释原因检查装置气密性后，添加药品pH 计读数约为13 用离子方程式表示（以2S为例）：_打开2K，关闭3K，调节1K；使硫酸缓慢匀速滴下.导管口有气泡冒出，_.pH 计读数逐渐_反应分步进行：232232Na COSON

23、a SOCO22232Na S3SO2Na SO3S23223Na SOSNa S O（较慢）当 pH 计读数接近7 时，立即停止通2SO，操作是 _ 必须立即停止通2SO的原因是：_（3）223Na S O有还原性，可作脱氯剂。向223Na S O溶液中通入少量2Cl，某同学预测223S O转变为24SO，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。【答案】2SO24232224H SONa SOSOH ONa SO22SH OHSOH?溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）减小关闭1K、2K，打开3K2SO过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率加入过量盐酸，过滤，向滤液

24、中滴加Ba2Cl溶液，有白色沉淀生成【解析】【分析】（1）装置 A 中试剂 1 为浓硫酸，试剂2 为 Na2SO3，反应生成二氧化硫气体；（2）检查装置气密性后，添加药品，pH 计读数约为13 说明溶液显碱性是硫离子水解的原因；打开K2，关闭 K3，调节 K1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3（较慢）发生总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，据此分析反应现象；当 pH 计读数接近7 时，立即停止通SO2，SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，

25、操作是关闭 K1、K2，打开 K3；（3）预测 S2O32-转变为 SO42-，可以利用检验硫酸根离子的方法设计实验检验；【详解】（1）装置 A 中试剂 1 为浓硫酸，试剂2 为 Na2SO3，反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4，故答案为SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4；(2)检查装置气密性后，添加药品，pH 计读数约为13 说明溶液显碱性是硫离子水解，水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，打开 K2，关闭 K3，调节 K1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：Na2CO3+SO2 Na2SO3

26、+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3（较慢）发生总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应过程中的现象是导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)，碳酸钠溶液变化为亚硫酸钠溶液和硫代硫酸钠溶液，pH 计读数逐渐减小当 pH 计读数接近7 时，立即停止通SO2，操作是关闭K1、K2，打开 K3，必须立即停止通SO2的原因是：SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，故答案为S2-+H2O?HS-+OH-；溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)；减小；关闭K1、K2，打开 K3；SO2过量

27、会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；(3)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32-转变为 SO42-，设计实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案为加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：已知：+HBr+RBr 回答下列问题。（1）A+B C 的反应类型为_；C中官能团有醚键、_(填名称)。（2）CH3CH2I 的名称为 _。（3）反应 DE

28、 的化学方程式为_。（4）Tamoxifen 的结构简式为_。（5）X是 C 的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2 种核磁共振氢谱都显示4 组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写 2 种)。（6）设计用和 CH3I 为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：_。【答案】取代羰基碘乙烷【解析】【分析】由可知，B为；由+HBr+RBr，可知，R 基被 H 原子取代，所以E为；结合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)为，据此分析回答。【详解】（1）A 中的 Cl原子被取代，C 中官能团有醚键和羰基，故答案为：取代；羰基；（2）CH3CH2I 的名称为碘乙烷，故

29、答案为：碘乙烷；（3）由分析可知D 中甲氧基的-CH3被 H 原子取代，所以D 到 E的方程式为：，故答案为：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)为，故答案为：；（5）X在酸性条件下水解，则X 必含酯基，生成2 种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇 FeCl3溶液显紫色，则X必是酚酯，必含，所以 X 由、2 个只含单键的C组成，还要满足水解后核磁共振氢谱都显示4 组峰，符合条件的有5 种，分别为：，故答案为：（任写二种）；（6）逆合成分析：可由通过加聚反应生成，可由消去水分子而来，可由加 H 而来，可由通过发生类似C到 D的反应而来，即：，故答案为：。【点睛】（6）所

30、给原料和题目所给流程中具有相似官能团羰基，而目标产物碳原子比原料多了一个，所以本题必然发生类似C到 D 的反应来增长碳链。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：（1）处于激发态的S原子，其中1 个 3s 电子跃迁到3p 轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为_。同族元素的氢化物中，H2O 比 H2Te沸点高的原因是_。（2）检验 Fe2+的试剂有多种，其中之一是铁氰化钾（K3Fe(CN)6)，又称赤血盐。在配合物K3Fe(CN)6中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称），含有 1

31、2mol 键的 K3Fe(CN)6的物质的量为_mol。赤血盐中C原子的杂化方式为_；C、N、O 三种元素第一电离能由大到小的排序为_；写出与CN-互为等电子体的一种化合物的化学式_。Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是_。（3）CuFeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm。则 CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与 _个 S原子相连，晶体密度=_gcm-3（列出计算表达式）。【答案】1s22s22p63s13p5H2O 分子之间存在氢键碳1spNOCCONa 的半径小，形成的金属键键能大，熔点高42333-72-74 1844.310.

