化学选考模拟试题（三）.docx

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1、浙江省普通高校招生浙江省普通高校招生选考选考科目考试模拟卷科目考试模拟卷化学（三）化学（三）考生须知：考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为 30 分， 用【加试题】标出。2.考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3.选择题的答案须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦 净。4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 2

2、3 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分）目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于碱的是ACO2BNa2CO3CH2SiO3DNaOH2仪器名称为“研钵”的是ABCD3下列属于电解质的是 A金B酒精C氯化钾D葡萄糖4下列反应中，水作氧化剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCa

3、O+H2O=Ca(OH)2CCl2+H2OHCl+HClO DH2+CuOCu+H2O5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaClBNaOHCNa2CO3DNH4Cl6下列说法不正确的是A氢氧化铝胶体能用于净水B焰火中有焰色反应原理C沼气是不可再生能源D工业上可用钠制备钛、锆等金属7下列表示正确的是A乙烯的结构简式 CH2CH2B甲基的电子式CCH4的球棍模型DCl的结构示意图8下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 ACH4BHClCCl2DNH39下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中不含有 KB广泛 pH 试纸测得某新制氯水的 pH 为 4C新制氯水、硝酸银和高锰酸钾溶液保存

4、在棕色细口瓶中D精确配制 240mL 某浓度溶液，应选 240mL 容量瓶10下列说法不正确的是A有毒、易燃气体在室内扩散，应及时开窗通风，不准开排气扇开关。B钠、镁着火可用水或二氧化碳扑灭C少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗D蒸馏操作时常加碎瓷片，防止液体暴沸11下列说法正确的是A金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，化学性质都相似B14C 与14N 互为同位素C液态水加热到很高的温度分解生成 H2，需克服分子间作用力和共价键DCH3CHO 与互为同系物H2CCH2O12已知可逆反应 N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H = Q kJmol(Q0)。下列说法正确的是A增大

5、压强，该反应的正反应速率加快、逆反应速率减小B降低温度，该反应的正反应速率减小、逆反应速率不变C将 1molN2和 3mol H2混合，反应达到平衡时放出的热量为 QkJD已知 H-H 键、N-H 键、NN 键的键能分别是 a、b、c（kJmol1） ，则 Q=6b-3a-c13下列离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2O23B氯气通入 FeCl2溶液中：Cl2Fe2=Fe32ClC用稀硫酸酸化的双氧水氧化 KI 制 I2：2H+2I+H2O2=I2+2H2ODBa(OH)2溶液中滴加 NaHSO4稀溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O14W、X、

6、Y、Z、M 为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A离子半径：ZWXBZ、Y、M 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低CM、W、Y 的氢化物的稳定性依次减弱DZ 的单质可以与 Y 的某些化合物发生置换反应15下列说法不正确的是A可以用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和乙炔B银氨溶液、酸性高锰酸钾均能氧化乙醛C乙醇、乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气量相等16下列说法正确的是（ ）A油脂水解为氨基酸和甘油小分子后才能被人体吸收B硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解产物都溶于水C向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚D淀粉和纤维素互为同分

7、异构体，在一定条件下与水作用的最终产物为葡萄糖17青铜器表面常存在少量 CuCl，在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，生成多孔粉状锈（Cu2(OH)3Cl）的原 理示意图如下，下列说法不正确的是A腐蚀过程中，负极是 c：青铜基体B在 a 处产生多孔粉状锈较多原因是靠近空气，氧气浓度高，发生 氧 化反应C多孔催化层增大了电化学腐蚀的速率D若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 0.448L（标准状况） 。18室温下，下列事实不能说明 CH3COOH 为弱酸的是 A0.1 molL1CH3COOH 的 pH 大于 1 B0.1 molL1CH3COONa 溶液的 pH 大于 7

8、C相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 HCl 溶液和醋酸，醋酸的导电能力弱 D0.1 molL1CH3COOH 能溶解 CaCO319如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是A1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有总能量大于 2mol NO(g)具有的总能量BN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180 kJmol1C吸热反应一定需要加热才能发生D通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO20下列说法正确的是A在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分 子间作用力、共价键BC

9、HCl3、CO2分子中所有原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构C在 N2、CO2和 SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石、足球烯（C60）和石墨烯均为分子晶体21Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，实验测得 p-CP 的浓 度随时间变化的关系如右图。下列说法不正确的是c（pCP）/10-3molLA实验曲线条件在 50150s 内，v (pCP)=0.00810molLsB溶液酸性越强，p-CP 的降解速率越小C实验得出的

10、结论是：pH 等于 10 时，有机物 p-CP 不能降解D温度过高易使 H2O2分解，有机物 p-CP 降解速率减慢22用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数目为 3NAB1 mol 羟基所含的电子数为 9NAC标准状况下，2.24L 重水（D2O）中含有的中子数为 NAD0.1molL-1的乙醇溶液中含有 0.1NA个 H离子23H2C2O4是二元弱酸。常温下，向 c1molL草酸溶液中逐滴加入 c2molL的 NaOH 溶液，不同 形态的粒子各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是ApH=2.7 溶

