【最新】2020届上海市徐汇区高三二模等级考化学试题.pdf

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1、1 2019 学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60 分钟总分：100 分2020.5 考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。相对原子质量：O16 C 12 Na23 Cl35.5 K39 Mn 55 一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是A75%酒精B紫外线照射C明矾D84消毒液2工业上获得大量乙烯的方法是A卤代烃消除B煤高温干馏C炔烃加成D石油裂解3下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是A

2、蒸馏B萃取C纸上层析D分液4实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是A.硝酸银固体B.烧碱溶液C.浓硝酸D.浓硫酸5能说明CS2是非极性分子的事实是A是对称的直线型分子BCS2沸点高于CO2沸点C能在空气中燃烧D分子中存在碳、硫双键6铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是AIn 位于第四周期第A 族B原子半径：In Rb C金属性：InAl D碱性：In(OH)3RbOH 7Be 元素与 Al 元素性质相似，下列说法错误的是ABeCl2溶液呈酸性BBeO 能与 NaOH 溶液反应CBe(OH)2 不溶于弱碱D蒸干 BeCl2溶液可得BeCl2晶体8常温下

3、，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是ApH 试纸B金属铜C金属铁D胆矾晶体9下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是A乙醇B一溴乙烷C乙酸乙酯D苯10化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A该装置将电能转化为化学能B锌片上有H2生成C Cu 片被还原DZn 片被氧化11下列变化中，气体被氧化的是AC2H2通入酸性KMnO4溶液BCl2通入 KBr 溶液CH2S 通入 CuSO4溶液DNH3通入 AlCl3溶液浸有食盐水的布片2 漂粉精红色纸花12向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是A氯化铁溶液B饱和碳酸氢钠溶液C硫化钠溶

4、液D饱和氢氧化钙溶液13右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是A该装置气密性良好B可能在制取乙炔C可能在制取硫化氢D该装置活塞处于关闭状态14下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是A己烷（己烯）溴水，分液B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠C硝基苯（苯）蒸馏D乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液15与 100 mL 0.1 mol L-1(NH4)2SO4溶液中 c(NH4)基本相同的是A.200 mL 0.1 mol L-1 NH4Cl 溶液B.50 mL 0.2 mol L-1 NH4NO3溶液C.100 mL 0.2 mol L-1 NH4HSO4 D.50 mL 0.2 mol

5、L-1氨水16NO2既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验NO2的是AFeCl2、KSCN BKMnO4、H2SO4 CAgNO3、HNO3 DKI、淀粉17KI 可催化 H2O2分解，机理为：H2O2+I-H2O+IO-；H2O2+IO-H2O+O2+I-。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是AKI 改变了反应的途径BKI 不能改变总反应的能量变化CH2O2+I H2O+IO是放热反应D反应物总能量高于生成物总能量18锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是A说明 Ca(ClO)2具有漂

6、白性B实验中只发生了氧化还原反应C浓盐酸被氧化D反应中生成的气体只有Cl2 19 25时，同体积、浓度均为0.10 mol L-1的 CH3COOH溶液和HX溶液，分别与同体积0.10 mol L-1NaHCO3溶液混合，产生CO2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是A原溶液中c(H+)：HX 溶液 CH3COOH 溶液B与 CH3COOH 反应结束后的溶液中c(Na+)c(CH3COO)C反应结束后两溶液中，c(CH3COO)c(X)D由该实验可知HX 为强酸20用 KI 溶液和 FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是3 5 mL0.1 mol L-1KI 溶液.滴加 6滴0.1

7、mol L-1FeCl3溶液.实验 i黄色溶液分为二等份滴加 KSCN溶液溶液变红滴加 1 mLCCl4实验 ii实验 iii振荡静置A实验 i 发生的反应为：2Fe3+2I2Fe2+I2B黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl、K+、I离子C实验 iii 水溶液中c(Fe2+)小于 i 中 c(Fe2+)D若向实验iii 所得液体中滴加KSCN 溶液，水层红色比实验ii 浅二、综合题（共60 分）（一）（本题共 14 分）砷(As)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如右表。完成下列填空：21.砷元素最外层电子的排布式为_。22砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬

8、度大。砷 化镓 熔 点 为1230，BN的 熔 点 为3000，从 物 质 结 构 角 度 解 释 两 者 熔 点 存 在 差 异 的 原 因_。23亚砷酸盐(AsO33)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(AsO43)，完成反应的离子方程式：_AsO33+_ I2+_ _ 该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和_有关。工业上将含有砷酸盐（AsO43）的废水转化为粗As2O3的工业流程如下：含AsO43-废水沉 砷石灰乳酸 化H3AsO4还 原SO2结 晶粗As2O324写出还原过程中砷酸H3AsO4转化为亚砷酸H3AsO3的化学方程式：_ 25.“沉砷”是将AsO43-转化为 Ca5

9、(AsO4)3OH 沉淀，主要反应有：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)+Q 5Ca2+OH+3AsO43Ca5(AsO4)3OH Q沉砷最佳温度是85。用化学平衡原理解释温度高于85后，随温度升高沉淀率下降的原因。_。（二）（本题共 16 分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：B N Al P Ga As 4 26.室温下，测得0.1 mol L-1 H2C2O4溶液的 pH=1.3，写出草酸的电离方程式_。27.草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH 变化如图所示：（1）向草酸溶液中滴加KOH 溶液至 pH=2.5 时发生的主要

