【三维设计】高考化学第一章第二节物质的量在化学实验中的应用课时训练新人教版.pdf

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1、用心爱心专心1 第二节物质的量在化学实验中的应用(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分)1下列目的能达到的是()A将 58.5 g NaCl溶于 1 L 水中可得1 mol L1的 NaCl 溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于 1 L 水中可得1 mol L1盐酸C将 25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol L1D将 78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol L1溶液解析：A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；C正确；D项发生反应：2Na2O2 2H2O=4

2、NaOHO2，得到的溶液浓度为2 mol L 1.答案：C 2下列说法中错误的是()A从 1 L 1 mol/L的 NaCl 溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B制成 0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和 Cl总数为 36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L 10 mol/L 5 mol，5 mol 22.4 L/mol 112 L，B正确；N(Ba2)N(C

3、l)(0.5 L 2 mol/L 0.5 L 2 mol/L 2)6.02102336.021023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确答案：D 3(2010新课标全国卷)把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)mol L1B10(2ab)mol L1C10(ba)mol L1D10(b2a)mol L1解析：由反应：Ba2SO24=BaSO4，知每份

4、溶液中的Ba2的物质的量为amol，同理Cl的物质的量为b mol.由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a)mol，故c(K)(b2a)mol 0.1 L 10(b2a)mol/L.答案：D 4将质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%.此时溶液的物质的量浓度为c2molL1.则c1和c2的关系是()Ac12c2B c22c1D c22c1用心爱心专心2 解析：由c1 000wM可知，c1c21a%22a%1212，由于12c1.答案：C 5同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO

5、4、K2SO4三种溶液中的SO24完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A123 B136C236 D 621解析：同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中 SO24完全沉淀，说明这三种溶液中SO24的物质的量相等假设有1 mol BaCl2，则有2/3 mol Fe3、1 mol Zn2、2 mol K，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为236.答案：C 6(2009全国卷)将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为

6、碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B 3 C2 D 1 解析：Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn恰好完全沉淀为碳酸盐碳酸盐呈电中性，则 CO23和 Mn所带的电荷数相等，有15103L2 mol/L 24010 3L0.5 mol/L n，解得n 3.答案：B 7V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe3的物质的量的浓度为()A.a576 VmolL1B.125a36VmolL1C.250a36VmolL1D.125a48VmolL1解析：依题意知，c(SO24)a96VmolL1，c(Fe3)a96V23a

7、144VmolL 1，故有a144V0.5V2VcB，cBa576VmolL1.答案：A 8(2011开封模拟)有一瓶 14%的 KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的 KOH溶液 80 mL，该 80 mL 溶液的物质的量浓度为()A5 mol/L B6 mol/L C6.25 mol/L D 6.75 mol/L 解析：设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物用心爱心专心3 质的量为200 g14%56 g/mol0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为 6.25 mol/L.答案：C 9如图是某学校实

8、验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是()硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 解析：由c1 000wM可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和 Zn 反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水

9、，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D不正确答案：C 10(2010四川高考)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力选项 A中溶液的体积错误，故 A项关

10、系不成立答案：A 二、非选择题(本题包括4 小题，共50 分)11(12 分)(2011 高唐模拟)实验室需480 mL 1.0 mol/L 的 NaOH溶液如图是该学生在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，请据此回答有关问题用心爱心专心4(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_(2)用已知质量为y g 的表面皿，准确称取_g NaOH固体当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH 固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边下面他的操作应该是：_ _ _.(3)观察配制NaOH 溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)_ 在中，没有体现出来的一个

11、重要步骤是：_.(4)若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加23 滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)解析：(1)现需用 480 mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液，但实验室没有480 mL规格的容量瓶，可考虑先配制500 mL，再从中取出480 mL(或移走 20 mL)溶液配成500 mL，浓度应仍为1.0 mol/L，则计算可得，需准确称取NaOH固体 0.5 mol 40 g/mol 20 g.(2)称量时，“指针在不停的晃动，且偏向右边”，说明左侧表面皿中尚未加到20 g

12、NaOH固体，但已接近20 g，因此需要继续加入极少量NaOH 固体，此时应该右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH 加到左盘使天平平衡(3)溶液配制的顺序为：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀其中 NaOH 具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，且溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒中进行，因此错误；在转移溶液时，应先让溶液冷却到室温再转移入容量瓶，且引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁上，因此错误；定容时，视线应与凹液面最低处的刻度线水平相切，因此错误(4)按图所示配得的NaOH溶液的体积偏大，即浓度偏小，根据c(HCl)V(HCl)用心爱心专心5 c(NaOH)V(NaOH)

13、，该式中c(NaOH)V(NaOH)是定值，由于NaOH 溶液实际浓度偏小，则耗掉的V(HCl)偏少，因此测得的c(HCl)浓度偏大答案：(1)500 mL(2)20.0 g 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH 加到左盘使天平平衡(3)将得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大12(14 分)将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g/mL.(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为_(2)该溶液中NaOH 的质量分数为_(3)从该溶液中取出10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为_，溶液的密度为_，含Na

14、OH的质量为 _，含NaOH的物质的量为_(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol.c(NaOH)0.61 mol 0.1 L 6.1 mol/L.(2)100 mL NaOH 溶液的质量为100 mL1.219 g/mL 121.9 g；NaOH 的质量分数为24.4 g121.9 g100%20%.(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10

15、.(4)这 10 mL 溶液 NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol/L，稀释到100 mL 以后，NaOH 的物质的量浓度缩小为61 mol/L 10 0.61 mol/L.答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L 20%1219 g/mL 2.44 g 0.061 mol(4)0.61 mol/L 13(12 分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L 中含有n个 OH，则可求出此溶液中 _为_(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与 H2O的个数之比为1

16、a，则可求出此溶液中_为_用心爱心专心6(3)已知标准状况下1 体积水能溶解500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中 _为_(4)已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中 _为_解析：(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，cnVNA mol/L.(2)NaOH 与 H2O 的物质的量之比为1a，可求溶质的质量分数，w404018a100%2 00020 9a%.(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数50022.436.550022.436.5 1 000100%44.9%.(4)白色固体为Al2O3

17、，n(Al2O3)b102 mol，n(AlCl3)b51 mol，c(AlCl3)b/51 mol0.1 Lb5.1mol/L.答案：(1)NaOH 的物质的量浓度nVNA mol/L(2)氢氧化钠的质量分数2 000209a%(3)HCl 的质量分数44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度b5.1 mol/L 14(12 分)(2011 海口模拟)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整(1)选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸(2)计算配制该溶液

18、需取NaCl 晶体 _ g.(3)称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)用心爱心专心7 称量完毕，将药品倒入烧杯中(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_.(5)转移、洗涤在转移时应使用_ 引流，需要洗涤烧杯2 3 次是为了_(6)定容，摇匀(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)解析：配制480 mL 的 0.50 mol/L的 NaCl 溶液，必须用500 mL 的容量瓶m(NaCl)0.50 mol/L 0.5 L 58.5 g/mol 14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低答案：(1)500 mL 容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl 溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低