11、液中：c2(HC2O ) / c(H2C2O4) c(C2O)=1000 42 4B反应 HC2O H2OH2C2O4OH的平衡常数为 1012.8 4C在 pH 为 1.2 及 4.2 时，溶液中 c(H2C2O4)=c(HC2O )=c(C2O) 42 4DpH=1.2 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)24工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍(NiC2O42H2O)，再高温煅烧草酸镍制 取三氧化二镍(Ni2O3)，生产流程如下。已知：草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。加入 Na2CO3溶液调 pH 至 4.04.5。下列说法不正确

12、的是A操作 1 为加酸溶解、过滤B生产流程中多次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流、蘸取C加入 H2O2发生的主要反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD含铁滤渣成份为 Fe2(CO3)3；滤渣成份为 CaF2、MgF225某无色溶液 X 中可能含有 Na+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Cl、CO、I、HCO3中的几种离子。为了确23定其组成，某同学进行了如下实验：已知：AgOH 为难溶于水的白色固体下列说法正确的是A溶液 X 中一定含有 Na+、Cl和 CO23B溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca2+、IC溶液 X 中一定含有 Ca2+、NH4+和 HCO3D

13、在溶液 X 中依次滴入少量新制氯水和淀粉溶液后，溶液显特殊蓝色非选择题部分非选择题部分二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 7 7 小题，共小题，共 5050 分）分）26(6 分)A 是石油分馏产品之一，在一定条件下可制备以下流程图中的各物质。D 是一种常用的果实催熟剂，其气体在标准状况下的密度为 1.25gL，E 能被新制的氢氧化铜碱性悬浊液氧化，同时生成砖红色的物质，G 存在于成熟的水果中，有浓郁的香味，且是不溶于水的无色油状液体。请回答：ACH3CH2CH2CH3BCH3COOHCH3COClC O2DEFGC4H8O2（1）有机物 B 中含有的官能团名称是 。（2）CFG 的

14、反应类型是 。（3）有机物 A 在高温下转化为 D 的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。A有机物 E 可被银氨溶液或溴水氧化BAB，EF 均为氧化反应C实验室制备 D 时，浓硫酸主要起氧化作用D提纯 G 中含有 B、F 杂质时，可用饱和 Na2CO3溶液27 （6 分）为探究某固体化合物 M 的组成与性质，设计并完成如下实验已知：M 由常见的三种元素组成，其中一种是地壳中含量最高的元素；M 难溶于水。（1）M 的化学式为 ；（2）M 溶于 HNO3的离子方程式 ；（3）将 M 固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成。设计实验证明这种单质。28 （4 分）Na2O2有强氧

15、化性，H2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应，进行如下实验探究。步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略） ；步骤 2：对装置进行气密性检查。步骤 3：检验 H2的纯度后，开始加热。（1）利用 A 装置制备气体的优点是 （2）装置 D 名称是 ，所盛放药品的作用是 。（3）证明 Na2O2与 H2能反应的现象？29 （4 分）某天然碱组成为 aNa2CO3bNaHCO3cH2O。称取天然碱样品四份，溶于水后分别逐滴加入 相同浓度的盐酸溶液 30mL，产生 CO2的体积如下表：盐酸溶液的体积（mL）30303030样品质量（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）

16、672840896672已知：气体均已换算成标准状况下的体积。（1）取 3.32g 天然碱样品于 300加热分解至完全（300时 Na2CO3不分解） ，产生 CO2112mL 和水 0.45g，该天然碱的化学式 ；（2）该盐酸的物质的量浓度为 molL。30 【加试题】 （10 分）当前科学家在研究碳氧化物转化为甲醇领域中已经取得一些成果。（1）工业上制备甲醇的方法之一：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。某些化学键的键能数据如表所示：化学键CCCHHHCOCOHO键能 (kJmol1)3484134363581072463已知：CO 中的化学键为 CO。则该反应的热化学方程式为 。该反

17、应自发 进行的条件是 。 （填“高温”或“低温” ）（2）在、容积不等的恒容密闭容器中，均充入 0.lmolCO 和 0.2molH2，在催化剂的作用下发生反 应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。测得三个容器中平衡混合物中 CH3OH 的体积分数随温度的变化如图 1 所示，下列说法正确的是A该反应的 H0B三个容器容积：C在 P 点，CO 转化率为 75%D在 P 点，向容器中再充入 CO、H2及 CH3OH 各 0.025mol，此时平衡逆向移动（3）在号恒容密闭容器中，300时 CH3OH 物质的量随时间的变化曲线如图 2 所示。画出 350时0t1时刻 CH3OH 物质的量

