2020届江苏省泰州市高三第二次模拟考试(5月)化学.pdf

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1、1 2020 届江苏省泰州市高三第二次模拟考试（5 月）化学2020.5本试卷分第 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120 分，考试时间100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li 7C 12N14O16S32Fe56 第卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020 年 4 月 20 日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是()A.集中深埋废旧电池B.远海排放工业污水C.减少冶炼含硫矿物D.推广使用一次性木筷2.“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表

2、示正确的是()A.碘酊中质量数为127 的碘原子：53127I B.供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2OO2C.84 消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONaClOD.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料B.晶体 Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C.SO2具有漂白性，可用于漂白纸张D.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 mol L1 NaHCO3溶液中：NH4、H、NO3、SO24B.使酚酞变红色的溶液中：Mg2、Fe

3、2、NO3、ClC.0.1 mol L1 FeCl3溶液中：K、Na、Br、SCND.c(H)1104 molL1的溶液中：K、Cu2、Cl、SO245.高温下，Fe2O3和 H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3H2=高温2Fe3O4H2O。下列说法正确的是()A.Fe2O3俗名磁性氧化铁B.该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性C.每消耗 160 g Fe2O3，反应中转移26.021023个电子D.Fe3O4可由 Fe 与 H2O 在常温下反应制得6.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.

4、Na2O2与 H2O 反应：2O222H2O=O2 4OHB.向 Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu 粉：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C.向 NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2HSO24Ba22OH=BaSO42H2O D.向银氨溶液中加入足量盐酸：Ag(NH3)22H=Ag2NH48.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 X 属于同一主族，W 原子的最外层电子数与 Y 原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.X 和 W 组

5、成的化合物中只含共价键C.Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X 的强D.Y 的简单阳离子和W 的简单阴离子具有相同的电子层结构9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.MgCO3 盐酸MgCl2(aq)电解Mg B.Cu2(OH)2CO3CuO H2OCu(OH)2C.BrCH2COOH NaOH/醇HOCH2COOH 浓H2SO4HOCH2COOH D.NH3O2催化剂，NO O2，H2OHNO310.下列说法错误的是()A.铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO 生成速率B.双液电池中，可用浸有CCl4的滤纸作盐桥C.K2FeO4可用作碱性ZnK2FeO4电池的正极材料D.生铁发

6、生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O2的浓度有关不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。3 11.下列判断正确的是()A.图 1 可表示电解200 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线B.图 2 可表示常温下0.1 molL1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液的滴定曲线C.高温下能自发进行的反应CO2(g)

7、H2(g)CO(g)H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的 S0 D.图 4 可表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在 t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线12.化合物 X 是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A.分子中所有碳原子共平面B.分子中存在1 个手性碳原子C.化合物 X 不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1 mol 化合物 X 最多可与12 mol H2发生加成反应4 13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀蛋白质发生了盐析

8、B SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀沉淀为 BaSO3C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深碳酸酸性强于苯酚14.已知：邻苯二甲酸(H2A)的 Ka11.1103，Ka23.9106。室温下，用0.1 mol L1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 molL1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是()A.0.1 mol L1 KHA 溶液中：c(K)c(HA)2c(A2)B.加入 NaOH 溶液至 pH8 时：c(K)c(A2)c(

9、HA)c(H2A)C.加入 20 mL NaOH 溶液时：c(OH)c(A2)c(Na)c(H)c(H2A)D.在滴定过程中，水的电离程度一直减小15.初始温度为t，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)；H 116 kJ mol1，测得反应的相关数据如下：容器容器类型初始体积初始压强/Pa 反应物投入量/mol 平衡时Cl2的物质的量/mol HCl O2Cl2H2O 恒温恒容1 L 21054 1 0 0 1 绝热恒容1 L p20 0 2 2 a 恒温恒压2 L p38 2 0 0 b 下列说法正确的是()A.反应 4HCl

10、(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(l)的 H116 kJ mol1B.a1,b2 C.p21.6105 Pa,p34105 Pa D.若起始向容器中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和 0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行第卷(非选择题共 80 分)16.(12 分)一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：5(1)“反应”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为_。(2)“反应”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有_(填字母)。a.采用高温b.加快烟气流速c.增大氨水浓度(3)若测得滤液中c(CO23)102 molL1，则 Ca2是否沉淀完全

11、？_(填“是”或“否”)。c(Ca2)Li2Se4Li2Se(2 分)(2)提供碳源(1 分)，将硫酸锂还原(作还原剂)(2 分)300 后，样品主要发生两个反应过程：反应1 为 Li2S 被 O2氧化生成Li2SO4(写硫的含氧酸盐即给分)，反应 2 为 C 被 O2氧化生成CO2(写 CO 不扣分)；前期固体残留率增加的原因是反应1 为主，后期固体残留率减少的原因反应2 为主(分析出两个反应同时发生且强调竞争得 3 分，未强调竞争关系得2 分，只提及一个反应对固体残留率的影响得1 分)21.(12 分，每空2 分)(1)Ar3d54s1(2)OCNa(3)SO3或 BF3或 COCl2或其他合理答案(4)OH86.021023或 8 mol(5)Cr2Al 或 AlCr2