2020高二化学上学期9月月考试卷(含解析).pdf

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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/33 2020高二化学上学期 9月月考试卷（含解析）编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/33 一、选择题（本题包括20 小题，每小题 3 分，共 60 分；每小题只有一个选项符合题意）1下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()ACO2+H2O?H2CO3B3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C2Na2O2+2H2O4Na

2、OH+O2D2Na+2H2O 2NaOH+H22关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气B寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量C寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气D构成水的氢气和氧气都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源3下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【新教材2020 版】本资料系本人收集整编

3、，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/33 4下列各图所表示的反应是放热反应的是()ABCD5已知断开 1mol HH键吸收的能量为 436kJ，断开 1mol HN键吸收的能量为 391kJ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4kJ?mol 1，则断开 1mol NN键吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ6在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

4、C用 0.5 mol?L 1 NaOH溶液分别与 0.5 mol?L 1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等7甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料已知101kPa、常温下 16g 甲醇完全燃烧放出368.15kJ 的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是()ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H368.15 kJ?mol1【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/33 B

5、CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H736.3 kJ?mol1CCH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H675.3 kJ?mol1D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H1 472.6 kJ?mol18强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3KJ?mol1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（1）H1H2SO4（浓）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（1）H2HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（1）H3上述反应

6、均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是()AH1=H2=H3BH2 H1 H3 CH2 H3 H1DH2=H3 H19已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H 是()A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol10关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望

7、告知删除！5/33 A盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B电子从锌电极通过检流计流向铜电极C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+e H2 11原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是()A由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al 3eAl3+B由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu2eCu2+C由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu2eCu2+D由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为 Al 3e+4OHAlO+2H2O12钢铁生锈过程发生如下反应：2

8、Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是()A反应中氧化剂是氧气和水B钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀C反应、中电子转移数目相等D与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀13在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是()【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/33 A烧

9、杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无14X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和 Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和 Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知 M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()AXYZM BXZYM CM ZXY D XZM Y15用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuCl2 BNaOH CNaCl DCuSO416以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是()粗铜与直流电

10、源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e Cu电路中每通过 3.011023 个电子，得到的精铜质量为16g杂质 Ag以 Ag2SO4 的形式沉入电解槽形成阳极泥ABCD17如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为：4OH 4e2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/33 18一种新型燃料电池，一极通入空气，另一

11、极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2 下列对该燃料电池的说法中正确的是()A在熔融电解质中O2 由负极移向正极B电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e+2H2O 4OH D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 26e+13O2 4CO2+5H2O19按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是()A先只接通 K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降B铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合 K3都断开只闭合 K2C只接通 K1，一段

12、时间后，U形管中出现白色沉淀D只接通 K2，U形管左、右两端液面均下降20如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是()ACu极为原电池负极BCu极附近 OH 浓度增大C电子流向是由 C极流向 Pt 极D当 C极上有 4 mol 电子转移时，Pt 极上有 1 mol O2 生成二、填空题（共 4 小题共 40分）21（化学化学与技术）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/33 金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34A

13、l+3O2请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 _（2）电解生成的金属铝是在熔融液的_（填“上层”或“下层”）（3）阴极和阳极均由 _ 材料做成；电解时所消耗的电极是_（填“阳极”或“阴极”）（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_（填代号）a冰晶石 b氧化铝 c铝锭 d硫酸铝22甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）其工作原理示意图如下：请回答下列问题：（1）写出甲图中 b、c 两个入口通入的物质名称（或化学

14、式）b_c_（2）负极的电极反应式为 _（3）用该原电池电解AgNO3 溶液，若 Fe电极增重 5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为_mL（标准状况）23（13 分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）请回答下列问题：（1）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/33 有红色物质析出的是甲池中的_ 棒，乙池中的 _棒乙池中阴极的电极反应式是_（2）若两池中均为饱和NaCl 溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_甲池中碳极上电极反应式是_乙池碳极上电极反应属

15、于_（填“氧化反应”或“还原反应”）若乙池转移 0.02mol 电子后停止实验，该池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的 C（OH）=_（不考虑电解产物的相互反应）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42等杂质离子，使用试剂有：aNa2CO3 溶液，bBa（OH）2 溶液，cHCl溶液其合理加入顺序为（试剂填序号）_ 24燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源（1）新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是_（2）近年来，我国煤矿事故大多

16、是由于瓦斯暴炸所致瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有_（填序号）加强安全管理，杜绝明火源降低瓦斯气体的着火点【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/33 提高通风能力将矿井中的氧气抽去（3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：C（s，石墨）+O2（g

