【最新】2019-2020学年山东省日照市莒县高一下学期期中过程性检测化学试题.pdf

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1、高一化学试题第1 页，共 8 页机密启用前试卷类型：A 2019-2020 学年度下学期高一期中过程性检测化学试题2020.05试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共8 页。满分100 分。考试用时90 分钟。答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第 I 卷（选择题共 60 分）注意事项：1每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。2相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na

2、23 S 32 Fe 56 Cu 64 本卷包括20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是A 95%的乙醇能有效杀死新型冠状病毒B某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海水提碘都是化学变化C氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题D白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，添加微量SO2可防止其被氧化2下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为117、质子数为78 的铂原子：195117PtB二氧化碳的电子式：高一化学试题第2 页，共 8 页C氯离子的结构示意图：D NH5的结构与NH4Cl 相似，则NH5的结构示

3、意图为：3LiH、LiD、LiT 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是A LiH、LiD、LiT 互称同位素BH、D、T 的化学性质不同CH、D、T 之间的转化是化学变化D LiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价均为-1 价，因此在反应中常做还原剂4NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数是0.1NAB0.1mol L1的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数为 0.2NAC常温常压下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NAD 0.1molN2与 0.3molH2在密闭容器中充分反应，

4、可生成0.6NA个 N-H 键5下列利用相关实验仪器能够完成相应实验的是选项实验仪器相应实验A 250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平配制 250mL0.3mol L1NaCl 溶液B 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl 晶体C 分液漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒用 CCl4萃取溴水中的Br2D 酒精灯、大试管、铁架台、铁夹用碳酸氢铵固体制备氨气6下列说法正确的组合是高一化学试题第3 页，共 8 页离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键有化学键断裂的变化一定属于化学变化含金属元素的化合物不一定是离子化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是

5、离子化合物ABCD7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量Fe3的溶液：Na、NO3、Cl、IB透明溶液中：Cu2、SO24、Cl、KC0.1mol L1Fe(NO3)2溶液中：H、Al3、SO24、ClD c(H+)1mol L1的溶液：NH4、Na、SiO23、CH3COO8下列指定反应的离子方程式书写正确的是A Na 与 CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaB向次氯酸钙溶液中通入少量SO2（已知酸性H2SO3 HClO）：Ca22ClOSO2H2O=CaSO3 2HClO CCa(HCO3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：2HCO3 Ca22OH=CaCO3

6、 CO232H2O D NH4HCO3溶液与足量NaOH 溶液反应：HCO3OH=CO23H2O 9用下图所示的装置进行实验（夹持仪器略去），a、b、c 中分别盛有试剂1、2、3，能达到实验目的的是选项试剂 1 试剂 2 试剂 3 实验目的装置A 浓盐酸KMnO4饱和 NaCl 溶液制备干燥纯净的Cl2B 稀硫酸NaHCO3Na2SiO3溶液验证非金属性：C Si C 稀硫酸溶液 X 澄淸石灰水验证 X 中是否有CO32D 70%硫酸Na2SO3酸性 KMnO4溶液验证 SO2具有漂白性10下图是CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图，下列说法错误的是高一化学试题第4 页，共 8

7、 页A状态 I 状态 II 需要吸收能量B状态 I 状态 III 是放热过程C整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成D状态 I 对应物质的稳定性低于状态III 对应的物质11下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A 3NO2H2O=2HNO3 NO B2Na2O22H2O=4NaOHO2C8NH33Cl2=6NH4ClN2D 2NH3CO2H2O=(NH4)2CO312短周期主族元素R、X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所示。X 原子最外层电子数等于其电子层数的3 倍，下列推断正确的是A原子半径由小到大的顺序：XYWXZR C最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：ZR

8、Cl2 I2C生产等量的碘，途径I 和途径 II 转移的电子数之比为5:2 D途径 III 发生反应的离子方程式为：3Cl2I 3H2O=6ClIO36H20将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO24、Br、CO23、HCO3等离子）进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A天然海水可能显弱碱性B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO24、Ca2数量发生了变化D若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中NaCl 含量最高第卷（非选择题共 40 分）注意事项：第卷所有题目的答案，考

9、生须用0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。21（10 分）高一化学试题第7 页，共 8 页X、Y、Z、W、R、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R 在元素周期表中的相对位置如图，X 与 Z 能形成两种无色气体，Z 是地壳中含量最多的元素，W 元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应。回答下列问题：（1）X 在元素周期表中的位置为；Y 单质的电子式为。（2）Z、W、R 的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）。（3）元素的非金属性R Q（填“”或“”），下列事实不能说明这一结论有（填序号）。AH2R 的酸性比HQ 弱B R