10、反应的离子方程式是：_。（2）继续加入KOH，调节pH 由 2.5 直至大于6.5，调节过程中 K+C2O42-比值将 _（选填“增大”、“减小”或“不变”）。28工业上制取草酸的原理为：(COOC4H9)2(l)2H2O(l)H2C2O4(l)2C4H9OH(l)Q该反应的平衡常数表达式K=_，下列能说明反应已经达到平衡的是。a平衡常数K 保持不变b反应液的pH 保持不变c丁醇的浓度保持不变d反应液的总质量保持不变29草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：5H2C2O4 2MnO4-6H+2Mn2+10CO2 8H2O（1）一定条件下，测得上述反应中溶液中Mn2+的浓度随反应时间的变化

11、如右图，以H2C2O4浓度的变化表示此反应06 s 内的平均反应速率为_ mol L-1 s-1（2）分析 Mn2+的浓度随反应时间的变化的可能原因（反应过程中温度没有明显变化）。30取 0.500 g 的高锰酸钾产品，配成50.00 mL 溶液，取出10.00 mL，消耗 0.100 mol?L-1草酸标准溶液15.00 mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为_。（三）（本题共 14 分）一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：CH3COOHCH2CHOCCH3OC2H5OHC4H8O2CHCHCOOHOHOCCH3OCOOHCH2CHOCOOCOCH3n一定条件高聚物 AH+/BCD水杨酸

12、阿司匹林一定条件缓释长效阿司匹林（I）（II）完成下列填空：已知：RCOOR +R”OH+HRCOOR”+R OH（R、R、R”代表烃基）31.结构简式：A_，B_；5 量气管水准管液体 M 32.反应（I）的反应类型为 _，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为_。33.D 为乙酸酐，结构简式为CH3COCCH3OO，写出一种与D 互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:_。34.已知水杨酸酸性主要来源于“COOH”，阿司匹林中将“OH”转化为“OOCCH3”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_。35.已知:乙炔与无机酸的反应和反应(I)类似；RCNH2

13、O/H+RCOOH，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯（CH2CHCOOCH3）。（合成路线常用的表示方式为：）（四）（本题共 16 分）侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如下图所示。完成下列填空：主反应过 滤煅 烧降 温纯 碱X过 滤母液原料 ANH3副产物 bNH3原料 A36.写出流程中主反应的化学方程式：_。37.流程通过同时利用合成氨厂产生的_来降低原料成本。副产物b 的化学式为_，简述降温条件下加入原料A 的作用 _。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的NH4+、Cl-、_离子。某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl 杂

14、质的纯碱的含量进行测定：方案一：用右图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。38 为了减小实验误差，量气管中液体M 的选择原则是_。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是_ aCO2气体中含有水蒸气b测定气体体积时未冷却至室温cY 型管中留有反应生成的气体d测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面BA 目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件6 方案二：通过以下流程测定样品的含量。称 量溶 解样品足量盐酸蒸 发 结 晶转 移恒 重称 量操作 I39操作 I 的名称为 _，实验中，恒重的标准为_。根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为：_。(注明

15、你的表达式中所用的有关符号的含义)2019 学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学参考答案及评分标准一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A C A C D B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B B A B C C C D C 二、综合题（共60 分）（一）（本题共 14 分）21.4s24p3（2 分）22.GaAs 和 BN 都是原子晶体，原子半径：GaB，AsN，则共价键键长：GaAs 键 BN 键，键能：GaAs 键BN 键，所以熔点GaAs 低于 BN。（3 分，合

16、理即给分）23.AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O（2 分）溶液酸碱性（2 分）24.H3AsO4+SO2+H2O H3AsO3+H2SO4（2分）25.反应 为放热反应，高于85时，平衡向逆反应方向移动，c(Ca2+)减小；反应 c(Ca2+)减小是影响平衡移动的主要因素，所以反应 平衡也向逆反应方向移动，沉淀率下降。（3 分，合理即给分）（二）（本题共 16 分）26.H2C2O4H+HC2O4-（2 分，写出一步即可，多写不扣分）27.（1）H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O（2 分）（2）减小（2 分）28.C4H9OH2H2C2O4(COOC4H9)2H2

17、O2（2 分）bc（2 分）29.（1）0.0125 mol L-1 s-1（2 分）7（2）可能反应中生成的某产物对反应有催化作用，导致反应速率逐渐变快（2 分，合理即给分）30.94.8%（2 分）（三）（本题共 14 分）31.nCH2CHOCOCH3（2 分）CH3COOC2H5（2 分）32.加成（2 分）酯基（1 分）33.CH3COCH2OCOH（2 分 合理即给分）34.生成 OOCCH3可以降低阿司匹林的酸性（2 分，合理即给分）35.CHCHHCNCH2=CHCNH2O/H+CH2=CHCOOHCH3OH浓H2SO4CH2=CHCOOCH3（3 分）（四）（本题共 16 分）36.NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl（2 分）37.NH3、CO2（2 分）NH4Cl（1 分）Cl-浓度提高有利于NH4Cl 析出（1 分）Na+、CO32-（2 分）38.CO2不溶解于液体M 且不与之反应，（2 分）d（1 分）39.冷却（1 分）连续两次称量质量差小于等于0.001g（1 分）(m2-m1)?10611m1?100%（3 分）m1样品的质量m2恒重后样品的质量