17、）CO2（g）；H1=393.5kJ?mol1H2（g）+O2（g）H2O（g）；H2=241.8kJ?mol1CO（g）+O2（g）CO2（g）；H3=283.0kJ?mol1H2（g）+O2（g）H2O（1）；H4=285.8kJ?mol1请回答下列问题：根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是_写出 C（s，石墨）与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式_丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）；H=2220.0kJ?mol 1相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生

18、的热量之比为 _20 xx-20 xx 学年福建省市平县正兴学校高二（上）月考化学试卷（9 月份）一、选择题（本题包括20 小题，每小题 3 分，共 60 分；每小题只有一个选项符合题意）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/33 1下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()ACO2+H2O?H2CO3B3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2Na+2H2O 2NaOH+H2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素化合价变

19、化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答【解答】解：A没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B水中 H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B错误；C只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，故C正确；D水中 H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D错误；故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气B寻找特殊化学物质，使

20、水分解产生氢气，同时释放能量C寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12/33 D构成水的氢气和氧气都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源【考点】常见的能量转化形式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A高温条件下水分解产生氢气和氧气；B特殊化学物质如催化剂能加快化学反应速率，但水的分解是吸热反应；C开发廉价能源，以分解水制氢气可以降低成本；D水不分解就不能得到氢气，也就得不到二次能源【解答】解：A高温下水分解产生氢气，设法将太阳光聚

21、焦，产生高温，使水分解产生氢气是可行的，故A正确；B特殊化学物质如催化剂能加快化学反应速率，水分解产生氢气，但水的分解是吸热反应，故B错误；C寻找特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制氢气，可以降低成本，这是可行的，故C正确；D水不分解就不能得到氢气，也就不能使氢能成为二级能源，故D错误；故选 BD【点评】本题考查了能源的分类、化学反应中的能量变化、水的组成等，题目难度不大，注意水分解时要吸收能量3下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏【新教材2020 版】本资料系本人收集整编

22、，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！13/33 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理【专题】热点问题【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答【解答】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故 A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫

23、，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故 D正确故选 A【点评】本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的4下列各图所表示的反应是放热反应的是()【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！14/33 ABCD【考点】化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，反应的实质是物质先变为活化分子，再结合成生成物【解答】解：当反应

24、物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以 AC错误，物质间反应的实质是物质先变为活化分子，此过程吸热，然后活化分子变为生成物，此过程释放热的，故D错误故选 B【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，较简单5已知断开 1mol HH键吸收的能量为 436kJ，断开 1mol HN键吸收的能量为 391kJ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4kJ?mol 1，则断开 1mol NN键吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式

25、中，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算出断开1mol NN键吸收的能量【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！15/33【解答】解：已知：HH键能为 436kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，设 NN的键能为 x，对于反应 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kJ/mol 23391kJ/mol=92.4kJ/mol解得：x=945.6 kJ/mol故选 B【点评】本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能

26、的关系，题目难度中等，明确反应热与键能的关系是解答本题的关键6在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 mol?L 1 NaOH溶液分别与 0.5 mol?L 1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等【考点】中和热的测定【分析】A环形玻璃棒能上下搅拌液体，加快反应速率，使其充分反应；B温度计不能接触烧杯底部；C醋酸是弱酸，电离吸热；D中和热测定的实验需要烧杯、量筒、温

27、度计、环形玻璃搅拌棒【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！16/33【解答】解：A环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故 A正确；B温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部，故B错误；C醋酸是弱酸，电离过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故 C错误；D中和热测定不用酒精灯，故D错误故选 A【点评】本题考查了中和热的测定原理，掌握测量原理是解题的关键，难度不大7甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料已知101kPa、常温下 16g 甲醇完全燃烧放出368.1

28、5kJ 的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是()ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H368.15 kJ?mol1BCH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H736.3 kJ?mol1CCH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H675.3 kJ?mol1D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H1 472.6 kJ?mol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！17/

29、33【分析】燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在 25、101kPa下，16g 甲醇完全燃烧放出368.15kJ 的热量，32g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 368.15kJ 2=736.3kJ，1mol 甲醇质量为 32 克，所以完全燃烧1mol 甲醇生成二氧化碳和液态水放热736.3kJ【解答】解：燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在 25、101kPa下，16g 甲醇完全燃烧放出368.15kJ 的热量，32g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 368.15kJ 2=736.3kJ，1mol 甲醇质量为 32 克，所以完全燃烧1m

30、ol 甲醇生成二氧化碳和液态水放热736.3kJ，表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H736.3 kJ?mol 1，故选 B【点评】本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的意义是关键，难度中等8强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3KJ?mol1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（1）H1H2SO4（浓）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（1）H2HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（1）H3

31、上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是()AH1=H2=H3BH2 H1 H3 CH2 H3 H1DH2=H3 H1【考点】反应热的大小比较【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！18/33【专题】化学反应中的能量变化【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O 放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热和浓硫酸稀释放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O H=57.3kJ/mol，由于醋酸的电离吸热，放出的热量 Q1小于 57.3kJ，

