2019年高考化学二轮复习专题14电离平衡练习(含答案解析).pdf

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1、1 专题 14 电离平衡1醋酸溶液中存在电离平衡CH3CH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 mol L1的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中OH 增大CCH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸【答案】D 2室温下向10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中所有粒子的浓度都减小B溶液中CH3COOHCH3COOH不变C醋酸的电离程度增大，H 亦增大D加入 10 mL pH11 的 NaOH溶液，混合液

2、pH 7【答案】B【解析】醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中H 减小，但 OH 增大，A 错误；醋酸的电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOH，温度不变，Ka不变，CH3COOHCH3COOH不变，B 正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数，则H 减小，C错误；等体积10 mL pH3 的醋酸与 pH11 的 NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol L1，醋酸过量，混合液的pH 7，D错误。3.在 25 时，pH1 的两种酸溶液A、B 各 1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其 pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法

3、不正确的是()A稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C若 a4，则 A是强酸，B是弱酸D若 1a4，则 A、B都是弱酸【答案】B【解析】根据图像可知，稀释后A 溶液的 pH大于 B 溶液的 pH，pH越大 H 越小，则A 酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A 正确；因A、B 酸的强弱不同，对于一元强酸，c(酸)H，对于一元弱酸，c(酸)H，则 A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B 错误；由图可知，若a4，A完全电离，A是强酸，B的 pH变化小，B为弱酸，C正确；pH1 的酸，加水稀释到1 000 倍，若 a4，为强酸，若a4，则 A、B 都是2 弱酸，D正确

4、。4.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa 点导电能力比b 点强Bb 点的KW值大于 c 点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c 两点 H 相等【答案】D 5对常温下0.1 mol L1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A由水电离出来的H 1.0 1013molL1BCH3COOHHCH3COOOH C与同浓度的盐酸分别加水稀释10 倍：pH(醋酸)CH3COO；水的电离受到抑制，CH3COOOH；由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在，所以CH3COOHHCH3COOOH，正确；C 项，由于醋酸的电离 程度远

5、小于盐酸的电离程度，因此稀释10 倍后，溶液中H：醋酸 pH(盐酸)，错误；D项，与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：CH3COOH CH3COOD等体积的、两溶液分别与0.01 mol L1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：【答案】B【解析】常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，OH 相等，A项正确，由于NH3H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol L 1，B项错误；分别加水稀释10 倍时，氢氧化钠溶液的pH变为 11，而氨水的 pH大于 11 且小于 12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大于NaOH 溶液，分别与0.01 molL

6、 1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D项正确。13.常温下，向 10 mL bmolL1的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的0.01 molL1的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中 CH3COO Na，下列说法不正确的是()Ab0.01 B混合后溶液呈中性CCH3COOH 的电离常数Ka10 9b0.01D向 CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【解析】反应后溶液中CH3COO Na，根据电荷守恒Na H CH3COO OH 得：H OH，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，H 107molL1，KaCH3COO HCH3C

7、OOH4 0.012107b20.012109b0.01，C正确；在向CH3COOH 溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。14.常温下，浓度均为0.10 mol L 1、体积均为V0的 HA和 HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 lgVV0的变化如图所示，下列叙述正确的是()A该温度下HB的电离平衡常数约等于 1.11105B当 lgVV0 3 时，若两溶液同时升高温度，则BA减小C相同条件下NaA溶液的 pH大于 NaB溶液的 pH D溶液中水的电离程度：acb【答案】A 15.25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOH H2C

8、O3HCN 电离平衡常数1.8 10 5K1：4.3 107K2：5.6 10114.9 1010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol L1的下列四种物质：aNa2CO3 b NaCN c CH3COONa DNaHCO35 pH由大到小的顺序是_(填编号)。(2)25 时，在0.5 mol L 1的醋酸溶液中由醋酸电离出的H 约是由水电离出的H 的_倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25 时，CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH 6，则溶液中CH3COO Na _(填准确数值)。(5)25 时，将amolL1的醋酸与b

9、molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_。【答案】(1)a bdc(2)9 108(3)CNCO2H2O=HCO3HCN(4)9.9 107molL1(5)b107ab16食醋的主要成分是CH3COOH。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A向某温度下的CH3COOH 溶液中通入HCl 气体，醋酸的电离常数会增大B向 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中分别通入HCl 气体和加入CH3COONa 固体，溶液中HCH3COOH值均增大C食醋加水稀释过程中酸味不变D等体积等浓度的CH3COOH、HCl 溶液分别与足量NaHCO3反应，

10、放出的气体体积相等6(2)研究醋酸的电离平衡。已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离常数醋酸K1.8 105碳酸K14.1 107K25.6 10 11亚硫酸K11.5 10 2K21.0 10 7碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？_(填“能”或“不能”)；若能，其产物为_，NaHSO3溶液呈酸性的原因为_。醋酸加水稀释100 倍，图中的纵坐标可以是_。A溶液的pH B醋酸的电离常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度【答案】(1)D(2)K1H HCO3H2CO3能NaHSO3、CH3COONa HSO3的电离程度大于其水解程度

11、C 7 17常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/NH3H2O/(mol L1)电离常数电离度/%OH/(mol L1)0 16.56 1.3710 59.098 1.50710210 15.16 1.5710 510.18 1.54310220 13.63 1.7110 511.2 1.527102提示：电离度已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量100%(1)温度升高，NH3H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cOH dNH3H2O(2)表中 OH 基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨

12、水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大B氨水的电离度减小COH 减小DNH4 减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使NH4 与Cl 比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B 通入少量氯化氢8 C降低溶液温度D加入少量固体氢氧化钠【答案】(1)右a(2)氨水浓度降低，使OH 减小，而温度升高，使OH 增大，双重作用使OH 基本不变(3)AD(4)AC 1825 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数1.7 105K14.3 107K25.6 10 113.0 108请回答下列问题：(1)CH3C

13、OOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO3、CO23、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。AH BH/CH3COOH CH OH DOH/H E.CH3COO HCH3COOH若该溶液升高温度，上述5 种表达式的数据增大的是_。(4)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则 HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。(5)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和 B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，9 放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA A中有锌剩余B中有锌剩余【答案】(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CO23ClOHCO3CH3COO(3)A ABCE(4)大于(5)