【最新】2020届山西省临汾市高三下学期模拟考试(2)理综化学(解析版).pdf

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1、页1第2020 届山西省临汾市高三下学期模拟考试（2）理科综合测试范围：学科内综合。共300 分，考试时间150 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 As-75 Se-79 Ag-108 Ba-137 第卷（选择题共 126 分）一、选择题（本大题共13 小题，每小题6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A通过油脂的在酸性条件的水解反应可以制备肥皂B所有的糖类在人体内都可水解且为人体提供能量C酯类物

2、质可用作化妆品中的香料也可作胶水溶剂D乙烯可以使水果催熟，此过程仅发生了物理变化8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A含有 25.2g HNO3的浓硝酸与足量的铜反应产生的NO2分子数目为0.1NAB1L0.6mol/L 的 Na2CO3溶液中含有的O 原子数目为1.8NAC标准状况下，22.4L 的 CH3COOH 中含有的 H 原子个数为4NAD反应 4NH3+6NO5N2+6H2O 中，当生成140g 的 N2时转移 12NA9下列关于有机化合物的说法正确的是（）A乙烯可因加成反应而使酸性KMnO4溶液褪色B新戊烷又称为2,2-二甲基丙烷CC5H12O 可以和金属钠反应产生氢气

3、的同分异构体有9 种D苯的硝化、溴代和氢化反应都是取代反应10下列有关化学实验的说法正确的是（）A乙醇和乙酸乙酯的混合物可以通过蒸馏装置加以分离B为配制 Fe(NO3)2溶液需加少许稀HNO3抑制 Fe2+水解C可用浓溴水彻底吸收浓H2SO4和蔗糖反应产生的气体D由于 NH3显碱性故可以做成喷泉实验11用乙醇燃料电池作为电源电解KI 溶液的装置如下图所示，下列说法正确的是（）A甲池中OH-流向 b 极，乙池中OH-流向 c 极Ba 极的电极反应方程为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+C已知 I2会与 OH-产生 IO-，则在乙池的右侧会存在IO-D当乙池产生2mol 气

4、体时，则线路中转移2mole-12常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是（）ApH=11 的 NaOH 和 pH=3CH3COOH 等体积混合：-3(CH COO)1(Na)ccB向 Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：432(NH)(NHH O)cc增大C向 CaCO3和 CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：2324(CO)(SO)cc增大D向 CH3COONa 溶液中加水稀释：33(CH COOH)(CH COO)cc减小13X、Y、Z、W 四种短周期元素，其原子序数依次增大。X 的某种原子没有中子，Y 的单质可用作保护气，Z 的最外层电子数和Y 的最内层电子数相

5、等，且四者的原子序数之和为37，下列说法错误的是（）AX 与 Y 可形成 1:3 型或者 2:4 型的共价化合物BX 与 Z、W 和 Z 都可形成2:1 型的离子化合物CY 和 Z 的简单离子半径：YZ 页2第DW 的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第 38 题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（11 题，共 129 分）26（14 分）Cl2是一种重要的化工原料，也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备Cl2并探究 Cl2相关性质的过程如下。回答下列问题：（1）氯气的制备上

6、图中仪器X 的名称是，若用 KMnO4和浓 HCl 反应制备Cl2则发生反应的化学方程式为；欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2，仪器接口的连接顺序为；（根据气流方向，按照小写字母顺序填写）。（2）制备的氯气与Fe 粉在硬质玻璃管G 中的反应，需采取反应条件，将反应后的硬质玻璃管中固体溶于稀盐酸，取少量溶解后的溶液，检测其中金属阳离子种类：实 验 编号实验操作实验现象实验结论取少量待测液，滴加溶液含有Fe2+取少量待测液，滴加溶液含有Fe3+27（15 分）CO 和 H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：（1）已知 CO、H2、CH3COOH 的燃烧热 H 分别为-283.