32、524101.032106.02 10g cmg cm（）【解析】【分析】分子间若存在氢键，则分子的沸点较高。在配合物K3Fe(CN)6中，中心原子为Fe3+，CN-为配体提供孤对电子，一个叁键中含有一个键。根据CuFeS2的晶胞结构图可知，每个铜原子与4 个硫原子相连，铜原子位于晶胞的顶点、面和体内，硫原子全部位于体内，铁原子位于和棱上。【详解】（1）基态 S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，处于激发态的S原子，其中1 个 3s 电子跃迁到3p轨道上，则该激发态的S原子核外排布式为1s22s22p63s13p5；因为 H2O 分子之间存在氢键，而 H2Te分子之间只有分子间

33、作用力，因此H2O 的沸点比H2Te的沸点最高。（2）在配合物K3Fe(CN)6中，中心原子为Fe3+，CN-为配体，存在6 个配位键，易提供孤电子对的成键原子是C，C 与 N 之间为叁键，其中一个键为键，故 1 个 K3Fe(CN)6中含有 12 个含有 键，则含有 12mol 键的 K3Fe(CN)6的物质的量为1mol。赤血盐的CN-中 C原子价层电子对个数=1+12（4+1-13）=2，所以采取sp 杂化；C、N、O 三种元素的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，但因N 的 2p 轨道为半充满结构，不易失去电子，因此C、N、O 三种元素第一电离能由大到小的排序为NOC；CN 中有两个原

34、子，电子数为14，其互为等电子体的化合物的化学式为CO。Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，是因为Na 的半径小，形成的金属键键能大，熔点高。（3）根据 CuFeS2的晶胞结构图可知，每个铜原子与4 个硫原子相连；该晶胞中铜原子的个数为11821482，铁原子的个数为1146442，硫原子的个数为8，因此化学式为CuFeS2，晶体密度=4AMNV=2333-72-74 1844.310.524101.032106.02 10g cmg cm（）19研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的

35、SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)H1=a kJ?mol-1；NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)H2=b kJ?mol-1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)H3=c kJ?mol-1，则反应 2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)H=_。(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H 34.0 kJ?mol-1，用活性

36、炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_；在1100K 时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp）。在 1050K、1.1 106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp _(已知：气体分压气体总压体积分数)。(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原 NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_(填字母标

37、号)。(4)在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H2=746.8 kJ?mol-1。实验测得，正k正?c2(NO)?c2(CO)，逆k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 _(填 ”、“”或“=”)k逆增大的倍数。若在 1L 的密闭容器中充入1 mol CO和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则kk正逆_(保留 2 位有效数字)。【答案】（2a+2b+c）kJ?mol-11050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加

38、快，NO转化率增大204A0.25【解析】【分析】（1）利用盖斯定律解答。（2）在 1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；达到平衡后，升高温度，平衡左移，NO 的转化率降低。恒温恒压下体积分数等于物质的量分数。利用化学平衡常数表达式计算。（3）A 反应速率快，先达到平衡，故活化能最小。（4）正反应为放热反应，升高温度平衡左移，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数。当反应达到平衡时，正=逆，故kk正逆=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=K。【详解】（1）SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)H1=a kJ

39、?mol-1；NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)H2=b kJ?mol-1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)H3=c kJ?mol-1；利用盖斯定律，将2+2+可得 2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=（2a+2b+c）kJ?mol-1，故答案为（2a+2b+c）kJ?mol-1。（2）在 1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；达到平衡后，升高温度，平衡左移，NO 的转化率降低。根据反应C(s)

40、+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假设加入1molNO，在 1100K 时，NO 的转化率为40，则 n(NO)=0.4mol，故 n(CO2)=0.2mol，由于反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体中CO2的体积分数为0.2mol 1001mol=20，故答案为1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；20。根据反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假设加入1molNO，在 1050K 时，(NO)=80，平衡时 n（NO）=0.2mol，n(N2)=0.4mol，n(CO2)=0.4mol，各物质的平衡分压p分（NO）=60.2

41、mol 1.1 101molPa，p分（N2）=0.41molmol 1.1 106Pa，p分（CO2）=0.41molmol 1.1 106Pa，故反应的化学平衡常数Kp0.41molmol 1.1 106Pa0.41molmol 1.1 106Pa（60.2mol 1.1 101molPa）2=4，故答案为4。（3）A 反应速率快，先达到平衡，故活化能最小，故答案为A。（4）正反应为放热反应，升高温度平衡左移，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，故 k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。故答案为。当反应达到平衡时，正=逆，故kk正逆=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=K，根据化学方程式可知，平衡时c(NO)=c(CO)=0.6molL-1，c(N2)=0.2 molL-1，c(CO2)=0.4 molL-1，故kk正逆=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=(0.2 0.42)/(0.62 0.62)=20/81 0.25，故答案为0.25。