18、随时间的变化曲线。图 2 图 3（4）CO2和 H2在催化剂 Cu/ZnO 作用下可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)控制 CO2和 H2初始投料比为 13 时，温度对 CO2平衡转化率及甲醇和 CO 产率的影响如图 3 所示。由图 3 可知温度升高 CO 的产率上升，其主要原因可能是 。由图 3 可知获取 CH3OH 最适宜的温度是 （5）在金属钌催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为甲醇，则生成甲醇的电极 反应式为 。31 【加试题】

19、（10 分）药物中间体乙酰苯胺为无色晶体，其制备原理为：苯胺 乙酰苯胺已知：苯胺易被氧化；苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：试剂名称熔点沸点溶解性(20 )苯胺6.2184.4微溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等乙酰苯胺114304微溶于冷水（0.46g），可溶于热水，易溶于乙醇合成：合成：步骤 1：在下图 1 装置的圆底烧瓶中，加入 6.0 mL 苯胺、9.0 mL 冰醋酸及 0.2g 锌粉。（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）步骤 2：控制温度计示数约 105 ，小火加热回流 1 h。步骤 3：趁热将反应混合物倒入盛有 100 mL

20、 冷水的烧杯中，冷却后有乙酰苯胺固体析出，用图 2 装置抽滤，洗涤，得到粗产品。提纯：提纯：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。操作流程如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥图图 1 图图 2（1）步骤 1 中韦氏分馏柱的作用是 。（2）图 1 中接受瓶得到的物质是 。装置抽真空的作用是 。（答一点就可）（3）步骤 2 中控制温度计示数约 105 ，温度过高或过低均不利于该反应，试解释其原因是 。（4）步骤 3 中，抽滤装置如图 2 所示，仪器 c 的名称是 。（5）制备、抽滤得到乙酰苯胺产品过程中，下列说法不正确的是 A加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同

21、时起着沸石的作用B抽滤完毕，先旋开安全瓶 d 上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。C用乙醇-乙醚混合体系洗涤乙酰苯胺粗品D将乙酰苯胺粗品溶解在乙醇中，用金属钠检验是否有残余的水（6）提纯过程中的第步，过滤要趁热的理由是 。32 【加试题】 （10 分）有机物 G 是一种重要的有机合成中间体，可通过以下流程合成：（1）AB 的反应类型是 。（2）写出 DE 的化学反应方程式 。（3）下列说法不正确的是_。A化合物 A 的官能团是羰基和酯基B化合物 B 可发生消去反应C将 B 转化为化合物 C 的反应目的是防止合成过程中羰基被 LiAlH4还原DTsCl 的分子式是 C7H9O2SCl（4）写出一种符

22、合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式：_；能发生水解反应能使溴的 CCl4溶液褪色分子中有 2 种不同化学环境的氢原子（5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮()、乙醛、乙二醇为主要原料制备 5-羟O基-2-己酮()的合成路线流程图(有机溶剂乙醚和无机试剂任用)。OOH己知：卤代烃可以和 Mg 生成格氏试剂（RMgX） ，醛或酮可以和格氏试剂反应：浙江省普通高校招生浙江省普通高校招生选考选考科目考试模拟卷科目考试模拟卷化学（三）参考答案化学（三）参考答案一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中

23、只有一个是符合题分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910DCCACCBBCB11121314151617181920CDCCDBBDBA2122232425BBCDC二、非选择题二、非选择题（本大题共（本大题共 7 小题，共小题，共 50 分）分）26 （1）羧基（1 分）（2）取代反应（1 分）（3） CH3CH2CH2CH3CH2=CH2+CH3CH3（2 分） （4）A、D（2 分）高温27 （1）FeOCl（2 分）（2）FeOCl +2H+ Fe3+ + H2O + Cl（2 分）（3

24、）取产物于小烧杯，加水充分溶解，过滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸（或稀盐酸） ，若有气泡 产成，说明有铁生成（2 分） 。28 （1）随开随用、随关随停（1 分）（2）干燥管（1 分）检验有无水生成（1 分）（3）观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； （1 分）29 （1）2Na2CO3NaHCO32H2O（2 分） （2）2.5（2 分）30 （1）CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H116 kJmol1（2 分）低温（1 分）（2）AC（2 分）（3）（2 分）（4）反应正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO 产率升高

25、（1 分）250（1 分）（5）CO2 + 6H+6e=CH3OH+H2O（1 分）31 （1）冷凝回流，提高原料利用率（1 分）（2）水（1 分） ；降低水的沸点，加速合成乙酰苯胺；有利于平衡正向移动；减少苯胺被氧化。 （1 分）（3）乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能除去反应生成水（2 分） ；（4）吸滤瓶（1 分） ；（5）C、D（2 分） （6）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率（2 分）32 （1）取代反应（1 分）（2）+TsCl+HCl（1 分） （3）B、D（2 分）一定条件（4）(CH3)3COOCCH=CHCOOC(CH3)3或(CH3)3CCOOCH=CHOOCC(CH3)3（2 分）（5）（4 分）