7、0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成 CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为；（2）在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH 产率的措施有。A恒温恒容，通入少量氦气B.及时分离出产物乙酸C加入高效催化剂D压缩容器体积（3）在 150时，2L 的密闭容器中发生反应：2H2(g)+2CO(g)垐?噲?CH3COOH(g)H0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：时刻/min 0 2 4 6 8 c(CH3COOH)/mol/L 0 0.3 0.5 0.6 0.6 02mi

8、n 内用 CO 表示该反应的速率为，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是；150时该反应的平衡常数的数值约为；（计算结果保留一位小数）平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数，若再次通入1molH2和 1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数。（填“增大”“减小”或者“不变”）（4）一定温度下，容积恒为1L 的两个密闭容器之中进行如下实验：实验编号起始投料2molH2和 2molCO 1molCH3COOH(g)则实验中H2和实验中CH3COOH 的转化率随时间变化图示如下：页3第则 a+b=，达到平衡的时间大小关系为t1 t2。（填“”“c(Na+)，A 错误；向B

9、a(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸导致c(OH)减小，由于一定温度下，NH3 H2O 的电离平衡常数Kb=432(NH)(OH)(NHH O)ccc为定值，c(OH)逐渐减小，故432(NH)(NHH O)cc增大，B正确；一定温度下CaCO3和 CaSO4的 Ksp都是定值，故222333222444sp(CaCO)(Ca)(CO)(CO)sp(CaSO)(Ca)(SO)(SO)KcccKccc为定值，C 错误；加水稀释CH3COO的水解平衡正向移动，导致33(CH COOH)(CH COO)cc增大，D 错误。13【答案】D【解析】本题考查元素推断。根据题意推测：X 为 H(氢)、Y 为

10、 N(氮)、Z 为 Mg(镁)、W 为 Cl(氯)。N 和 H 可以形成 NH3，也可形成N2H4，二者都是共价化合物，A 正确；H 和 Mg 可形成 MgH2，Cl 和 Mg可形成 MgCl2，二者都是 2:1 型离子化合物，B 正确；N3和 Mg2+电子层数相同，但Mg2+的原子序数更大，对核外电子的吸引能力较大，半径较小，C 正确；Cl 的最高价含氧酸是同周期和同主族最强的，D 未说明最高价，D 错误。26【答案】（1）分液漏斗（1分）；16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（3 分）；a f g de（3 分）；（2）加热（1 分）；K3Fe(CN)

11、6（1 分）；产生蓝色沉淀（2 分）；KSCN（1 分）；溶液变红色（2 分）【解析】本题考查化学实验。（1）带活塞的漏斗为分液漏斗，MnO4被还原成Mn2+，Cl被氧化成Cl2，根据化合价升降法配平，再用 H2O 保证 H 和 O 的原子守恒即可。用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要选择固液加热制备气体的装置，由于浓HCl 具有挥发性，此法制备的Cl2含有 HCl 和 H2O 杂质，气体除杂一般先除其他杂质后除水蒸气，故先通过饱和食盐水除HCl 气体，后通过浓硫酸除水蒸气。（2）Cl2和Fe 的反应需加热，得到的FeCl3，Fe 粉有可能剩余，故加盐酸后可能有Fe2+；滴加 KSCN 溶液可以检

12、验Fe3+，滴加 K3Fe(CN)6溶液可以检验Fe2+。27【答案】（1）2H2(g)+2CO(g)垐?噲?CH3COOH(l)H=+117.4kJ/mol（3 分）（1）BD（2 分）（2）0.3mol/(L min)（2 分）；随着反应的进行反应物浓度降低（1 分）（其他答案合理亦给分）；1.5（2 分）；减小（1 分）；增大（1 分）（4）100%（2 分）；不确定（1 分）【解析】（1）根据反应热信息得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=283.0 2kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=285.8 2kJ/mol；CH3COOH(l)+2O2(g)=2

13、CO2(g)+2H2O(l)H=1255.0kJ/mol；式+式式即可得目标方程式：2H2(g)+2CO(g)垐?噲?CH3COOH(l)H=+117.4kJ/mol;（2）恒温恒容通入惰性气体，不影响速率也不影响平衡，A 错误；及时分离出产物乙酸，可以降低生成物的浓度，使平衡正向移动，CH3COOH 的产率增大，B 正确；外加催化剂只影响速率不影响平衡，C 错误；压缩体积，平衡向气体分子数减小方向移动，CH3COOH 的产率增大，D 正确；（3）02min 内用 CO 表示反应速率=0.6mol/L0.3mol/(Lmin)2min，随着反应的进行反应物浓度减小，速率逐渐减小；化学平衡常数是

