2020年百校联考高三高考考前冲刺必刷卷(一)理科综合化学试卷及解析.pdf

《2020年百校联考高三高考考前冲刺必刷卷(一)理科综合化学试卷及解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年百校联考高三高考考前冲刺必刷卷(一)理科综合化学试卷及解析.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020年百校联考高三高考考前冲刺必刷卷（一）理科综合化学试卷祝考试顺利注意事项：1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。4.本试卷满分 100分,测试时间 90分钟。5.考试范围：必修一第三章、第四章。可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 I127 第 I 卷一、选择题：本题共20 小题,在每题给出的选项中,只有一个选项符合题目要求。第 110 题,每小题 2 分,第 1120 题,每小题 3 分。

2、1.下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是2.化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是A.明矾可作净水剂,也可用于自来水的杀菌消毒B.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂C.SiC 和 C60两种化合物均属于新型无机非金属材料D.“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素3.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是A.液氨作制冷剂 B.甘油作护肤保湿剂C.FeCl3用于铜制印刷版的制作 D.食醋除去水壶中的水垢4.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一,下列化学方程式正确的是A.2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2O B.Na234S2H2

3、SO4(浓)Na2SO4S34SO22H2O C.515NH4NO32H15NO34N29H2O D.K37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O 5.向下列溶液中通入过量CO2,最终会有固体析出的是：A.澄清石灰水 B.硝酸钡溶液 C.氯化钠溶液 D.饱和碳酸钠溶液6.常温下,下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是A.pH13 的溶液中：Na、S2、AlO2、SO32B.某无色溶液中：Na、Cu2、NO3、ClC.硝酸钠溶液中：Ca2、K、SO42、MnO4D.加入铝粉能产生H2的溶液中：Na、K、HCO3、NO37.下列对物质的用途叙述错误的是A.亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的

4、干燥剂B.漂白粉和 SO2都是常用的漂白剂C.双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D.醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂8.氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是A.b 与 O2在一定条件下反应可以生成d B.c既有氧化性,又有还原性C.f 的化学式一定为 NO2 D.g与 b 可化合生成离子化合物9.向稀硝酸中加入一定质量的铁铜合金,充分反应后,有固体剩余,再向混合液中加入一定量稀硫酸,有部分固体溶解。下列对上述过程的判断错误的是A.第一次剩余固体中一定含有铁 B.第二次剩余固体中一定含有铜C.第一次所得混合溶液中一定不含有Fe3 D.最后所得混合溶液中可能含有Cu210.

5、下列实验仪器的选择错误的是A.用图 1 装置可以制取 NH3 B.用图 2 装置可以干燥 NH3C.用图 3 装置可以收集 NH3 D.用图 4 装置可以完成“喷泉”实验11.下列化合物既能通过化合反应一步制得,又能通过复分解反应一步制得的是A.SO3 B.FeCl2 C.Cu D.H2SiO312.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB.5.6 g铁粉与 1 mol Cl2完全反应,转移的电子数目为0.2NAC.常温常压下,18 g 重水(D2O)含有的电子数为 10NAD.0.1 molL1氯化钠溶液中所含氯离子的数目为

6、0.1NA13.研究表明,通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料 M,同时完成氢能源再生(如图所示)。下列说法错误的是A.开发氢能源有利于社会可持续发展 B.为提高 SO2的吸收效率,应不断分离出 HI C.I2为整个循环过程的催化剂 D.M为硫酸14.高纯轻质 CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主要成分为 CaSO4,含少量 SiO2和 Al2O3)为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如下：下列说法错误的是A.“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO42NH3CO2H2O CaCO32NH4SO42B.“转化”时应先通入CO2,再通入 NH3C.

7、实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯D.“浸取”过程中会有NH3生成15.下列化学反应的离子方程式书写错误的是A.铝溶于 NaOH 溶液：Al 2OHAlO2H2B.浓盐酸与 MnO2反应制备 Cl2：MnO22Cl4HMn22H2O Cl2C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打：OHHCO3CO32H2O D.石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2O CO216.氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。下列说法正确的是A.装置 B可用装置 D代替B.装置 D用于处理尾气C.实验后,将 a 中固体加入水中,若有 H2生成,则证明固体

