高考化学一轮复习第一部分基本概念-氧化还原反应学案新人教.pdf

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1、2012 年高考化学一轮复习第一部分基本概念-氧化还原反应学案新人教版1/4 氧化还原反应一基本概念1.升失氧升高电子作发生反应得到产物2.降得还降低电子作发生反应得到产物3.+=+例1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移二双线桥和单线桥表电子（1）双线桥：KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 1

2、1P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2)单线桥：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 三氧化还原方程式配平例 2.种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_+_+_+_ _+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol 氧化剂 _(填“得到”或“失去”)_ mol电子。氧化剂还原剂还原产物氧化产物2012 年高考化学一轮复习第一部分基本概念-氧化还原反应学案新人教版2/4 例 3.学式配平（1）(NH)MoOZnHCl

3、MoClZnClNH Cl424324（2）MnONOMnNOH O42232氧化还原方程式配平方法步骤总结（1）标出所有变价元素（2）配平变价原子（3）电子的是守恒（4）观察法配平其他原子四氧化还原反应的规律1表现性质的规律：种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。氧化性离子、还原性离子、2.氧化性（还原性）强弱的规律（1）金属活动顺序表（2）例 4.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断

4、正确的是2012 年高考化学一轮复习第一部分基本概念-氧化还原反应学案新人教版3/4 A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性3反应先后的一般规律：浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例 5.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl

5、26FeI22FeCl34FeI3 BCl2 FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl2 3H2O D 2Fe3+2I2Fe2+I24.价态归中的规律含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化不能相错。5在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。例 6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为 Cl-，则 S2O32-将转化成A.S2-B.S C.SO32-D.SO42-例 7.在 100mL FeI2溶液中缓缓通

6、入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成 Fe3+。（已只还原性I-Fe2+）则原来FeI2溶液的物质的量浓度为A1 mol L-1B1.2 mol L-1C 1.5 mol L-1D 6 mol L-11在硫酸溶液中，NaClO3和 Na2SO3能按物质的量之比l：2 完全反应，生成一种棕黄色气体x，同时 Na2SO3被氧化为Na2SO4，则 X为 ACl2BCl2O CClO2 DCl2O72.的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4 B.1：5

7、C.2：3 D.2：5 3.有 FeBr2和 FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是（）。ACl BFe2+CI DBr4.浓 H2SO4和 Fe3+都可以将 Cu氧化（Fe3+与 Cu的反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+），浓 H2SO4还可以将Br氧化成 Br2，Fe 与 Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为（）。A H2SO4（浓）Cu2+Fe3+Br2 BH2SO4（浓）Br2Fe3+Cu2+C Br2H2SO4（浓）Cu2+Fe3+DCu2+Fe3+Br2H2SO4（浓）2012 年高

8、考化学一轮复习第一部分基本概念-氧化还原反应学案新人教版4/4 5.应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是（）。ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH BNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O CNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D当 1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol 6.三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl l2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 若某

9、溶液中有Fe2+、I和 Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2+和 Cl，可加入的试剂 A Cl2 B KMnO4 CFeCl3 DHCl 7.）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式是。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。8.某反应中反应物与生成物有：3AsH、24H SO、3KBrO、24K SO、34H AsO、2H O和一种未知物质X。(1)已知3KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知 0 2mol3 KBrO在反应中得到1mol 电子生成X，则 X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a氧化性：334KBrO H AsO b氧化性：343H AsO KBrO c还原性：3AsH X d还原性：3XAsH(4)写出化学方程式并配平