2020年浙江省杭州市中考化学试卷【中考真题】(含答案).pdf

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1、2020 年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共24 分，每小题3 分每小题只有一个选项符合题意）1（3 分）2019 年 8月 Science 杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1 个环状碳分子C18中共含有18 个（）A原子 B质子 C中子 D电子2（3 分）工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na6Na2O+N2，下列相关说法正确的是（）A反应物NaNO3 属于氧化物B生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持C该反应属于复分解反应D反应前后只有氮元素化合价发生变化3（3 分）小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧

2、化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）A实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧4（3 分）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）序号温度/水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克1010040120.9 6010040140 A10时硝酸钾的溶解度为40 克B所得溶液一定是60时硝酸钾的饱和溶液C若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D若将所得溶

3、液降温至10，则溶液的溶质质量分数会变小5（3 分）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）选项实验目的操作A用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发B用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃C鉴别盐酸和硫酸取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊D比较铜和银的化学活动性顺序将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢AA BB CC DD 6（3 分）小金完成了图示实验，下列判断正确的是（）A实验中石灰水有剩余B实验中有气泡产生C实验中没有明显现象D实验所得溶液中一定含CaCl2 和 Na

4、Cl 二、填空题（本大题共8 分）7（4 分）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：（1）步骤的转化属于（选填“化学”或“物理”）变化。（2）步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则 B中所含元素是。8（4分）北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则“”表示（填写离子符号

5、）。三、实验探究题（本大题共22 分）9（6 分）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：步骤 1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；步骤 2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在80水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH CO+H2O）；步骤 3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2 分钟后熄灭酒精灯；步骤 4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。（1）进

6、行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到（填写现象），说明装置气密性良好。（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是。（3）步骤 3 后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤 4 中能观察到的现象是。10（8 分）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2 和 NaOH按恰好完全反应的比例加料。（1）写出步骤c 中发生反应的化学方程式：。（2）x。（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。盐酸氯化钙氨水硫酸镁11（8 分）为了解决

7、人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为（按序填写编号）。滤料编号用途去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物去除大分子有机物、重金属离子和细菌等去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等四、解答题（本大题共13 分）12（4 分）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在 O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为克。（2

8、）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）13（9 分）阅读下列材料，回答问题：材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl），进而发生下列反应：Cl+O3ClO+O2；ClO+O Cl+O2 研究表明：平流层中1 个氯原子大约可以破坏1 105 个臭氧分子。氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着作用。参考答案一、选择题（本大题共24 分，每小题3 分每小题只有一个选项

9、符合题意）15 ABADC 6 D 二、填空题（本大题共8 分）7（4 分）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：（1）步骤的转化属于化学（选填“化学”或“物理”）变化。（2）步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则 B中所含元素是氢元素、氧元素。【分析】生成新物质的变化是化学变化；化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解答】解：（1）步骤的C8H18转化成乙烯，是化学变化。故填：化学。（2）步

10、骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，由质量守恒定律可知，B 中所含元素是氢元素、氧元素。故填：氢元素、氧元素。8（4 分）北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则“”表示Fe2+（填写离子符号）。【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（2）根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写

11、方法分析。【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子，表示硫酸根离子。故答案为：（1）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu；（2）Fe2+。三、实验探究题（本大题共22 分）9（6 分）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：步骤 1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装

12、置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；步骤 2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在80水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH CO+H2O）；步骤 3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2 分钟后熄灭酒精灯；步骤 4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。（1）进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱（填写现象），说明装置气密性良好。（2）点燃酒精灯前，需要“待万用

13、瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸。（3）步骤 3 后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤 4 中能观察到的现象是有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。【分析】（1）根据检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验进行分析；（2）根据一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸进行分析；（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。【解答】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加

14、热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽 W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4 中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；（2）排尽 W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。10（8 分）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2 和 NaOH按恰好完全反应的比例加料。（1）写出步骤c 中发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH Mg（OH）2+

15、2NaCl。（2）x280。（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是氯化钠。（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。盐酸氯化钙氨水硫酸镁【分析】化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。【解答】解：（1）步骤 c 中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH Mg（OH）2+2NaCl。故填：MgCl2+2NaOH Mg（OH）2+2NaCl。（2）根据题意有：每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/

16、L 0.1L 33.25g，MgCl2+2NaOH Mg（OH）2+2NaCl，95 80 33.25g xg/L0.1L 95:33.25g=80（xg/L 0.1L)x280。故填：280。（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。故填：氯化钠。（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。故填：。11（8 分）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种

17、滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为（按序填写编号）。滤料编号用途去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物去除大分子有机物、重金属离子和细菌等去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等【分析】根据净化水的方法与原理来分析解答。【解答】解：除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌等滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质即符合饮用水的标准。故答案为：。四、解答题（本大题共13 分）12（4 分）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种

18、储存氢气的材料，取11.2g X在 O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 4.8克。（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有铜元素和镁元素，由生成的氧化铜和氧化镁中铜、镁元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定 X中各元素的原子个数比。【解答】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g 11.2g 4.8g；故填：4.8；（2）8.0g CuO 中含有铜元素的质量8.0g 64/80 100%=6.4g 8.0g MgO 中含

19、有镁元素的质量8.0g 24/60 100%=4.8g 因为 m铜+m镁 6.4g+4.8g 11.2g 所以 X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为Cu x Mg y；因为 m铜：m镁=64x:24y=6.4g:48.8g 所以 x：y 1：2。则 X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。13（9 分）阅读下列材料，回答问题：材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl），进而发生下列反应：Cl+O3ClO+O2；ClO+O Cl+O2 研究表明：平流层中1 个氯原子大约可以破坏1 105 个臭氧分子。氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着催化作用。【分析】根据催化剂的特点、Cl 原子与 ClO 中的氯原子在原子结构上的不同进行分析。【解答】解：从过程可以看出氯原子反应前后个数未变，只是参与化学反应的过程，这符合催化剂的特点。故答案为：催化。