10、与 Q 在周期表中的相对位置C向 R 的氢化物的水溶液中通入Q 的单质，溶液变浑浊D相同条件下，R 和 Q 的单质分别与Fe 反应时，R 被还原的价态比Q 的低（4）将盛有YZ2气体的烧瓶浸入热水中，一段时间后，气体颜色将变（填“深”或“浅”）；烧瓶内气体的平均相对分子质量将（填“增大”或“减小”）。22（8 分）SO2在 400500下的催化氧化反应是工业制硫酸的一步重要反应，450在 2L 的密闭容器中进行该反应，保持温度和容积不变，测得n(SO3)、n(SO2)和 n(O2)随时间 t（min）的变化关系如图所示（a、b、c、d、e、f、g、h 分别表示对应点的纵坐标）。回答下列问题：（

11、1）上图中表示n(SO2)随时间 t 变化的曲线是（填“I”“II”或“III”）。（2）对于 I 所表示的物质，其逆反应速率最大的点是（填“a”“e”或“f”）。（3）t1至 t2时间段内，(SO3)=。（4）下列说法正确的是（填序号）。At2时，该反应达到平衡状态B t2时，III 代表的物质的消耗速率大于它的生成速率C t2时与 t3时容器中气体的总物质的量相同X R 高一化学试题第8 页，共 8 页D其他条件不变，反应在500下进行，平衡时n(SO3)=g mol（5）下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填序号）。A正(O2)逆(SO2)B n(SO2)n(O2)n(SO3)2

12、 12 C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的压强保持不变23（10 分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：（1）以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。上述过程中，能量的变化形式是由能转化为能。根据数据计算，分解1molCO2需（填“吸收”或“放出”）kJ 的能量。（2）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。Pt 电极(a)为极（填“正”或“负”）；Pt 电极(b)上的电极反应式为：。该过程总反应的化学反应方程式为，反应一段

13、时间后，KOH 溶液的浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）。24（12 分）利用下图可从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。高一化学试题第9 页，共 8 页回答下列问题：（1）K2FeO4是一种新型非氯高效杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有性（填“氧化”或“还原”）。（2）乙与稀硫酸反应生成戊的离子方程式为。（3）丙转化为丁的化学方程式为。（4）已知甲与过量硝酸溶液反应时，HNO3 NO NO2 H2O（未配平），若产物中NO 与NO2的物质的量之比为1 3，则参与反应的甲与HNO3的物质的量之比为，检验产物中铁元素的价态，可选用的试剂为。（5）实验室利用

14、下图所示装置制取纯净的己（FeBr3）。（已知：FeBr3溶液煮沸会分解生成FeBr2和 Br2）i上述仪器的连接顺序为：。iiA 中盛装的试剂是；B 中盛装的试剂是；C 装置的作用是。iii 实验开始时，先打开装置中的活塞一段时间后，再加热管式炉的目的是。高一化学试题第10 页，共 8 页2019-2020 学年度下学期高一过程性检测化学试题参考答案2020.05第 I 卷（选择题共 60 分）120（每小题3 分，共 60 分）1D 2B 3 D 4A 5C 6 A 7B 8C 9B 10C 11B 12C 13D 14A 15 A 16D 17A 18B 19 D 20C 第卷（非选择题

15、共 40 分）21（10 分）（1）第 2 周期 A 族（1分）:NN:（1 分）（2）S2O2Al3（2 分）（3）（1 分）AD（2 分）（4）深（1 分）减小（2 分）22（8 分）（1）（1 分）（2）f（1 分）（3）d-c2(t2-t1)mol L1 min1（2 分）（4）B（2 分）（5）D（2 分）23（10 分）（1）光（能）和热（能）（1 分）化学（能）（1 分）吸收（1 分）278（2 分）（2）负极（1 分）O2 4e2H2O=4OH（1 分）4NH33O2=2N26 H2O（2 分）减小（1 分）24（12 分）（1）氧化（1 分）（2）FeO 2H=Fe2H2O（1 分）（3）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（1 分）（4）15（2 分）KSCN 溶液（或 NaOH 溶液）（1 分）（5）i（2 分）ii 饱和 NaHCO3溶液（1 分）浓硫酸（1 分）除去未反应的Br2（1 分）iii 利用反应产生的CO2排出装置内的空气，防止铁粉被O2氧化引入杂质（1 分）