8、为 NaH D.装置 A也可用于 KMnO4与浓盐酸反应制备 Cl217.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中 W、M、X 含有某种相同的元素。下列说法错误的是A.若 X为 O2,则 W可能为二氧化碳 B.若 X为 Al(OH)3,则 Y可能为稀硫酸C.若 X为 Fe,则 Y可能为稀硝酸 D.若 X为 NaHCO3,则 M可能为二氧化碳18.下列关于图像的描述错误的是A.图 I 表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液,沉淀质量随 NaAlO2溶液体积的变化B.图 II 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH 溶液,沉淀质量随 NaOH 溶液体积的变化C.图 III

9、表示向 NH4Cl 溶液中加入稍过量Na2O2固体,产生气体的体积随Na2O2质量的变化D.图 IV 表示向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化19.下列实验操作和现象所得结论正确的是20.现有 3.60 g NaCl、NaHCO3和 Na2CO3的混合固体,加热足够长时间后,固体质量剩余 3.29 g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中,产生 0.448 L 气体(标准状况下),并将所得溶液稀释至100 mL,测得所得溶液 pH 1。下列判断正确的是A.混合固体中 NaHCO3的质量为 0.84g B.混合固体中 Na2CO3的质量为 2.12g C.所加盐酸中,H

10、Cl 的物质的量为0.04 mol D.最终所得溶液中c(Cl)0.1 molL1第 II 卷二、非选择题：本题包括4小题,共 50 分。21.(11 分)现有 A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物,五种阳离子为 K、Ca2、Ba2、Fe2、Al3,五种阴离子为 Cl、OH、NO3、SO42、CO32。现将它们分别配成 0.5 molL1的溶液,进行如下实验：测得溶液 A、B呈碱性,且碱性为 BA；向 C溶液中滴加稀盐酸,有气体生成；向 D溶液中滴加 NaOH 溶液,先出现沉淀,继续滴加,沉淀消失。请根据上述实验现象,回答下列问题：(1)实验中发生反应的化学方程式为；向 C中滴加 N

11、aOH 溶液,出现的现象为。(2)分两步写出实验中发生反应的离子方程式：；(3)写出下列四种化合物的化学式：A 、B 、E 。22.(10分)MnO在医药、有机合成、电化学等领域用途广泛,易被氧化。某化学兴趣小组利用 MnO2和炭粉制备 MnO 并检验可能的气态产物,利用下图所示装置进行实验。已知：i.CO 与 PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。ii.实验室常用亚硝酸钠晶体与饱和氯化铵溶液反应制备N2。请回答下列问题：(1)按气流从左到右的方向,上述装置的合理连接顺序为cj(填仪器接口的小写字母)。(2)实验开始时,应先点燃装置B 处酒精灯一段时间后,再

12、点燃装置 A 处酒精喷灯,原因为 (答两点)。(3)充分反应后,能证明气态产物只有CO的现象为。(4)装置 C中发生反应的化学方程式为。(5)装置 F的作用为。23.(15 分)含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：I.多硫化物是含多硫离子(Sx2)的化合物,可用作废水处理剂、硫化剂等。(1)Na2S2的电子式为。(2)Na2S5(易 溶 于 水)在 酸性 条 件 下 可 生 成H2S 和 S,该 反 应 的 离子 方 程 式为。(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料,在氧气中煅烧生成Fe2O3和 SO2,其煅烧的化学方程式为。II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧

13、化剂,易溶于水。(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为。(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5),可降低饮料中溶解氧的含量,发生反应的离子方程式为。(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠,发生反应的化学方程式为。III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂,常用来滴定溶液中的含碘量。(7)为测定某碘水中I2的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在),取该碘水 200.00 mL,加入淀粉溶液作为指示剂,滴加 0.01 molL1硫代硫酸钠标准液,发生反应：I22S2O32S4O622I,当 (填实验现象),即为终点。平行滴 定3 次,

14、标 准 液 的 平 均 用 量 为20.00 mL,则 该 碘 水 中I2的 浓 度 为molL1。24.(14 分)某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下：已知：i.NaClO 在酸性条件下易分解,且 NaClO氧化 Ag的效果远强于 NaClO3；ii.3NaClOH2NaClNaClO3。请回答下列问题：(1)“粉碎”的目的为。(2)“浸出”时,需加入适量NaCl 并保持体系为碱性环境,其中需保持体系为碱性环 境 的 原 因 为,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式为。(3)“浸出”时,所加NaClO 可用代替(填选项字母),但此法的缺点是。A.HNO3 B.NaCl C.Na2S(4)“溶解”时,发生反应的离子方程式为。(5)“还原”时,N2H4H2O 对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。2020年百校联考高三高考考前冲刺必刷卷（一）2020 年百校联考高三高考考前冲刺必刷卷（一）理科综合化学试卷