32、而浓硫酸稀释放热，故Q2 57.3KJ，稀硝酸为稀的强酸，Q3=57.3KJ，所以 H2 H3 H1，故选 C【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热即可解答，题目难度不大9已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H 是()A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相

33、应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断【解答】解：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/mol【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！19/33 C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol由盖斯定律得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=（393.5kJ?mol1）234.1kJ?mol1即 2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=824.4kJ?mol1故选 A【点评】本题考查盖斯定律的利用，难度不

34、大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解10关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B电子从锌电极通过检流计流向铜电极C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+e H2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为 Cu2+2e=Cu，负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：AZn易失电子作负极、Cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子

35、向硫酸锌溶液迁移，故A错误；B锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故B正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！20/33 C锌失电子发生氧化反应，铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故 D错误；故选 B【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力11原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是(

36、)A由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al 3eAl3+B由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu2eCu2+C由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu2eCu2+D由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为 Al 3e+4OHAlO+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称【解答】解：A由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反

37、应式为：Al3e=Al3+，故 A正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！21/33 B由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe2e=Fe2+，故 B错误；CAl、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+，故 C正确；DMg、Al、NaOH 溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，

38、所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故 D正确；故选 B【点评】本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点，题目难度不大12钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是()A反应中氧化剂是氧气和水B钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀C反应、中电子转移数目相等D与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【新

39、教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！22/33【分析】A反应中 Fe 元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低；B钢铁在潮湿的空气中，Fe、C及潮湿的空气构成原电池；C反应、中，均为1mol 氧化剂氧气得到电子；D与铜质水龙头连接处的钢质水管，构成Fe、Cu原电池，加快 Fe的腐蚀【解答】解：A反应中 Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，则氧化剂为氧气，故A错误；B钢铁在潮湿的空气中，Fe、C及潮湿的空气构成原电池，发生电化学腐蚀，故 B错误；C反应、中，均为1mol 氧化剂氧气得到电子，均转移4

40、mol 电子，转移电子相同，故C正确；D与铜质水龙头连接处的钢质水管，构成Fe、Cu原电池，加快 Fe的腐蚀，易腐蚀，故D错误；故选 B【点评】本题考查氧化还原反应及电化学，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原电池原理为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同

41、仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！23/33【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】Fe的还原性大于 Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且 Fe 先发生氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：AFe的还原性大于 Cu，所以加入 Fe、Cu时 Fe先参加反应，当 Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无 Fe，故 A不选；BFe的还原性大于 Cu，所以加入 Fe、Cu时 Fe先参加反应，如果溶液中

42、有 Fe而无铜，则 Fe 会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有 Fe而无 Cu现象，故 B选；C如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩 Fe、Cu，故 C不选；D如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中 Cu、Fe都不存在，故 D不选；故选 B【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等14X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和 Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和 Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知 M2+离子的氧化性强于Y2

43、+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！24/33 AXYZM BXZYM CM ZXY D XZM Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【专题】金属概论与碱元素【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属X和 Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性XZ，若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时

44、，Y先析出，说明 Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性ZY，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性 YM，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM 故选 B【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大15用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuCl2 BNaOH CNaCl DCuSO4【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】A电解氯化铜生成氯气和铜；B电解 NaOH 溶液生成氢气和氧气；C电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；【新教材2020 版】本

45、资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！25/33 D电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂【解答】解：A惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故 C正确；D惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误故选 C【点评】本题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问

46、题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强16以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是()粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e Cu电路中每通过 3.011023 个电子，得到的精铜质量为16g杂质 Ag以 Ag2SO4 的形式沉入电解槽形成阳极泥ABCD【考点】电解原理【专题】电化学专题【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！26/33【分析】利用

47、电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为ZnFeCu AgPt，因此在电解过程中 Ag、Pt 不会失去电子，而是形成阳极泥【解答】解：电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故错误；阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2+2e Cu，故正确；根据电极反应：Cu2+2e Cu，电路中每通过3.011023 个即0.5mol 电子，得到的精铜质量为0.25mol64g/mol=16g，故正确；金属的活动性顺序为ZnFeCuAgPt，因此 Ag、Pt 不会放电，以单质形式

48、沉积下来，故错误；故选：D【点评】该题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力17如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为：4OH 4e2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！27/33 D

49、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极【解答】解：A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a 极为电源的负极，通入氧气的 b 极为原电池的正极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b 极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e+2H2O 4OH，故 B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故 C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化

50、剂全部储藏电池内的新型发电装置，故 D正确故选 B【点评】本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大18一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2 下列对该燃料电池的说法中正确的是()A在熔融电解质中O2 由负极移向正极B电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e+2H2O 4OH【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！28/33