2020届高三下学期期中考试理综化学试题.pdf

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1、7.化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是A.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同8.粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是A.分子式为C4H2Cl2O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol 粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2D.粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M 的同分

2、异构体只有3 种9.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine 法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是A.22.4LCO2中含共价键数目为4NAB.30gHCHO 被氧化时转移电子数目为2 NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O D.理论上，消耗HCOH 和消耗 Fe3+的物质的量之比4：1 10.利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是A.缓慢通入N2，再加热处的碳酸氢钠，可观察到处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B.缓慢通入N2，加热处KClO3和 MnO2的混合物，可观察到处干燥KI 淀粉试纸变成蓝色C.先对处的氯化

3、铵加热，再缓慢通入N2，可看到处固体减少，处无固体沉积D.先缓慢通入CO2，再加热处炭粉，可观察到处氧化铁粉末由红色变成黑色11.短周期主族元素M、R、X、Y 的原子序数依次增大，其中只有X 属于金属元素，有M、R、X 可组成一种化合物Q，298K 时，0.1molL-1Q 溶液是 AG(酸度)=)()(OHcHc=-12，由 M 和 Y 组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是A.简单离子半径：YRX B.Y 的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X 分别与 M、R、Y 组成的二元化合物中都只含离子键D.化合物 XRM 和 XYR 均能抑制水的电离12.下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统

4、的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是A.电极 a 接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液B.放电过程中。钠离子从电极b 通过钠离子选择性膜移动到电极a C.电池放电时，负极的电极反应式为3Br-2e-=Br3-D.充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时。导线中通过0.2mol 电子13.25时，向20mL0.1mol L-1H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的 NaOH 溶液，滴定曲线如图1，含磷

5、微粒物质的量浓度所占分数()随 pH 变化关系如图2。下列说法不正确是A.H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+Ka 10-5B.B 点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C 点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D.D 点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)26.(14 分)查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3+3SO2+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。回答下列问题：(1)A 装置盛装碱石

6、灰的仪器是。C 装置中大试管向下倾斜的原因是。(2)甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是；B 装置的作用是。实验中，观察到D 装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D 装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是 BaSO3，设计简单实验方案：。D 装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则 D 中反应的离子方程式为。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是(填化学式)。(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。气体从左至右，装置连接顺序为C、。能证明有氨气生成的实验现象是。(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取 15.0g 样品溶

7、于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为 23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为(结果保留两位小数)。27.(14 分)氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。已知：298K 时，Ka(HNO2)=510-4。(1)298K 时，NaNO2的水解常数约为。.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO 获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。(2)阴

8、极的电极反应式为。(3)阳极区电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO 和 Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NaCl(g)H1K14NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)H2K22NO(g)+Cl2(g)2NaCl(g)H3K3H1、H2、H3之间的关系为；K3=(用含 K1、K2的关系式表示)。(5)在

9、 2L 恒容容器中充入4molNO(g)和 2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。T2时反应 0 10min 内 NOCl 的平均反应速率v(NOCl)=mol L-1min-1。T2时反应的平衡常数K 为；NO 的平衡转化率(NO)为。T3时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。(6)在密闭容器中充入NO(g)和 Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.增大起始投料比)()(2NOcClcD

10、.增大催化剂接触面28.(14 分)醋酸镍(CH3COO)2Ni 是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下：金属离子开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Fe3+1.1 3.2 Fe2+5.8 8.8 Al3+3.0 5.0 Ni2+6.7 9.5 物质20时溶解性(H2O)CaSO4微溶NiF 可溶CaF 难溶NiCO3Ksp=1.0 10-5(1)NH4F 的电子式为。(2)将含镍原料粉碎的目的是 _。(3)调节 pH 步骤中，溶液pH 的调节范围是 _。(4)

11、滤渣 1 和滤渣 3 主要成分的化学式分别是_、_。(5)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_。(6)酸浸过程中，lmol NiS 失去 6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。(8)沉镍过程中,若 c(Ni2+)2.0 molL-1，欲使 100 mL 该滤液中的Ni2+沉淀完全 c(Ni2+)10-5molL-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1 位有效数字）。35.化学-物质结构与性质(15 分）氧族元

12、素是指位于元素周期表第16 列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。请回答下列问题：(1)与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为。已知：离子型配位化合物O2PtF6中铂元素为+5 价，它可由反应PtF6+O2=O2PtF6制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中 Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：（填“是”或“否”），其原因是。(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有键数目为_(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT_(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要

13、原因是。(3)S 有+4 和+6 两种价态的氧化物。下列关于气态SO3和 SO2的说法中正确的是_(填字母)。A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键SO3子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_(举一例)。(4)元素 X 与硒同周期，且该周期中X 元素原子核外未成对电子数最多，则 X 为_基态原子的电子排布式为 _。(5)单质钋是由 _键形成的晶体；若已知Po 的摩尔质量为Mg mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_gcm-3(只列表达式)。36.化学-有机化学基础(15 分）化合物 J

14、是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：已知:A 与 FeCl3溶液发生显色反应。(1)A 的结构简式为_，J 的分子式为。(2)化合物的含氧管能团名称为。(3)CD 的反位类型是，EF 的反应类型是。(4)写出 B 与 CuO 反应的化学方程式：。(5)同时满足下列条件的F 的同分异构体共有种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：_。I.分子中含有结构II.能与 NaHCO3溶液反应产生CO2(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。合成路线流程示例如下：7.B 8.D 9.C 10.A 11.A

15、 12.D 13.B 26.(l)干燥管；样品分解生成了水，防止试管炸裂(各 1 分）(2)G 装置中白色粉末变成蓝色；吸收氨气(各 1 分）取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，反之则是BaSO4(2 分)3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2 分）H2O、SO2、N2（2 分）A、F 无色酚酞溶液变红(各 1 分）(4)88%(2 分）27.(1)2.010-11（2 分）(2)NO+6H+5e-=NH4+H2O（2 分）(3)减小（1 分）H3=2H1-H2；K3=K12/K2（2 分）(5)0.05（2 分）1/6.75

16、 25%（各 2 分）向左（1 分）(6)B（2 分）28.(1)（1 分）(2)提高镍的浸出率（1 分）(3)5.0 pHNO 否；sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4)(各 1 分）15NA(1 分）；低于(1 分)；(CH3)2C=CHCH2OH 分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高(2 分)(3)AD(2 分)平面三角形；NO3-(或 CO32-等其他合理答案）(各 1 分）(4)1s22s22p63p64s1(各 1 分）(5)金属(1 分）；3ArN8M1030(2 分）36.化学-有机化学基础(15 分）(1)；C17H20O2(各 1 分）(2)羧基、醚键、醛基(2 分)(3)取代反应；氧化反应（各1 分）(4)(2 分)(5)7；（各 2 分）(6)