14、平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，故此温度下平页5第衡常数322222(CH COOH)0.61.5(CO)(H)0.80.8cKcc；只增大一种反应物，平衡正向移动，n(CH3COOH)的增大幅度小于n(总)的增大幅度，故3(CH COOH)()nn 总减小；H2和 CO 同等程度的增大浓度，相当于加压，是平衡正向移动，故CH3COOH 体积分数增大；（4）一定温度下，容积为 1L 的两个密闭容器之中分别通入2molH2和 2molCO、1molCH3COOH(g)，分别从正逆两个方向建立平衡，最终二者达到等效平衡状态，正逆两个方向的反应物转化率之和为100%；由于两个反应

15、分别从两个方向开始、反应物浓度不同、体系压强也不同，其变量较多，故反应速率不知哪个反应快，故达到平衡的时间不确定。28【答案】（1）不可（1 分）；HNO3具有强氧化性，会氧化Fe2+（1 分）（2）4H2O+2NO2+8e=N2+8OH（2 分）；45.3g（2 分）；NH3极易溶于水，导致消耗NH3变多（1 分）（3）2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O（2 分）（4）+3（1 分）；NO2+H2O2=NO3+H2O（2 分）；32.0g（1 分）；还原产物为水，无污染（1 分）【解析】本题考查元素化合物知识。（1）Fe2+具有强还原性，酸性环境下NO3具有强氧化性，二者会

16、发生氧化还原反应，故不可加硝酸抑制Fe2+水解；（2）消除 NO2的污染将其转化为N2即可，NO2中 N 元素降低 4价，得到 N2，用 OH保证电荷守恒，用水保证 H 和 O 的原子守恒，即可配平。根据转移电子守恒NH33e，故 n(NH3)=38mol，m(NH3)=38mol17g/mol45.3g；1 体积水能溶解700体积氨气，故反应过程中肯定有些溶于水，而导致损失。（3）NaOH 溶液吸收NO2，导致 N 元素发生歧化反应，得到NaNO3和 NaNO2；（4）NaNO2中 N 元素为+3 价，为消除其毒性可将其氧化为 NO3，产物可用作化肥；68g 的 H2O2（即 2mol）转移

17、 4mol 电子，1mol 的 O2也是转移 4mol 电子，故相当于O2质量为 32g。H2O2被称为绿色氧化剂，因其还原产物为H2O，无污染。35【答案】（1）4s24p4（1 分）；2（1 分）；（2）As（1 分）（3）“V”字形（2 分）；sp3杂化（2 分）（4）H2O（2 分）；H2O 存在分子间氢键（2 分）（5）ZnSe（2 分）；3A576N（2 分）【解析】本题考查物质结构。（1）主族元素的价电子为最外层电子，故Se的价电子排布为4s24p4，4p 上有一对成对电子，两个未成对电子；（2）As 的 4p 电子处于半充满状态更加稳定，失去一个电子，耗能更高，故第一电离能大于

18、Se；（3）SeF2属于“2+2”型故空间构型为“V”字形，杂化方式为sp3杂化；（4）H2O 存在分子间氢键，故导致熔沸点高于主族的其他氢化物；（5）根据均摊法，一个晶胞中Zn 的个数为4 个，Se 的个数为881+621=4 个，故约成最简整数比后，该晶胞的化学式为ZnSe，根据公式 NA a3=4(65+79)，故 a=3576AN。36【答案】（1）苯酚（1 分）；（2 分）；（2）加成反应（2 分）（3）3（1 分）；2:2:1（1 分）（4）（3 分）（5）保护酚羟基不被氧化（2 分）；（6）10（3 分）【解析】本题考查有机物合成。推断过程如下：（1）羟基直接连在苯环上称为酚；根

19、据反应条件可知发生的是硝化反应，根据后续物质可知，硝基位于对位；（2）反应中酚羟基影响了邻位的CH 键，与乙炔发生加成反应；（3）有机物中有几种等效氢则核磁共振氢谱就有几组峰，且峰面积之比等于氢个数之比；（4）C 到 H 发生类似制备酚醛树脂的反应，酚羟基影响了另外一个邻位H，醇脱去羟基，发生缩聚反应；（5）先把酚羟基合成醚，再加HI 还原为酚羟基，目的是防止酚羟基被混酸氧化；（6）根据限制条件，可能的同分异构体有：OHNO2CH2CHO、OHNO2CH2CHO、CH2CHONO2OH、NO2OHCH2CHO、NO2OHOHCH2C、NO2OHOHCH2C、OHOHCH2CNO2、OHNO2CH2CHO、OHNO2OHCH2C、OHNO2CH2CHO，共 10 种。